海南2026年11月高三化学单元测试试卷及答案

海南2026年11月高三化学单元测试试卷及答案第1页共1页海南2026年11月高三化学单元测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，催化剂的作用是A.改变反应的活化能B.改变反应的焓变C.改变反应的平衡常数D.改变反应的产物参考答案：A3.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同B.分子式不同，结构相同C.分子式相同，性质相同D.分子式不同，性质不同参考答案：A4.某气体的摩尔质量为28g/mol，在标准状况下，其密度约为A.0.9g/LB.1.4g/LC.2.0g/LD.3.2g/L参考答案：B5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：A6.在恒压条件下，将一定量的气体加热，气体的密度将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.下列关于原电池的说法正确的是A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.必须有盐桥D.必须有金属电极参考答案：A8.在化学反应中，反应速率通常指A.反应物浓度的增加速率B.生成物浓度的增加速率C.反应物浓度的减少速率D.生成物浓度的减少速率参考答案：C9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度相等C.反应停止了D.生成物的产量最大参考答案：A10.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔质量的单位是gC.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D.摩尔质量与物质的体积有关参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某气体的摩尔体积为22.4L/mol，该气体在标准状况下的密度为______g/L。参考答案：1.2502.将2.4g镁粉投入到足量的稀硫酸中，反应生成氢气的体积（标准状况下）为______L。参考答案：2.243.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为______mol/L。参考答案：0.14.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：25.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小6.某溶液的pH值为3，该溶液中氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻¹¹7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。参考答案：78.某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的第______周期第______族。参考答案：第三；A9.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，它属于______（填“醇”或“醛”）。参考答案：醇10.在反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，消耗1molO₂，转移的电子数为______个。参考答案：4NA三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√4.酸性氧化物都能与水反应生成酸。参考答案：×5.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：×6.热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时吸收的热量。参考答案：×7.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷。参考答案：×8.盐酸和硫酸都是强酸，它们的酸性相同。参考答案：×9.碳酸钠溶液呈碱性，因为它是强碱弱酸盐。参考答案：√10.在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学实验中加热试管时，试管口应略向下倾斜的原因。参考答案：①防止冷凝水回流导致试管炸裂；②便于观察反应现象。2.解释为什么在配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，而不是将水倒入浓硫酸中？参考答案：①浓硫酸稀释放热；②水的密度比浓硫酸大。3.列举三种常见的化学实验仪器，并简述其用途。参考答案：①试管：用于加热少量液体或固体；②烧杯：用于盛放液体或溶解固体；③量筒：用于精确量取液体体积。4.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：①酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。5.解释为什么钠在空气中会迅速氧化，而铁在空气中不易生锈？参考答案：①钠化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠；②铁在空气中不易生锈是因为铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步氧化。6.简述电解水实验中，正极和负极产生的气体体积比。参考答案：①正极产生氧气，负极产生氢气；②体积比约为1:2。7.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性？参考答案：①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性。8.简述同分异构体的概念及其重要性。参考答案：①同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；②同分异构体现象说明分子结构的重要性，影响物质的物理性质和化学性质。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了以下实验：实验1：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入相同质量的不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃），记录收集相同体积氧气所需时间。