山东省青岛市2027届高三上学期部分学生调研检测化学试卷（含答案）

2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 2026.101.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31Ca40Eu152一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.秋潮开海，蟹肥贝鲜，海藏百味，亦蕴化学玄机。下列说法错误的是A.保存海鲜：海鲜冷冻存放，可确保不会发生腐败变质B.蒸煮虾蟹：虾蟹煮熟过程中有蛋白质发生变性C.腌制鱼虾：食盐高浓度腌制，可通过渗透压作用抑制微生物繁殖D.煅烧贝壳：贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧可制备建筑用生石灰2.化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法正确的是A.热Na2B.煤干馏获得的煤油可用作飞机等航天器的燃料C.铁元素化合物可用于制造绚丽的彩色烟花D.苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒3.下列实验操作符合规范的是A.用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶B.轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，然后涂烫伤膏C.含铅或汞离子的废液需将重金属离子分离除去后排放D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na24.按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是A.甲中溶液变蓝：OB.乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：OC.丙产生银镜：2CD.丁中溶液酸性增强：2S5.苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，实验步骤如下：①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解；②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶；③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管；④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗；⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步A.2 B.3 C.4 D.56.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤所选试剂及装置错误的是（加热及夹持装置略）7.下列微粒的空间构型相同的是A.COCl2、SOCl2C.BF3、SCl38.蜘蛛香素（M）的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是A.含有五种官能团

B.能发生取代、加成、氧化和消去反应

C.与强酸溶液和强碱溶液都能发生反应

D.被酸性KMnO9.已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是Ⅰ．Cu2+→NⅡ．Cu2+→SA.X中Cu2+有dB.Y中配位原子为S，配位数与配体数相同C.反应Ⅱ中Cu2+与S2O3D.反应Ⅱ不能在强酸性环境下进行10.T℃下，在刚性密闭容器中加入足量NH4HCO3(s)和某两种气体产物的压强随时间变化曲线如图。下列说法错误的是A.t0后通CO2，再次平衡，NH3(g)的分压不变

