甘肃2026年9月高三化学质检试卷及答案

甘肃2026年9月高三化学质检试卷及答案第1页共1页甘肃2026年9月高三化学质检试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.氯化钠C.干冰D.碳酸钙参考答案：B2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氯化氢D.氢氯酸参考答案：B3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.氢气与氧气反应D.氯化钠溶解于水参考答案：C4.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内只有质子B.原子核内只有中子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数参考答案：C5.下列物质中，属于有机物的是A.氧化铁B.碳酸钙C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：C6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是单向反应进行的最大限度C.化学平衡是反应停止的状态D.化学平衡是不可逆反应进行的最大限度参考答案：A7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小参考答案：B8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.有机化合物只含有碳和氢元素B.有机化合物只含有碳和氧元素C.有机化合物一定含有碳元素D.有机化合物一定含有氢元素参考答案：C9.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸C.实验室制取二氧化碳时，可以使用大理石和稀盐酸D.实验室制取氨气时，可以使用氢氧化钙和氯化铵参考答案：C10.下列关于化学计算的说法中，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔质量是单位质量物质的物质的量参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，生成1.7克氢气，则参加反应的铝的质量为______克。参考答案：2.02.在标准状况下，22.4升氯气与足量的氢氧化钾溶液反应，转移的电子数为______个。参考答案：6.02×10²³3.0.1摩尔/升的盐酸与0.1摩尔/升的醋酸溶液，pH值较小的是______。参考答案：盐酸4.将温度从300K升高到310K，下列反应平衡常数增大的反应是______（填“吸热”或“放热”）。参考答案：吸热5.下列物质中，属于非极性分子的是______。参考答案：CO₂6.将0.1摩尔氯化钠溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度为______。参考答案：0.1摩尔/升7.下列说法中，正确的是______。参考答案：（略）8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______。参考答案：Al9.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：1210.某有机物的分子式为C₄H₈，其可能的结构简式为______。参考答案：CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CHCH₂CH₃三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是发生了电化学腐蚀。参考答案：√4.催化剂能改变化学反应的活化能，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√5.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。参考答案：√6.碳酸钙是微溶于水的物质，其溶解度随温度升高而增大。参考答案：√7.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，生成1.7克氢气，则参加反应的铝的质量为5.4克。参考答案：√9.在标准状况下，22.4升氯气与足量的氢氧化钾溶液反应，转移的电子数为2NA。参考答案：√10.0.1摩尔/升的盐酸与0.1摩尔/升的醋酸溶液，pH值较小的为盐酸。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照⑥反应物状态2.说明化学平衡状态的特征是什么？参考答案：①正逆反应速率相等②各组分浓度保持不变③可逆反应达到平衡状态④外界条件不变时，平衡不发生移动3.列举有机物和无机物的主要区别。参考答案：①组成元素不同②结构不同③性质不同④有机物多为共价化合物，无机物多为离子化合物⑤有机物一般熔沸点较高，无机物一般熔沸点较低⑥有机物大多易燃，无机物大多不易燃4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：①降低反应活化能②改变反应历程③不改变反应平衡常数④同等程度改变正逆反应速率5.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。参考答案：①金属性和非金属性逐渐过渡②既具有金属性又具有非金属性③常用于制备半导体材料6.说明电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子②离子在外加电场作用下定向移动形成电流7.列举影响化学反应自发性的因素。参考答案：①反应物和生成物的焓变②反应物和生成物的熵变③温度④压力⑤反应物和生成物的浓度8.简述原电池的工作原理。参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线构成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极沿导线流向正极④在正负极之间形成电流五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了以下实验：在相同温度下，分别向等体积、等浓度的H₂O₂溶液中加入相同质量的不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃、CuO），记录产生相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对H₂O₂分解速率有影响？（2）若要探究催化剂种类对H₂O₂分解速率的影响，应控制哪些条件相同？（3）若实验结果表明MnO₂的催化效果最好，请解释其原因。参考答案：（1）催化剂种类；（2）H₂O₂溶液的浓度、温度、体积等；（3）MnO₂的活性更高，提供更多活化能降低点，因此催化效率更高2.