化学-河南天一大联考2026-2027学年上学期高二10月联考

过程I:CuSO₄(s)==Cu²+(aq)+SO²-(aq)△H₁=-66.5kJ·mol-¹化学(A)第1页(共8页)A.NaOH(nq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)△H=+57.3kJ·mol-¹B.Ca(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)==CaSO₄(s)+2H₂O(1)△II=-114.6kJ·mol-¹D.HNO₃(aq)+KOH(aq)==KNO₃(aq)+H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol-B.C₂H₅OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₁;C₂H₅OH(1)+30①4NH₃(g)+30₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-akJ·mol⁻¹(a>0)②4NH₃(g)+50₂(g)=—4NO(g)+6H₂O(1)△H₂=-bk化学(A)第2页(共8页)C.某时刻测得容器中c(H₂O)=2mol·L⁻¹,c(CO)=0.5mol·L⁻¹,c(H₂)=1mol·L-¹,9.气相反应NO₂(g)+CO(g)一NO(g)+CO₂(g)的反应历程分为两步基元反应：①NO₂(g)+NO₂(g)—NO₃(g)容器中按起始物质的量之比n(CO):n(H₂)=1:2投料。下列叙述正确的是D.若平衡时CO的转化率为50%,则平衡体系中CH₃OH的体积分数为30%B.该反应的平衡常数化学(A)第3页(共8页)11选项实验事实结论A向盛有NO₂与N₂O₄的恒压密闭容器中通入一定体积的N₂,最终气体颜色变浅化学平衡向NO₂减少的方向移动B向相同质量的NaHCO₃粉末和Na₂CO₃粉末中分别加是放热反应C向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应开始该反应为放热反应，体系温D向K₂Cr₂O₇溶液中[存在平衡：Cr₂O²-(橙色)+H₂O2CrO²-(黄色)+2H+]滴加数滴浓该反应的平衡常数增大化学(A)第4页(共8页)化学(A)第5页(共8页)(2)取50mL0.50mol·L-¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行实验，碱液稍过度为T₁℃,反应后混合液的最高温度为T₂℃,设所用盐酸和NaOH溶液的密度均为(3)已知CH₃COOH(aq)—CH₃CO0-(aq)+H+(aq)△H>0。若将盐酸改用同体积同Ⅱ.利用反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究影实验编号温度/℃蒸馏水的出现浑浊的时间/s①②③(4)表中V₁=oI.C(s)+O₂(g)==CO₂(g)②第二步反应为甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=(4)早期工业也利用CO加氢合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=键能/(kJ·mol⁻¹)化学(A)第6页(共8页)17.(15分)利用CO₂催化加氢合成CH₄是实现碳资源循环利用的有效途径。主反应为CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-1吸附态物种用*标记):序号途径①:CO路径1C"+4H'—→CH₄分步加氢，各步E。<90根据表中数据判断，途径①中反应最慢的步骤的活化能为kJ·mol⁻¹, 图中代表使用Ni/ZrO₂催化剂的直线是(填“x₁”或“x₂”),判断依据算过程忽略副反应),初始压强为pokPa。测得10min时反应体系压强降为②已知分压=总压×物质的量分数。则0～10mi反应速率v(CH₄)=_kPa·min⁻¹(用含po的代数式表示)。化学(A)第7页(共8页) oC.体系中n(HCl):n(O₂):n(C₂H₄)=4:1:2化学(A)第8页(共8页)高二化学(A)答案1～14小题，每小题3分，共42分。1.答案A2.答案B3.答案B命题透析本题以硫酸铜的溶解与水合过程为素材，考查盖斯定律的应用及吸放热与能量的关系，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。4.答案D命题透析本题以中和反应的反应热为素材，考查热化学方程式的正误判断及沉淀、溶解过程对反应热的影思路点拨中和反应为放热反应，△H应为负值，A项错误；生成CaSO₄沉淀的过程也有热效应，B项错误；NaOH固体溶于水放热，C项错误；强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水，无其他热效应，D项正确。5.答案B观探析的核心素养。N₂(g)和H₂O(1),符合燃烧热的定义，C项正确；将反应③乘以4可得4NH₃(g)+30₂(g)=2N₂(g)+平衡时CO的转化率为50%,则消耗0.5molCO和1.0molH₂,生成0.5molCH₃OH,平衡时n(CO)=0.5mol、n(H₂)=1.0mol、n(CH₃OH)=0.5mol,总物质的量为2.0mol,CH₃OH的体积分数为25%,D项 200℃升高到400℃的过程中，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，因此平衡体系中n(C₂H₄)/(3)偏小(2分)(4)15.0(1分)(6)吸热(1分)(4)采用控制变量法，需控制混合溶液的总体积相同(30.0mL),故V₁=30.0-5.0-10.0=15.0。(5)探究温度影响需保证反应物浓度相同而温度不同，应对比实验①和③。实验③中温度高于实验①,出现浑浊的时间t₁>t₃说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。(6)升高温度，溶液由粉红色变为蓝色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的(7)水是纯液体，加水稀释使[Co(H₂O)₆]²+、Cl-、[CoCl₄]²-浓度均减小，Q>K,平衡逆向移动，溶液呈粉红色。16.答案(1)①CH₃OCH₃(g)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)△H=-1453.6kJ·mol⁻¹(2分)②31.6(2分)③增大(1分)(2)-190.8(2分)(3)①-49(1分)151(1分)②-184(2分)(4)①小于(1分)②1085(2分)命题透析本题以二甲醚的合成与燃烧为情境，考查热化学方程式的书写、燃烧热的概念、盖斯定律及反应热的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨(1)①燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃(g)+30₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(1)△H=-1453.6kJ·mol-¹。③液态水变为气态水需要吸收热量，因此生成气态水时放出的总热量减少，由于放热反应的△H<0,故△H变大。(2)目标反应为(g)△H,由题意知，I.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ·mol⁻¹,Ⅱ.₂(g)=H₂O(1)30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)△H₃=-1453.6kJ·mol-¹,根据盖斯定律，目标反应=I×2+Ⅱ×3-Ⅲ,则目标反应的△H=2△H₁+3△H₂-△H₃=-190.8kJ·mol-¹。E(正)-Ea(逆)=-49kJ·mol⁻¹。②根据△H=∑E(生成物)-∑E(反应物),代入数据：-24=E(CH₃OCH₃)+(-242(4)①化学反应的本质是旧键断裂(吸热)和新键形成(放热)。反应放热，说明形成新键释放的能量大于断裂旧键吸收的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能。②设CO分子中碳氧三键的键能为xkJ·mol-¹。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即(xkJ·mol⁻¹+2×436kJ·mol⁻¹)-(3×413kJ·mol⁻¹+(2)186(1分)②(1分)途径②中决速步骤的活化能小于途径①中决速步骤的活化能，反应速率更快③=(2分)