B.t0后通NH3，再次平衡，混合气体的平均相对分子质量不变

C.T℃下，NH4HCO3(s)与NaHCO3(s)、Na2二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.对下列事实解释正确的是事实解释A实验室利用NaCl与浓硫酸共热的方法制备HCl气体酸性：H2SB熔点：Al2O分子间作用力：Al2OC水杨酸（邻羟基苯甲酸）酸性强于苯甲酸水杨酸电离后生成的羧酸根离子通过分子内氢键形成六元环结构D向饱和CuCl2溶液中加入NaCl[Cu(H12.某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的MnO2允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向MnO2所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的Li+进入MnO2形成LixA.理论上电极Q转移1mol电子且有5molMnO2B.N极电极反应式：xC.启动电源1，电极Q附近溶液pH降低D.启动电源2，腔室2中Li+13.某药物中间体（Q）的合成路线如图。下列说法错误的是A.M中有7种不同化学环境的氢原子B.N比M的还原性强C.P中含有手性碳原子D.可以利用红外光谱区分P和Q14.一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如图。已知：Ksp[Cd(OH)2A.“酸浸”中PbS反应的离子方程式为2PbS+B.“酸浸液”中若Zn2+、Cd2+均为0.01 mol·L-1，加入NaOH(s)，使C.“胺浸”的目的是将PbSOD.“还原”中若生成1molPb转移4mol电子，则氧化产物为C15.弱酸HX在有机相和水相中存在平衡：HX(有机相)＝HX(水相)；HX在有机相中不电离，但发生二聚反应：2HX=(HX)2，平衡常数Kd=518。25℃时，向VmL1 mol·L-1的HX有机相溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH，平衡体系含X各微粒的浓度随pH的变化关系如图1。HX在水溶液中电离产生的X-可与Fe3+发生配位反应，生成[FeX]2+、[FeX2]A.Q点横坐标pH=4.5B.pH=3时，萃取体系的水溶液中存在cC.反应Fe3++2XD.25℃时，用HX有机相溶液萃取水中Fe3+，若FeX3的分配系数c[FeX3(有机相)]c[FeX3(水相)]=72，则3HX(有机相)+三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）氮元素被称为生命元素。回答下列问题：（1）铁触媒固氮①分子键角：NH3＿＿＿＿②碱性：NaNH2＿＿＿＿③某铁的配合物结构如图1，其中H、N、Si的电负性由大到小的顺序为＿＿＿＿，中心原子的配位数为＿＿＿＿。（2）氰氨基钙法固氮化学方程式为CaC2+N2=CaCN2+C。Ca（3）鸟粪石晶胞如图2（部分顶点未画出），其晶胞参数为apm≠bpm≠cpm，α=β=γ=90°。①鸟粪石的化学式为＿＿＿＿。②该晶体的密度＿＿＿＿g·cm17.（12分）氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿（主要成分为CuS、Cu2S、CuO、FeO和Fe2已知：Ka1(H2CO3（1）“酸浸”时，CuS被MnO2氧化为（2）“调pH”时加入氨水，生成滤渣1的离子方程式为＿＿＿＿。（3）“除锰”时，Mn2+与HCO3-、NH3（4）“除锰”后溶液中c(Mn2+（5）“蒸氨”时铜以[Cu(NH3（6）“还原”反应的化学方程式为＿＿＿＿。18.（12分）某药物中间体J的合成路线如图。回答下列问题：（1）A中官能团的名称为＿＿＿＿。的名称为＿＿＿＿。（2）C的结构简式为＿＿＿＿。D→E的反应类型为＿＿＿＿。（3）F→H的化学方程式为＿＿＿＿。该过程未检测到其他的羟基取代产物，原因为＿＿＿＿。（4）G的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为＿＿＿＿。①有两种化学环境的氢，且个数比为1∶6②与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子（5）以、1-氯-2-丁炔和乙酸甲酯为原料合成。利用上述信息补全合成路线。19.（12分）稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为EuAm·nH2O已知：①沸点：乙醇78.4℃，乙醚34.6℃；②pH在5.5左右，EDTA与Eu3+发生络合反应，且化学计量数之比为1∶1实验过程如下：（一）制备苯甲酸铕配合物Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3（M=352 g·mol-1），溶于6.0 Ⅱ．称取4.80 g苯甲酸钠[M(NaA)=144 g·mol-1]溶于45.0 mL蒸馏水，得溶液b。将溶液a和溶液（二）测定苯甲酸铕配合物组成Ⅲ．称取0.2816g产品，溶于10.0mLmL3 mⅣ．将水相定容至100mL，取25.00mL至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用0.0100 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，消耗12.50mL；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加2回答下列问题：（1）仪器甲的名称为＿＿＿＿，仪器乙规格可选＿＿＿＿（填标号）。A.50mL B.150mL C.250mL（2）步骤Ⅱ洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为＿＿＿＿。（3）步骤Ⅳ中，“操作1”为＿＿＿＿。（4）本实验测得m=＿＿＿＿，而理论上m=3，实验值与理论值出现偏差的原因可能为＿＿＿＿（填标号）。A.部分Eu3+与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-EuB.NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数C.少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱（5）本实验中EuAm·nH（6）若以本实验获得产品为目标产物，产率为＿＿＿＿%（保留整数）。20.（12分）CO2资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径。逆水煤气变换是C反应Ⅰ：CO2反应Ⅱ：CO2回答下列问题：（1）已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-（2）碳酸钙高温分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO3，设平衡压强为pe，分解过程中CO2的反应速率v(CO2)与压强p的关系为v（3）恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，分别在T1、T2（T1＜T2）温度下只进行反应Ⅱ，反应过程中-lgc(C（4）0.1MPa和催化剂条件下，n(H2)∶n(CO2)=3∶1在密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时含碳物种和n]随温度的变化曲线如图2。①曲线＿＿＿＿代表CH②a点对应CO2的摩尔分数为16%，若此时体系中含碳物种和H2的总物质的量为1mol，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数③800℃下，若适当增大平衡体系的压强，再次平衡后，n(CO)将＿＿＿＿（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若恒容条件下充入适量H2，再次平衡后，高三年级学生调研检测评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。选择题：1.A2.D3.D4.B5.C6.D7.B8.B9.C10.C二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.CD12.B13.A14.BD15.AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。题号评分标准评分细则16（12分）（1）①＞（1分）

②＞（1分）

③N＞H＞Si（1分）

6（1分）①答案唯一，写“大于”不得分

②答案唯一

③写“N、H、Si”也给分，顺序错误不得分；写“六”也给分（2）（1分）

直线形（1分）

π34（2答案唯一。

第二个空，答“直线”也给分

第三个空，写“2个π3（3）①NH4MgPO4·6H2O①“MgNH4PO4·6H2O”得分，H217（12分）（1）[Ar]3d10（写作“1s（2）1∶2（1分）

Mn2+、Fe3+（第一个空，“0.5”、“12”亦得分

（3）将Fe3+转化为Fe(OH)3“除去Fe3+（4）Mn2++HCO3-+

N答案唯一。“↓”不写也得满分，写“NH3（5）调pH、除锰（2分）漏写得1分，错写不得分（6）CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+答案唯一，18（12分）（1）羟基、羰基（1分）

乙酸酐（1分）第一个空，错写、漏写不得分，写作“酮羰基”也得分（2）（1分）取代反应（1分）答案唯一（3）

另外一个羟基邻位位阻较大，阻碍了反应的进行（1分）第一个空，漏写HCl不得分

第二个空，答出“羟基邻位位阻位阻大”即得分，只答“G中位阻较大”不得分（4）（2分）答案唯一（5）答案唯一，每步1分，前面步骤或物质错误，后面均不得分，条件不写每个扣1分19（12分）（1）球形冷凝管（1分）

B（1分）第一个