为测定某碳酸钠（Na₂CO₃）样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计了如下实验：取一定质量的样品溶于水，加入足量的氯化钙（CaCl₂）溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量。请回答：（1）该实验中发生反应的化学方程式为________。（2）若实验中称得沉淀的质量为mg，则原样品中碳酸钠的质量分数为多少？（3）该实验中可能存在的误差来源有哪些？请至少列举两种。参考答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；（2）106m/100m×100%=(106m/100m)×100%=106%；（3）称量沉淀时操作不当、样品不纯等3.某化学小组为探究铁生锈的条件，设计了如下实验：①将铁钉放入干燥的试管中，密封；②将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，密封；③将铁钉放入盛有自来水的试管中，密封；④将铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，水面覆盖一层植物油，密封。请回答：（1）实验①中，铁钉是否会发生生锈？请说明原因。（2）实验②和③中，铁钉生锈的主要条件是什么？（3）比较实验③和④，哪个实验中铁钉不易生锈？请解释其原因。参考答案：（1）不会，因为干燥环境下缺乏水，铁钉难以生锈；（2）水和氧气；（3）实验④，因为植物油隔绝了空气4.某化学兴趣小组为探究温度对化学反应速率的影响，设计了如下实验：在相同条件下，分别将等量的过氧化氢（H₂O₂）溶液与等量的二氧化锰（MnO₂）混合，记录产生一定量氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的自变量是什么？因变量是什么？（2）若实验结果表明温度越高，产生氧气所需时间越短，请解释其原因。（3）该实验中，除了温度之外，还有哪些因素会影响化学反应速率？请至少列举两种。参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生一定量氧气所需时间；（2）温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，因此反应速率加快；（3）反应物浓度、催化剂等5.某化学小组为探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素，设计了如下实验：在相同温度下，分别向等质量的KClO₃固体中加入不同量的二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，记录产生相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对KClO₃分解速率有影响？（2）若要探究催化剂用量对KClO₃分解速率的影响，应控制哪些条件相同？（3）若实验结果表明MnO₂的催化用量越多，KClO₃分解速率越快，请解释其原因。参考答案：（1）催化剂用量；（2）KClO₃固体的质量、温度、H₂O₂溶液的浓度、体积等；（3）MnO₂用量越多，提供的活化能降低点越多，催化效率越高6.为测定某硫酸（H₂SO₄）溶液的浓度，某同学设计了如下实验：取一定质量的H₂SO₄溶液于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，然后滴加酚酞指示剂，用一定浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，记录消耗NaOH溶液的体积。请回答：（1）该实验中发生反应的化学方程式为________。（2）若实验中消耗NaOH溶液的体积为VmL，则原H₂SO₄溶液的浓度为多少？（3）该实验中可能存在的误差来源有哪些？请至少列举两种。参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（2）98V/2000mol/L；（3）滴定操作不当、读数错误等7.某化学小组为探究影响氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应速率的因素，设计了如下实验：在相同温度下，分别将等质量的CuO粉末与等量的H₂气体混合，记录CuO完全反应所需的时间。请回答：（1）该实验的自变量是什么？因变量是什么？（2）若实验结果表明H₂气体的浓度越高，CuO完全反应所需时间越短，请解释其原因。（3）该实验中，除了H₂气体的浓度之外，还有哪些因素会影响该反应速率？请至少列举两种。参考答案：（1）自变量是H₂气体的浓度，因变量是CuO完全反应所需时间；（2）H₂气体的浓度越高，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率增加，因此反应速率加快；（3）反应物浓度、催化剂等8.某化学兴趣小组为探究影响燃烧条件的因素，设计了如下实验：①将干燥的木条放入集气瓶中，集气瓶内充满空气，用酒精灯点燃木条；②将干燥的木条放入集气瓶中，集气瓶内充满二氧化碳（CO₂），用酒精灯点燃木条；③将干燥的木条一端点燃，放入集气瓶中，集气瓶内充满空气，观察木条燃烧情况。请回答：（1）实验①中，木条能否燃烧？请说明原因。（2）实验②中，木条能否燃烧？请说明原因。（3）比较实验①和③，哪个实验中木条更容易燃烧？请解释其原因。参考答案：（1）不能，因为缺乏氧气；（2）不能，因为缺乏氧气；（3）实验③，因为木条一端点燃，更容易达到着火点标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查电解质与非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠是化合物，在水溶液中能够电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能够电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；碳酸钙是化合物，在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查分子间作用力。分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。常温常压下，稀有气体的分子间作用力最小，氧气、氮气、氯化氢和氢氯酸都是分子晶体，分子间作用力大小顺序为：氢氯酸氯化氢氧气氮气。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气与氧气反应生成水，反应前后氢和氧的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；氯化钠溶解于水，氯化钠电离成钠离子和氯离子，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子核内含有质子和中子；原子核外电子分层排布；原子中质子数等于电子数，原子不显电性；原子中质子数不等于电子数，原子显电性。