江苏省苏教版高中二年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版高中二年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版高中二年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列哪种方法可以增加溶液的浓度？A.蒸发溶剂B.加入更多溶剂C.降低温度D.搅拌溶液参考答案：A3.在25℃时，某物质的溶解度为36g，则该物质在100g水中达到饱和时，溶液的质量为多少克？A.136gB.100gC.64gD.36g参考答案：A4.下列哪个选项是正确的溶液配制方法？A.将固体直接加入烧杯中溶解B.将固体直接加入容量瓶中溶解C.将固体在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容D.将固体在容量瓶中溶解后定容参考答案：C5.某溶液的pH值为2，则该溶液是什么性质的溶液？A.中性B.酸性C.碱性D.盐性参考答案：B6.下列哪个选项是正确的酸碱中和反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂OC.HCl+KOH→KCl+H₂OD.以上都是参考答案：D7.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：B8.下列哪个选项是正确的缓冲溶液？A.0.1mol/LHCl+0.1mol/LNaClB.0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAcC.0.1mol/LH₂SO₄+0.1mol/LNa₂SO₄D.0.1mol/LHNO₃+0.1mol/LKNO₃参考答案：B9.在一定温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，则该物质是什么类型的物质？A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.不溶物质参考答案：A10.下列哪个选项是正确的溶液渗透现象？A.水分子从低浓度溶液向高浓度溶液移动B.水分子从高浓度溶液向低浓度溶液移动C.水分子从纯水向溶液移动D.水分子从溶液向纯水移动参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：20%2.在25℃时，某物质的溶解度为36g，则该物质在100g水中达到饱和时，溶液的质量为______g。参考答案：1363.下列哪种方法可以增加溶液的浓度？______（填一种方法）参考答案：蒸发溶剂4.某溶液的pH值为2，则该溶液是什么性质的溶液？______。参考答案：酸性溶液5.下列哪个选项是正确的酸碱中和反应？______（填一个选项）参考答案：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水6.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：77.下列哪个选项是正确的缓冲溶液？______（填一个选项）参考答案：由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液8.在一定温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，则该物质是什么类型晶体？______。参考答案：分子晶体9.下列哪个选项是正确的溶液渗透现象？______（填一个选项）参考答案：水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散10.某同学用乙醇和乙酸为原料，通过酯化反应制备乙酸乙酯。实验装置中，加入浓硫酸的作用是______和______。参考答案：催化剂、吸水剂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.在恒定温度下，溶质的溶解度越大，其饱和溶液的浓度就越高。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.沸点升高的公式ΔTb=Kbm可以用来计算任何溶液的沸点升高值。参考答案：×5.渗透压是溶液中溶质粒子对溶剂分子产生的压力。参考答案：√6.等渗溶液是指渗透压相等的两种溶液。参考答案：×7.在室温下，pH值为7的溶液一定是中性的。参考答案：×8.缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱的加入而保持pH值基本不变。参考答案：√9.溶液的粘度只与溶质的浓度有关。参考答案：×10.溶解度曲线可以用来判断某物质在不同温度下的溶解度大小。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液浓度的几种常用表示方法及其适用范围。参考答案：①质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于一般溶液；②摩尔浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，适用于化学反应计算；③体积分数：表示溶质体积占溶液总体积的比例，适用于气体或液体混合物；④渗透浓度：表示溶液中溶质粒子对溶剂分子产生的压力，适用于渗透现象分析。2.解释渗透现象的原理，并说明如何通过实验现象判断半透膜两侧溶液的浓度关系。参考答案：①渗透现象原理：由于半透膜两侧溶液浓度不同，溶剂分子会从低浓度侧通过半透膜向高浓度侧扩散；②判断方法：观察半透膜两侧液面高度变化，液面下降侧溶液浓度较高，液面上升侧溶液浓度较低。3.列举三种提高溶液浓度的物理方法，并简述其原理。参考答案：①蒸发溶剂：通过加热使溶剂蒸发，增加溶质相对浓度；②冷却结晶：降低溶液温度使溶质析出，提高剩余溶液浓度；③使用半透膜渗析：利用半透膜使溶剂通过，留下溶质，提高溶质浓度。4.某同学用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要多少克浓硫酸？请写出计算过程。参考答案：计算过程：设需要浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有x98%=100g20%，解得x≈20.41g。