2026年山东省鲁教版初中化学第4章元素周期律练习题及答案

2026年山东省鲁教版初中化学第4章元素周期律练习题及答案第1页共1页2026年山东省鲁教版初中化学第4章元素周期律练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第2周期第ⅡA族C.第3周期第ⅠA族D.第3周期第ⅡA族参考答案：B2.下列关于原子序数、质子数、核电荷数、电子数之间的关系正确的是A.原子序数=质子数=核电荷数≠电子数B.原子序数=质子数=核电荷数=电子数C.原子序数≠质子数≠核电荷数≠电子数D.原子序数≠质子数=核电荷数=电子数参考答案：B3.下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A4.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B5.下列物质中，属于金属氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Fe₂O₃D.H₂O参考答案：C6.下列物质中，属于非金属氧化物的是A.NO₂B.Na₂OC.MgOD.CaO参考答案：A7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B8.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO₃B.CO₂C.Al₂O₃D.Na₂O参考答案：D9.下列物质中，属于两性氧化物的是A.Fe₂O₃B.ZnOC.MgOD.CO₂参考答案：B10.下列物质中，属于不成盐氧化物的是A.SO₂B.COC.NOD.Na₂O参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子最外层电子数为2，该元素位于元素周期表中的第______周期。参考答案：二2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强或增强3.氧化钠（Na₂O）是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：钠（Na）氧（O）4.氢氧化钠（NaOH）是一种______碱，其水溶液的pH值______7。参考答案：强大于5.碳酸钙（CaCO₃）是一种______性氧化物，能与盐酸反应生成______、水和二氧化碳。参考答案：两性盐酸（HCl）或氯化钠（NaCl）6.氯化钠（NaCl）是一种______盐，其水溶液的导电性______。参考答案：易溶大于7.硫酸（H₂SO₄）是一种______酸，其水溶液的pH值______7。参考答案：强大于8.氢氧化钾（KOH）是一种______碱，其水溶液的pH值______7。参考答案：强大于9.氧化铝（Al₂O₃）是一种______性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成______和氢氧化铝。参考答案：两性氧化铝（Al₂O₃）或偏铝酸钠（NaAlO₂）10.氯化镁（MgCl₂）是一种______盐，其水溶液的pH值______7。参考答案：强小于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的化合物，其化学式为NaCl。√参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。√参考答案：√3.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。√参考答案：√4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。√参考答案：√5.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液的pH值小于7，具有酸的通性，能与活泼金属、碱、某些盐反应。√参考答案：√6.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称火碱、烧碱或苛性钠，其水溶液的pH值大于7，具有碱的通性。√参考答案：√7.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子核外电子层数逐渐增多。×参考答案：×8.氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙。√参考答案：√9.氯化镁（MgCl₂）是一种盐，其水溶液呈中性，因为镁离子（Mg²⁺）不水解。×参考答案：×10.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解生成氧化钙和二氧化碳。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期律的内容。参考答案：元素周期律是指当原子序数递增时，元素的性质（包括物理性质和化学性质）呈现周期性变化的规律。2.为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大？参考答案：因为同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。3.请列举三种非金属元素，并说明它们在元素周期表中的位置。参考答案：三种非金属元素：氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。它们都位于元素周期表中的非金属区，分别位于第二周期、第三周期和第三周期。4.为什么碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：因为碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。5.请简述原子序数递增时，元素性质变化的规律性。参考答案：原子序数递增时，元素的性质呈现周期性变化，包括原子半径、电离能、电子亲和能、金属性、非金属性等性质都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。6.为什么卤素元素从上到下，非金属性逐渐减弱？参考答案：因为卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。7.请简述金属元素和非金属元素在元素周期表中的分区。参考答案：金属元素主要位于元素周期表左侧和中间，非金属元素主要位于元素周期表右上角。8.为什么同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强？参考答案：因为同一周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医疗体检中常用pH试纸检测人体血液的酸碱度。