中考化学总复习《水与溶液》专项练习题-带有答案

中考化学总复习《水与溶液》专项练习题■带有答案

一、选择题

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

/轴R植物油「而舲n祝。卜

2.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是

A.碘酒B.醋酸C.盐水D.糖水

3.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=l、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,

其中碱性最强的是

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂

4.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液

5.下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.二氧化碳D.无色酚歆溶液

6.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.胆汁7.1~7.3D.胰液7.5〜8.0

7.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

A.水中加入明矶（絮凝剂）的目的是杀菌消毒B.通过蒸偏可制得净化程度较高的水

C.利用活性炭可吸附水中的色素和异味D.煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软

水

8.氢澳酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等

医药用品，下列叙述正确的是

A.HBr溶液能使无色酚Si变红B.HBr溶液不能清除铁锈

C.HBr溶液和铁反应生成FeBnD.HBr溶液与石灰水能反应

9.将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是

A.FeCh、KNG、NaOHB.AgN03,NaNO3.CaCl2

C.C11SO4、Na2sO,、NaOHD.Na£03、Na2sO4、KC1

10.现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是

A.降低温度

B.蒸发一定量水，在恢复到原温度

C.温度不变时增加溶质

D.升高温度

11.中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是

A.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜

B,用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

C.用氨水处理污水中的硫酸

D.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒

12.下列有关实验的叙述错误的是

A.电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性

B.粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加熟

C.量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中

13.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是

A.甲的溶解度大于乙的

B.a2t时，甲、乙的饱和溶液，降温到时仍是饱和溶液

C.a?七时，将60g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%

D.azt时的甲溶液降温到小七时一定有晶体析出

14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.tz°C时，甲与乙的溶解度均为40g

B.t3°C时，若将甲溶液由N点转变为M点状杰，可采取添加溶质的方法

C.ti°C时，30g固体甲溶解在50g水中形成不饱和溶液

D.将t3°C时乙的饱和溶液降温至t2°C,有晶体析出

15.为了探究“CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化二某实睑小组取四朵用石蕊溶液染成紫色的干

燥小花，进行如图中的实验，对实验分析不正确的是

（I）喷稀酯酸（n）喷水（皿）直接放入二氧化碳中（iv）喷水后放入二氧化碳中

A.实验（I）目的是说明石蕊遇酸会变红

B.实验（II）的目的是对比实验，说明石蕊遇水不变色

c.对比an）（iv）,能说明co?与水反应生成碳酸

D.烘干实验（W）的纸花，颜色重新变成紫色，说明生成物不稳定

16.某小组借助传感器研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压滴

液漏斗（漏斗内压强不变）匀速滴加另一种溶液，如图1所示。用pH传感器测定三颈烧瓶内溶液的pH,pH

随时间的变化如图2所示。下列说法中正确的是

图2

A.若将恒压滴液漏斗换成长颈漏斗，实验结果一样

BX溶液是氢氧化钠溶液

C.实验进行到20s时，溶液中的溶质为稀盐酸、氯化钠

D.实验中溶液的温度随时间变化的曲线与pH曲线相同

二、非选择题

17.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题:

0tl（2［温度七

（1）七℃时，A、B两种物质的溶解度是AB（填或“二"，下同）。

（2）将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至tJC,析出晶体的质量关系是ABo

（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量

分数是（精确到0.1%）«

（4）解释生活中的现象：

①如果用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为O其基本类型为反应。

②工厂废气处理时，用石灰浆吸收S02（性质与C02相似）的化学反应方程是O

③实验室中含有盐酸的废水倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，其理由为：（用化学方程式解释）。

18.实验室对含有MgCL的粗盐进行提纯，步骤如图:

①

（1）步骤①中,称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是o

（2）步骤②中,玻璃棒的作用是;步骤④中玻璃棒的作用是O

（3）步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCb,反应的化学方程式是o

（4）步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是（填字母）。

A,稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

（5）步骤⑥的操作名称是,当_____时，停止加热；玻璃棒的作用是。

（6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小

A.过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发

B.蒸发时有一些液滴溅出

C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

19.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反

应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：

（1）图甲中A溶液是；该反应的化学方程式是：,此反应是反应。（选填“吸热”

或“放热”）

（2）小新同学取少量图乙中d点溶液于试管中，滴加Ba（N（h）2溶液，振荡、静置，出现白色沉淀,（选

填“能”或“否”）确定溶质含Na2sO,和H2sCh两种物质，理由是：o

（3）图丙中的最高点与图乙中点相对应。（选填"a”或"c”或"d”）

（4）从微观角度分析，本反应的实质是氢氧化钠溶液中的与稀硫酸中的反应，（以上两空

填写化学符号）

（5）若原来取20g质量分数为4%的NaOH溶液，则硫酸的质量分数为。（结果保留两位有效数字）

20.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2sO,、MgCb、CaCb）和不溶性杂质（泥沙等），必