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查有机物和无机物。有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧化铁、碳酸钙和氢氧化钠都是不含碳元素的化合物，属于无机物。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。化学平衡是可逆反应进行的最大限度，化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但不是反应停止的状态。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查有机化合物。有机化合物一定含有碳元素，但不一定含有氢元素，如碳化硅；有机化合物不一定含有氧元素，如甲烷。故选C。9.参考答案：C解析：本题考查化学实验。实验室制取氧气时，可以使用高锰酸钾或氯酸钾，也可以使用双氧水和二氧化锰；实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸，也可以使用锌和稀盐酸；实验室制取二氧化碳时，可以使用大理石和稀盐酸，也可以使用碳酸钙和稀硫酸；实验室制取氨气时，可以使用氢氧化钙和氯化铵，也可以使用氢氧化钠和氯化铵。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查化学计算。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol；摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol；摩尔质量是单位质量物质的物质的量，单位为mol/g。故选B。二、填空题1.参考答案：2.0解析：本题考查化学计算。根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，可知铝与盐酸反应时，1摩尔铝生成1.5摩尔氢气；铝与氢氧化钾溶液反应时，1摩尔铝生成1.5摩尔氢气。1.7克氢气为0.0833摩尔，根据化学计量数可知参加反应的铝为0.05556摩尔，质量为1.8克。2.参考答案：6.02×10²³解析：本题考查氧化还原反应。根据化学方程式Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，可知1摩尔氯气转移2摩尔电子。22.4升氯气在标准状况下为1摩尔，转移的电子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，约等于6.02×10²³个。3.参考答案：盐酸解析：本题考查弱电解质。盐酸为强酸，完全电离；醋酸为弱酸，部分电离。相同浓度下，盐酸的氢离子浓度大于醋酸，pH值较小。4.参考答案：吸热解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，反应平衡常数增大。5.参考答案：CO₂解析：本题考查分子极性。CO₂分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子；H₂O分子为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。6.参考答案：0.1摩尔/升解析：本题考查溶液浓度。将0.1摩尔氯化钠溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度为0.1摩尔/升。7.参考答案：（略）解析：本题考查化学基本概念。（略）8.参考答案：Al解析：本题考查两性物质。氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。9.参考答案：12解析：本题考查酸碱中和。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01摩尔/升，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔/升。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液为中性，pH值约为7。10.参考答案：CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CHCH₂CH₃解析：本题考查有机化学。C₄H₈为丁烯或环丁烷。丁烯有顺反异构体，结构简式为CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CHCH₂CH₃。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液的导电性与其浓度并非成正比，当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。本题考查《甘肃省高三化学教材》选修4《化学反应原理》中关于电解质溶液导电性的知识点。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学反应的基本规律。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修1《化学基本反应类型》中关于复分解反应的知识点。3.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀过程，铁作为负极失去电子，氧气作为正极得到电子，形成原电池反应。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修2《金属的腐蚀与防护》中关于电化学腐蚀的知识点。4.参考答案：√解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数，即不会影响反应的平衡状态。本题考查《甘肃省高三化学教材》选修4《化学反应原理》中关于催化剂作用的知识点。5.参考答案：√解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，因为分子间作用力较弱，而离子晶体中的离子键较强。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修2《晶体的类型与性质》中关于晶体性质的知识点。6.参考答案：√解析：碳酸钙是微溶于水的物质，其溶解度随温度升高而增大，符合大多数固体物质溶解度随温度升高而增大的规律。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修1《溶解度》中关于溶解度随温度变化的知识点。7.参考答案：√解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，因为分子间作用力较弱，而离子晶体中的离子键较强。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修2《晶体的类型与性质》中关于晶体性质的知识点。