江苏2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案

江苏2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案第1页共1页江苏2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是（）A.铝B.锌C.铁D.铜参考答案：A3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水的化学式是H₂O₂C.水是由氢原子和氧原子组成的D.水是一种化合物参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于溶解度的叙述正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解性越好C.溶解度与温度有关，与溶质、溶剂的种类无关D.溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量参考答案：B6.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Mg+O₂=2MgO参考答案：C7.下列实验操作正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.实验完毕后，先熄灭酒精灯，再撤离仪器D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平参考答案：D8.下列关于燃烧现象的叙述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白光，生成无色无味的气体D.木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成有刺激性气味的气体参考答案：A9.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应放热C.酸碱中和反应生成的盐都是可溶性的D.酸碱中和反应生成的盐都是难溶性的参考答案：A10.下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A.溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比B.溶液浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比C.溶液浓度越大，说明该溶液越浓D.溶液浓度与温度有关，与溶质、溶剂的种类无关参考答案：C二、填空题（每空2分，共20分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧气是一种________色、________味、________的气体，密度比空气________，不易溶于水。氧气具有________性，可以支持燃烧，供给呼吸。参考答案：无色、无味、不易溶于水、助燃2.碳酸钙是一种________色、________味的固体，俗称________，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体。化学方程式为________。参考答案：白色、无味、石灰石、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.氢氧化钠是一种________色、________味的固体，俗称________，具有________性，可以与二氧化碳、盐酸等物质反应。化学方程式为________。参考答案：白色、有强腐蚀性、火碱、氢氧化钠、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O4.溶液是由________和________组成的混合物。溶液具有________性，________性。参考答案：溶质、溶剂、均一、稳定5.影响固体物质溶解度的因素主要有________、________和________。参考答案：温度、溶质溶剂种类、搅拌三、判断题（每小题2分，共20分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.水是由氢元素和氧元素组成的。（）参考答案：√2.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学性质越不活泼。（）参考答案：×3.酸碱中和反应一定有盐和水生成。（）参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。（）参考答案：×5.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。（）参考答案：√6.碳酸钙是一种白色不溶于水的固体，俗称石灰石。（）参考答案：×7.氢氧化钠是一种白色易溶于水的固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠。（）参考答案：√8.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液具有均一性和稳定性。（）参考答案：√9.温度对固体物质溶解度的影响较大，而溶质、溶剂的种类对溶解度的影响较小。（）参考答案：×10.溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。（）参考答案：×四、简答题（每题2分，共16分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水。3.简述影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质溶剂种类、搅拌。4.简述实验探究的基本步骤。参考答案：实验探究的基本步骤包括：提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、分析论证、得出结论、反思与评价。5.简述燃烧的条件。参考答案：燃烧的条件是：①可燃物、②氧气或空气、③点燃。6.简述溶液浓度的概念。参考答案：溶液浓度的概念是：溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。7.简述酸的性质。参考答案：酸的性质包括：①酸能使紫色石蕊试液变红；②酸能与活泼金属反应生成氢气；③酸能与碱发生中和反应生成盐和水；④酸能与某些盐反应生成新盐和新酸；⑤酸具有腐蚀性。