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：溶液的沸点总是随着溶质浓度的增加而升高。参考答案：错误。纯水沸点为100℃，溶液沸点总是随着溶质浓度的增加而升高，但并非线性关系，且存在一个最低沸点。6.实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl固体？请写出计算过程。参考答案：计算过程：所需NaCl摩尔数为0.1mol/L0.5L=0.05mol，所需NaCl质量为0.05mol58.5g/mol=2.925g。7.比较同温度下，纯水和蔗糖溶液的渗透压大小，并解释原因。参考答案：蔗糖溶液渗透压高于纯水。原因：蔗糖溶液中溶质粒子数多于纯水，根据渗透压公式Π=RTC，蔗糖溶液渗透压更大。8.设计一个实验，验证溶液的粘度与溶质浓度的关系，简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验步骤：①配制不同浓度的蔗糖溶液；②在相同条件下测量各溶液的粘度；③记录数据并绘制粘度-浓度关系图。预期现象：随着蔗糖浓度增加，溶液粘度增加。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体？配制过程中需要注意哪些关键操作步骤？参考答案：需要称取5.85克氯化钠固体。配制过程中需要注意的关键操作步骤包括：计算所需氯化钠的质量、称取氯化钠固体、将氯化钠溶解于适量水中、冷却至室温、转移至500mL容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、加水至刻度线、盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.某同学用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的稀硫酸。请计算需要量取多少毫升浓硫酸？配制过程中应该将浓硫酸缓慢注入水中还是将水注入浓硫酸中？为什么？参考答案：需要量取10.2毫升浓硫酸。配制过程中应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸稀释放热，如果将水注入浓硫酸中，可能会导致局部温度过高，沸腾溅出，造成危险。3.在25℃时，氯化钠的溶解度为36g/100mL水。现有一杯100mL的水，最多能溶解多少克氯化钠？如果向这杯水中加入50g氯化钠，溶液的质量分数是多少？参考答案：最多能溶解36克氯化钠。如果向这杯水中加入50g氯化钠，由于超过了溶解度，所以只有36g氯化钠能溶解，剩余14g氯化钠会沉淀，溶液的质量分数为36g/(36g+64g)×100%=36%。4.比较同温度下，纯水和蔗糖溶液的渗透压大小，并解释原因。如果将半透膜将纯水和蔗糖溶液隔开，哪个方向的水分子会移动？参考答案：同温度下，蔗糖溶液的渗透压大于纯水的渗透压。如果将半透膜将纯水和蔗糖溶液隔开，水分子会从纯水向蔗糖溶液移动。因为渗透压与溶质粒子的浓度成正比，蔗糖溶液中溶质粒子的浓度大于纯水中溶质粒子的浓度，所以蔗糖溶液的渗透压大于纯水的渗透压。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：溶液的沸点总是随着溶质浓度的增加而升高。为什么？参考答案：该说法不正确。虽然大多数情况下溶液的沸点随着溶质浓度的增加而升高，但并不是总是如此。例如，有些物质在溶液中的存在会降低溶液的沸点。6.设计一个实验，验证溶液的粘度与溶质浓度的关系，简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验步骤：准备不同浓度的蔗糖溶液、准备相同体积和温度的纯水、准备相同粘度的粘稠液体、准备秒表、准备粘度计。将不同浓度的蔗糖溶液和纯水分别倒入粘度计中，用秒表测量液体的下落时间，记录数据。预期现象：随着蔗糖溶液浓度的增加，液体的下落时间会变长，即粘度会增加。7.在室温下，pH值为7的溶液一定是中性的。为什么？参考答案：该说法不正确。在室温下，pH值为7的溶液不一定是中性的，因为pH值的测定与温度有关。在室温下，pH值为7的溶液是中性的，但在其他温度下，pH值为7的溶液可能不是中性的。8.缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱的加入而保持pH值基本不变。请解释缓冲溶液的原理，并举例说明常见的缓冲对。参考答案：缓冲溶液的原理是利用共轭酸碱对来抵抗少量酸或碱的加入而保持pH值基本不变。共轭酸碱对中的酸可以中和加入的碱，碱可以中和加入的酸，从而维持pH值的稳定。常见的缓冲对有醋酸-醋酸钠、盐酸-氯化铵等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以溶液质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D的计算结果分别为20%、25%、33.3%，均不正确。2.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度的变化。增加溶液浓度的方法有蒸发溶剂、加入溶质等。选项A蒸发溶剂可以增加溶液浓度，选项B加入更多溶剂会降低溶液浓度，选项C降低温度对溶液浓度影响不大，选项D搅拌溶液不会改变溶液浓度。所以正确答案是A。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。溶解度为36g表示在100g水中最多能溶解36g该物质。当溶液达到饱和时，溶液质量为溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。选项B、C、D的计算结果分别为100g、64g、36g，均不正确。4.参考答案：C解析：本题考查溶液配制方法。正确的溶液配制方法是将固体在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容。选项A、B、D的方法均不正确，因为直接在烧杯或容量瓶中溶解固体难以精确控制溶液体积。5.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液性质的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值为2的溶液呈酸性。