2027教科版八年级化学下册期中试卷及答案

2027教科版八年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2027教科版八年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火焰C.碳燃烧产生无色无味气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.反应前后物质的总质量相等B.反应前后元素的种类不变C.反应前后分子的数目不变D.反应前后原子的数目不变参考答案：A8.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶解性越好C.溶解度受温度影响D.以上说法都正确参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应一定产生沉淀D.酸碱中和反应只发生在溶液中参考答案：B10.下列关于金属活动性的说法中，正确的是A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，越难发生置换反应C.金属活动性越强，越不容易被氧化D.金属活动性越强，越容易被还原参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体溶于水后形成的溶液的pH值______7。参考答案：小于3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.生活中常用的铁制品，为了防止生锈，常采用的方法是______。参考答案：涂油、刷漆、电镀等6.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧7.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O8.人体缺乏铁元素可能导致______。参考答案：贫血9.下列物质中，属于纯净物的是______（填“水”或“空气”）。参考答案：水10.将质量相等的生铁和钢分别加入足量的稀硫酸中，产生氢气的速率较快的物质是______。参考答案：生铁三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但比空气轻。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×10.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随后随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：三种常见的合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐高温、耐磨损。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：两种可用于灭火的灭火剂是水和二氧化碳。水的灭火原理是通过吸收热量降低可燃物的温度，二氧化碳的灭火原理是通过隔绝氧气来灭火。7.说明溶液、悬浊液和乳浊液的主要区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是不均一、不稳定的混合物，其中固体颗粒较大，容易沉降；乳浊液是不均一、不稳定的混合物，其中液体小滴分散在另一种液体中，容易分层。8.分析水污染的主要来源及其危害。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。水污染的危害包括破坏水生生态系统、影响人类健康、导致水资源短缺等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。现取该石灰石样品100g，高温煅烧后得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.2g。请计算：(1)生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)煅烧后得到的氧化钙的质量是多少克？参考答案：生成的二氧化碳的质量是4.4g，原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%，煅烧后得到的氧化钙的质量是56g。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为5g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)反应后生成氢气的质量是多少克？(3)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是208g。4.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。他们取一定质量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，并用酚酞作指示剂。当滴入稀盐酸的质量为20g时，溶液恰好由红色变为无色。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)原氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(3)若继续滴入10g稀盐酸，溶液的pH值将如何变化？请说明理由。参考答案：参加反应的氢氧化钠的质量是40g，原氢氧化钠溶液的质量分数是20%，若继续滴入10g稀盐酸，溶液的pH值将变小，因为溶液会呈酸性。5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸(H₂SO₄)。为了测定废水的酸度，取100g废水样品，用足量的氢氧化钡溶液[Ba(OH)₂]进行中和反应。反应后得到沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和100g该废水，需要氢氧化钠溶液的质量是多少克？（假设氢氧化钠溶液的质量分数为10%）参考答案：废水中硫酸的质量分数是10%，若要中和100g该废水，需要氢氧化钠溶液的质量是100g。6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g硫酸铜(CuSO₄)溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为8g。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后生成硫酸亚铁(FeSO₄)的质量是多少克？(3)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：参加反应的铁粉的质量是8g，反应后生成硫酸亚铁(FeSO₄)的质量是64g，反应后烧杯中溶液的质量是104g。7.某化学实验需要配制50g质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液。请计算：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)需要量取多少毫升水？（假设水的密度为1g/mL）(3)若在配制过程中不慎将氯化钠固体称多了2g，对所配溶液的质量分数有何影响？请说明理由。参考答案：需要称取5g氯化钠固体，需要量取45mL水，若在配制过程中不慎将氯化钠固体称多了2g，对所配溶液的质量分数将变大，因为溶质质量分数变大。8.将一定质量的碳酸钠(Na₂CO₃)粉末加入到盛有100g稀盐酸(HCl)的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应后生成二氧化碳(CO₂)的质量是多少克？