8.简述碱的性质。参考答案：碱的性质包括：①碱能使无色酚酞试液变红；②碱能与酸发生中和反应生成盐和水；③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④碱具有腐蚀性。五、实验探究题（每题3分，共24分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某同学想用实验验证质量守恒定律，请简述实验步骤和注意事项。参考答案：实验步骤：①将药品放在密闭的容器中反应；②用天平称量反应前后药品的总质量；③观察反应现象，记录数据；④分析数据，得出结论。注意事项：①容器必须密闭；②称量药品时，左物右码；③观察现象要仔细；④数据记录要准确。2.设计一个实验方案，探究温度对碳酸钙与稀盐酸反应速率的影响。参考答案：实验方案：①实验目的：探究温度对碳酸钙与稀盐酸反应速率的影响。②实验原理：温度越高，化学反应速率越快。③实验材料：碳酸钙、稀盐酸、烧杯、温度计、秒表。④实验步骤：①将等质量的碳酸钙分别放入两只烧杯中；②向两只烧杯中分别加入等量的稀盐酸；③分别测量两只烧杯中产生气泡的速率；④记录数据，分析数据，得出结论。⑤实验结论：温度越高，碳酸钙与稀盐酸反应速率越快。3.某同学用托盘天平称量10.5g氯化钠固体，操作如下：①将游码移至标尺刻度处；②调节天平平衡；③将氯化钠放在左盘；④向右盘添加砝码；⑤添加砝码后，发现天平指针偏向左盘，此时应进行的操作是________；⑥天平平衡后，右盘中砝码和游码的总质量是________。参考答案：添加砝码后，发现天平指针偏向左盘，此时应进行的操作是向右盘添加砝码或移动游码；天平平衡后，右盘中砝码和游码的总质量是10.5g。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，请计算该温度下，将36g氯化钠加入100g水中，能否得到饱和溶液？若不能，至少需要再加入多少克水才能得到饱和溶液？参考答案：不能，至少需要再加入36g水才能得到饱和溶液。5.解释什么是化合价，并举例说明其在化学式书写中的作用。参考答案：化合价是指元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价的数值等于离子所带电荷数，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如，在NaCl中，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，且+1+（-1）=0。6.根据金属活动性顺序，解释为什么铁可以与硫酸铜溶液反应，而铜不能。参考答案：根据金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，铁可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；而铜的活动性比氢弱，铜不能与稀盐酸反应生成氢气。7.什么是溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质溶剂种类、搅拌。8.简述酸碱中和反应的本质，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。酸碱中和反应在生活中的应用：如用氢氧化钠中和醋酸，制作食品添加剂；用盐酸中和硫酸，处理工业废水。【标准答案与解析】一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，铝的活动性最强，铁次之，锌再次之，铜最弱。故选A。3.参考答案：C解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子组成的。水是由氢气和氧气组成的错误；水的化学式是H₂O，不是H₂O₂；水是一种化合物，正确。故选C。4.参考答案：D解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，氢氧化钠电离时生成的阳离子是钠离子，属于碱。故选D。5.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，说明该物质的溶解性越好。溶解度与温度有关，与溶质、溶剂的种类也有关。故选B。6.参考答案：C解析：化学方程式书写正确；A错误，氢气后面应该是氢气分子，且条件是加热；B错误，氧气后面应该是氧气分子；D错误，镁在氧气中燃烧需要点燃。故选C。7.参考答案：D解析：加热试管时，试管口应略向下倾斜；使用酒精灯时，要用火柴点燃；实验完毕后，先撤离仪器，再熄灭酒精灯；读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。故选D。8.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中不能燃烧；碳在氧气中燃烧，产生白光，生成无色无味的气体；木炭在氧气中燃烧，产生白光，生成无色无味的气体。故选A。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，酸碱中和反应一定有盐和水生成。故选A。10.参考答案：C解析：溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，不是溶剂；溶液浓度越大，说明该溶液越浓；溶液浓度与温度有关，与溶质、溶剂的种类也有关。故选C。二、填空题1.参考答案：无色、无味、不易溶于水、助燃解析：氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略小，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，供给呼吸。2.参考答案：白色、无味、石灰石、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙是一种白色、无味的固体，俗称石灰石，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.参考答案：白色、有强腐蚀性、火碱、氢氧化钠、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠是一种白色、有强腐蚀性的固体，俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，可以与二氧化碳、盐酸等物质反应。