须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题：

不溶性杂质L►气体

适量盐酸

■慧依次加入过量BaCh、「一滤液②

调至pH=7溶港操作①,精盐

Q'屣NaOH、NasCCh溶液

L♦滤渣

（D操作①是,实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、o

（2）过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是。

（3）滤渣中的物质主要有BaSO,、Mg（OH”、、。（写化学式）

（4）上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是o常温下，PH=7的

溶液呈_______性。（选填“酸”或"中”或“碱”）

（5）某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是：o

21.溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。

图2

I.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。

(1)自来水厂利用活性炭的桂来除去天然水中的色素和异味C

(2)用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为,这个实验证明了水是

由组成的。

(3)爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：o

II.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。

(4)图2中正确的操作顺序为_______(填字母).

(5)②中需称量NaCl的质量为_______g,配制该溶液需要用—的量筒量取水(填“50mL”、“100mL”或

“200mL”)。

(6)配制好溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

22.某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水.现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚配

溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫皎，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

稀硫酸的质蚩£

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是

(2)求废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。

(3)往上述80g废水中逐渐加入稻硫酸至过量请在答题卡中画出Na2sO,质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。

,NazSCU的质量g

20-

15-

10-

5-

50100150200

稀硫酸的质量g

23.某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g,向其中缓慢滴

加10%的g011溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。

沉

淀

质6

SE1

040NaOH溶液质量，'g

（1）该同学完成线条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸过量（填“是”或“不是”）

（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数为（写出必要的计算过程）

（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为g。

24.100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应（杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反

应），测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。

（1）生成气体的质量为go

（2）计算100g稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案

一、选择题

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A.氯化钠B.植物油C.面粉D.泥沙

【答案】A

2.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是

A.碘酒B.错酸C.盐水D.糖水

【答案】A

3.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=l、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,

其中碱性最强的是

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂

【答案】D

4.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液

【答案】A

5.下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.二氧化碳D.无色酚瞅溶液

【答案】B

6.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是

A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.胆汁7.「7.3D.胰液7.5〜8.0

【答案】A

7.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

A.水中加入明矶（絮凝剂）的目的是杀菌消毒B.通过蒸偏可制得净化程度较高的水

C.利用活性炭可吸附水中的色素和异味D.煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软

水

【答案】A

8.氢谟酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等

医药用品，下列叙述正确的是

A.HBr溶液能使无色酚瞅变红B.HBr溶液不能清除铁锈

C.HBr溶液和铁反应生成FeB0D.HBr溶液与石灰水能反应

【答案】D

9.将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是

A.FeCh、KNO3、NaOHB.AgNCh、NaN03^CaCl2

C.C11SO4、Na2s0八NaOHD.g皿Na2sO,、KC1

【答案】D

10.现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是

A.降低温度

B.蒸发一定量水，在恢复到原温度

C.温度不变时增加溶质

D.升高温度

【答案】D

11.中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是

A.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜

B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

C.用氨水处理污水中的硫酸

D.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒

【答案】A

12.下列有关实验的叙述错误的是

A.电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性

B,粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C.量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中

【答案】D

13.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是

A.甲的溶解度大于乙的

B.a20c时，甲、乙的饱和溶液，降温到&七时仍是饱和溶液

C.azt时，将60g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%

D.a?七时的甲溶液降温到时一定有晶体析出

【答案】B

14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g

B.t3°C时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法

C.如。C时，30g固体甲溶解在50g水中形成不饱和溶液

D.将t3°C时乙的饱和溶液降温至t2°C,有晶体析出

【答案】C

15.为了探究“CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化某实脸小组取四朵用石蕊溶液染成紫色的干

燥小花，进行如图中的实验，对实验分析不正确的是

二

氧

化

碳

（i）喷稀酯酸（n）喷水（in）直接放入二氧化碳中（iv）喷水后放入二氧化碳中

A.实验（I）目的是说明石蕊遇酸会变红

B.实验（II）的目的是对比实验，说明石蕊遇水不变色

c.对比on）（iv）,能说明co?与水反应生成碳酸

D.烘干实验（W）的纸花，颜色重新变成紫色，说明生成物不稳定

【答案】C

16.某小组借助传感器研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压滴

液漏斗（漏斗内压强不变）匀速滴加另一种溶液，如图1所示。用pH传感器测定三颈烧瓶内溶液的pH,pH

随时间的变化如图2所示。下列说法中正确的是

图2

A.若将恒压滴液漏斗换成长颈漏斗，实验结果一样

B.X溶液是氢氧化钠溶液

C.实验进行到20s时，溶液中的溶质为稀盐酸、氯化钠

D.实验中溶液的温度随时间变化的曲线与pH曲线相同

【答案】A

二、非选择题

17.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题:

