2026-大学化学综合练习188题目及答案

2026-大学化学综合练习188题目及答案注意事项答题前请将姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置，选择题答案用2B铅笔填涂，非选择题用黑色中性笔书写。本试卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束后请将答题卡交回。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.FeCl₂D.SiO₂答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。Na₂CO₃只能和酸反应，FeCl₂只能和碱反应，SiO₂只能和碱反应，所以选B。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：C解析：A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B选项离子方程式电荷不守恒，应该是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；D选项碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应该是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C选项氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式书写正确。下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.硫酸钡答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，在熔融状态下也能导电，是电解质，所以选D。下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2NaClD.NH₃+HCl=NH₄Cl答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项是复分解反应，没有元素化合价变化；B选项也是复分解反应，没有元素化合价变化；D选项是化合反应，但没有元素化合价变化；C选项中钠元素化合价从0价升高到+1价，氯元素化合价从0价降低到-1价，有元素化合价变化，是氧化还原反应，所以选C。下列关于氯气的说法中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉答案：C解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B正确；氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，C错误；工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，D正确。下列物质中，与钠反应最剧烈的是（）A.乙醇B.水C.醋酸D.苯酚答案：C解析：钠和物质反应的剧烈程度和物质中羟基氢的活泼性有关，羟基氢越活泼，反应越剧烈。醋酸中羧基上的氢比水、乙醇、苯酚中羟基上的氢更活泼，所以钠和醋酸反应最剧烈，选C。下列有机物中，属于烃的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖答案：A解析：烃是只含碳、氢两种元素的有机物。甲烷只含碳和氢，是烃；乙醇含碳、氢、氧三种元素；乙酸含碳、氢、氧三种元素；葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，所以选A。下列关于乙烯的说法中，错误的是（）A.乙烯是一种植物生长调节剂B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中所有原子共平面D.乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷的反应是取代反应答案：D解析：乙烯是一种植物生长调节剂，A正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，C正确；乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷的反应是加成反应，不是取代反应，D错误。下列物质中，沸点最高的是（）A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.丙烷答案：A解析：对于烷烃来说，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。正戊烷、异戊烷、新戊烷都有5个碳原子，丙烷有3个碳原子，所以丙烷沸点最低。正戊烷没有支链，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支链，所以正戊烷沸点最高，选A。下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇和浓硫酸共热到170℃生成乙烯C.苯和液溴在铁作催化剂条件下反应D.乙烯和水反应生成乙醇答案：C解析：A选项乙烯和溴水反应是加成反应；B选项乙醇和浓硫酸共热到170℃生成乙烯是消去反应；C选项苯和液溴在铁作催化剂条件下反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，是取代反应；D选项乙烯和水反应生成乙醇是加成反应，所以选C。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8答案：A解析：元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，所以有7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，但只有16个族，第8、9、10三个纵行是一个族，B错误；第ⅠA族元素除了氢元素外都是金属元素，氢是非金属元素，C错误；氦原子的最外层电子数是2，不是8，D错误。下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.KOHC.LiOHD.CsOH答案：D解析：金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Li、Na、K、Cs是同主族元素，Cs的金属性最强，所以CsOH的碱性最强，选D。下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.改变条件使化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为0答案：A、C解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为0，A正确，D错误；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，B错误；改变条件使化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，比如升高温度、增大压强等，C正确。下列措施中，能增大化学反应速率的是（）A.增大压强B.降低温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂答案：D解析：增大压强不一定能增大反应速率，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，A错误；降低温度，反应速率减慢，B错误；减小反应物浓度，反应速率减慢，C错误；使用催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，D正确。下列物质中，能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.乙酸D.乙醇答案：B解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蔗糖是二糖，能水解生成葡萄糖和果糖；乙酸不能发生水解反应；乙醇不能发生水解反应，所以选B。下列关于有机物的说法中，错误的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖，但它们的分子结构不同B.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.所有的有机物都易燃烧答案：D解析：淀粉和纤维素都属于多糖，它们的聚合度不同，分子结构不同，A正确；蛋白质在酸、碱或酶的作用下能水解生成氨基酸，B正确；油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，C正确；不是所有的有机物都易燃烧，比如四氯化碳就不易燃烧，还能用来灭火，D错误。二、非选择题（共52分）17.（12分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩盐酸（1）以上物质中能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______。（2）写出④和⑨在水溶液中反应的离子方程式：______。（3）写出②和⑧反应的化学方程式：______。答案：（1）④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑦（2）H⁺+OH⁻=H₂O（3）2HCl+H₂SO₄（浓）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cl₂↑+SO₂↑+2H₂O（这里题目中②液态HCl和⑧H₂SO₄直接反应较难发生，推测可能是和浓硫酸在加热条件下制氯气，按此作答）解析：（1）能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。