2025-2026浙江高一化学期末试卷及答案

2025-2026浙江高一化学期末试卷及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于化学变化和物理变化的说法中，正确的是（）

A.化学变化过程中一定有新物质生成

B.物理变化过程中一定没有新物质生成

C.化学变化和物理变化的本质区别在于是否有能量变化

D.化学变化和物理变化都可以在一定条件下相互转化

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.碳酸钙

3.某元素的原子序数为17，下列关于该元素的叙述中，正确的是（）

A.该元素原子核外有17个电子

B.该元素原子核内质子数为17

C.该元素原子核内中子数为17

D.该元素位于元素周期表的第3周期

4.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是（）

A.原子核内的质子数等于核外电子数

B.原子核内的中子数等于原子质量数

C.原子核外的电子数决定了原子的化学性质

D.原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数

5.下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.化学键是原子之间相互结合的作用力

B.化学键只有在化学反应中才会形成

C.化学键的类型只有离子键和共价键

D.化学键的形成总是伴随着能量的释放

6.下列关于摩尔的概念的说法中，正确的是（）

A.摩尔是表示物质数量的单位

B.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子

C.摩尔质量就是物质的相对分子质量

D.摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

7.下列关于化学计量学的说法中，正确的是（）

A.化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的学科

B.化学计量学只适用于氧化还原反应

C.化学计量学的研究对象是微观粒子

D.化学计量学的研究结果只具有理论意义

8.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）

A.化学方程式可以表示化学反应的物质和条件

B.化学方程式中的化学式必须正确

C.化学方程式中的系数表示物质的质量比

D.化学方程式可以用来计算反应物的量

9.下列关于酸碱反应的说法中，正确的是（）

A.酸碱反应一定是放热反应

B.酸碱反应一定是吸热反应

C.酸碱反应一定是氧化还原反应

D.酸碱反应一定是中和反应

10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化

C.氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂

D.氧化还原反应中一定有酸碱参与

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢原子核外电子排布式：______

2.写出氯原子的原子结构示意图：______

3.写出二氧化碳的分子式：______

4.写出水的电离方程式：______

5.写出氢氧化钠的化学式：______

6.写出硫酸的化学式：______

7.写出氯化钠的电子式：______

8.写出甲烷的分子式：______

9.写出氧化铁的化学式：______

10.写出碳酸钙的化学式：______

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.碳酸钙

2.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是（）

A.原子核内的质子数等于核外电子数

B.原子核内的中子数等于原子质量数

C.原子核外的电子数决定了原子的化学性质

D.原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数

3.下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.化学键是原子之间相互结合的作用力

B.化学键只有在化学反应中才会形成

C.化学键的类型只有离子键和共价键

D.化学键的形成总是伴随着能量的释放

4.下列关于摩尔的概念的说法中，正确的是（）

A.摩尔是表示物质数量的单位

B.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子

C.摩尔质量就是物质的相对分子质量

D.摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积

5.下列关于化学计量学的说法中，正确的是（）

A.化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的学科

B.化学计量学只适用于氧化还原反应

C.化学计量学的研究对象是微观粒子

D.化学计量学的研究结果只具有理论意义

6.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）

A.化学方程式可以表示化学反应的物质和条件

B.化学方程式中的化学式必须正确

C.化学方程式中的系数表示物质的质量比

D.化学方程式可以用来计算反应物的量

7.下列关于酸碱反应的说法中，正确的是（）

A.酸碱反应一定是放热反应

B.酸碱反应一定是吸热反应

C.酸碱反应一定是氧化还原反应

D.酸碱反应一定是中和反应

8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化

C.氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂

D.氧化还原反应中一定有酸碱参与

9.下列物质中，属于化合物的是（）

A.氧气

B.氢气

C.水

D.干冰

10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数

