2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液专题测试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液专题测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液专题测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B2.一定温度下，某物质的溶解度为20g，该物质在此温度下的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比是多少？A.1:5B.1:4C.1:3D.1:2参考答案：B3.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C4.下列物质中，属于单质的是？A.水B.铁粉C.盐酸D.氢氧化钠参考答案：B5.下列物质中，属于盐的是？A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸参考答案：C6.下列物质中，属于碱的是？A.盐酸B.氢氧化钙C.碳酸钙D.硫酸钠参考答案：B7.一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发掉部分水后，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数与将40gNaCl溶解在200g水中所得溶液的溶质质量分数相比，哪个更大？A.前者更大B.后者更大C.两者相等D.无法确定参考答案：C9.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物参考答案：B10.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中溶解溶质所需的时间D.溶解度是指在一定温度下，1g溶质溶解所需溶剂的质量参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某物质的溶解度为20g，该物质在此温度下的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为______。参考答案：1:12.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：203.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是不溶性物质D.溶液的浓度与温度无关参考答案：B4.某同学用100mL水配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为______g。参考答案：7.55.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量为______g。参考答案：506.下列物质中，不属于溶液的是______。A.空气B.食盐水C.豆浆D.碘酒参考答案：C7.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g，该温度下，将31.6gKNO₃溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：31.68.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是______。A.溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等B.溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质的溶解度越小C.溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率D.溶解度曲线下的阴影部分表示该温度下，两种物质的饱和溶液参考答案：A9.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：2010.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是______。A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和食盐水中加入少量食盐，饱和食盐水中的食盐质量分数会增大。参考答案：×2.用pH试纸测定某溶液的pH值时，应将pH试纸浸入溶液中充分接触。参考答案：×3.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值始终在变化。参考答案：√4.将一定质量的氯化钠固体加入足量的水中，所得溶液的溶质质量分数一定大于50%。参考答案：×5.在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要称取10g氯化钠固体。参考答案：√6.氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是无色透明的液体。参考答案：×7.在蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌，以防止溶液飞溅。参考答案：√8.用托盘天平称量氯化钠固体时，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。参考答案：√9.某同学用100mL水配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要称取2.5g氯化钠固体。参考答案：√10.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入50g水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液的概念。参考答案：在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。2.如何用实验方法区分硬水和软水？参考答案：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.稀释浓硫酸时，应遵循哪些安全操作原则？参考答案：①缓慢注入；②沿容器壁注入；③不停搅拌；④佩戴防护用具。4.列举三种常见的溶剂，并简述其用途。参考答案：①水：用途广泛，是生命之源；②酒精：消毒、燃料；③汽油：燃料。5.说明溶液质量分数的含义及其计算方法。参考答案：溶液中溶质质量与溶液总质量之比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。6.在一定温度下，影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压力（对气体溶解度有影响）。7.简述实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应原理。参考答案：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。8.判断下列说法是否正确：所有酸溶液都能使紫色石蕊试液变红。√参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，现有足量的溶质和溶剂，请计算需要多少克溶质和多少毫升水？（水的密度约为1g/mL）A.100g溶质，400mL水B.200g溶质，300mL水C.300g溶质，200mL水D.400g溶质，100mL水参考答案：A2.将一定质量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采取哪些方法？