河北保定市2027届高三11月期中考试化学+答案

本试卷满分100分，考试用时75分钟1.文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材料的是C.错金博山炉A.A2.化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是A.将含重金属离子的废液直接倒入下水道B.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭C.小心清扫散落在桌面的KClO₃固体粉末，倒入废纸篓D.不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水3.用K₂CO₃溶液和铁粉可将废水中HCN转化为K₄[Fe(CN试卷第1页(共11页)A.HCN的电子式：H:C::NB.第一电离能：O>N>C>HD.中心原子成键电子对数：4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识ANa₂CO₃水解呈碱性B用铝粉和NaOH溶液疏通管道2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[AC冬季用石灰浆涂抹树皮石灰浆呈碱性，可灭杀树皮缝隙中的虫卵和病菌D豆浆点卤成豆腐卤水(电解质)使胶体聚沉5.下列对性质的描述和解释都正确的是选项性质AB热稳定性：H₂O>H₂SH₂O分子间存在氢键，H₂S分子间仅存在范德华力C在水中的溶解度：HCl>Cl₂HC1是电解质，Cl₂不是电解质D键角大小：NF₃中的F-N-F键角>BF₃中的F-B-F键角A.AB.B试卷第2页(共11页)原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法正确的是A.T的焰色为紫红色D.该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同7.为了探究Na₂O₂与H₂的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是碱石灰A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体D.一段时间后Na₂O₂变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na₂O₂和H₂反应生成NaOH8.Li-O₂电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池(如图所示)。光光催化电极光催化电极充电放电充电放电金属锂充电放电A.充电时，阳极反应：Li₂O₂+2h⁴=2Li*+O₂↑B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关试卷第3页(共11页)D.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移9.已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：实验装置如图所示。下列说法错误的是流量调节器反应容器筛板活塞储液杯气体出口固体反应物气压平衡管废液池A.流量调节器可以控制反应速率B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净10.某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH₃脱除NO、NO₂的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是A.NH4是中间产物B.若1molNO参与反应，则反应③转移电子2molC.反应④属于分解反应试卷第4页(共11页)11.某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)。下列说法正确的是A.硫代硫酸根的空间结构与SO2相似，反应①中硫酸表现了氧化性B.由转化实验可知，与Cu²+配位能力：NH₃>H₂OC.P与X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价相同D.一般利用溶质从溶液中析出的方法获得淡黄色晶体P12.室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是实验操作及现象实验结论A往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝金属活动性：Cu>FeB并很快停止产生的气体为H₂C向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现溶液中一定含有Fe²+D取少量Fe(NO₃)₃溶液，通入少量SO₂,振荡、静置后滴入BaCl₂溶液，出现白色沉淀氧化性：Fe³>SO2A.AB.BC.C13.