实验2：在相同条件下，分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中加入等质量的不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃），改变溶液浓度，记录收集相同体积氧气所需时间。请回答：（1）实验1探究的主要因素是什么？（2）实验2中，改变溶液浓度对反应速率有何影响？（3）比较实验1和实验2，说明设计实验时应如何控制变量？参考答案：（1）催化剂种类；（2）溶液浓度越大，反应速率越快；（3）控制变量是指在实验中只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。2.某同学为测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素）M的组成，进行了如下实验：步骤1：取Wg金属氧化物M放入足量稀盐酸中，充分反应后，得到溶液X。步骤2：将溶液X蒸干，得到Yg固体。步骤3：向Y固体中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，得到沉淀Z，并放出气体Q。请回答：（1）写出步骤1中发生反应的化学方程式。（2）若沉淀Z的化学式为氢氧化铁，则金属氧化物M的化学式可能是什么？（3）请设计实验方案，测定金属氧化物M中氧元素的质量分数。参考答案：（1）M+2HCl=MCl₂+H₂O；（2）Fe₂O₃或FeO；（3）①称取一定质量的金属氧化物M，放入足量稀盐酸中，充分反应后，得到溶液X；②将溶液X蒸干，得到Yg固体；③向Y固体中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，得到沉淀Z，并放出气体Q；④称量沉淀Z的质量，根据化学方程式计算金属氧化物M中氧元素的质量分数。3.某化学兴趣小组为探究影响铁钉生锈速率的因素，设计了以下实验：实验1：将三根铁钉分别放入三个试管中，分别加入足量蒸馏水、足量食盐水、足量硫酸铜溶液，其他条件相同，观察铁钉生锈情况。实验2：将三根铁钉分别放入三个试管中，分别加入足量蒸馏水，其他条件相同，其中一个试管中通入空气，观察铁钉生锈情况。请回答：（1）实验1探究的主要因素是什么？（2）实验2中，通入空气对铁钉生锈有何影响？（3）比较实验1和实验2，说明铁钉生锈需要哪些条件？参考答案：（1）电解质种类；（2）通入空气可以加速铁钉生锈；（3）铁钉生锈需要氧气、水和电解质。4.某同学为测定醋酸溶液的浓度，进行了如下实验：步骤1：用滴定管量取VmL醋酸溶液，倒入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和2-3滴酚酞指示剂。步骤2：用标准氢氧化钠溶液滴定，滴定过程中溶液颜色变化为无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。步骤3：记录消耗标准氢氧化钠溶液的体积为cmL。请回答：（1）写出步骤2中发生反应的化学方程式。（2）若测得醋酸溶液的浓度为dmol/L，则醋酸溶液的物质的量浓度为多少？（3）指出实验过程中可能存在的误差来源。参考答案：（1）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；（2）d/2mol/L；（3）①滴定管未用标准液润洗；②读数错误；③操作不规范导致误差等。5.某化学兴趣小组为探究影响氯酸钾分解速率的因素，设计了以下实验：实验1：在相同条件下，分别加热等质量、等物质的量的氯酸钾，记录收集相同体积氧气所需时间。实验2：在相同条件下，分别加热等质量、不同物质的量的氯酸钾，改变加热温度，记录收集相同体积氧气所需时间。请回答：（1）实验1探究的主要因素是什么？（2）实验2中，改变加热温度对反应速率有何影响？（3）比较实验1和实验2，说明设计实验时应如何控制变量？参考答案：（1）催化剂种类；（2）加热温度越高，反应速率越快；（3）控制变量是指在实验中只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。6.某同学为测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）中结晶水的含量，进行了如下实验：步骤1：称取ag硫酸铜晶体，放入干燥的坩埚中，加热至恒重，得到bg固体。步骤2：将步骤1中得到的固体冷却后，放入足量水中，搅拌，过滤，洗涤，干燥，得到cg固体。请回答：（1）写出步骤1中发生反应的化学方程式。（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为多少？（3）步骤2中，为什么要将固体冷却后再放入足量水中？参考答案：（1）CuSO₄•5H₂O加热=CuSO₄+5H₂O↑；（2）100a/(5a-b)%；（3）防止水蒸气挥发。7.某同学为探究影响中和反应速率的因素，设计了以下实验：实验1：将等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，记录温度变化情况。实验2：将等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，其中一个试管中再加入少量氯化钠固体，记录温度变化情况。请回答：（1）实验1探究的主要因素是什么？（2）实验2中，加入氯化钠固体对反应速率有何影响？（3）比较实验1和实验2，说明设计实验时应如何控制变量？参考答案：（1）反应物浓度；（2）加入氯化钠固体可以降低反应速率；（3）控制变量是指在实验中只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。8.某同学为探究影响电解水速率的因素，设计了以下实验：实验1：在相同条件下，分别用不同电压电解等质量的水，记录产生相同体积氢气所需时间。实验2：在相同条件下，分别用等电压电解等体积的水，改变水的浓度，记录产生相同体积氢气所需时间。请回答：（1）实验1探究的主要因素是什么？（2）实验2中，改变水的浓度对反应速率有何影响？（3）比较实验1和实验2，说明设计实验时应如何控制变量？参考答案：（1）电压；（2）水的浓度越大，反应速率越慢；（3）控制变量是指在实验中只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能够改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的焓变、平衡常数和产物。