某患者血液的pH值为7.35，请根据元素周期表中氢、氧、钠、氯元素的位置，解释为什么血液的pH值接近中性，并说明如果血液pH值持续低于7.0或高于7.8，可能对应哪些元素周期表中的元素性质变化趋势？参考答案：血液pH值接近中性是因为血液中主要含有水（H₂O），水是由元素周期表中氢（H）和氧（O）组成的，其电离平衡使溶液呈中性。钠（Na）元素位于第一主族，其化合物（如NaHCO₃）水解呈碱性；氯（Cl）元素位于第七主族，其化合物（如HCl）水解呈酸性。如果血液pH值持续低于7.0，可能对应氢（H）元素性质增强，即酸性增强；如果血液pH值持续高于7.8，可能对应氧（O）元素性质增强，即碱性增强。2.家庭生活中，常用小苏打（NaHCO₃）与醋（主要成分为CH₃COOH）反应制作简易灭火器。请根据元素周期表中钠、碳、氢、氧、氯元素的位置，写出该反应的化学方程式，并解释为什么该反应能产生灭火效果。参考答案：化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→NaCH₃COO+H₂O+CO₂↑。该反应能产生灭火效果是因为生成了二氧化碳（CO₂）气体，CO₂不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，从而起到灭火作用。3.工业上常用电解饱和食盐水制备氯气。请根据元素周期表中钠、氯元素的位置，简述电解饱和食盐水时，在阳极和阴极分别发生什么化学反应？并说明为什么氯气具有强氧化性。参考答案：在阳极发生氧化反应，氯离子（Cl⁻）失去电子生成氯气（Cl₂）：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。在阴极发生还原反应，水分子（H₂O）得到电子生成氢气（H₂）和氢氧根离子（OH⁻）：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。氯气（Cl₂）具有强氧化性是因为氯元素（Cl）位于元素周期表中的第VIIA族，是最活泼的非金属元素之一，容易得到电子，表现出强氧化性。4.农业上常用碳酸氢铵（NH₄HCO₃）作为氮肥。请根据元素周期表中氢、氮、氧、碳元素的位置，写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式，并解释为什么该物质不宜与碱性物质混合施用。参考答案：化学方程式：NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑。碳酸氢铵（NH₄HCO₃）不宜与碱性物质混合施用是因为其受热易分解，生成的氨气（NH₃）具有刺激性气味，且氨气溶于水显碱性，会降低肥效。5.实验室中常用浓硫酸干燥气体。请根据元素周期表中硫、氢、氧元素的位置，解释为什么浓硫酸具有吸水性？并说明为什么浓硫酸稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反操作。参考答案：浓硫酸具有吸水性是因为其分子结构中含有大量的羟基（-OH），可以与水分子形成氢键，从而吸收水分。浓硫酸稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反操作，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部温度迅速升高，导致硫酸沸腾飞溅，造成危险。6.某化学兴趣小组用装置进行二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应实验。请根据元素周期表中碳、氧、钠、氢元素的位置，写出该反应的化学方程式，并解释为什么关闭止水夹K后，气球会鼓起。参考答案：化学方程式：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。关闭止水夹K后，气球会鼓起是因为二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成了气体（碳酸钠溶液体积基本不变），导致装置内压强增大。7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。请根据元素周期表中氢、硫、氧元素的位置，设计一个简单的实验方案，验证废水中是否含有硫酸，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验方案：取少量废水样品于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液。如果溶液变红，说明废水中含有硫酸。化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。8.根据元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线，说明为什么金属元素通常具有良好的导电性和延展性，而非金属元素通常不具备这些性质？参考答案：金属元素通常具有良好的导电性和延展性是因为其原子最外层电子数较少（通常为1-3个），容易失去电子形成阳离子，电子可以在金属晶体中自由移动，形成“电子海”，从而导电。同时，金属原子间通过金属键结合，原子排列紧密且有规则，在外力作用下，原子层可以相对滑动而不破坏结构，从而表现出延展性。非金属元素通常不具备这些性质是因为其原子最外层电子数较多（通常为4-8个），不易失去电子，且原子间通过共价键结合，结构相对复杂，电子不能自由移动，因此导电性差，延展性也差。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明该元素位于第2周期，最外层电子数为2，属于第ⅡA族。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子序数等于质子数等于核电荷数，对于中性原子，原子序数也等于电子数。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查元素的金属性。在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，Na位于最左边，金属性最强。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查元素的非金属性。在同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。O、F、Cl、Br位于同一周期，F位于最右边，非金属性最强。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查氧化物的分类。金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物。Fe₂O₃是由铁元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查氧化物的分类。