青海2026年10月高三化学期中试卷及答案

青海2026年10月高三化学期中试卷及答案第1页共1页青海2026年10月高三化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.氯元素和氟元素位于同一周期参考答案：B5.下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.双键是由一个σ键和一个π键组成的化学键参考答案：D6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃的通式为CₙH₂ₙC.芳香烃的通式为CₙHₙD.卤代烃的通式为CₙH₂ₙ₊₁X参考答案：A7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.催化剂可以改变反应速率，但不会改变平衡常数D.增大压强，化学反应速率一定加快参考答案：C8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，平衡不发生移动D.平衡常数只与温度有关，与浓度无关参考答案：B9.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关C.盐类的水解是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应参考答案：A10.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同的金属参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是______。参考答案：还原剂2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释10倍后，pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大3.下列离子方程式中，正确的是______。参考答案：Ba2++SO42-==BaSO4↓4.说明原电池的工作原理：______。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，氧化剂和还原剂分别位于两个电极上，通过导线连接。氧化剂在正极得到电子，还原剂在负极失去电子。电子通过导线从负极流向正极，形成电流。同时，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。5.氧化还原反应中，失电子化合价升高的物质是______。参考答案：氧化剂6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应的离子方程式为______。参考答案：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl7.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为______。参考答案：22.4升8.碳酸钙是一种______（填“易溶”或“难溶”）于水的物质。参考答案：难溶9.铁在潮湿的空气中容易生锈，主要生成物是______。参考答案：四氧化三铁10.盐酸和硫酸都是______，它们在水溶液中______电离。参考答案：强酸；完全三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且为零。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应。参考答案：√3.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最大的是二氧化碳。参考答案：×4.下列反应中，属于非氧化还原反应的是NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓。参考答案：√5.下列关于化学键的说法中，错误的是化学键是原子间强烈的相互作用。参考答案：×6.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是升高温度一定能增大反应速率。参考答案：×7.氧化还原反应中，失电子化合价升高的物质是还原剂。参考答案：√8.强电解质在水溶液中一定能完全电离。参考答案：×9.下列物质中，属于非电解质的是蔗糖。参考答案：√10.在常温常压下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释10倍，醋酸溶液的pH值变化比盐酸溶液的pH值变化大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①反应物浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤反应物状态2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不发生改变；④动态平衡3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：①取代反应；②加成反应；③消去反应4.解释什么是强电解质。参考答案：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物5.简述原电池的工作原理。参考答案：①构成原电池的两个电极分别是正极和负极；②负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③电子从负极通过外电路流向正极；④电解质溶液中离子定向移动形成电流6.说明氧化还原反应中电子转移的方向。参考答案：从化合价较高的元素到化合价较低的元素7.列举两种常见的非金属元素，并简述其性质。参考答案：①氧气：化学性质活泼，能支持燃烧；②氮气：化学性质不活泼，是空气的主要成分8.解释什么是摩尔浓度。参考答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。他们取三支试管，分别加入等量的蒸馏水，将三枚大小相同的铁钉分别放入试管中。甲试管中只加入蒸馏水，乙试管中加入蒸馏水并通入干燥的空气，丙试管中加入蒸馏水并通入潮湿的空气。一段时间后，观察到的现象是：甲试管中铁钉无明显变化，乙试管中铁钉表面出现少量红褐色锈迹，丙试管中铁钉表面出现大量红褐色锈迹。请分析实验现象，回答下列问题：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）乙试管中为什么铁钉只出现少量红褐色锈迹？（3）根据实验现象，请提出防止铁制品生锈的一种方法。参考答案：（1）氧气和水；（2）乙试管中只通入干燥的空气，铁钉与水接触但未接触氧气，因此只发生少量氧化；（3）涂油、刷漆、电镀等2.某化学实验小组用装置（装置气密性已检查）进行氯气制备和性质实验。请根据装置图回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置B中盛放的物质是______，其作用是______。（3）装置C中观察到的主要现象是______，该反应的化学方程式为______。（4）若将装置D改为装置E请说明这样改进的理由。参考答案：（1）MnO₂+2HCl（浓）△→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O；（2）浓硫酸；干燥氯气；（3）红棕色气体；Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O3.