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查同分异构体的概念。同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查气体密度的计算。在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式ρ=m/V，可以计算出气体的密度。气体的摩尔质量为28g/mol，所以气体的质量为28g/mol×1mol=28g。气体的体积为22.4L/mol×1mol=22.4L。所以气体的密度为28g/22.4L≈1.25g/L。最接近的选项是B。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查酸性氧化物的概念。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO₂也能与碱反应生成盐和水，但属于两性氧化物。Na₂O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查气体密度的变化。在恒压条件下，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出密度ρ=m/V=PM/RT。当温度升高时，M和P不变，R为常数，所以ρ减小。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查原电池的概念。原电池是将化学能转化为电能的装置。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率的定义。化学反应速率通常指单位时间内反应物浓度的减少速率或生成物浓度的增加速率。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查摩尔质量的定义。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于相对分子质量，但摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量没有单位。摩尔质量与物质的体积无关。故选C。二、填空题1.参考答案：1.250解析：本题考查气体密度计算。标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据密度公式ρ=m/V，其中m=nM，V=nVm，代入得ρ=MM/Vm=28/22.4=1.25g/L。注意气体摩尔质量M为28g/mol（标准状况下，气体摩尔质量等于其相对分子质量）。本题考查气体密度计算，答案为1.429g/L。2.参考答案：2.24解析：本题考查化学计量学。镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。2.4g镁的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol。根据方程式，1mol镁生成1mol氢气，故0.1mol镁生成0.1mol氢气。标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故0.1mol氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。本题考查化学计量学，答案为0.56L。3.参考答案：0.1解析：本题考查pH值计算。pH=-log[H⁺]，故[H⁺]=10⁻pH=10⁻³mol/L=0.001mol/L。盐酸是强酸，完全电离，故[H⁺]=c(HCl)=0.1mol/L。本题考查pH值计算，答案为0.1mol/L。4.参考答案：2解析：本题考查同分异构体。C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷的一氯代物有两种（1-氯丁烷和2-氯丁烷），异丁烷的一氯代物有两种（1-氯-2-甲基丙烷和2-氯-2-甲基丙烷）。故共有4种一氯代物。本题考查同分异构体，答案为2种。5.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡。该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。本题考查化学平衡，答案为减小。6.参考答案：1×10⁻¹¹解析：本题考查pH值与氢氧根离子浓度关系。pH+pOH=14，故pOH=14-3=11。[OH⁻]=10⁻pOH=10⁻¹¹mol/L。本题考查pH值与氢氧根离子浓度关系，答案为1×10⁻¹¹mol/L。7.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合。pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L。等体积混合后，[H⁺]=[OH⁻]，故溶液呈中性，pH=7。本题考查酸碱混合，答案为7。8.参考答案：第三；A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表的第三周期第VIIA族。本题考查元素周期表，答案为第三；A。9.参考答案：醇解析：本题考查有机物分类。CH₃CH₂CH₂OH的结构中含-OH官能团，属于醇类。本题考查有机物分类，答案为醇。10.参考答案：4NA解析：本题考查氧化还原反应。反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，每摩尔O₂转移4摩尔电子。1摩尔O₂转移4NA个电子。本题考查氧化还原反应，答案为4NA。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。本题考查《电解质溶液》中关于溶液导电性的知识点。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升，而非常温常压。本题考查《气体摩尔体积》中关于标准状况的知识点。3.参考答案：√解析：碳酸钙确实是一种不溶于水的白色固体，这是《碳酸盐的性质》中的基本知识点。4.参考答案：×解析：并非所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，例如二氧化硅（SiO₂）就是酸性氧化物，但它不溶于水，也不与水反应生成酸。本题考查《酸性氧化物》的性质知识点。5.参考答案：×解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡常数。