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。Na₂S₂O₃Na₂S₂O₃硫酸、H₂O₂盐酸、H₂O₂浸出液2浸取3电沉积Ag浸出液1铜阳极泥浸取1浸渣2浸渣1试卷第5页(共11页)试卷第6页(共11页)下列说法错误的是A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是CD.“还原”步骤中，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为4:314.催化异丙醇脱水制取丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs048tH₂O浓度/ppm0平衡时反应I、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是A.4～8μs内，平均反应速率v(C₃H₃O)=190ppm/μsD.为维持恒温，须向密闭容器输入能量二、非选择题：相关信息X原子核外有7种不同运动状态的电子YZ原子半径在短周期主族元素中最大M逐级电离能(kJ·mol-¹)依次为738、1451、7733、10540、13630……Q试卷第7页(共11页)(4)R元素可形成R²+和R³+,其中较稳定的是R³+,原因是。(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是还原已知：i.二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。ii.亚硒酸(H₂SeO₃)是一种白色粉末，易溶于水。粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu²+和Ag+。向其中加入过量Na₂SO₃溶液生成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃),再加入Na₂S溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的化学方程式为②若加入Na₂S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因(4)如果对整个工艺流程进行改进，可以是o试卷第8页(共11页)I.聚丙烯氯化是引发剂BPO作用下的自由基反应，装置如图所示(加热及夹持装置略)。聚丙烯、已知：水能导致自由基明显减少；聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢，舒展的聚丙烯分子链氯化更均匀。(1)仪器a的名称为_;乙中的试剂为;丙中发生反应的化学方程式为_o(2)实验步骤：连接并检查装置气密性，丙中加入聚丙烯、氯苯(溶剂),打开搅拌器并加热丙，待观察到丙中(填实验现象),加入引发剂BPO,打开氯气钢瓶，通入适量氯气后，停止加热，关闭氯气阀(3)上述装置存在一处缺陷，会导致速率降低，改进的方法为o氧弹燃烧：将mg样品用定量滤纸包裹，放入简易燃烧瓶(内含足量氢氧化钠吸收液)铂丝上，充入足量氧气并按紧瓶塞，在瓶口处加少量水，电打火燃烧完毕后充分振摇，用少量水冲洗瓶塞及铂丝，合并洗液及吸收液，定容至250.00mL备用。参照以上操作另做等量定量滤纸燃烧空白实验得对比液体250.00mL。简易燃烧瓶滴定法测定氯含量：量取25.00mL定容后的吸收液，调pH后滴入几滴Na₂CrO₄溶液(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀),用cmol·L¹AgNO₃标准溶液平行滴定三次，消耗标准液平均体积V₁mL。空白实验重复以上滴定操作时消耗标准液平均体积V₂mL。(4)氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是。示)。若空白实验重复以上滴定操作时Na₂CrO₄溶液加入量过多，会导致氯元素含量的测量结果 (6)工业生产中采用更加灵敏高效的电位滴定法：用AgNO₃标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E,并记录AgNO₃消耗的体积V。下列确认滴定终点图像不合理的是_(填标号)。电压计搅拌电极搅拌电磁搅拌器A.试卷第9页(共11页)试卷第10页(共11页)a.减小容器的体积，反应i、ii的正反应速率都增加b.CH₄、CO、H₂分子数之比为1:2:2说明反应达到平衡状态c.加入反应i的催化剂，可提高CO₂的平衡转化率d.移去部分C(s),反应ii、iii、iv的平衡均向右移动(3)在恒压条件下，CH₄、CO₂重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。0温度/℃①630℃平衡时容器的体积为100L,反应CH₄(g)始投料n(CO₂)/n(CH₄)的比值。