浙江嘉兴市2026-2027学年第一学期高三教学质量检测化学

2026学年第一学期高三教学质量检测化学试题卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.石墨是重要的导电材料，石墨属于A.金属单质B.混合型晶体C.金刚石的同位素D.有机物2.下列有关FeCl₃的说法不正确的是A.具有较强的氧化性B.其溶液可作印刷电路板的“腐蚀液”C.可用铁与浓盐酸反应制备D.可与铁单质在溶液中发生化合反应3.下列化学用语表述不正确的是B.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：C.乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃D.1-溴丙烷的键线式：Br4.下列实验原理或方法不正确的是A.可用CCl₄萃取碘水中的I₂单质B.可用浓溴水除去苯中少量的苯酚C.可用饱和(NH₄)₂SO₄溶液对蛋白质进行分离提纯D.可用浓Na₂CO₃溶液将水垢中的CaSO₄转化为疏松易溶于酸的CaCO₃5.下列说法不正确的是A.SiO₂导电性强，可用于生产光导纤维B.熔点较低，作为离子液体可用于电化学的电解质C.维生素C有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂D.低密度聚乙烯中含有较多支链，可用于生产食品包装袋6.根据元素周期律，下列说法正确的是A.简单阴离子半径：O²->s²->HC.第一电离能：P>S>MgD.气态氢化物稳定性：PH₃>H₂S高三教学质量检测化学试题卷第1页(共8页)7.关于实验现象预测不正确的是B.向淀粉碘化钾溶液中加入少量Fe₂O₃粉末和稀硫酸，溶液变蓝D.向A₁Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解B.K₂CrO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式：9.缓释药物M(结构简式如下图所示)可由X、Y和Z三种分子合成制备。X为高分子聚合物，Y的核磁共振氢谱图峰面积比为2:1,Z是阿司匹林的主要成分。下列说法正确的是A.X的单体与HBr加成所得产物只有1种C.1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOHD.合成M时，X、Y、Z的物质的量的比为1:1:1M10.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是溶液溶液饱和溶液A.除去乙醇中的水固体乙酯D.制备Fe(OH)₃胶体11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是A.HCN分子的空间结构为直线形C.NCl₃+3H₂O=NH₃+3HC1高三教学质量检测化学试题卷第2页(共8页)放电放电石墨电极锂电极D.气态BeCl₂能和氨气反应生成Be(NH₃)₂Cl₂A.饱和H₂S溶液中存在c(H)>c(HS>c(S²-)>c(OH)B.反应Cu²+(aq)+H₂S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=2.27×10¹⁵C.混合后有CuS沉淀产生D.混合后溶液中c(Cu²+)=0.5mol/L终点1,消耗盐酸体积为V₁mL:步骤Ⅲ——再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点2,消耗盐酸体积为V₂mL。已知：25℃时NaHCO₃溶液的pH约为8.3,饱和H₂CO₃溶液的pH约为3.9。D.双指示剂法同样适用于测定Na₂CO₃样品(杂质为NaHCO₃)的纯度非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)硅是无机材料的核心元素，研究硅及其化合物有重要意义。(1)某钢渣中富含CaO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图1。②“转化”中试剂Y为无色无味的气体，则Y的电子式为▲o③“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量▲(填“增大”“减小”或“不变”),结合方程式及平衡移动原理解释原因▲o(2)某种含硅化合物的晶胞如图2(H原子略)。请回答： ②由配离子表示的该化合物的化学式为_▲(其中六元环状配体用L表示)。(3)某种硅的氯化物Si₅Cl10,该分子中Si原子均通过sp³杂化轨道成键。①Si₅Cl1₀能与NaOH溶液反应，其中一种产物为Na₂SiO₃。写出该反应的离子方程式 ②有同学认为Si₅Cl₁0分子结构是(,判断该观点是否正确▲(填“是”或“否”)。若该分子中硅原子所处化学环境均相同，则Si₅Cl₁0分子结构是▲o (2)初始按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同压强下CO₂平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。比较压强：P1▲P₂(填“>”“<”或“=”),温度高于700K曲线相交质子交换膜Co₂O₃-X:通过在硫酸溶液中电解氧化Co²+,再调节至强碱性环境析出Co₂O₃。Co₂O₃-Y:通过在空气中煅烧固体草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O),控制温度约270~310℃。制得的Co₂O₃催化剂中的Co²+物质的量含量如下表。催化剂催化剂天②实际反应中催化剂对甲苯转化率的影响如图3所示，判断催化性能：Co₂O₃-X▲高三教学质量检测化学试题卷第6页(共8页)19.(10分)三苯甲醇工②有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点(℃)沸点(℃)乙醚溴苯联苯(1)步骤I实验装置如图，其中仪器A的名称是▲(5)步骤IV中，三苯甲醇粗产品提纯的方法X为▲(6)准确称量本实验所得三苯甲醇(M=260g/mol)粗产品1000mg,并加入92mg甲苯(M=92g/mol),利用核磁共振氢谱仪对混合物进行分析(假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响)。结果显示如下(羟基氢略):吸收峰化学位移δ(ppm)相对峰面积苯环上的所有氢原子甲基上的氢原子320.(12分)某医药合成中间体I的合成路线如下：EAEIIA.物质B能与碳酸氢钠反应放出气体B.物质C与酸或碱溶液反应均能生成盐C.物质E有顺反异构体，物质F有对映异构体D.物质H在水中的溶解度小于物质I(5)一定条件下，G→H的反应过程中能得到一种高聚物，请写出该高聚物的结构简式 (6)设计以CH₃CH₂CN、CH₃OCH₂MgBr和H₂NCH₂CH₂NH₂为原料制备的合成路线▲(用流程图表示，无机试剂任选)。2026学年第一学期高三教学质量检测化学参考答案一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678BCDBACCB题号9BCDDDADB二、非选择题(本大题共4小题，共52分)③减小(1分),“酸浸”后滤液IpH过小，导致Ca²++H₂C₂O₄一CaC₂O₄+2H+(3)①Si₅Cl₁o+20OH-=5SiO²₃+5H②否(1分)。(1)40.9(2分),AB(2分)。起反应②的平衡移动(2分)。(4)①2:29(2分)。19.(1