(3)若继续加入碳酸钠粉末，溶液的pH值将如何变化？请说明理由。参考答案：参加反应的碳酸钠的质量是10.6g，反应后生成二氧化碳(CO₂)的质量是4.4g，若继续加入碳酸钠粉末，溶液的pH值将变大，因为溶液会呈碱性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目会改变，但元素的质量不会改变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类、数目和质量在反应前后都不会改变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。4.参考答案：D解析：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的生成物，也不会在反应中消耗，反应前后质量和化学性质不变。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。6.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体。碳在氧气中燃烧产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体。7.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后元素的种类不变，原子的数目和质量不变，但分子的数目可能改变。8.参考答案：D解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，溶解性越好。溶解度受温度影响，不同物质的溶解度受温度的影响不同。9.参考答案：B解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放出热量，但不是所有酸碱中和反应都产生沉淀，也不是所有酸碱中和反应只发生在溶液中。10.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易发生置换反应。金属活动性越强，越容易被氧化，越不容易被还原。金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学方程式的书写规则，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。2.参考答案：小于解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质，其溶液的pH值小于7。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，氧元素在人体内主要以水的形式存在。4.参考答案：减小解析：镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，溶液的质量将减小。5.参考答案：涂油、刷漆、电镀等解析：为了防止铁制品生锈，可以采用涂油、刷漆、电镀等方法，这些方法可以隔绝铁制品与空气和水的接触。6.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。7.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。8.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，缺乏铁元素可能导致贫血。9.参考答案：水解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。10.参考答案：生铁解析：生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量较高，与稀硫酸反应产生氢气的速率较快。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气确实是一种无色无味的气体，且具有可燃性，其密度比空气小，所以该说法正确。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于化合反应，所以该说法错误。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致液体飞溅，该说法正确。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是金属活动性顺序的基本规律，所以该说法正确。5.参考答案：√解析：熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，是一种白色粉末，具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，所以该说法正确。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃的定义是只含碳碳双键的烃，如果还含有其他官能团，则不属于单纯的烯烃，例如氯乙烯含有碳碳双键和氯原子，属于卤代烃，所以该说法错误。7.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，所以该说法正确。8.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，这是燃烧的基本特征，所以该说法正确。9.参考答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，溶于水时会吸收热量，而不是放出热量，所以该说法错误。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素，这是元素的定义，所以该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随后随降水落到地面。解析：酸雨的形成主要涉及二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）的排放。这些气体在大气中与水蒸气反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃），这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值降低，形成酸雨。主要反应式为：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄；NO₂+H₂O→HNO₃；4NO+O₂+2H₂O→4HNO₃。3.参考答案：三种常见的合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐高温、耐磨损。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是由高分子化合物制成的，具有轻便、耐用、成本低等特点；合成纤维是由化学纤维制成的，具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点；合成橡胶是由橡胶树汁液或合成单体制成的，具有弹性好、耐高温、耐磨损等特点。4.参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。在潮湿的空气中，铁表面会形成原电池，铁作为负极被氧化，氧气作为正极被还原，从而生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。反应式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它通过降低反应的活化能来加速反应。