(4)反应i、ii、iv的InK随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知K为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以试卷第11页(共11页)②在A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)/n(CH₄)=1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为30kPa.则CH₄的平衡转化率为o试卷第1页(共10页)D.青花釉里红镂雕开光盖罐属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意；故选D。【详解】A.含重金属离子的废液直接倒入下水道会造成水体、土壤污染，应集中回收处理，不符合安全B.酒精密度小于水，燃着的酒精灯打翻后用水扑灭会导致酒精随水流动扩大火势，应用湿抹布盖灭，不C.KClO₃为强氧化剂，与废纸等可燃物接触易引发火灾、爆炸危险，应专门收集处理，不能倒入废纸篓，D.实验室中存放有大量有毒、腐蚀性药品，将饮料、食品带入或在实验室内进食饮水易误食被污染的食故选D。【详解】A.HCN中存在共价键，电子式为,A错误；B.同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O,H的电子层数、原子半径小于C,H的第一电离能大于C,第一电离能N>O>H>C,B错误；C.每个CN”内部C=N三键含1个σ键，中心Fe²+与6个CN⁻形成6个配位键，配位键属于σ键，1molD.中心原子成键电子对数：中心Fe形成6个配位键，成键电子对数为6,CO3中心C形成3个C-O键，成键电子对数为3,H₂O中心○形成2个O-H键，成键电子对数为2,HCN中心C形成2个σ键，成键电子对数为2,正确排序为：,D错误；故选C。【详解】A.洗涤剂去除油污的原理是表试卷第2页(共10页)B.铝粉和NaOH溶液反应生成氢气，产生的气压可疏通管道，与给出的反应原理有关联，B不符合题意；C.石灰浆的主要成分为Ca(OH)₂,呈碱性，可使虫卵、病菌的蛋白质变性从而灭杀，二者有关联，C不符D.豆浆属于胶体，加入含电解质的卤水可使胶体发生聚沉制成豆腐，二者有关联，D不符合题意；故答案选A。【详解】A.蔗糖溶于水形成的分散系为溶液，溶液中分散质粒子直径小于1nm,性质描述和解释均正确，B.热稳定性属于化学性质，由分子内共价键强弱决定；氧的非金属性强于硫，H-O键键能大于H-S键，所以H₂O更稳定。氢键是分子间作用力，只影响熔、沸点这类物理性质，不影响分子的热稳定性，B错误；C.HC1是极性分子，根据相似相溶原理，极易溶于极性溶剂水；Cl₂是非极性分子，在水中溶解度小，溶解度大小和是否为电解质没有关系，Cl₂属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；故选A。【分析】短周期元素中基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态即占据5个原子轨道，且与W同主族，由化合物的结构可知，Q能形成2个共价键，W能形成六个共价键，则Q为O,W为S;T能形成+1价的阳离子且原子序数小于0,则T为Li;X能形成1个共价键且原子序数最小，则X为H;Y形成4个单键，原子序数大于Li,结合阴离子带1个负电荷，确定Y为B;Z、M原子序数依次增大且形成三键，确定Z为C、M为N;R原子序数大于S,为短周期元素且形成单键，确定R为Cl。B.同周期主族元素，从左到右，非金属逐渐增加，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>S>C,故最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃,即R>W>Z,B错误；D.Y为B,价层电子对数为4,采取sp³杂化，Z为C、M为N,C和N形成三键，价层电子对数均为2,试卷第3页(共10页)故选A。【详解】A.H₂是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，打开a、b一段时间可排尽装置内的空气，防B.锌与稀盐酸反应制得的H₂中混有挥发的HCl和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可同时除去HCl和水蒸C.启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，Na₂O₂为粉末状固体，且与水反应剧烈、放热量大，D.无水硫酸铜不变蓝说明反应没有水生成，根据元素守恒，氢元素只能转化为NaOH,D正确；故选C。【分析】由题意可知，光照时，相当于电解池，为电池充电，阴极反应为：Li++e⁻=Li,阳极反应为：Li₂O₂+2h+=2Li++O₂↑;放电时，负极反应为：Li-e=Lit,正极反应为：O₂+2解池阴极，原电池负极；右侧为电解池阳极，原电池正极，据此作答。【详解】A.充电时，空穴参与阳极反应，阳极上Li₂O₂结合空穴生成O₂和L+,反应式为B.充电时光照产生的电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，充电效率与二者的产生量有关，B正确；C.