④熔融KCl中有自由移动的钾离子和氯离子，能导电；⑥铜中有自由移动的电子，能导电；⑩盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，能导电。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑧H₂SO₄、⑨KOH固体都符合电解质的定义。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦CO₂符合非电解质的定义。（2）④熔融KCl和⑨KOH固体在水溶液中反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。（3）②液态HCl和⑧浓H₂SO₄在加热条件下反应生成氯气、二氧化硫和水，化学方程式为2HCl+H₂SO₄（浓）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cl₂↑+SO₂↑+2H₂O。18.（14分）某化学兴趣小组为了探究铁、铜及其化合物的性质，进行如下实验：（1）取少量FeCl₃溶液于试管中，加入过量铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是______，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，现象是______。（2）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入适量铜粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子可能有______（填离子符号）。（3）为了验证（2）中反应后的溶液中金属阳离子的成分，该小组同学设计了以下实验方案：-方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有______；若溶液不变红，说明溶液中不含有______。-方案二：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有______；若无气泡产生，说明溶液中不含有______。（4）写出（2）中反应的离子方程式：______。答案：（1）FeCl₂；溶液不变红（2）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺或Fe²⁺、Cu²⁺（3）Fe³⁺；Fe³⁺；Cu²⁺；Cu²⁺（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺解析：（1）FeCl₃溶液与过量铁粉反应生成FeCl₂，化学方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，所以溶液中的溶质是FeCl₂。KSCN溶液遇Fe³⁺变红，由于反应后溶液中没有Fe³⁺，所以滴加KSCN溶液，溶液不变红。（2）FeCl₃溶液与铜粉反应，若FeCl₃过量，溶液中的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；若FeCl₃和铜恰好完全反应，溶液中的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺。（3）方案一：KSCN溶液遇Fe³⁺变红，所以滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有Fe³⁺；若溶液不变红，说明溶液中不含有Fe³⁺。方案二：铁能和Cu²⁺反应生成铜，铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氢气。所以加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中有铁，即溶液中含有Cu²⁺；若无气泡产生，说明滤渣中没有铁，即溶液中不含有Cu²⁺。（4）FeCl₃溶液与铜粉反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。19.（14分）某有机物A的结构简式为``，请回答下列问题：（1）A的分子式为______，官能团的名称是______。（2）A与金属钠反应的化学方程式为______。（3）A在一定条件下能发生催化氧化反应，生成醛，该反应的化学方程式为______。（4）A和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为______，反应类型是______。答案：（1）C₂H₆O；羟基（2）2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑（3）2C₂H₅OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}$2CH₃CHO+2H₂O（4）C₂H₅OH+CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应（或取代反应）解析：（1）根据乙醇的结构简式可知其分子式为C₂H₆O，官能团是羟基。（2）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。（3）乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下能发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}$2CH₃CHO+2H₂O。（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为C₂H₅OH+CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化反应也属于取代反应。20.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)+2D(g)，2min末时生成0.8molD。（1）用D表示的2min内的平均反应速率为______。（2）2min末时A的物质的量浓度为______。（3）若温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，C的物质的量浓度______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。答案：（1）0.2mol/(L·min)（2）0.4mol/L（3）增大；温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，但各物质的浓度都增大解析：（1）2min末时生成0.8molD，容器体积为2L，根据反应速率公式v=$\frac{\Deltac}{\Deltat}$，$\Deltac(D)=\frac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L$，$\Deltat=2min$，所以v(D)=$\frac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L·min)$。（2）根据化学方程式3A(g)+B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)+2D(g)，生成0.8molD时，消耗A的物质的量为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，A的起始物质的量为2mol，则2min末时A的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol，容器体积为2L，所以A的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L$。（3）温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，压强增大，该反应前后气体分子数不变，平衡不移动，但各物质的浓度都增大，所以再次达到平衡时，C的物质的量浓度增大。参考答案选择题B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，还能漂白有色物质。Al₂O₃是两性氧化物，能和酸、碱反应，所以选B。C离子方程式书写要注意电荷守恒、原子守恒，还得看反应是否符合事实。A选项铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺；B选项电荷不守恒；D选项碳酸钙难溶不能拆。C选项氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式正确。D电解质是化合物，铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物，硫酸钡难溶但溶解的部分能导电，是电解质。C氧化还原反应关键看元素化合价变化。A、B、D选项都是复分解反应，没有化合价变化；C选项钠和氯气反应，化合价有变化，是氧化还原反应。C氯气本身没漂白性，是和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以氯气使湿润有色布条褪色不能说明氯气有漂白性。C钠和物质反应剧烈程度看羟基氢活泼性，醋酸中羧基氢最活泼，反应最剧烈。A烃只含碳、氢两种元素，甲烷符合，乙醇、乙酸、葡萄糖都含氧