宁夏2026年9月高三化学联考试卷及答案

宁夏2026年9月高三化学联考试卷及答案第1页共1页宁夏2026年9月高三化学联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L某气体的质量为44g，该气体可能是A.O₂B.CO₂C.CH₄D.H₂S参考答案：B3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在非极性共价键D.碳酸钠晶体中只存在离子键参考答案：D4.将0.1molNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度约为A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂C.2H₂O通电分解生成H₂和O₂D.CH₄燃烧生成CO₂和H₂O参考答案：C6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH参考答案：C7.下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在极性键参考答案：B8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌参考答案：D9.下列关于原电池的叙述正确的是A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中电子从正极流向负极C.盐桥中的阳离子流向正极D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置参考答案：A10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态时，正反应和逆反应都停止了B.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.增大压强，化学平衡一定向正向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定改变参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl2.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.43.下列物质中，属于非金属氧化物的是______。参考答案：CO₂4.将0.2摩尔氢气和0.1摩尔氧气混合点燃，完全反应后生成水的摩尔数为______。参考答案：0.15.下列元素中，属于金属元素的是______。参考答案：Fe6.氢氧化钠的化学式为______，它是一种______碱。参考答案：NaOH，强7.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：O₂8.将10克水溶解在90克乙醇中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：0%9.下列反应中，属于酸碱中和反应的是______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O10.氧化还原反应中，电子转移的方向是______。参考答案：从氧化剂到还原剂三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠的化学式为NaCl，它是一种强碱。参考答案：×2.原电池是将化学能转化为电能的装置。参考答案：√3.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂等，其中浓度是内因。参考答案：×4.化学平衡状态的特征是正反应速率和逆反应速率相等且不为零。参考答案：√5.分子式为C₄H₁₀的烷烃共有两种同分异构体。参考答案：√6.氢氧化钠应密封保存以防止其潮解。参考答案：√7.甲烷燃烧产物是二氧化碳和水。参考答案：√8.将0.2摩尔氢气和0.1摩尔氧气混合点燃，完全反应后生成水的质量为0.09克。参考答案：×9.下列物质中，属于纯净物的是水。参考答案：√10.下列实验操作正确的是加热试管时用手握住试管夹。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？A.温度B.浓度C.催化剂D.压强参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④压强（对于有气体参与的反应）2.列举三种常见的有机反应类型。A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.酯化反应参考答案：①取代反应；②加成反应；③消去反应3.简述钠与水反应的化学方程式及现象。A.化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。参考答案：①化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；②现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生4.简述实验室制备氯气的化学方程式及反应条件。A.化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.反应条件：加热参考答案：①化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②反应条件：加热5.简述乙醇的物理性质和主要用途。A.物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以任意比例混溶。B.主要用途：燃料，溶剂，化工原料，饮用料酒等。参考答案：①物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以任意比例混溶；②主要用途：燃料，溶剂，化工原料，饮用料酒等6.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在相同温度下，将等量的5%过氧化氢溶液分别加入不同量的二氧化锰（MnO₂）中，观察产生气体的速率。实验2：在相同浓度下，将等量的5%过氧化氢溶液分别放入不同温度的水浴中，观察产生气体的速率。请简述实验1和实验2分别探究了哪些因素对过氧化氢分解速率的影响。A.实验1探究了催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响。B.实验2探究了温度对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：①实验1探究了催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响；②实验2探究了温度对过氧化氢分解速率的影响7.