放电时，金属锂为负极，Li失去电子生成Li+,电极反应为Li-e=Li,C正确；故答案选D。【详解】A.流量调节器可以控制KOH溶液的滴加速率，从而控制反应物的接触量，达到控制反应速率的C.乙烯的摩尔质量为28g·mol¹,空气的平均摩尔质量为29gmol-¹,二者密度接近，不能用排空气法收集D.浓硫酸使乙醇脱水制乙烯时，浓硫酸的强氧化性会使部分乙醇被氧化，生成CO₂、SO₂等杂质，该反应在碱性条件下进行，无上述副反应，制得的乙烯更纯净，D正确；试卷第4页(共10页)故答案选C。反应②:2NH₄+2NO₂=[(NH)₂(NO₂)]²+;③[(NH)₂(NO₂)]²++NO=[(NH)(HNO₂)]++H++N₂+H₂O~3e,因此若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为3mol,B错误；D.由图可知，总反应为NH₃、NO、NO₂等在一定条件下生成N₂和H₂O,根据图中物质系数可知总反应为故选B。【分析】沿流程图右支，稀硫酸与硫代硫酸钠反应，生成淡黄色硫晶体P和二氧化硫气体Q;沿左支，氧气X在酸性条件下将铜氧化，得到硫酸铜溶液F,加入足量氨水后，氨分子取代水合铜离子中的水分子，得到含四氨合铜离子的溶液G。【详解】A.S₂O3与SO2的中心硫原子均与四个原子成键，空间结构均为四面体形，反应①中发生化合价变化的硫来自硫代硫酸根，稀硫酸提供H+,表现酸性，A错误；B.铜在氧气和稀硫酸作用下生成硫酸铜，向F中加入足量氨水，氨分子取代水合铜离子中的水分子，形C.P为单质硫，X为氧气，铜在硫蒸气中燃烧可生成硫化亚铜，在足量氧气中燃烧生成氧化铜，两种产物中铜分别为+1价和+2价，C错误；D.单质硫难溶于水，反应①中的硫由硫代硫酸根与酸反应生成，可过滤分离，D错误；故选B。试卷第5页(共10页)【详解】A.Fe₂(SO₄)₃与Cu反应的离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,只能说明还原性Cu强于Fe²+,实际金属活动性Fe>Cu,A错误；B.常温下98%浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应初始生成的气体为SO₂,且Fe遇浓硫酸很快发生钝化导致C.先加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液无Fe³+,滴加氯水后溶液变红，说明氯水将Fe²+氧化为Fe³+,可证明溶液中一定含有Fe²+,C正确；D.Fe(NO₃)₃溶液中存在NO₃,通转化为可溶性的HAuCl₄;往HAuCl₄溶液中加入N₂H₄,将HAuCl₄还原为Au,同时N₂H₄被氧化为N₂;浸渣2中加入Na₂S₂O₃,将AgC1转化为进入浸出液2,再通过电沉积得到Ag,据此作答。B.“浸取2”步骤中，Ag与盐酸、H转化为可溶性的HAuCl₄,故“浸渣2”为AgCl,B正确；C.“电沉积”时，银的配离子在阴极得电子发生还原反应生成Ag单质，故Ag在阴极生成，C正确；D.还原步骤中，N₂H₄被氧化为N₂,每个N₂H₄失去4个电子，Au从+3价被还原为0价，每个Au得到3个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为3:4,不是4:3,D错误；故答案选D。试卷第6页(共10页)量400ppm,所需时间大于4μs,故t>16,B正确；C.设初始C₃H₈O为1mol,反应I转化率98%,则生成C₃H₆为0.98mol;反应中C₃H₆转化率为40%,剩余C₃H₆为0.98mol×(1-40%)=0.588mo理论产量为1mol,故产率为D.总反应为吸热反应，刚性容器体积不变不做功，维持恒温需向系统输入能量，D正确；d个Mg²+<Na⁺<O²-Fe³+的价层电子排布式为3d⁵,d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多离子【分析】X元素原子核外有7种不同运动状态的电子，说明其核外有7个电子，则X为N元素；Y元素的基态原子中s电子总数与P电子总数相等，且原子序数大于N,其核外电子排布为1s²2s²2p⁴,则Y为0元素；Z元素的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为Na元素；M原子的第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，表现+2价，且原子序数大于Na,则M为Mg元素；Q元素的基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明P轨道上有5个电子(3个同向，2个反向),试卷第7页(共10页)且原子序数大于Mg,则Q为C1元素；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，其核【详解】(1)X为N元素，最外层有5个电子，位于元素周期表第VA族；R为Fe元素，最后填入的电子在d轨道，位于元素周期表的d区。