（至少写出两种）A.继续加入氯化钠固体B.蒸发部分水C.降低温度D.升高温度参考答案：A,B,C3.某温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾固体？（该温度下硝酸钾的溶解度为80g/100g水）A.4gB.8gC.12gD.16g参考答案：B4.某溶液的pH值为8，该溶液呈什么性质？请说明理由。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B5.某学生用烧杯、量筒、玻璃棒等仪器配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液，请简述实验步骤。参考答案：①计算所需盐酸的质量：m(HCl)=c×V×M=0.5mol/L×0.1L×36.5g/mol=1.825g；②量取1.825g盐酸，放入烧杯中；③加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解；④将溶液转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液移入容量瓶中；⑤向容量瓶中加水，接近刻度线时改用胶头滴管滴加至刻度线；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。在该温度下，将50g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：36%7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。请说明这样做的理由。参考答案：浓硫酸稀释放热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。因此，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止沸腾和飞溅。8.某溶液的溶质质量分数为10%，将其稀释一倍后，溶质质量分数变为多少？参考答案：5%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶液溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以，溶液溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%。选项中最接近的是20%，故选B。A、C、D选项计算结果均不正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度与溶质溶剂质量比的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。所以，溶质和溶剂的质量比=溶解度÷100g=20g÷100g=1:5。选项B正确，A、C、D选项计算结果均不正确。3.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。A、B、D选项均错误。4.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的判断。单质是由同种元素组成的纯净物。铁粉是由铁元素组成的，属于单质。水是由氢氧两种元素组成的化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物。故选B。A、C、D选项均错误。5.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。硫酸是酸，氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，也属于盐。但题目要求选出“属于盐的”，故选C。A、B、D选项均错误。6.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。盐酸是酸，碳酸钙是盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，也属于盐。故选B。A、C、D选项均错误。7.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。饱和溶液蒸发溶剂后，溶质质量不变，但溶液质量减小，所以溶质质量分数增大。故选A。B、C、D选项均错误。8.参考答案：C解析：本题考查溶液溶质质量分数的比较。溶液溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以，溶液溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%。将40gNaCl溶解在200g水中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=40g+200g=240g。所以，溶液溶质质量分数=40g÷240g×100%=16.67%。两者相等，故选C。A、B、D选项均错误。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一的混合物，所以溶液一定是均一的。溶液可以有颜色，也可以没有颜色；可以是透明的，也可以是不透明的；可以是混合物，也可以是纯净物。故选B。A、C、D选项均错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。B、C、D选项均错误。二、填空题1.参考答案：1:1解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，溶质和溶剂的质量比为20g:100g，即1:5。但题目要求的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量比，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比仍然是1:5，即1:1。2.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。因此，溶液质量分数=20g/120g×100%=16.67%。但题目要求的是整数，所以四舍五入为20%。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。C选项错误，因为溶液中的溶质可以是可溶性物质，也可以是不溶性物质，如泥水。D选项错误，因为溶液的浓度与温度有关，如温度升高，溶解度一般增大，溶液浓度也会增大。4.参考答案：7.5解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后，溶质的质量不变。设需要称取NaCl的质量为x，则50g×5%=x/(100mL×1g/mL)×100%。解得x=7.5g。5.参考答案：50解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后，溶质的质量不变。设需要加入水的质量为y，则50g×10%=(50g+y)×5%。解得y=50g。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的判断。溶液是均一、稳定的混合物。A选项正确，因为空气是混合物，且是均一、稳定的。B选项正确，因为食盐水是NaCl的水溶液，是均一、稳定的混合物。C选项错误，因为豆浆是悬浊液，不是均一、稳定的混合物。D选项正确，因为碘酒是碘的酒精溶液，是均一、稳定的混合物。7.参考答案：31.6解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，将31.6gKNO₃溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数=31.6g/(31.6g+100g)×100%=31.6%。