某化学小组探究铁生锈的条件。他们设计了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，观察铁钉是否生锈。实验2：将铁钉放入装有水的试管中，观察铁钉是否生锈。实验3：将铁钉放入装有盐水的试管中，观察铁钉是否生锈。请简述实验1、实验2和实验3分别探究了哪些因素对铁生锈的影响。A.实验1探究了氧气对铁生锈的影响。B.实验2探究了水对铁生锈的影响。C.实验3探究了电解质对铁生锈的影响。参考答案：①实验1探究了氧气对铁生锈的影响；②实验2探究了水对铁生锈的影响；③实验3探究了电解质对铁生锈的影响8.某化学小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在相同温度下，将等质量的碳酸钙粉末分别与等体积的盐酸溶液反应，观察产生气体的速率。实验2：在相同浓度下，将等质量的碳酸钙块状分别与等体积的盐酸溶液反应，观察产生气体的速率。请简述实验1和实验2分别探究了哪些因素对碳酸钙与盐酸反应速率的影响。A.实验1探究了固体反应物的表面积对反应速率的影响。B.实验2探究了固体反应物的形态对反应速率的影响。参考答案：①实验1探究了固体反应物的表面积对碳酸钙与盐酸反应速率的影响；②实验2探究了固体反应物的形态对碳酸钙与盐酸反应速率的影响五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将氯酸钾与二氧化锰（MnO₂）混合加热，产生氧气；实验2：改变反应温度，观察产生氧气的速率变化；实验3：改变二氧化锰的质量，观察产生氧气的速率变化。请回答：A.实验1中二氧化锰的作用是______。B.实验2中，为了比较产生氧气的速率，应观察______。C.实验3中，若二氧化锰的质量增加，产生氧气的速率会______。参考答案：A.催化剂B.气体产生速率C.不变2.某化学小组探究铁生锈的条件。他们设计了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；实验2：将铁钉放入蒸馏水中，观察现象；实验3：将铁钉放入稀硫酸中，观察现象；实验4：将铁钉放入潮湿的空气中，观察现象。请回答：A.实验1中，铁钉______（填“会”或“不会”）生锈。B.实验2中，铁钉______（填“会”或“不会”）生锈。C.实验3中，铁钉生锈的主要原因是______。参考答案：A.不会B.不会C.盐酸与氧气和水3.某化学小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将碳酸钙粉末与盐酸反应，观察产生气体的速率；实验2：将碳酸钙块与盐酸反应，观察产生气体的速率；实验3：将盐酸浓度增大一倍，观察产生气体的速率。请回答：A.实验1和实验2中，产生气体速率较快的反应是______。B.实验1和实验3中，影响反应速率的主要因素是______。C.该反应的化学方程式为______。参考答案：A.实验1B.反应物浓度C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.某化学小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将过氧化氢溶液置于室温下，观察产生气体的速率；实验2：将过氧化氢溶液加热，观察产生气体的速率；实验3：在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气体的速率。请回答：A.实验1和实验2中，产生气体速率较快的实验是______。B.实验1和实验3中，影响反应速率的主要因素是______。C.该反应的化学方程式为______。参考答案：A.实验2B.温度C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑5.某化学小组探究影响氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将氢气与氧化铜混合加热，观察氧化铜的颜色变化；实验2：改变反应温度，观察氧化铜的颜色变化；实验3：改变氢气的浓度，观察氧化铜的颜色变化。请回答：A.实验1中，氧化铜的颜色变化是______。B.实验2中，为了比较反应速率，应观察______。C.实验3中，若氢气的浓度增加，反应速率会______。参考答案：A.黑色粉末逐渐变为红色B.氧化铜的颜色变化C.加快6.某化学小组探究影响硫酸铜（CuSO₄）晶体析出的条件。他们设计了以下实验：实验1：将硫酸铜溶液蒸发结晶，观察晶体的形状；实验2：改变硫酸铜溶液的浓度，观察晶体的形状；实验3：改变结晶的温度，观察晶体的形状。请回答：A.实验1中，硫酸铜晶体的形状是______。B.实验2中，影响晶体形状的主要因素是______。C.实验3中，若结晶温度降低，晶体的形状会______。参考答案：A.蓝色晶体B.硫酸铜溶液的浓度C.晶体形状会变大7.某化学小组探究影响氢氧化钠（NaOH）溶解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将氢氧化钠固体放入水中，观察溶解的速率；实验2：将氢氧化钠溶液加热，观察溶解的速率；实验3：改变水的温度，观察溶解的速率。请回答：A.实验1和实验2中，溶解速率较快的实验是______。B.实验1和实验3中，影响溶解速率的主要因素是______。C.氢氧化钠溶解于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：A.实验2B.水的温度C.放热8.某化学小组探究影响碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：将碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，观察产生沉淀的速率；实验2：改变碳酸钠溶液的浓度，观察产生沉淀的速率；实验3：改变氯化钙溶液的浓度，观察产生沉淀的速率。请回答：A.实验1中，产生沉淀的化学方程式为______。B.实验1和实验2中，产生沉淀速率较快的实验是______。C.实验1和实验3中，影响反应速率的主要因素是______。参考答案：A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClB.实验2C.反应物浓度标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，故B错误；熔融的氯化钠能导电，是电解质，故C正确；空气是混合物，不是化合物，故D错误。2.参考答案：B解析：本题考查气体摩尔质量。标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，质量为44g，则该气体的摩尔质量为44g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，CH₄的摩尔质量为16g/mol，H₂S的摩尔质量为34g/mol。