2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册元素周期律测试卷及答案

2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册元素周期律测试卷及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册元素周期律测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径参考答案：A3.某元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，下列说法正确的是A.M元素位于第四周期第VIII族B.M元素的原子半径大于其同周期相邻主族元素C.M元素的最高价氧化物对应水化物是强酸D.M元素的气态氢化物稳定性大于其同主族相邻元素参考答案：B4.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的说法，错误的是A.该区域元素通常既具有金属性又具有非金属性B.该区域元素可以形成离子化合物C.该区域元素通常为半导体材料D.该区域元素全部为非金属元素参考答案：D5.某元素X位于周期表中第A族第n周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，下列说法正确的是A.X元素的最高价氧化物对应水化物是强碱B.X元素的原子半径大于同周期相邻主族元素C.X元素的气态氢化物稳定性大于同主族相邻元素D.X元素位于周期表中金属元素区域参考答案：B6.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越弱D.阴离子的半径一定小于其对应原子的半径参考答案：B7.某元素R的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，下列说法正确的是A.R元素位于第四周期第VIII族B.R元素的原子半径大于其同周期相邻主族元素C.R元素的最高价氧化物对应水化物是强酸D.R元素的气态氢化物稳定性大于其同主族相邻元素参考答案：B8.下列关于元素周期律的应用，错误的是A.根据元素周期律，可以预测新元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素性质递变规律D.元素周期律可以指导化学实验的设计参考答案：D9.某元素Y位于周期表中第A族第n周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，下列说法正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应水化物是强碱B.Y元素的原子半径大于同周期相邻主族元素C.Y元素的气态氢化物稳定性大于同主族相邻元素D.Y元素位于周期表中金属元素区域参考答案：B10.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素原子的半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大、增强、减弱2.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Cs3.某元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表中的______周期______族。参考答案：四、VIII4.下列关于元素周期律的说法，正确的是______（填字母序号）。A.同一周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既具有金属性又具有非金属性D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈参考答案：ABD5.某元素X位于周期表中第IA族第3周期，则X的单质与水反应的化学方程式为______。参考答案：K+H₂O=KOH+H₂↑6.下列元素中，最易形成离子化合物的是______（填元素符号）。参考答案：Na7.根据元素周期律，预测第IA族第4周期元素的金属性比钾元素______（填“强”或“弱”）。参考答案：强8.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于周期表中的______周期______族。参考答案：四、VIII9.下列关于元素周期律的应用，错误的是______（填字母序号）。A.根据元素周期律，可以预测新元素的性质B.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈C.氢氟酸比盐酸的酸性更强D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是酸参考答案：D10.某元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表中的______周期______族。参考答案：三、VIA三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同主族自上而下，元素原子的第一电离能逐渐减弱。参考答案：√2.同周期自左而右，元素原子的半径逐渐减小。参考答案：√3.金属元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈。参考答案：√4.非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。参考答案：√5.氧族元素中，氧的非金属性最强，因此氧的第一电离能也最大。参考答案：×6.碱金属元素中，铯的金属性比钠强，因此铯的第一电离能比钠小。参考答案：√7.卤族元素中，氟的原子半径最小，因此氟的电负性最大。参考答案：√8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√9.同周期自左而右，元素原子的电负性逐渐增强。参考答案：√10.同主族自上而下，元素原子的电负性逐渐增强。