化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O。4.参考答案：溶质、溶剂、均一、稳定解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶液具有均一性，稳定性。5.参考答案：温度、溶质溶剂种类、搅拌解析：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质溶剂种类、搅拌。三、判断题1.参考答案：√解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢元素和氧元素组成的。故正确。2.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼。故错误。3.参考答案：√解析：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，酸碱中和反应一定有盐和水生成。故正确。4.参考答案：×解析：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。故错误。5.参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。故正确。6.参考答案：×解析：碳酸钙是一种白色微溶于水的固体，俗称石灰石。故错误。7.参考答案：√解析：氢氧化钠是一种白色易溶于水的固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠。故正确。8.参考答案：√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液具有均一性和稳定性。故正确。9.参考答案：×解析：温度对固体物质溶解度的影响较大，而溶质、溶剂的种类对溶解度的影响也较大。故错误。10.参考答案：×解析：溶液浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比，溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。故错误。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学学科的基本定律之一，它描述了化学反应中质量守恒的规律。在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。这是由于在化学反应过程中，原子重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都保持不变。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水。解析：酸碱中和反应的本质是酸与碱发生化学反应，生成盐和水。酸电离出的氢离子（H⁺）和碱电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。3.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质溶剂种类、搅拌。解析：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质溶剂种类、搅拌。温度越高，溶解度通常越大；溶质和溶剂的种类也会影响溶解度；搅拌可以加快溶解速率，但不能改变溶解度。4.实验探究的基本步骤包括：提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、分析论证、得出结论、反思与评价。5.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物、②氧气或空气、③点燃。解析：燃烧的条件是：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧气或空气，即助燃剂；③点燃，即达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时满足，才能发生燃烧。6.参考答案：溶液浓度的概念是：溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。解析：溶液浓度的概念是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，表示溶液中溶质的含量。溶液浓度越大，说明该溶液越浓。7.参考答案：酸的性质包括：①酸能使紫色石蕊试液变红；②酸能与活泼金属反应生成氢气；③酸能与碱发生中和反应生成盐和水；④酸能与某些盐反应生成新盐和新酸；⑤酸具有腐蚀性。解析：酸的性质包括：①酸能使紫色石蕊试液变红；②酸能与活泼金属反应生成氢气；③酸能与碱发生中和反应生成盐和水；④酸能与某些盐反应生成新盐和新酸；⑤酸具有腐蚀性。8.参考答案：碱的性质包括：①碱能使无色酚酞试液变红；②碱能与酸发生中和反应生成盐和水；③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④碱具有腐蚀性。解析：碱的性质包括：①碱能使无色酚酞试液变红；②碱能与酸发生中和反应生成盐和水；③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④碱具有腐蚀性。五、实验探究题1.实验步骤：①将药品放在密闭的容器中反应；②用天平称量反应前后药品的总质量；③观察反应现象，记录数据；④分析数据，得出结论。注意事项：①容器必须密闭；②称量药品时，左物右码；③观察现象要仔细；④数据记录要准确。2.实验方案：①实验目的：探究温度对碳酸钙与稀盐酸反应速率的影响。②实验原理：温度越高，化学反应速率越快。③实验材料：碳酸钙、稀盐酸、烧杯、温度计、秒表。④实验步骤：①将等质量的碳酸钙分别放入两只烧杯中；②向两只烧杯中分别加入等量的稀盐酸；③分别测量两只烧杯中产生气泡的速率；④记录数据，分析数据，得出结论。⑤实验结论：温度越高，碳酸钙与稀盐酸反应速率越快。3.参考答案：添加砝码后，发现天平指针偏向左盘，此时应进行的操作是向右盘添加砝码或移动游码；天平平衡后，右盘中砝码和游码的总质量是10.5g。解析：添加砝码后，发现天平指针偏向左盘，说明右盘质量小于左盘质量，此时应进行的操作是向右盘添加砝码或移动游码，使天平平衡。天平平衡后，右盘中砝码和游码的总质量是10.5g。4.参考答案：不能，至少需要再加入36g水才能得到饱和溶液。解析：该温度下，氯化钠的溶解度为36g，现有一杯100g水，将36g氯化钠加入100g水中，不能得到