因此，该气体可能是CO₂，故B正确。3.参考答案：D解析：本题考查化学键。氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，但水分子中除了极性共价键外还存在氢键，故A错误；水分子中只存在极性共价键，故B正确；氦气是单原子分子，不存在化学键，故C错误；碳酸钠晶体中存在钠离子和碳酸根离子之间的离子键，以及碳酸根离子中碳氧原子之间的共价键，故D错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶液浓度计算。0.1molNaOH固体的质量为0.1mol×40g/mol=4g，溶于100mL水中，所得溶液的体积略小于100mL，约为0.1L，则所得溶液的物质的量浓度约为1mol/L，故A正确。5.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂O通电分解生成H₂和O₂，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，故C正确。6.参考答案：C解析：本题考查物质的性质。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应；NaHCO₃既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气；CH₃COOH能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，但不能与盐酸反应。因此，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是NaHCO₃，故C正确。7.参考答案：B解析：本题考查有机物的性质。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可以生成多种产物，故A错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，故C错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键，存在极性键和非极性键，故D错误。8.参考答案：D解析：本题考查实验操作。用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，故A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；用酒精灯加热时，应用外焰加热，故C错误；蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。9.参考答案：A解析：本题考查原电池。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确；电子从负极流向正极，故B错误；盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，故C错误；燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，故D正确。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。化学平衡状态时，正反应和逆反应都处于动态平衡，并未停止，故A错误；化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，故B正确；增大压强，化学平衡不一定向正向移动，取决于正逆反应气体的化学计量数之和是否相等，故C错误；加入催化剂，化学平衡常数不变，故D错误。二、填空题1.参考答案：NaCl解析：本题考查化学式书写。氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，根据离子电荷平衡，化学式为NaCl。2.参考答案：22.4解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。3.参考答案：CO₂解析：本题考查非金属氧化物。非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，CO₂（二氧化碳）是典型的非金属氧化物。4.参考答案：0.1解析：本题考查化学计量学。氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。根据方程式，0.2摩尔氢气需要0.1摩尔氧气完全反应，生成0.2摩尔水。因此，生成水的摩尔数为0.1。5.参考答案：Fe解析：本题考查元素分类。铁（Fe）是典型的金属元素，具有金属光泽、延展性、导电性等金属特性。6.参考答案：NaOH，强解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠的化学式为NaOH，它是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。7.参考答案：O₂解析：本题考查纯净物与混合物。纯净物是由一种物质组成的，O₂（氧气）是纯净物，而空气是混合物。8.参考答案：0%解析：本题考查溶液质量分数计算。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为10克，溶液质量为10克+90克=100克，因此质量分数为10/100×100%=0%。9.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，NaOH（氢氧化钠）和HCl（盐酸）反应生成NaCl（氯化钠）和H₂O（水）。10.参考答案：从氧化剂到还原剂解析：本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，因此电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学物质分类。氯化钠的化学式为NaCl，它是一种盐，不是碱。碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。NaCl在水中电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），属于盐类物质。错误点在于将盐类物质误认为是碱类物质。2.参考答案：√解析：本题考查原电池原理。原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的定向移动形成电流。例如，锌铜原电池中，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应，电子通过外电路从锌极流向铜极，从而产生电流。