(2)Q为C1元素，其基态原子的价层电子排布式为3s²3p⁵,对应的价层电子轨道表示式为：(3)Y、Z、M三种元素对应的简单离子分别为o²-、Na+、Mg²+,这三种离子核外电子排布相同(均为10电子结构)。对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数Mg>Na>0,故离子半径由小到大的顺序是Mg²+<Na⁺<O²-。(4)R³+为Fe³+,Fe³+的价层电子排布式为3d⁵,d能级处于半充满状态，能量较低，结构更加稳定。(5)M(Mg)元素原子的逐级电离能越来越大的原因是：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。(6)X(N)元素和M(Mg)元素的电负性分别为3.0和1.2,二者的电负性差值为3.0-1.2=1.8。通常电负性差值大于1.7的元素之间易形成离子键，因此它们形成的是离子化合物。16.(1)Cu₂S(2)将H₂SeO₃还原为Se单质与溶液中其他可溶性杂质分离温度太高，SO₂在水中的溶解度降低，H₂SeO₃分解为易挥发的SeO₂,导致溶液中SO₂和H₂SeO₃的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降(3)Na₂SeSO₃+H₂SO₄=Se↓+Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O2S²-+S(4)将还原后滤液循环用于浸出工序；或将提纯过程中产生的SO₂回收用于还原工序【分析】酸泥(主要成分为：Se、SeO₂、Cu₂Se、PbSe、Ag₂Se)在硫酸和双氧水的混合体系中浸出，双氧水作为强氧化剂，将酸泥中的硒、硒化亚铜、硒化铅、硒化银等物质氧化，使硒转化为亚硒酸进入溶液，而铅、银等金属离子则生成难溶的硫酸盐沉淀而被除去；接着向浸出液中通入二氧化硫气体，利用其还原性将亚硒酸还原为粗硒沉淀；得到的粗硒进一步提纯，先与过量亚硫酸钠反应生成硒代硫酸钠，再加入硫化钠溶液除去铜、银等杂质离子，最后向滤液中加入稀硫酸，使硒代硫酸钠发生歧化反应，生成高纯度的精硒沉淀和二氧化硫气体；据此作答。【详解】(1)浸出时Cu₂Se中Se由-2价被氧化到+4价，Cu由+1价氧化到+2价，H₂O₂作氧化剂。配平得：试卷第8页(共10页)Cu₂Se+4H₂O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+H₂SeO₃+5H₂O。PbSe、Ag₂Se被氧化后，Pb²+生成难溶的PbSO₄,Ag+生成微溶的Ag₂SO₄,故滤渣为PbSO₄、Ag₂SO₄。(2)还原步骤通入SO₂,将H₂SeO₃还原为单质Se:H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄。温度过高时，SO₂溶解度降低而逸出，还原剂浓度减小；同时H₂SeO₃分解生成挥发性SeO₂,导致硒损失，故相同时间(3)①Na₂SeSO₃在稀硫酸中发生歧化分解，生成精硒和刺激性气体SO₂:Na₂SeSO₃+H₂SO₄=Se↓+Na₂SO₄+SO₂↑+H②加入Na₂S的目的是除去粗硒中的杂质离子，若加入过多，会与过量的亚硫酸钠反应生成硫单质，导致精硒中含有杂质，离子方程式为2S²-+SO³⁻+6H⁺=3H₂O+3S↓。(4)还原后滤液主要含硫酸，可返回浸出工序循环使用；提纯时生成SO₂,可回收用于还原工序，减少试剂消耗和污染。(2)溶液变澄清(或固体全部溶解)(3)在丙和丁之间加盛有浓硫酸的干燥装置(或其他干燥剂装置)(4)防止生成的氯化氢气体挥发，导致测(5)当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不褪去偏高【分析】该实验分为两部分：I部分以聚丙烯为原料，在引发剂BPO作用下，于氯苯溶剂中与氯气发生自由基氯化反应制备氯化聚丙烯，装置中氯气经干燥后通入反应瓶，反应产生的尾气用NaOH溶液吸收；Ⅱ部分采用氧弹燃烧-硝酸银滴定法测定氯化聚丙烯的氯元素含量，样品在氧气中燃烧，氯元素转化为HCl并被碱液吸收，再经硝酸银滴定计算氯含量。【详解】(1)仪器a具有球形内管，起冷凝回流作用，名称为球形冷凝管。甲中通常用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl,乙中需干燥氯气，故试剂为浓H₂SO₄。丙中聚丙烯与氯气在BPO引发和加热条件下发生取试卷第9页(共10页)代反应，生成氯化聚丙烯和HCl,化学方程式为(2)根据已知信息“聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢”,加热搅拌至聚丙烯完全溶解，现象为溶液变澄清(或固体全部溶解),此时再加入引发剂BPO,有利于反应均匀进行。(3)已知“水能导致自由基明显减少”,若丁中水蒸气进入丙中会使反应速率降低。因此需在丙和丁之间加装盛有浓硫酸的干燥装置，防止水蒸气逆向进入丙装置。(4)氧瓶燃烧时，有机物中的氯元素转化为HCl气体。瓶口加入少量水，可