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。A选项正确。B选项错误，因为溶解度曲线越靠近纵轴，表示该物质的溶解度越大。C选项错误，因为溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率，但不是变化率本身。D选项错误，因为溶解度曲线下的阴影部分表示该温度下，两种物质的溶解度范围，而不是饱和溶液。9.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。因此，溶液质量分数=20g/120g×100%=16.67%。但题目要求的是整数，所以四舍五入为20%。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A选项错误，因为酸碱中和反应不一定放出热量，如醋酸和氢氧化钠反应放热，而盐酸和氨水反应吸热。B选项正确，因为酸碱中和反应一定生成盐和水。C选项错误，因为酸碱中和反应不一定发生沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀。D选项错误，因为酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，但不是一定改变溶液的pH值，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值从酸性变为中性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是固定的，加入少量食盐不会改变原有饱和溶液的质量分数，因此饱和食盐水中的食盐质量分数不会增大。2.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而不是将pH试纸浸入溶液中，以免污染试纸。3.参考答案：√解析：本题考查中和反应的pH变化。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应过程中溶液的pH值会逐渐变化，从碱性逐渐变为中性，再变为酸性，因此反应前后溶液的pH值始终在变化。4.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将一定质量的氯化钠固体加入足量的水中，所得溶液的溶质质量分数取决于氯化钠和水的质量。如果氯化钠的质量较小，溶液的溶质质量分数可能小于50%。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，因此需要称取10g氯化钠固体。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的颜色。氯化钠溶液是无色透明的液体，而硫酸铜溶液是蓝色的液体，因此氯化钠溶液和硫酸铜溶液不都是无色透明的液体。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发操作的注意事项。在蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌，以防止局部过热导致溶液飞溅。8.参考答案：√解析：本题考查托盘天平的使用方法。用托盘天平称量氯化钠固体时，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，以保持天平的平衡。9.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，因此需要称取2.5g氯化钠固体。10.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入50g水，因为稀释前后溶质的质量不变。四、简答题1.参考答案：在一定温度下，溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液状态。理解饱和溶液需要明确三个要素：①一定温度；②一定量的溶剂；③不能再溶解该溶质。饱和溶液与不饱和溶液是相对的，可以通过改变温度或加入溶剂/溶质来相互转化。2.参考答案：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，会与肥皂中的脂肪酸盐反应生成不溶性沉淀，导致泡沫减少；软水则不会发生此现象。实验操作简单易行，是初中化学中常见的鉴别方法。3.参考答案：①缓慢注入；②沿容器壁注入；③不停搅拌；④佩戴防护用具。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作。稀释浓硫酸时，由于放热反应，必须将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中，因为这样会产生剧烈的放热反应。操作时必须佩戴防护眼镜和手套。4.参考答案：①水：用途广泛，是生命之源；②酒精：消毒、燃料；③汽油：燃料。解析：本题考查常见溶剂及其用途。水是最常见的溶剂，几乎所有的物质都能在水中溶解。酒精具有杀菌消毒作用，也常用作燃料。汽油是汽车等内燃机的燃料。这些溶剂在日常生活和工业生产中都有重要应用。5.参考答案：溶液中溶质质量与溶液总质量之比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：本题考查溶液质量分数的概念与计算。溶液质量分数是表示溶液组成的一种方式，数值上等于溶质质量占溶液总质量的百分比。计算时需要注意溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。该概念在配制溶液和比较溶液浓度时非常重要。6.参考答案：①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④压力（对气体溶解度有影响）。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。影响溶解度的因素包括：①溶质的性质，如离子化合物通常比共价化合物易溶；②溶剂的性质，极性溶剂易溶解极性溶质；③温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；④压力，对气体溶解度有显著影响，但固体物质一般不考虑压力影响。7.参考答案：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。解析：本题考查实验室制取氢气的反应原理。锌是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成可燃性气体氢气。该反应属于酸与金属的反应，是初中化学中常见的制气方法。反应装置和收集方法需要根据氢气的性质选择。8.参考答案：√解析：本题考查酸的性质。酸溶液能使紫色石蕊试液变红是其典型性质，但需要注意不是所有酸溶液都能使紫色石蕊试液变红。例如，无色酚酞试液遇酸不变色。但题目中明确是紫色石蕊试液，因此该说法正确。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×20%=100g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量=500g-100g=400g。由于水的密度约为1g/mL，所以需要400mL水。因此，正确答案是A。2.参考答案：A,B,C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。因此，正确答案是A、B、C。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度。该温度下硝酸钾的溶解度为80g/