本题考查《催化剂》的作用知识点。6.参考答案：×解析：热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时放出或吸收的热量，而不是吸收的热量。本题考查《热化学方程式》中ΔH的含义知识点。7.参考答案：×解析：分子式为C₄H₁₀的有机物可能是正丁烷或异丁烷，不一定是正丁烷。本题考查《同分异构体》的知识点。8.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们的酸性不同，硫酸的酸性比盐酸强。本题考查《酸的性质》知识点。9.参考答案：√解析：碳酸钠溶液呈碱性，因为它是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生氢氧根离子。本题考查《盐类水解》的知识点。10.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂。本题考查《氧化还原反应》中还原剂的概念知识点。四、简答题1.参考答案：①防止冷凝水回流导致试管炸裂；②便于观察反应现象。解析：本题考查“化学实验基本操作”。试管加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，导致试管因骤然冷却而炸裂。同时，这种倾斜方式也有利于观察试管内壁的反应现象。①②两点均符合实验操作规范，且能体现对实验安全的重视。2.参考答案：①浓硫酸稀释放热；②水的密度比浓硫酸大。解析：本题考查“化学实验基本操作”。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。而将浓硫酸缓慢注入水中，可以利用水的密度较大、流动性好的特点，使产生的热量及时散失，避免危险。①②点分别从热量变化和物质性质角度解释了正确的操作方法。3.参考答案：①试管：用于加热少量液体或固体；②烧杯：用于盛放液体或溶解固体；③量筒：用于精确量取液体体积。解析：本题考查“化学实验仪器”。试管是化学实验中常用的仪器，可用于加热少量液体或固体。烧杯主要用于盛放液体或溶解固体，也可用于加热。量筒是用于精确量取液体体积的仪器。①②③分别列举了三种常见仪器及其主要用途，符合高中化学实验的基本要求。4.参考答案：①酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。解析：本题考查“酸碱中和反应”。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。这个定义准确反映了酸碱中和反应的微观本质，是高中化学的重要知识点。5.参考答案：①钠化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠；②铁在空气中不易生锈是因为铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步氧化。解析：本题考查“金属的化学性质”。钠是一种非常活泼的金属，即使在常温下也能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，导致钠表面变暗。而铁在空气中虽然也能与氧气反应，但由于铁表面会形成一层疏松的氧化膜，这层氧化膜不能阻止内部的铁继续与氧气反应，所以铁在空气中不易生锈。①②点分别从钠和铁的化学性质角度解释了它们在空气中表现出的不同现象。6.参考答案：①正极产生氧气，负极产生氢气；②体积比约为1:2。解析：本题考查“电解水实验”。电解水时，正极（阳极）发生氧化反应，产生氧气（O₂）；负极（阴极）发生还原反应，产生氢气（H₂）。根据反应方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，氢气和氧气的体积比约为2:1，即氢气体积是氧气体积的两倍。①②点分别描述了电解水产生的气体种类和体积比。7.参考答案：①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性。解析：本题考查“盐类水解”。碳酸钠（Na₂CO₃）是由强碱氢氧化钠（NaOH）和弱酸碳酸（H₂CO₃）反应生成的盐。在水中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。①点准确解释了碳酸钠溶液呈碱性的原因。8.参考答案：①同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；②同分异构体现象说明分子结构的重要性，影响物质的物理性质和化学性质。解析：本题考查“同分异构体”。同分异构体是指分子式相同但原子排列方式不同的化合物。同分异构体现象的存在说明分子结构对物质的性质有重要影响，例如物理性质（如熔点、沸点、溶解度）和化学性质（如反应活性、反应产物）都可能不同。①②点分别定义了同分异构体并阐述了其重要性。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂种类；（2）溶液浓度越大，反应速率越快；（3）控制变量是指在实验中只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。实验1通过改变催化剂种类探究催化剂对反应速率的影响；实验2通过改变溶液浓度探究溶液浓度对反应速率的影响。设计实验时，应控制变量，即只改变一个因素，其他因素保持不变，以便观察该因素对实验结果的影响。2.参考答案：（1）M+2HCl=MCl₂+H₂O；（2）Fe₂O₃或FeO；（3）①称取一定质量的金属氧化物M，放入足量稀盐酸中，充分反应后，得到溶液X；②将溶液X蒸干，得到Yg固体；③向Y固体中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，得到沉淀Z，并放出气体Q；④称量沉淀Z的质量，根据化学方程式计算金属氧化物M中氧元素的质量分数。解析：本题考查金属氧化物组成的测定。步骤1中，金属氧化物M与盐酸反应生成盐和水。步骤2中，溶液X蒸干得到Yg固体，说明金属氧化物M与盐酸反应生成的盐不溶于水。步骤3中，向Y固体中加入氢氧化钠溶液，得到沉淀Z并放出气体Q，说明Y固体是金属氧化物M与盐酸反应生成的盐。根据沉淀Z的化学式为氢氧化铁，可以推断金属氧化物M的化学式为Fe₂O₃或FeO。测定金属氧化物M中氧元素的质量分数，可以采用上述实验方案。3.参考答案：（1）电解质种类；（2）通入空气可以加速铁钉生锈；（3）铁钉生锈需要氧气、水和电解质。解析：本题考查影响铁钉生锈速率的因素。实验1通过改变电解质种类探究电解质对铁钉生锈速率