选项A、C、D的说法均不正确。6.参考答案：D解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。选项A、B、C都是酸碱中和反应，所以正确答案是D。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和后溶液pH值的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。但题目中盐酸和氢氧化钠的体积未知，无法准确计算混合后溶液的pH值。根据题目条件，只能得出混合后溶液接近中性，pH值略大于7。选项A、C、D的说法均不正确。8.参考答案：B解析：本题考查缓冲溶液。缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液。选项A、C、D中的物质均不能形成缓冲溶液，只有选项B中的HAc和NaAc可以形成缓冲溶液。所以正确答案是B。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线呈上升趋势表示随着温度升高，物质的溶解度增大。易溶物质是指溶解度较大的物质，所以该物质是易溶物质。选项B、C、D的说法均不正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶液渗透现象。渗透是指水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液移动的现象。选项B、C、D的说法均不正确。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.67%≈20%。注意，质量分数通常保留一位小数。2.参考答案：136解析：本题考查溶解度与溶液质量的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时所能溶解溶质的质量。所以该物质在100g水中达到饱和时，溶质质量为36g，溶液质量为溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。3.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查增加溶液浓度的方法。增加溶液浓度的方法有：增加溶质、减少溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度可以增加溶解度）。蒸发溶剂是减少溶剂的方法，可以增加溶液浓度。其他方法如增加溶质、改变温度（升高温度）也可以增加溶液浓度。4.参考答案：酸性溶液解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液的pH值为2，小于7，所以该溶液是酸性溶液。5.参考答案：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。其他正确的酸碱中和反应还包括硫酸和氢氧化钾反应、硝酸和氢氧化铜反应等。6.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中，氢离子浓度为10⁻³mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成中性溶液，所以混合溶液的pH值约为7。7.参考答案：由弱酸和其共轭碱组成的缓冲溶液解析：本题考查缓冲溶液的组成。缓冲溶液是由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成的溶液，可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。其他类型的缓冲溶液还包括由弱酸和其盐组成的缓冲溶液。8.参考答案：分子晶体解析：本题考查溶解度曲线与晶体类型的关系。溶解度曲线呈上升趋势的物质，其溶解度随温度升高而增大。分子晶体的分子间作用力较弱，容易受热运动影响而溶解度增大，所以这类物质通常具有上升趋势的溶解度曲线。离子晶体和金属晶体的溶解度曲线通常没有明显的趋势。9.参考答案：水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散解析：本题考查渗透现象。渗透是指水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散的现象。渗透的发生是由于半透膜两侧溶液浓度不同，导致水分子通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，直到两侧溶液浓度相等为止。10.参考答案：催化剂、吸水剂解析：本题考查酯化反应中浓硫酸的作用。在乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂（促进反应进行）和吸水剂（吸收反应生成的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动）。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的量，可以是质量、摩尔数等，并非仅指质量。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度与浓度的关系。在恒定温度下，溶解度越大，意味着单位体积溶液中能溶解的溶质越多，因此饱和溶液的浓度越高。3.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。4.参考答案：×解析：本题考查沸点升高的公式应用。公式ΔTb=Kbm适用于理想溶液，且Kb是溶剂的沸点升高常数，不同溶剂的Kb值不同，不能用于计算任何溶液。5.参考答案：√解析：本题考查渗透压的定义。渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂分子产生的压力，是溶液的一个重要特性。6.参考答案：×解析：本题考查等渗溶液的概念。等渗溶液是指渗透压相等的两种溶液，但并不意味着它们的浓度一定相等，浓度可能不同但渗透压相同。7.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。在室温下，pH值为7的溶液确实是中性的，但题目表述不够严谨，因为pH值受温度影响。8.