在反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解，生成氧气和水。6.参考答案：两种可用于灭火的灭火剂是水和二氧化碳。水的灭火原理是通过吸收热量降低可燃物的温度，二氧化碳的灭火原理是通过隔绝氧气来灭火。解析：水是一种常用的灭火剂，它的灭火原理是通过吸收热量降低可燃物的温度，使其达到燃点以下，从而灭火。二氧化碳也是一种常用的灭火剂，它的灭火原理是通过隔绝氧气，使可燃物无法继续燃烧，从而灭火。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是不均一、不稳定的混合物，其中固体颗粒较大，容易沉降；乳浊液是不均一、不稳定的混合物，其中液体小滴分散在另一种液体中，容易分层。解析：溶液、悬浊液和乳浊液是三种常见的混合物。溶液是溶质均匀分散在溶剂中形成的混合物，具有均一性和稳定性。悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的混合物，不具有均一性和稳定性，固体颗粒容易沉降。乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中形成的混合物，也不具有均一性和稳定性，液体小滴容易分层。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。水污染的危害包括破坏水生生态系统、影响人类健康、导致水资源短缺等。解析：水污染是指水体中污染物含量超过标准，导致水质恶化。主要来源包括工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。水污染的危害包括破坏水生生态系统、影响人类健康、导致水资源短缺等。例如，工业废水中的重金属可以污染水体，影响水生生物的生长，并通过食物链危害人类健康。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式：245g/mol:96g/mol=x:2g，解得x=5.1g。原混合物中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为12.4g/(15.5g)×100%=80%。答：生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是60%。错误选项排除：若忽略二氧化锰的质量，直接计算氯酸钾分解生成的氧气质量，会导致计算结果错误。若错误计算反应后固体质量，也会导致质量分数计算错误。方法规律：本题考查了根据化学方程式的计算，解题关键是正确书写化学方程式，利用摩尔质量进行比例计算，并注意质量守恒定律的应用。2.参考答案：生成的二氧化碳的质量是4.4g，原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%，煅烧后得到的氧化钙的质量是56g。解析：根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，设生成的二氧化碳的质量为y，列比例式：100g/mol:44g/mol=100g:y，解得y=44g。将混合气体通入澄清石灰水中，反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，摩尔质量分别为44g/mol和100g/mol，设参加反应的二氧化碳的质量为z，列比例式：44g/mol:100g/mol=z:2.2g，解得z=0.88g。原石灰石样品中碳酸钙的质量为100g×(0.88g/44g/mol)/(100g/mol)=90g。煅烧后得到的氧化钙的质量为90g-0.88g=89.12g。原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90g/100g×100%=90%。答：生成的二氧化碳的质量是4.4g，原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%，煅烧后得到的氧化钙的质量是56g。错误选项排除：若忽略澄清石灰水与二氧化碳的反应，会导致计算生成的二氧化碳质量错误。若错误计算煅烧后得到的氧化钙质量，也会导致质量分数计算错误。方法规律：本题考查了根据化学方程式的计算，解题关键是正确书写化学方程式，利用摩尔质量进行比例计算，并注意质量守恒定律的应用。3.参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是208g。解析：根据质量守恒定律，参加反应的镁和铝的总质量为200g-5g=195g。设反应后生成氢气的质量为m，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、6g/mol，列比例式：24g/mol:2g/mol=195g:m，解得m=16.25g。反应后生成氢气的质量为16.25g-8g=8.25g。反应后烧杯中溶液的质量为200g+8.25g-0.2g=208g。答：参加反应的镁和铝的总质量是8g，反应后生成氢气的质量是0.2g，反应后烧杯中溶液的质量是208g。错误选项排除：若忽略氢气的质量，直接计算参加反应的镁和铝的总质量，会导致计算结果错误。若错误计算反应后烧杯中溶液的质量，也会导致结果错误。方法规律：本题考查了根据化学方程式的计算，解题关键是正确书写化学方程式，利用摩尔质量进行比例计算，并注意质量守恒定律的应用。4.参考答案：参加反应的氢氧化钠的质量是40g，原氢氧化钠溶液的质量分数是20%，若继续滴入10g稀盐酸，溶液的pH值将变小，因为溶液会呈酸性。解析：根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，设参加反应的氢氧化钠的质量为n，列比例式：40g/mol:36.5g/mol=n:20g，解得n=22g。原氢氧化钠溶液的质量分数为22g/(20g+100g)×100%=18.2%。若继续滴入10g稀盐酸，溶液会呈酸性，pH值将变小。答：参加反应的氢氧化钠的质量是40g，原氢氧化钠溶液的质量分数是20%，若继续滴入10g稀盐酸，溶液的pH值将变小，因为溶液会呈酸性。错误选项排除：若忽略氢氧化钠溶液的质量，直接计算参加反应的氢氧化钠的质量，会导致计算结果错误。若错误判断继续滴入稀盐酸后溶液的pH值变化，也会导致结果错误。方法规律：本题考查了根据化学方程式的计算，解题关键是正确书写化学方程式，利用摩尔质量进行比例计算，并注意溶液的酸碱性与pH值的关系。5.参考答案：废水中硫酸的质量分数是10%，若要中和100g该废水，需要氢氧化钠溶液的质量是100g。解析：根据反应方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，摩尔质量分别为98g/mol和171g/mol，设废水中硫酸的质量为p，列比例式：98g/mol:171g/mol=p:2.33g，解得p=1.33g。废水中硫酸的质量分数为1.33g/100g×100%=13.3%。若要中和100g该废水，需要氢氧化钠溶液的质量为100g×(1.33g/98g/mol)/(40g/mol)=100g。答：废水中硫酸的质量分数是10%，若要中和100g该废水，需要氢氧化钠溶液的质量是100g。错误选项排除：若忽略氢氧化钠溶液的质量，直接计算参加反应的硫酸的质量，会导致计算结果错误。若错误计算需要氢氧化钠溶液的质量，也会导致结果错误。方法规律：本题考查了根据化学方程式的计算，解题关键是正确书写化学方程式，利用摩尔质量进行比例计算，并注意质量守恒定律的应用。6.参考答案：参加反应的铁粉的质量是8g，反应后生成硫酸亚铁(FeSO₄)的质量是64g，反应后烧杯中溶液的质量是104g。解析：根据反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，摩尔质量分别为56g/mol和160g/mol，设参加反应的铁粉的质量为q，