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期律的内涵及其主要规律。参考答案：元素周期律的内涵是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.解释为什么同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小？参考答案：同周期主族元素从左到右，原子序数递增，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致电子层数不变而原子半径逐渐减小。3.比较同主族主族元素从上到下，金属性和非金属性的变化趋势。参考答案：同主族主族元素从上到下，原子序数递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.根据元素周期律，预测第VA族第4周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式。参考答案：第VA族第4周期元素为Ge，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃GeO₄。5.说明为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强？参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核吸引力减弱，失电子能力增强，导致单质与水反应越剧烈。6.比较卤族元素中，F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能大小，并解释原因。参考答案：F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能大小顺序为FClBrI。原因是F、Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径增大，最外层电子离核距离增大，受核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。7.某元素M的原子核外电子排布式为[Ar]3d^54s^1，推断M元素在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：M元素原子核外电子排布式为[Ar]3d^54s^1，位于元素周期表第四周期第VIII族，为Cr元素。Cr元素主要化学性质为：具有多种化合价（+2、+3、+6等），能形成多种配合物，具有强氧化性。8.根据元素周期律，解释为什么氧族元素中，氧的非金属性最强？参考答案：氧族元素中，氧的非金属性最强是因为氧原子半径最小，核外电子数最多，原子核对最外层电子的吸引力最强，导致氧的非金属性最强。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划种植一种需大量钾肥的作物，现有两种含钾化合物K₂SO₄和KCl，分别含钾50%和60%。若农场需要获得120kg纯钾，应分别购买多少kg的K₂SO₄和KCl？（请写出计算过程和结果）参考答案：K₂SO₄购买240kg，KCl购买120kg2.某化学兴趣小组设计了如下实验装置探究非金属性强弱：①A烧杯中盛放Na₂CO₃溶液，B烧杯中盛放盐酸，连接导气管；②C烧杯中盛放NaCl溶液，D烧杯中盛放氨水，连接导气管。请根据实验现象回答：（1）若A烧杯中产生气泡，B烧杯中无明显现象，则说明非金属性ClCO₃²⁻，请解释原因。（2）若C烧杯中产生白色沉淀，D烧杯中无明显现象，则说明非金属性ClN，请解释原因。参考答案：（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。Cl₂与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，说明HCl酸性强于H₂CO₃，故ClCO₃²⁻。3.某元素R的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，其最高价氧化物对应水化物为强酸。请回答：（1）元素R属于哪一周期、哪一主族？（2）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，并说明其酸性强的原因。参考答案：（1）元素R属于第四周期第Ⅷ族。4.某同学用如下装置测定Na₂CO₃溶液的pH值：①烧杯中盛放Na₂CO₃溶液，②玻璃棒插入溶液中，③pH试纸贴在玻璃棒上。请回答：（1）该同学的操作是否正确？若不正确，请说明错误原因。（2）若测得pH值为8，请说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因。参考答案：（1）该同学的操作不正确。错误原因是pH试纸不能直接插入溶液中，以免污染试纸。5.某工厂排放的废水中含有一定量的Cu²⁺离子，为处理废水，工厂采用如下流程：①加入过量铁粉，②过滤，③加入适量稀硫酸。请回答：（1）加入过量铁粉的目的是什么？（2）写出相关反应的化学方程式。参考答案：（1）加入过量铁粉的目的是将Cu²⁺离子全部置换出来。Fe与Cu²⁺反应生成Cu，且Fe过量，可确保Cu²⁺完全反应。6.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其单质在常温下为气体，且能与Na反应生成NaX。请回答：（1）元素X属于哪一周期、哪一主族？（2）写出X与Na反应的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：（1）元素X属于第二周期第VIIA族。7.某同学用如下装置制备Cl₂气体：①试管中盛放浓盐酸，②试管口放一小块MnO₂，③试管口连接导气管。请回答：（1）该装置是否合理？若不合理，请说明错误原因。（2）写出制备Cl₂气体的化学方程式。参考答案：（1）该装置不合理。错误原因是导气管应伸入试管底部，以收集气体。8.某元素Y的原子核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s²，其单质在常温下为固体，且能与O₂反应生成Y₂O₃。