某化学实验小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们取两支试管，分别加入等量的5%过氧化氢溶液。甲试管中加入少量二氧化锰，乙试管中不加入任何物质。请回答下列问题：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）甲试管中产生气泡的速率比乙试管快，请解释原因。（3）请设计实验方案，探究温度对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰作催化剂，可以加快过氧化氢分解速率；（3）取两支试管，分别加入等量的5%过氧化氢溶液，其中一支试管加入少量二氧化锰，对比产生气泡的速率；或控制温度，分别取等量的5%过氧化氢溶液于不同温度下反应，对比产生气泡的速率4.某化学实验小组用装置（装置气密性已检查）进行氨气的制备和性质实验。请根据装置图回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置B中盛放的物质是______，其作用是______。（3）装置C中观察到的主要现象是______，该反应的化学方程式为______。（4）若将装置D改为装置E请说明这样改进的理由。参考答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）碱石灰；吸收水蒸气；（3）红棕色气体；4NH₃+5O₂催化剂→4NO+6H₂O5.某化学实验小组探究影响碳酸钙与盐酸反应速率的因素。他们取三支试管，分别加入等量的稀盐酸。甲试管中加入少量块状碳酸钙，乙试管中加入少量粉末状碳酸钙，丙试管中加入等量块状碳酸钙。请回答下列问题：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）甲试管中产生气泡的速率比乙试管慢，请解释原因。（3）请设计实验方案，探究浓度对碳酸钙与盐酸反应速率的影响。参考答案：（1）固体反应物的表面积；（2）块状碳酸钙与盐酸接触面积小，反应速率慢；（3）取两支试管，分别加入等量的稀盐酸，其中一支试管加入少量块状碳酸钙，对比产生气泡的速率；或控制固体反应物的种类，分别取等量的粉末状和块状碳酸钙于等量稀盐酸中反应，对比产生气泡的速率6.某化学实验小组用装置（装置气密性已检查）进行钠与水的反应实验。请根据装置图回答下列问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式。（2）装置B中盛放的物质是______，其作用是______。（3）装置C中观察到的主要现象是______，该反应的化学方程式为______。（4）若将装置D改为装置E请说明这样改进的理由。参考答案：（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+2e⁻；（2）石棉绒；防止氢气爆炸；（3）钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+2e⁻7.某化学实验小组探究影响燃烧剧烈程度的外界因素。他们取两支试管，分别加入等量的白磷。甲试管中放入试管底部，乙试管中用棉花将白磷垫在试管口。请回答下列问题：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）乙试管中的白磷比甲试管中的白磷先燃烧，请解释原因。（3）请设计实验方案，探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响。参考答案：（1）氧气浓度；（2）乙试管中氧气浓度大，白磷更容易达到着火点；（3）取两支试管，分别加入等量的白磷，其中一支试管通入空气，另一支试管通入氧气，对比白磷燃烧的剧烈程度8.某化学实验小组探究影响化学平衡移动的因素。他们取一支试管，加入一定量的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______。（2）升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？（3）请设计实验方案，探究压强对该反应平衡移动的影响。参考答案：（1）2NO₂⇌N₂O₄；②正反应速率和逆反应速率都增大；③取两支试管，分别加入等量的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，其中一支试管加热，另一支试管冷却，对比气体颜色变化标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A.氯气是单质，不是化合物，故错误；B.乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故错误；C.熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故正确；D.空气是混合物，不是化合物，故错误。2.参考答案：C解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，分子间作用力最小的气体是氢气。A.氧气的分子间作用力比氢气大；B.氮气的分子间作用力比氢气大；C.氢气的分子间作用力最小；D.氯气的分子间作用力比氢气大。3.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。A.NaCl+H₂O→NaOH+HCl，反应前后各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应，故错误；B.CaCO₃→CaO+CO₂，反应前后各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应，故错误；C.2H₂+O₂→2H₂O，反应中氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应，故正确；D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，反应中碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应，故错误。4.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。A.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故错误；B.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故正确；C.氢元素位于元素周期表的第IA族，故错误；D.氯元素和氟元素位于同一主族，故错误。5.参考答案：D解析：本题考查化学键。A.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，故错误；B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，故错误；C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键，故错误；D.双键是由一个σ键和一个π键组成的化学键，故正确。6.参考答案：A解析：本题考查有机物的通式。A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，故正确；B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ，故错误；C.芳香烃的通式为CₙHₙ/ₓ，其中x为不饱和度，故错误；D.卤代烃的通式为CₙH₂ₙ₊₁X或CₙH₂ₙX₂，故错误。7.