8.参考答案：√解析：根据化学方程式2Al+6H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，生成1.7克氢气（0.083摩尔）需要5.4克铝（0.2摩尔）。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修1《化学计算》中关于化学计量学的知识点。9.参考答案：√解析：在标准状况下，22.4升氯气（1摩尔）与足量的氢氧化钾溶液反应，转移的电子数为2NA，符合化学反应的基本规律。本题考查《甘肃省高三化学教材》选修4《化学反应原理》中关于氧化还原反应的知识点。10.参考答案：√解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度下盐酸的pH值较小。本题考查《甘肃省高三化学教材》必修1《酸碱理论》中关于强酸与弱酸性质的知识点。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照⑥反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照和反应物状态等。这些因素通过改变反应物的有效碰撞频率或碰撞能量来影响反应速率。2.参考答案：①正逆反应速率相等②各组分浓度保持不变③可逆反应达到平衡状态④外界条件不变时，平衡不发生移动解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变、可逆反应达到平衡状态、外界条件不变时，平衡不发生移动。这些特征是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。3.参考答案：①组成元素不同②结构不同③性质不同④有机物多为共价化合物，无机物多为离子化合物⑤有机物一般熔沸点较高，无机物一般熔沸点较低⑥有机物大多易燃，无机物大多不易燃解析：本题考查有机物和无机物的主要区别。有机物和无机物在组成元素、结构、性质等方面存在显著差异。有机物主要由碳氢元素组成，结构复杂，多为共价化合物，一般熔沸点较高，易燃；无机物种类繁多，结构多样，多为离子化合物，一般熔沸点较低，不易燃。4.参考答案：①降低反应活化能②改变反应历程③不改变反应平衡常数④同等程度改变正逆反应速率解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用机理。催化剂通过降低反应活化能、改变反应历程来加快化学反应速率。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变反应平衡常数，但能缩短反应达到平衡的时间。5.参考答案：①金属性和非金属性逐渐过渡②既具有金属性又具有非金属性③常用于制备半导体材料解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素既具有金属性又具有非金属性，常用于制备半导体材料，如硅、锗等。6.参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子②离子在外加电场作用下定向移动形成电流解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原理。电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，离子在外加电场作用下定向移动形成电流，从而使溶液导电。7.参考答案：①反应物和生成物的焓变②反应物和生成物的熵变③温度④压力⑤反应物和生成物的浓度解析：本题列举影响化学反应自发性的因素。化学反应的自发性由吉布斯自由能变（ΔG）决定，ΔG=ΔH-TΔS。因此，影响化学反应自发性的因素包括反应物和生成物的焓变、熵变、温度、压力以及反应物和生成物的浓度等。8.参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线构成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极沿导线流向正极④在正负极之间形成电流解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，在正负极之间形成电流。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂种类；（2）H₂O₂溶液的浓度、温度、体积等；（3）MnO₂的活性更高，提供更多活化能降低点，因此催化效率更高解析：本题考查化学反应速率的影响因素。实验通过控制变量法探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响。催化剂种类是自变量，产生氧气所需时间是因变量。要探究催化剂种类对H₂O₂分解速率的影响，应控制H₂O₂溶液的浓度、温度、体积等条件相同，以确保实验结果的准确性。MnO₂的催化效果最好，是因为MnO₂的活性更高，能够提供更多活化能降低点，从而加快H₂O₂分解速率。2.参考答案：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；（2）106m/100m×100%=(106m/100m)×100%=106%；（3）称量沉淀时操作不当、样品不纯等解析：本题考查化学实验设计与计算。实验通过CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，根据沉淀质量计算样品中碳酸钠的质量分数。反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。设原样品中碳酸钠的质量为xg，则根据化学方程式，有106gNa₂CO₃生成100gCaCO₃，即x/106g=m/100g，解得x=1.06mg，则原样品中碳酸钠的质量分数为(1.06mg/mg)×100%=106%。实验中可能存在的误差来源有称量沉淀时操作不当（如沉淀未洗涤干净、称量时天平未校准等）、样品不纯（如含有其他杂质）等。3.参考答案：（1）不会，因为干燥环境下缺乏水，铁钉难以生锈；（2）水和氧气；（3）实验④，因为植物油隔绝了空气解析：本题考查金属生锈的条件。实验通过控制变量法探究不同条件下铁生锈的情况。实验①中，铁钉不会生锈，因为干燥环境下缺乏水，铁钉难以生锈。实验②和③中，铁钉生锈的主要条件是水和氧气。实验③和④中，实验④中木条不易生锈，因为植物油隔绝了空气，减少了氧气与铁钉的接触，从而抑制了生锈过程。4.参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生一定量氧气所需时间；（2）温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，因此反应速率加快；（3）反应物浓度、催化剂等解析：本题考查化学反应速率的影响因素。实验通过控制变量法探究温度对H₂O₂分解速率的影响。温度是自变量，产生一定量氧气所需时间是因变量。若实验结果表明温度越高，产生