请回答：（1）元素Y属于哪一周期、哪一主族？（2）写出Y与O₂反应的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：（1）元素Y属于第五周期第IB族。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查同周期主族元素第一电离能的变化规律。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且分别为第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IVA族，因此它们的第一电离能逐渐增大，即Na的第一电离能最小。选项B、C、D均错误。2.参考答案：A解析：本题考查同周期主族元素非金属性的变化规律。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。选项B错误，同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。选项C错误，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。选项D错误，阴离子的半径通常大于其对应原子的半径。3.参考答案：B解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。M元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，位于第四周期第VIII族。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此M元素的原子半径大于其同周期相邻主族元素。选项A错误，M元素位于第四周期第VIII族。选项C错误，M元素的最高价氧化物对应水化物是弱酸。选项D错误，M元素的气态氢化物稳定性小于其同主族相邻元素。4.参考答案：D解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的特点。该区域元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以形成离子化合物，可以形成共价化合物，通常为半导体材料。选项A、B、C均正确。选项D错误，该区域元素既有金属元素也有非金属元素。5.参考答案：B解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。X元素位于周期表中第A族第n周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，位于第四周期第IB族。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此X元素的原子半径大于同周期相邻主族元素。选项A错误，X元素的最高价氧化物对应水化物是弱碱。选项C错误，X元素的气态氢化物稳定性小于同主族相邻元素。选项D错误，X元素位于周期表中金属元素区域。6.参考答案：B解析：本题考查同主族元素金属性的变化规律。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。选项A错误，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。选项C错误，非金属性越强的元素，其气态氢化物稳定性越强。选项D错误，阴离子的半径通常大于其对应原子的半径。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。R元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，位于第四周期第VIII族。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此R元素的原子半径大于其同周期相邻主族元素。选项A错误，R元素位于第四周期第VIII族。选项C错误，R元素的最高价氧化物对应水化物是弱酸。选项D错误，R元素的气态氢化物稳定性小于其同主族相邻元素。8.参考答案：D解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测新元素的性质；元素周期律是化学学习和研究的重要工具；元素周期律可以解释元素性质递变规律。选项A、B、C均正确。选项D错误，元素周期律不能指导化学实验的设计。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。Y元素位于周期表中第A族第n周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，位于第四周期第IB族。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此Y元素的原子半径大于同周期相邻主族元素。选项A错误，Y元素的最高价氧化物对应水化物是弱碱。选项C错误，Y元素的气态氢化物稳定性小于同主族相邻元素。选项D错误，Y元素位于周期表中金属元素区域。10.参考答案：B解析：本题考查同主族元素原子半径的变化规律。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。选项A错误，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。选项C错误，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。选项D错误，阴离子的半径通常大于其对应原子的半径。二、填空题1.参考答案：增大、增强、减弱解析：本题考查元素周期律中原子半径、金属性、非金属性的变化规律。同一主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。同一周期自左而右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；但第IA族和第IIA族元素、第VA族和第VIA族元素的第一电离能大于其相邻元素。在题给元素中，Cs位于第IA族第6周期，其第一电离能最小。