(1)时，A、B两种物质的溶解度是AB(填或J"，下同)。

(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至七℃,析出晶体的质量关系是ABo

(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量

分数是(精确到0.1%)。

(4)解释生活中的现象：

①如果用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为。其基本类型为反应。

②工厂废气处理时，用石灰浆吸收sa(性质与co?相似)的化学反应方程是。

③实验室中含有盐酸的废水倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，其理由为：(用化学方程式解释)。

【答案】(1)<(2)>

(3)①.25②.33.3%

(4)①.Fe203+3H2S04=Fej(S04)3+3H20②.复分解③.SCh+Ca(OH)2=CaS03+H20④.

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

18.实验室对含有MgCh的粗盐进行提纯，步骤如图:

(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是o

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是;步骤④中玻璃棒的作用是

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCb,反应的化学方程式是。

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是(填字母)。

A,稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是,当时，停止加热；玻璃棒的作用是。

(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小o

A.过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发

B.蒸发时有一些液滴溅出

C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

【答案】(1)托盘天平

(2)①.搅拌，加速溶解②.引流

(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl(4)A

(5)①.蒸发②.出现较多固体③.防止因局部受热不均，引起液滴飞溅(6)B

19.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反

应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：

温度'℃

丙时间年

(1)图甲中A溶液是；该反应的化学方程式是：,此反应是反应。(选填“吸热”

或“放热”)

(2)小新同学取少量图乙中d点溶液于试管中，滴加Ba(NO3”溶液，振荡、静置，出现白色沉淀,(选

填“能”或“否”)确定溶质含Na2s和H2s(X两种物质，理由是：o

(3)图丙中的最高点与图乙中点相对应。(选填"a”或"c”或"d”)

(4)从微观角度分析，本反应的实质是氢氧化钠溶液中的与稀硫酸中的反应，(以上两空

填写化学符号)

(5)若原来取20g质量分数为4%的NaOH溶液，则硫酸的质量分数为。(结果保留两位有效数字)

【答案】⑴①.稀硫酸(H2s0J②.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H.O

③.放热

(2)①.否②.硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钢反应生成白色沉淀

(3)c(4)①.OK0.H4

(5)4.9%

20.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2s0八MgCb、CaCb）和不溶性杂质（泥沙等），必

须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，回答下列问题：

不溶性杂质L►气体

L滤液②器鬻

依次加入过量BaCh、7

咽至pH=7f溶液拽吗精盐

-滤液NaOH、N&CO3溶濠，

L♦滤渣

（1）操作①是,实验室进行该操作时使用主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。

（2）＜过滤①后发现溶液仍浑浊，正确的操作是o

（3）滤渣中的物质主要有BaSO,、Mg（OH）2.、。（写化学式）

（4）上述流程中，加入盐酸，除了中和NaOH外，还发生的化学反应方程式是o常温下，PH=7的

溶液呈_______性。（选填“酸”或“中”或“碱”）

（5）某同学实验后得到的精盐质量比粗盐多，可能原因是：。

【答案】（1）①.蒸发或蒸发结晶②.蒸发皿

（2）更换滤纸，重新过滤一次

（3）①.CaC03②.BaC03

（4）①.Na2co3+2HC1-2NaCl+C021+H20②.中

（5）除杂的过程加入BaCh、NaOH、Na£（）3过多，产生了更多的NaCl

21.溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。

T|l|①②③④⑤

图1图2

I.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。

（1）自来水厂利用活性炭的性来除去天然水中的色素和异味。

（2）用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气休的休积比约为,这个实收证明了水是

由组成的。

（3）爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：。

II.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。

（4）图2中正确的操作顺序为_______（填字母）.

A.@@①⑤③B.①②③®®C.①®@®⑤D.④⑤®®①

（5）②中需称量NaCl的质量为_______g,配制该溶液需要用—的量简量取水（填“50mL”、“100mL”或

“200mL”）。

（6）配制好溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【答案】（1）吸附（2）①.2：1②.氢元素和氧元素（答案合理即可）

（3）用洗菜水浇花（答案合理即可）（4）A

（5）①.16②.100mL

（6）不变

22.某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚醐

溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

050100150

稀硫酸的质量，g

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是

(2)求废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。

(3)往上述80g废水中逐渐加入稍硫酸至过量请在答题卡中画出NafO,质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。

,NaS04的质量/g

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4

50100150200

稀硫酸的质