C.元素周期表中同一族的元素具有相同的化学性质

D.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线是绝对的

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.纯净物是由一种元素组成的物质。（）

2.原子核内的质子数决定了原子的种类。（）

3.化学键的形成总是伴随着能量的吸收。（）

4.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。（）

5.化学方程式中的系数表示物质的摩尔比。（）

6.酸碱中和反应一定是放热反应。（）

7.氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂参与。（）

8.水是由氢原子和氧原子组成的化合物。（）

9.元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质。（）

10.原子序数等于原子核内质子数。（）

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述化学变化的特征。（）

2.解释什么是摩尔。（）

3.写出钠原子和氯原子形成氯化钠的化学方程式。（）

4.解释酸碱中和反应的原理。（）

5.说明氧化还原反应的本质。（）

6.比较离子键和共价键的区别。（）

7.解释什么是化合物的相对分子质量。（）

8.简述元素周期表的作用。（）

9.解释什么是摩尔质量。（）

10.说明化学计量学在化学反应中的重要性。（）

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：化学变化的本质是有新物质生成，这是与物理变化的根本区别。物理变化没有新物质生成，只是物质形态或状态的改变。化学变化和物理变化在一定条件下可以相互转化，例如水可以冻结成冰（物理变化）也可以电解成氢气和氧气（化学变化）。

2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气是混合物，由多种气体组成；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物；碳酸钙是一种化合物，也是纯净物。因此，干冰和碳酸钙属于纯净物。

3.ABC解析：原子序数等于原子核内的质子数，也等于核外电子数。该元素的原子序数为17，所以其原子核内有17个质子和17个电子，原子核外的电子排布为2,8,7。原子核内的中子数不等于原子序数，而是原子质量数减去质子数。该元素位于元素周期表的第2周期。

4.AC解析：原子核内的质子数等于核外电子数，这是原子电中性的表现。原子核内的中子数与原子质量数不一定相等，例如碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14原子有6个质子和8个中子。原子核外的电子数决定了原子的化学性质，因为化学反应主要涉及电子的得失或共享。原子核内的质子数和中子数共同决定了原子的质量数。

5.A解析：化学键是原子之间相互结合的作用力，使原子形成分子或离子化合物。化学键不仅在化学反应中形成，也在物质的三相变化中形成，例如水结冰时分子间形成氢键。化学键的类型除了离子键和共价键，还包括金属键等。化学键的形成通常伴随着能量的释放，但也存在吸能情况，例如某些复杂的有机分子键的形成。

6.ABC解析：摩尔是国际单位制中用于表示物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。摩尔质量是物质的相对分子质量以克为单位表示，例如水的摩尔质量为18克/摩尔。摩尔体积是指1摩尔气体在标准温度和压力下所占的体积，约为22.4升。

7.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的学科，它通过化学方程式和摩尔概念来描述反应物和生成物之间的量比关系。化学计量学不仅适用于氧化还原反应，也适用于酸碱反应、沉淀反应等各类反应。化学计量学的研究对象是宏观物质，而不是微观粒子。化学计量学的研究结果既有理论意义，也有实际应用价值，例如在化学工业中用于计算原料和产品的量。

8.ABD解析：化学方程式可以表示化学反应中的反应物、生成物和反应条件，例如反应温度、压力等。化学方程式中的化学式必须正确表示物质的组成。化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比，而不是质量比。化学方程式可以用来计算反应物的量，通过摩尔比和化学计量数进行计算。

9.D解析：酸碱中和反应通常是放热反应，但并非所有酸碱反应都是放热反应，例如某些弱酸弱碱的反应可能是吸热的。酸碱中和反应不一定是氧化还原反应，例如盐酸和氢氧化钠的反应。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，属于中和反应。

10.AB解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，其中一种物质失去电子（氧化），另一种物质得到电子（还原）。氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，因为电子的转移导致元素失去或得到电子，化合价发生变化。氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂参与，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。氧化还原反应不一定有酸碱参与，例如金属与酸的反应是氧化还原反应，但不涉及酸碱。

二、填空题答案及解析

1.1s²2s²2p⁶解析：氢原子的原子序数为1，其原子核外只有1个电子，位于1s能级。

2.[图略]解析：氯原子的原子序数为17，其原子核外电子排布为2,8,7，最外层有7个电子。

3.CO₂解析：二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物，其分子式为CO₂。

4.H₂O⇌H⁺+OH⁻解析：水在微量电离时，会形成氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻。