3.参考答案：四、VIII解析：本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系。元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为2，位于周期表中的第四周期第VIII族。4.参考答案：ABD解析：本题考查元素周期律的应用。同一周期自左而右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故A正确；同一主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B正确；氢元素位于周期表中的第IA族，既具有金属性又具有非金属性，故C正确；碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈，故D正确。5.参考答案：K+H₂O=KOH+H₂↑解析：本题考查元素周期律的应用。元素X位于周期表中第IA族第3周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，为K元素。K单质与水反应生成KOH和H₂，化学方程式为K+H₂O=KOH+H₂↑。6.参考答案：Na解析：本题考查离子化合物的形成。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。在题给元素中，Na位于第IA族，易失去最外层的一个电子形成Na⁺离子，与其他元素形成离子化合物。7.参考答案：强解析：本题考查元素周期律的应用。第IA族自上而下，金属性逐渐增强。第IA族第4周期元素位于第IA族第4周期，钾元素位于第IA族第3周期，故第IA族第4周期元素的金属性比钾元素强。8.参考答案：四、VIII解析：本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系。元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其原子核外电子层数为4，最外层电子数为1，位于周期表中的第四周期第VIII族。9.参考答案：D解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测新元素的性质，故A正确；碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈，故B正确；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，故C错误；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物不一定是酸，如氯元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，而硫元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，故D错误。10.参考答案：三、VIA解析：本题考查原子核外电子排布与元素周期表的关系。元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其原子核外电子层数为3，最外层电子数为6，位于周期表中的第三周期第VIA族。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查同主族元素第一电离能的变化规律。同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子离核距离变远，受核引力减弱，因此第一电离能逐渐减弱。例如，碱金属族中锂的第一电离能大于钠，钠的第一电离能大于钾，依此类推。2.参考答案：√解析：本题考查同周期元素原子半径的变化规律。同周期自左而右，原子核外电子数逐渐增多，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。例如，第三周期中钠的原子半径大于镁，镁的原子半径大于铝，依此类推。3.参考答案：√解析：本题考查金属元素金属性与单质反应活性的关系。金属元素的金属性越强，其单质越容易失去电子，与水反应越剧烈。例如，钾的金属性比钠强，因此钾与水反应比钠剧烈。4.参考答案：√解析：本题考查非金属元素非金属性与最高价氧化物对应水化物酸性的关系。非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，氯的非金属性比硫强，因此高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸（H₂SO₄）强。5.参考答案：×解析：本题考查氧族元素非金属性与第一电离能的关系。氧族元素中，氧的非金属性最强，但氧的第一电离能并不最大。氧原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，失去一个电子后形成O⁻，2p轨道半充满，比较稳定，因此氧的第一电离能比同族其他元素（如硫）大，但比氮（1s²2s²2p³）小。6.参考答案：√解析：本题考查碱金属元素金属性与第一电离能的关系。碱金属元素中，铯的金属性比钠强，因此铯的第一电离能比钠小。铯原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶5s²，最外层电子离核距离较远，受核引力较弱，因此第一电离能较小。7.参考答案：√解析：本题考查卤族元素原子半径与电负性的关系。卤族元素中，氟的原子半径最小，因此氟的电负性最大。氟原子核外电子排布为1s²2s²2p⁵，最外层电子离核距离最近，受核引力最强，因此电负性最大。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属，例如硅、锗、砷等。9.参考答案：√解析：本题考查同周期元素电负性的变化规律。同周期自左而右，原子核外电子数逐渐增多，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，因此电负性逐渐增强。例如，第三周期中钠的电负性小于镁，镁的电负性小于铝，依此类推。10.