非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物。NO₂是由氮元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查氧化物的酸碱性。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO₂能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查氧化物的酸碱性。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。故选D。9.参考答案：B解析：本题考查氧化物的酸碱性。两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。ZnO能与盐酸反应生成氯化锌和水，也能与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和氯化钠，属于两性氧化物。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查氧化物的分类。不成盐氧化物是指既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。NO既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐氧化物。故选C。二、填空题1.参考答案：二解析：本题考查元素周期表的结构。根据元素周期表的排布，最外层电子数为2的元素位于第2周期，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）等。2.参考答案：减弱增强或增强解析：本题考查元素周期律。从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：钠（Na）氧（O）解析：本题考查氧化物的组成。氧化钠（Na₂O）是由钠（Na）和氧（O）两种元素组成的化合物。4.参考答案：强大于解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。5.参考答案：两性盐酸（HCl）或氯化钠（NaCl）解析：本题考查氧化物的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳。6.参考答案：易溶大于解析：本题考查盐的性质。氯化钠（NaCl）是一种易溶于水的盐，其水溶液的导电性大于纯水。7.参考答案：强大于解析：本题考查酸的性质。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液的pH值小于7。8.参考答案：强大于解析：本题考查碱的性质。氢氧化钾（KOH）是一种强碱，其水溶液的pH值大于7。9.参考答案：两性氧化铝（Al₂O₃）或偏铝酸钠（NaAlO₂）解析：本题考查氧化物的性质。氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢氧化铝（Al(OH)₃）。10.参考答案：强小于解析：本题考查盐的性质。氯化镁（MgCl₂）是一种强盐，但其水溶液的pH值小于7，因为镁离子（Mg²⁺）会发生水解。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的构成。氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物，其化学式为NaCl。钠原子失去最外层的2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，两者电荷相互吸引形成稳定的离子晶体。该知识点属于九年级教材第4章“化学物质的结构与性质”中的内容。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律的递变规律。在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。该知识点属于九年级教材第4章“元素周期律”的核心内容。3.参考答案：√解析：本题考查氧化铝的两性。氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；也能与强碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]。该知识点属于九年级教材第4章“化学物质的结构与性质”中的内容。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液因水解显碱性，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使酚酞试液变红。该知识点属于九年级教材第4章“常见碱和盐的性质”中的内容。5.参考答案：√解析：本题考查硫酸的性质。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液的pH值小于7；具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐。该知识点属于九年级教材第4章“酸的性质”中的内容。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称火碱、烧碱或苛性钠，其水溶液因电离出氢氧根离子（OH⁻）显碱性，pH值大于7；具有碱的通性，能与酸反应、与非金属氧化物反应、与某些盐反应。该知识点属于九年级教材第4章“常见碱的性质”中的内容。7.参考答案：×解析：本题考查元素周期律的递变规律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多的是同一周期元素，而本题表述的是从左到右的递变规律，此时电子层数不变，只是核电荷数逐渐增多。该知识点属于九年级教材第4章“元素周期律”中的内容。8.参考答案：√解析：本题考查氧化钙的性质。氧化钙（CaO）是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H₂O=Ca(OH)₂；能与二氧化碳反应生成碳酸钙，CaO+CO₂=CaCO₃。该知识点属于九年级教材第4章“化学物质的结构与性质”中的内容。9.参考答案：×解析：本题考查氯化镁的性质。氯化镁（MgCl₂）是一种盐，其水溶液呈酸性，因为镁离子（Mg²⁺）会发生水解，Mg²⁺+2H₂O⇌Mg(OH)₂+2H⁺，导致溶液中氢离子浓度增大，pH值小于7。该知识点属于九年级教材第4章“常见盐的性质”中的内容。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。该知识点属于九年级教材第4章“常见盐的性质”中的内容。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指当原子序数递增时，元素的性质（包括物理性质和化学性质）呈现周期性变化的规律。