山西2026-2027学年高二年级上册开学检测化学试题

山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期开学检测化学试

题

一、单选题

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材

料的说法正确的是

A.碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料

B.天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂

C.PE（聚乙烯）塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键

D.我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝

2.下列措施不能加快化学反应速率的是

A.煨烧矿石前先将矿石粉碎

B.在双氧水分解时加入FeCL溶液

C.铁与稀硫酸反应制氢气时.将稀硫酸改为浓硫酸

D.把盛行Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中

3.下列有关化学品的使用中，说法正确的是

A.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药

B.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用

C.为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药

D.食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等

4.下列说法中，正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.葡萄糖具有还原性

C.淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖

D.向蛋白质中加入（NHJ2sol浓溶液，蛋白质发生变性

5.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是

A.石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分储利用

B.煤的气化、液化是物理变化，煤的干储是化学变化

C.天然气的主要成分是甲烷

D.酸雨形成的主要原因是含流化石燃料的大量燃烧

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.SO?饱和溶液中：Na+,Ca2+,C「,CIO-

B.0.1mol的碳酸氢钠溶液中：K+，NO：,CP,OH-

C.加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：Cf,IC,CO；,Na+

3+

D.酸性透明溶液中：Na+，MnO4,SO；,Fe

7.类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是

A.HC1O中C1为+1价，推测HFO中F为+1价

B.CO?是酸性氧化物,推测SO2是酸性氧化物

C.Na在氧气中燃烧生成NaQ?,推测Li在氧气中燃烧生成LiQ?

D.Fe（OHh在空气中受热分解生成Fcq,,推测Fe（OH）?在空气中受热分解生成FeO

8.设N,、为阿伏加德罗常数的值<下列说法正确的是

A.20gD2O中含有的质子数为IONAB.标准状况下，22.4LCHCL中含有的分子数为相

C.1molCb与足量水反应，转移的电子数为'AD.0.1mol/LBaCb溶液中含有Cl-的数目为0.2N,、

9.某电解质阴离子［X（QLZ）J-中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价氧

化物对应水化物是一种强酸，Y、Q同族，Z的单质氧化性最强。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、Q的单质常温下均为气体

B.简单离子半径：Q>Z>Y

C.最简单氢化物稳定性：Q>Z>X

D.Q的单质在足量Y的单质中燃烧的产物为QY?

10.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛行A的试管中滴加试剂B时，观察

到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是

A.金属钠和水B.碳酸氢钠和水

C.生石灰和水D.金属铝和稀盐酸

II.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是

试卷第2页（共8页）

A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生

B.装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒

C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙＞甲＞丙

D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H++2e-=H2T

12.海水的综合利用部分示意图如下。

凡0、NH＞CO

32ANaHCO；fNa2cO；

②

粗盐精盐氯碱工业

r>Mg(OH),fMgQ,6HQ—►无水MgCl,―>Mg

■一-一⑤

母液一

SO,、H,0

^►NaBr—>Br-------入~~►—►Br.

③2④2

卜列说法正确的是

A.过程①中，可以用KOH溶液除去杂质Mg?-

B.过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气

C.过程③和④是为了富集演

D.过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁

13.一种利用生物酶在H2s04存在的条件下处理工业废水中的梢酸盐的反应机理如图，已知中间产物脱

(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是

A.处理后溶液酸性减弱

B.在处理过程中可能生成N2H6sCh

C.反应②中消耗反应物的物质的量关系n（NO；）:n（NH；）=l:5

D.过程①可表示为NO；+2e-+HQ=NO：+2OH-

14.下列实验操作、现象与结论均正确的是

选

操作与现象结论

项

向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的

A.溶液中不存在NH；

蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色

向装有一小块金属钠的试管中加入无水乙醇，钠先沉常温下，钠的密度小于乙

B.

于底部后上浮库

向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,加热,冷却后加NaOH

C.溶液至溶液呈碱性，再加少量新制Ci（CH%悬浊液，淀粉已水解

加热，有砖红色沉淀生成

将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入AgNO3溶液，

D.甲烷与氯气发生取代反应

产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

15,下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑩在表中的位置，回答下列问题：

IA0

①IIAIIIAIVAVAVIAVUA

②③④

⑤©⑦⑧⑨⑩

（1）上表元素中金属性最强的为（填元素符号）。

（2）上表元素所形成的简单氢化物沸点最高的是__________（填分子式）。

⑶由表中两种元素组成的一种化合物分子中所含电子数与⑨的原子的核外电子数相同，该化合物的分子式

为O

（4）由④⑤组成的一种化合物中含有共价键和离子键，该化合物的电子式为；少量上述化合

物加入到⑦⑩组成的化合物的水溶液中，产生白色沉淀，并有气体产生，请写出该反应的总离子方程式：

试卷第4页（共8页）

(5城的单质与③的简单氢化物发生置换反应的化学方程式为(写出一种即可)。

(6逾的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为

16,“价■类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示,

化合价

含

氢

氯

含

氧

单

单

含硫元素的氧含氮元素的

质

质

氧

化

化

氧

化

化

物质类别物质类别

物

物

酸

物

物

酸

何答下列问题:

(1)由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是o

(2)实验室制备d的化学方程式为o用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻

璃棒靠近时，(填“有”或“无”)白烟生成。

(3成气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e,该反应可逆：反应中氧化产物与还原产物的质量比为

(4)2a(g)+C)2(g)U2b(g)反应过程的能量变化如图甲所示。一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行

该反应，反应过程中a、b的物质的量浓度随时间变化曲线如图乙所示。

甲乙

①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②用。2表示。~2s内该反应的平均速率口(。2)=

③下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填标号）。

A.v(a)=v(b)

B.单位时间内消耗2molb的同时消耗1mol02

C.容器中a与。2的物质的量之比2：1

D.容器中。2的体积分数不变

E.容器中气体的平均相对分子质量不变

（5）某d燃料电池的工作原理如图所示。电极A为..（填“正极”或“负极”），电极B的电极反应

17.某实验小组用下列装置制备高铁酸钾（KFc。,）并探究其性质，制备原理为:

3C12+2Fe(OH)，+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8Hq(夹持装置略)

查彻资料：①KzFeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。

②OCT能将盐酸氧化成氯气。

I.K?FeO4的制备

（1）仪器a的名称为o

（2）检验气体发生装置A气密性的方法是；该装置中生成黄绿色气

体反应的化学方程式为.

（3）制备K2Fe0.4需要在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行，根据上述K2FeO.,的制备实验得

出：氧化性C1?（填或"v''）FeOf。装置C中C1?还会与过量的KOH发生反应，请写出反应的

试卷第6页（共8页）

离子方程式：O

II.探究K?FeO4的性质

(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K?FcO4溶出，得到紫色溶液。取少

量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl?产生。

①为确保氧化C「的物质只能是FeO：,