参考答案：×解析：本题考查同主族元素电负性的变化规律。同主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子离核距离变远，受核引力减弱，因此电负性逐渐减弱。例如，卤族元素中，氟的电负性最大，氯的电负性次之，溴的电负性再次之，依此类推。四、简答题1.参考答案：元素周期律的内涵是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查“元素周期律的内涵与主要规律”。元素周期律是化学学科的核心概念之一，其内涵在于元素性质的周期性变化，主要规律体现在原子半径、金属性、非金属性随原子序数递增的变化趋势。解析需全面阐述元素周期律的定义和主要规律，包括同周期和同主族元素性质的递变规律，体现对元素周期律的深入理解。2.参考答案：同周期主族元素从左到右，原子序数递增，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致电子层数不变而原子半径逐渐减小。解析：本题考查“同周期主族元素原子半径变化规律”。同周期元素原子半径减小是元素周期律的重要规律之一，其根本原因是核电荷数增加导致原子核对电子的吸引力增强。解析需从原子结构角度解释原子半径减小的原因，涉及核电荷数、电子层数、核外电子吸引力等知识点。3.参考答案：同主族主族元素从上到下，原子序数递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查“同主族主族元素金属性和非金属性变化规律”。同主族元素金属性和非金属性随原子序数递增的变化规律是元素周期律的重要内容。解析需从原子结构角度解释金属性增强和非金属性减弱的原因，涉及电子层数、原子半径、核外电子吸引力等知识点。4.参考答案：第VA族第4周期元素为Ge，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃GeO₄。解析：本题考查“根据元素周期律预测化学式”。预测最高价氧化物对应水化物的化学式需要根据元素周期律确定元素的最高正化合价，并结合水化物的通式进行判断。解析需明确Ge元素在元素周期表中的位置，确定其最高正化合价为+4，然后写出对应的水化物化学式。5.参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核吸引力减弱，失电子能力增强，导致单质与水反应越剧烈。解析：本题考查“碱金属元素金属性变化规律及其与单质性质的关系”。碱金属元素金属性随原子序数递增而增强是元素周期律的重要规律。解析需从原子结构角度解释金属性增强的原因，并说明金属性增强如何导致单质与水反应更剧烈。6.参考答案：F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能大小顺序为FClBrI。原因是F、Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径增大，最外层电子离核距离增大，受核吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。解析：本题考查“卤族元素第一电离能变化规律”。卤族元素第一电离能随原子序数递增而减小是元素周期律的重要规律。解析需从原子结构角度解释第一电离能减小的原因，涉及原子半径、核外电子吸引力等知识点。7.参考答案：M元素原子核外电子排布式为[Ar]3d^54s^1，位于元素周期表第四周期第VIII族，为Cr元素。Cr元素主要化学性质为：具有多种化合价（+2、+3、+6等），能形成多种配合物，具有强氧化性。解析：本题考查“根据原子核外电子排布式推断元素位置和性质”。推断元素位置需要根据电子排布式确定元素在元素周期表中的周期和族，然后根据元素周期律预测其化学性质。解析需明确Cr元素在元素周期表中的位置，并列举其主要化学性质。8.参考答案：氧族元素中，氧的非金属性最强是因为氧原子半径最小，核外电子数最多，原子核对最外层电子的吸引力最强，导致氧的非金属性最强。解析：本题考查“氧族元素非金属性变化规律”。氧族元素非金属性随原子序数递增而减弱是元素周期律的重要规律。解析需从原子结构角度解释氧的非金属性最强的原因，涉及原子半径、核外电子数、核外电子吸引力等知识点。五、应用题1.参考答案：K₂SO₄购买240kg，KCl购买120kg解析：本题考查元素化合物知识及计算。设需购买xkgK₂SO₄，ykgKCl，则有以下方程组：x50%+y60%=120x+y=总质量解得x=240kg，y=120kg。①K₂SO₄中钾元素质量分数为239/(239+32+416)=50%。②KCl中钾元素质量分数为39/(39+35.5)=60%。③通过列方程组求解。2.参考答案：（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。Cl₂与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，说明HCl酸性强于H₂CO₃，故ClCO₃²⁻。（2）非金属性越强，其单质与金属反应越剧烈。Cl₂与Na反应生成NaCl，而N₂与Na不反应，说明ClN。解析：本题考查非金属性比较。①Cl₂与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，说明HCl酸性强于H₂CO₃，故ClCO₃²⁻。②Cl₂与Na反应生成NaCl，而N₂与Na不反应，说明ClN。①非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。②非金属性越强，其单质与金属反应越剧烈。3.参考答案：（1）元素R属于第四周期第Ⅷ族。（2）化学式为HNO₃。N元素的最高价氧化物为N₂O₅，对应水化物为HNO₃。N元素位于周期表右上角，非金属性强，故其最高价氧化物对应水化物为强酸。解析：本题考查元素周期律。①根据电子排布式[Ar]3d⁵4s²，可知元素R位于第四周期第Ⅷ族。②元素R的最高价氧化物对应水化物为强酸，说明R为N元素。①元素周期表中，电子排布式为[Ar]3d⁵4s²的元素位于第四周期第Ⅷ族。②N元素的最高价氧化物为N₂O₅，对应水化物为HNO₃。N元素位于周期表右上角，非金属性强，故其最高价氧