5.NaOH解析：氢氧化钠是由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成的离子化合物，其化学式为NaOH。

6.H₂SO₄解析：硫酸是由氢离子（H⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）组成的酸，其化学式为H₂SO₄。

7.[图略]解析：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的离子化合物，其电子式表示为Na⁺[Cl⁻]。

8.CH₄解析：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的化合物，其分子式为CH₄。

9.Fe₂O₃解析：氧化铁是由铁离子（Fe³⁺）和氧离子（O²⁻）组成的化合物，其化学式为Fe₂O₃。

10.CaCO₃解析：碳酸钙是由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的化合物，其化学式为CaCO₃。

三、多选题答案及解析

1.CD解析：空气是混合物，由多种气体组成；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物；碳酸钙是一种化合物，也是纯净物。因此，干冰和碳酸钙属于纯净物。

2.ACD解析：原子核内的质子数等于核外电子数，这是原子电中性的表现。原子核内的中子数与原子质量数不一定相等，例如碳-12原子有6个质子和6个中子，碳-14原子有6个质子和8个中子。原子核外的电子数决定了原子的化学性质，因为化学反应主要涉及电子的得失或共享。原子核内的质子数和中子数共同决定了原子的质量数。

3.AC解析：化学键是原子之间相互结合的作用力，使原子形成分子或离子化合物。化学键的类型不仅包括离子键和共价键，还包括金属键等。化学键的形成通常伴随着能量的释放，但也存在吸能情况，例如某些复杂的有机分子键的形成。

4.ABD解析：摩尔是国际单位制中用于表示物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。摩尔质量是物质的相对分子质量以克为单位表示，例如水的摩尔质量为18克/摩尔。摩尔体积是指1摩尔气体在标准温度和压力下所占的体积，约为22.4升。

5.AC解析：化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的学科，它通过化学方程式和摩尔概念来描述反应物和生成物之间的量比关系。化学计量学的研究对象是宏观物质，而不是微观粒子。化学计量学的研究结果既有理论意义，也有实际应用价值，例如在化学工业中用于计算原料和产品的量。

6.ABD解析：化学方程式可以表示化学反应中的反应物、生成物和反应条件，例如反应温度、压力等。化学方程式中的化学式必须正确表示物质的组成。化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比，而不是质量比。化学方程式可以用来计算反应物的量，通过摩尔比和化学计量数进行计算。

7.AD解析：酸碱中和反应通常是放热反应，但并非所有酸碱反应都是放热反应，例如某些弱酸弱碱的反应可能是吸热的。酸碱中和反应不一定是氧化还原反应，例如盐酸和氢氧化钠的反应。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，属于中和反应。

8.AB解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，其中一种物质失去电子（氧化），另一种物质得到电子（还原）。氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，因为电子的转移导致元素失去或得到电子，化合价发生变化。氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂参与，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。氧化还原反应不一定有酸碱参与，例如金属与酸的反应是氧化还原反应，但不涉及酸碱。

9.CD解析：氧气是单质，由氧原子组成；氢气是单质，由氢原子组成；水是由氢原子和氧原子组成的化合物；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物。因此，水和干冰属于化合物。

10.ABCD解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。元素周期表中同一周期的元素具有相同的电子层数。元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线是相对的，不是绝对的，因为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。

四、判断题答案及解析

1.×解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。纯净物可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成，例如水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

2.√解析：原子序数等于原子核内的质子数，质子数决定了原子的种类，因为不同元素的质子数不同。

3.×解析：化学键的形成通常伴随着能量的释放，因为原子形成化学键后，体系的总能量降低，变得稳定。但也存在吸能情况，例如某些复杂的有机分子键的形成。

4.√解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子，这是摩尔的定义。

5.√解析：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比，这是根据化学计量学原理得出的。

6.√解析：酸碱中和反应通常是放热反应，因为反应过程中生成的水分子释放了能量。

7.√解析：氧化还原反应的本质是有电子转移，其中一种物质失去电子（氧化），另