江苏省苏北五校（徐州三中、扬大附中等）2026-2027学年高三上学期10月期中化学试题（含答案）

考试时间：2026年10月31日16:30-17:451.化学与生产生活密切相关，下列工业生产中不涉A.侯氏制碱B.工业制盐酸C.高炉炼铁D.湿法炼铜2.反应2CIO₃+C₂O₄²-+4H+=2CIO₂↑+2CO₂↑+2H₂O可用于制备ClO₂。下列说法A.CO₂分子中σ键和π键个数比为1:2B.H₂O的VSEPR模型为C.Cl-的电子式D.C原子的外围电子排布为1s²2s²2p²甲丙A.图甲用于测定醋酸浓度B.图乙用于润洗滴定管，再将液体从上口倒出C.图丙为滴定终点前半滴操作D.图丁中滴定管液面读数为7.1mL4.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z),下列说法不正确的是A.X→Y,键角∠H-N-H增大B.Z中存在共价键、氢键、离子键C.第一电离能：C<0<ND.18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同高三化学第2页共9页阅读下列材料，完成5~7题。制取；N₂H₄与N₂O₄混合可发生自燃，生成无毒气体；与组成相似的C₂H₆相比，肼的热稳定性较差，极易分解；肼的燃烧热577kJmol-¹,具有较强的将Cu(OH)₂还原为红色的Cu₂O沉淀；N₂H₄还能作为单齿配体与Ni²+等过渡金属离子形成A.N₂H₄是由极性键构成的非极性分子C.CO(NH₂)₂中C原子和N原子的化合价均为-2价D.为提高N₂H₄的产率应将尿素缓慢滴加到次氯酸钠溶液中B.N₂H₄与N₂O₄发生自燃：N₂H₄+2N₂OC.N₂H₄的燃烧热：N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-577kJmol-1D.N₂H₄还原Cu(OH)₂:4Cu(OH)₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂↑A.熔点：N₂H₅Cl>N₂H₅BrB.N₂H₄具有还原性，可用于除高压锅炉中的溶解氧C.N₂H₄中N—N键键能小于C₂H₆中的C—C键键能D.N₂H₄易溶于水是由于N₂H₄分子间存在氢键8.二次电池AgCl-Sb的放电过程如图所示。下MB.放电时，N极的电极反应式为Ag-e+Cl-=AgClC.放电时，电子从电极N移向电极MD.充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molSb₄O₅Cl₂XYB.Y能与NaHCO₃溶液发生反应C.Na₂CO₃能中和反应生成的HBr,有利于反应正向进行D.1molZ最多能和5molH₂发生加成反应A.步骤①中O₃与H₂O之间形成配位键B.步骤②存在极性键的断裂和形成C.总反应为H₂O+3O₃=4O₂+2·OHD.OH中的O全部来自于O₃11.某小组探究Na、Mg、A1分别与CuCl₂溶液的反应，实验金属现象金属溶液(pH≈2.7)I随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少Ⅱ固体析出，溶液中有蓝白色固体[含有Cu(OH)₂、CuCl]生成，溶液的pH逐渐升高，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出Ⅲ体，溶液温度升高。随着反应进行，产生无色气得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体。B.实验Ⅱ可以推测Ksp[Mg(OH)₂]<Ksp[Cu(OH)₂]C.实验Ⅲ产生无色气体的速率增大可能原因是形成了铜铝原电池D.实验Ⅲ棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是Al+3[CuCl₃]²-=Al³++312.从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO₄、PbSO₄、AgCl、Ag₂S)提取B.0.1mol-L-¹Na₂SO₃溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HSO₃-)+c(H₂SO₃)Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41kJ在pMPa,T℃条件下，仅考虑上述反应，甲烷—水蒸气重整反应达到平衡时体系中各A.曲线a代表的是CH₄B.加入CaO或催化剂均有利于提高H₂的D.水碳比为4时，CH₄的平衡转化率为66.7%水碳比二.非选择题：本题共4小题，共61分。14.(共14分)我国是金属材料生产大国，一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni的工艺如题14图-1所示。pH=3.0(1)“酸浸”中，通入的SO₂可将溶液中的Fe³+还原为Fe²+,写出该反应的离子方程式▲。晶体X射线衍射谱图如题14图-2所示(题14图-3题14图-4(5)已知CaTiO₃的晶胞如题14图-3,Ni,Cu,N₂晶体的晶胞如题14图-4,其中N与题1415.(共15分)F是一种镇痛药物合成中间体，合成流程如下所示： ①碱性条件下水解后酸化生成X和Y两种有机产物；②Y能使溴水褪色；③X既能使FeCl₃溶液发生显色反应，又能与银氨溶液反应；④X分子中不同化学环境的氢原子个数之比是1:4:6:1。16.(共16分)钴及其化合物在电池材料、催化剂等领域具有广泛应用。I.废旧锂电池正极中主要含LiCoO₂,及少量A1、Fe的氧化物可制备Co(OH)₂。题16图-1题16图-1题16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃,向烧瓶中滴加2.0mol-L-¹H₂SO₄溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加还原剂Na₂S₂O₃溶液。(2)向除杂后的CoSO₄溶液加入氨水后可制得Co(OH)₂。Co(OH)₂含有Co(IⅢI)并测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。为确保500mL1.0mol-L-¹CoSO₄产品中不含Co(III),制备时需加入N₂H₄H₂O的质量至少为▲g(写出计算过程)。系如题16图-2所示；溶液、2.0mol·L-¹NaOH题16图-2题16图-2Na₂CO₃溶液、30%H₂O₂溶液。】17.(共16分)我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此题17图-1(2)一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能),可高效捕集空气中的CO₂,②当复合膜I侧处理1m³(已折算为标准状况题17图-2如题17图-3所示。制得的CH₄通过两步法可制取H₂,原理如题17图-4所示。题17图-3题17图-4(g)+H₂O(g)△H=-49kJmol-1。恒压下，将CO₂和H闭容器制备甲醇。甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时随温度的变化如题17图-5所示。有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降题17图-5题17图-6(5)电催化CO₂和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如题17图-6所示（阴、阳极区溶液均为KNO3溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应为▲。(5分)1234567ACCBBBD89ACABDD二.非选择题(共4题，共61分)②4FeSO₄+O₂+4H₂O=2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄(2分)(4)H₂SO₄(1分)(1)酰胺基、羧基(2分)1(1分)(2)取代反应(2分)(2分)(3分)(1)①四面体形(2分)(2分)③取少量待测液于试管中，加入稀硫酸酸化，若生成淡黄色沉淀，则证明Na₂S₂O₃溶液过量。(2分)m(N₂H₄·H₂O)=0.01mol×50gmol⁻¹=0.5g(4分)(3)向其中边搅拌边滴加2.0mol·L⁻¹H₂SO4和30%H₂O₂溶液，至不再产(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收效率(2分)3OH+2CO₂=CO₃²+HCO₃+H₂O(2)①传导电子(2分)②14.4(2分)(3)①1:2(2分)