解析：本题考查《元素周期律》知识点。元素周期律是元素周期表的基础，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律。元素的性质包括金属性、非金属性、原子半径、电离能、电子亲和能等，这些性质都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。元素周期律是化学学科的重要基础理论，它为化学元素的研究和分类提供了理论依据。2.参考答案：因为同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。解析：本题考查《原子结构》知识点。同一主族元素原子最外层电子数相同，但从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力减弱，导致原子半径逐渐增大。这是元素周期律中原子半径变化规律的一个重要体现。3.参考答案：三种非金属元素：氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。它们都位于元素周期表中的非金属区，分别位于第二周期、第三周期和第三周期。解析：本题考查《元素周期表》知识点。非金属元素主要位于元素周期表右上角，包括氢（H）以及第二周期和第三周期的所有元素（除氖外）以及第四周期及以后的某些元素（如砷As、硒Se等）。氧、硫、氯都是典型的非金属元素，它们在元素周期表中的位置分别位于第二周期、第三周期和第三周期。4.参考答案：因为碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。解析：本题考查《元素周期律》知识点。碱金属元素位于元素周期表的第一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，导致金属性逐渐增强。这是元素周期律中金属性变化规律的一个重要体现。5.参考答案：原子序数递增时，元素的性质呈现周期性变化，包括原子半径、电离能、电子亲和能、金属性、非金属性等性质都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。解析：本题考查《元素周期律》知识点。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括金属性、非金属性、原子半径、电离能、电子亲和能等，这些性质都随着原子序数的递增而呈现周期性变化。元素周期律是化学学科的重要基础理论，它为化学元素的研究和分类提供了理论依据。6.参考答案：因为卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查《元素周期律》知识点。卤素元素位于元素周期表的第七主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，导致非金属性逐渐减弱。这是元素周期律中非金属性变化规律的一个重要体现。7.参考答案：金属元素主要位于元素周期表左侧和中间，非金属元素主要位于元素周期表右上角。解析：本题考查《元素周期表》知识点。元素周期表中，金属元素主要位于左侧和中间，非金属元素主要位于右上角，稀有气体元素位于最右侧。金属元素具有金属性，非金属元素具有非金属性，稀有气体元素性质稳定。8.参考答案：因为同一周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。解析：本题考查《元素周期律》知识点。同一周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，导致非金属性逐渐增强。这是元素周期律中非金属性变化规律的一个重要体现。五、应用题1.参考答案：血液pH值接近中性是因为血液中主要含有水（H₂O），水是由元素周期表中氢（H）和氧（O）组成的，其电离平衡使溶液呈中性。钠（Na）元素位于第一主族，其化合物（如NaHCO₃）水解呈碱性；氯（Cl）元素位于第七主族，其化合物（如HCl）水解呈酸性。如果血液pH值持续低于7.0，可能对应氢（H）元素性质增强，即酸性增强；如果血液pH值持续高于7.8，可能对应氧（O）元素性质增强，即碱性增强。解析：本题考查元素周期律中元素性质递变规律的应用。解析首先点明血液呈中性源于水的组成，涉及氢（H）和氧（O）元素。然后根据钠（Na）和氯（Cl）元素在周期表中的位置，分析其化合物的水解性质，解释了血液pH值变化与元素性质的关系。最后明确指出低pH值对应氢元素性质增强（酸性增强），高pH值对应氧元素性质增强（碱性增强），体现了对元素周期律中金属性、非金属性递变规律的理解。2.参考答案：化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→NaCH₃COO+H₂O+CO₂↑。该反应能产生灭火效果是因为生成了二氧化碳（CO₂）气体，CO₂不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，从而起到灭火作用。解析：本题考查元素周期律中元素化合物的性质应用。解析首先根据钠（Na）、碳（C）、氢（H）、氧（O）、氯（Cl）元素在周期表中的位置，正确书写了小苏打与醋反应的化学方程式。然后从生成的二氧化碳（CO₂）的性质（不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）解释了灭火原理，体现了对元素化合物性质与元素周期律关系的理解。3.参考答案：在阳极发生氧化反应，氯离子（Cl⁻）失去电子生成氯气（Cl₂）：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。在阴极发生还原反应，水分子（H₂O）得到电子生成氢气（H₂）和氢氧根离子（OH⁻）：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。氯气（Cl₂）具有强氧化性是因为氯元素（Cl）位于元素周期表中的第VIIA族，是最活泼的非金属元素之一，容易得到电子，表现出强氧化性。解析：本题考查元素周期律中元素化合物的性质应用。解析首先根据钠（Na）、氯（Cl）元素在周期表中的位置，正确书写了电解饱和食盐水时阳极和阴极的电极反应式。然后从氯元素在周期表中的位置（第VIIA族，最活泼非金属），解释了氯气具有强氧化性的原因，体现了对电解原理和元素周期律中非金属性递变规律的理解。4.参考答案：化学方程式：NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑。碳酸氢铵（NH₄HCO₃）不宜与碱性物质混合施用是因为其受热易分解，生成的氨气（NH₃）具有刺激性气味，且氨气溶于水显碱性，会降低肥效。解析：本题考查元素周期律中元素化合物的性质应用。解析首先根据氢（H）、氮（N）、氧（O）、碳（C）元素在周期表中的位置，正确书写了碳酸氢铵受热分解的化学方程式。然后解释了其不宜与碱性物质混合施用的原因，涉及氨气（NH₃）的