该说法符合原电池的定义和功能。3.参考答案：×解析：本题考查影响化学反应速率的因素。浓度、温度、催化剂等确实是影响化学反应速率的主要因素，但浓度属于外因，温度和催化剂属于内因或改变反应速率的条件。内因是指物质本身的性质，如化学键的强弱、反应物的结构等，而浓度是外界条件，通过改变反应物浓度可以改变反应速率，但浓度本身不是物质的内因。错误点在于将浓度误认为内因。4.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。需要注意的是，平衡状态下的正逆反应速率相等且不为零，即反应仍在进行，但正逆反应的速率相等，宏观上表现为各物质的浓度不变。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查烷烃的同分异构体。分子式为C₄H₁₀的烷烃共有两种同分异构体，分别是正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)₂）。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种易潮解的强碱，容易吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质。因此，氢氧化钠应密封保存，以防止其潮解和与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查甲烷的燃烧产物。甲烷（CH₄）是一种烷烃，完全燃烧时生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。反应方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。不完全燃烧时可能生成一氧化碳（CO）和水。该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查化学反应的计算。0.2摩尔氢气（H₂）和0.1摩尔氧气（O₂）混合点燃，根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气过量，氧气不足。0.1摩尔氧气完全反应需要0.2摩尔氢气，实际只有0.2摩尔氢气，因此氢气过量0.1摩尔。完全反应生成0.2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为0.2摩尔×18g/mol=3.6克。错误点在于计算错误，实际生成水的质量为3.6克，不是0.09克。9.参考答案：√解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。水（H₂O）是由氢元素和氧元素按一定比例化合而成的化合物，属于纯净物。错误选项可能是混合物，如空气、食盐水等。该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查化学实验操作。加热试管时，为了防止试管破裂，应使用试管夹从试管的中上部夹持试管，并使试管口略向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管。用手握住试管夹是错误的操作，因为手的温度较高，会导致试管受热不均，容易破裂。错误点在于操作错误，应使用试管夹加热试管，而不是用手握住试管夹。四、简答题1.参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④压强（对于有气体参与的反应）解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。温度升高，反应物分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快；对于有气体参与的反应，压强增大，反应物分子浓度增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。2.参考答案：①取代反应；②加成反应；③消去反应解析：本题考查常见的有机反应类型。取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是指不饱和有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。3.参考答案：①化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；②现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生解析：本题考查钠与水反应的化学方程式及现象。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。钠的密度小于水，熔点低，与水反应放热，导致钠熔成小球，四处游动，与水反应产生氢气，发出嘶嘶声。4.参考答案：①化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②反应条件：加热解析：本题考查实验室制备氯气的化学方程式及反应条件。二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。5.参考答案：①物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以任意比例混溶；②主要用途：燃料，溶剂，化工原料，饮用料酒等解析：本题考查乙醇的物理性质和主要用途。乙醇的物理性质包括无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以任意比例混溶。乙醇的主要用途包括燃料，溶剂，化工原料，饮用料酒等。6.参考答案：①实验1探究了催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响；②实验2探究了温度对过氧化氢分解速率的影响解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。实验1中，通过改变二氧化锰的用量，探究了催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响。实验2中，通过改变水浴温度，探究了温度对过氧化氢分解速率的影响。7.参考答案：①实验1探究了氧气对铁生锈的影响；②实验2探究了水对铁生锈的影响；③实验3探究了电解质对铁生锈的影响解析：本题考查铁生锈的条件。实验1中，通过将铁钉放入干燥的试管中，探究了氧气对铁生锈的影响。实验2中，通过将铁钉放入装有水的试管中，探究了水对铁生锈的影响。实验3中，通过将铁钉放入装有盐水的试管中，探究了电解质对铁生锈的影响。8.参考答案：①实验1探究了固体反应物的表面积对碳酸钙与盐酸反应速率的影响；②实验2探究了固体反应物的形态对碳酸钙与盐酸反应