参考答案：√解析：本题考查缓冲溶液的定义。缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱的加入而保持pH值基本不变，这是缓冲溶液的重要特性。9.参考答案：×解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度与溶质的浓度、溶剂的性质、温度等多种因素有关，并非只与溶质浓度有关。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的应用。溶解度曲线可以用来判断某物质在不同温度下的溶解度大小，是溶液性质的重要图示工具。四、简答题1.参考答案：①质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于一般溶液；②摩尔浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，适用于化学反应计算；③体积分数：表示溶质体积占溶液总体积的比例，适用于气体或液体混合物；④渗透浓度：表示溶液中溶质粒子对溶剂分子产生的压力，适用于渗透现象分析。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度有多种表示方法，每种方法都有其适用范围。质量分数适用于一般溶液，摩尔浓度适用于化学反应计算，体积分数适用于气体或液体混合物，渗透浓度适用于渗透现象分析。掌握不同浓度表示方法的定义和适用范围是解决溶液相关问题的关键。2.参考答案：①渗透现象原理：由于半透膜两侧溶液浓度不同，溶剂分子会从低浓度侧通过半透膜向高浓度侧扩散；②判断方法：观察半透膜两侧液面高度变化，液面下降侧溶液浓度较高，液面上升侧溶液浓度较低。解析：本题考查渗透现象的原理和判断方法。渗透现象是由于半透膜两侧溶液浓度不同，溶剂分子会从低浓度侧通过半透膜向高浓度侧扩散。判断半透膜两侧溶液浓度关系可以通过观察半透膜两侧液面高度变化，液面下降侧溶液浓度较高，液面上升侧溶液浓度较低。3.参考答案：①蒸发溶剂：通过加热使溶剂蒸发，增加溶质相对浓度；②冷却结晶：降低溶液温度使溶质析出，提高剩余溶液浓度；③使用半透膜渗析：利用半透膜使溶剂通过，留下溶质，提高溶质浓度。解析：本题考查提高溶液浓度的物理方法。提高溶液浓度的物理方法主要有蒸发溶剂、冷却结晶和使用半透膜渗析。蒸发溶剂是通过加热使溶剂蒸发，增加溶质相对浓度；冷却结晶是降低溶液温度使溶质析出，提高剩余溶液浓度；使用半透膜渗析是利用半透膜使溶剂通过，留下溶质，提高溶质浓度。4.参考答案：计算过程：设需要浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有x98%=100g20%，解得x≈20.41g。解析：本题考查浓硫酸稀释的计算。根据稀释前后溶质质量不变，可以列出方程式x98%=100g20%，解得x≈20.41g。5.参考答案：错误。纯水沸点为100℃，溶液沸点总是随着溶质浓度的增加而升高，但并非线性关系，且存在一个最低沸点。解析：本题考查溶液沸点的相关知识。溶液的沸点总是随着溶质浓度的增加而升高，但并非线性关系，且存在一个最低沸点。纯水沸点为100℃，溶液沸点总是高于纯水沸点，但并非总是随着溶质浓度增加而线性升高。6.参考答案：计算过程：所需NaCl摩尔数为0.1mol/L0.5L=0.05mol，所需NaCl质量为0.05mol58.5g/mol=2.925g。解析：本题考查NaCl溶液配制的计算。根据摩尔浓度公式，可以计算出所需NaCl的摩尔数，再根据NaCl的摩尔质量计算出所需NaCl的质量。7.参考答案：蔗糖溶液渗透压高于纯水。原因：蔗糖溶液中溶质粒子数多于纯水，根据渗透压公式Π=RTC，蔗糖溶液渗透压更大。解析：本题考查渗透压的比较。根据渗透压公式Π=RTC，其中R为气体常数，T为温度，C为溶质浓度，蔗糖溶液中溶质粒子数多于纯水，因此蔗糖溶液渗透压高于纯水。8.参考答案：实验步骤：①配制不同浓度的蔗糖溶液；②在相同条件下测量各溶液的粘度；③记录数据并绘制粘度-浓度关系图。预期现象：随着蔗糖浓度增加，溶液粘度增加。解析：本题考查溶液粘度与浓度的关系实验设计。实验步骤包括配制不同浓度的蔗糖溶液，测量各溶液的粘度，记录数据并绘制粘度-浓度关系图。预期现象是随着蔗糖浓度增加，溶液粘度增加。五、应用题1.参考答案：需要称取5.85克氯化钠固体。配制过程中需要注意的关键操作步骤包括：计算所需氯化钠的质量、称取氯化钠固体、将氯化钠溶解于适量水中、冷却至室温、转移至500mL容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、加水至刻度线、盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液浓度的计算和配制方法。首先根据m=cVM公式计算所需氯化钠的质量，m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，由于实验室通常使用近似值，所以取5.85g。配制过程中需要注意的关键操作步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，其中定容是关键步骤，需要使用容量瓶并加水至刻度线。2.参考答案：需要量取10.2毫升浓硫酸。配制过程中应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸稀释放热，如果将水注入浓硫酸中，可能会导致局部温度过高，沸腾溅出，造成危险。解析：本题考查浓硫酸的稀释方法和计算。根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸体积为V，则100g×20%=V×1.84g/mL×98%，解得V≈10.2mL。稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止局部温度过高，沸腾溅出。3.参考答案：最多能溶解36克氯化钠。如果向这杯水中加入50g氯化钠，由于超过了溶解度，所以只有36g氯化钠能溶解，剩余14g氯化钠会沉淀，溶液的质量分数为36g/(36g+64g)×100%=36%。解析：本题考查溶解度和溶液质量分数的计算。在25℃时，氯化钠的溶解度为36g/100mL水，所以100mL水中最多能溶解36g氯化钠。如果加入50g氯化钠，由于超过了溶解度，所以只有36g氯化