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率。A.温度越高，化学反应速率越快，故错误；B.浓度越大，化学反应速率越快，故错误；C.催化剂可以改变反应速率，但不会改变平衡常数，故正确；D.增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率一定加快，故错误。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不停止进行，故错误；B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故正确；C.改变条件，平衡发生移动，故错误；D.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故正确。9.参考答案：A解析：本题考查电解质溶液。A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，故正确；B.电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，故错误；C.盐类的水解可能是吸热反应，也可能是放热反应，故错误；D.酸碱中和反应大多数是放热反应，但不是所有酸碱中和反应都是放热反应，故错误。10.参考答案：A解析：本题考查原电池。A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故正确；B.原电池中，正极发生还原反应，故错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，故错误；D.原电池的电极可以是金属，也可以是其他材料，如石墨，故错误。二、填空题1.参考答案：还原剂解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂，其化合价降低。根据氧化还原反应的定义，还原剂在反应中失去电子，导致其化合价升高；而氧化剂在反应中得到电子，导致其化合价降低。因此，得电子化合价降低的物质是还原剂。2.参考答案：增大解析：本题考查弱电解质的电离平衡。盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离。稀释10倍后，盐酸的浓度变为0.01mol/L，醋酸的浓度也变为0.01mol/L。由于醋酸是弱酸，稀释会促进其电离，导致氢离子浓度增大，pH值减小。因此，稀释10倍后，醋酸的pH值会增大。3.参考答案：Ba2++SO42-==BaSO4↓解析：本题考查离子方程式的书写。正确的离子方程式应该符合电荷守恒和物质守恒定律。Ba2++SO42-==BaSO4↓是正确的离子方程式，表示钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。4.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，氧化剂和还原剂分别位于两个电极上，通过导线连接。氧化剂在正极得到电子，还原剂在负极失去电子。电子通过导线从负极流向正极，形成电流。同时，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。5.参考答案：氧化剂解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，失电子的物质是氧化剂，其化合价升高。根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得到电子，导致其化合价降低；而还原剂在反应中失去电子，导致其化合价升高。因此，失电子化合价升高的物质是氧化剂。6.参考答案：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl解析：本题考查离子方程式的书写。正确的离子方程式应该符合电荷守恒和物质守恒定律。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl是正确的离子方程式，表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液。7.参考答案：22.4升解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升，这是气体摩尔体积的定义。8.参考答案：难溶解析：本题考查碳酸钙的溶解性。碳酸钙是一种难溶于水的物质，其在水中的溶解度非常低。9.参考答案：四氧化三铁解析：本题考查铁的生锈产物。铁在潮湿的空气中容易生锈，主要生成物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。10.参考答案：强酸；完全解析：本题考查盐酸和硫酸的性质。盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离，产生大量的氢离子。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查化学反应热。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应，需要吸收热量才能进行，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查分子间作用力。在常温常压下，分子间作用力最小的气体是氢气，而不是二氧化碳，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓反应中，各元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键、金属键等，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率。升高温度能增大反应速率，但不是所有反应都适用，如某些催化反应，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应中，失电子化合价升高的物质是还原剂，得电子化合价降低的物质是氧化剂，故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查电解质。强电解质在水溶液中能完全电离，但有些强电解质在熔融状态下才能完全电离，故该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查电解质。蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查弱电解质。醋酸是弱电解质，稀释时电离程度增大，pH值变化比强电解质盐酸溶液的pH值变化大，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：①反应物浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和反应物状态。这些因素通过改变反应物分子碰撞的频率和能量来影响反应速率。2.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不发生改变；④动态平衡解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、宏观性质不发生改变，且化学平衡是一个动态平衡。3.参考答案：①取代反应；②加成反应；③消去反应解析：本题考查有机反应类型。常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应和消去反应。这些反应类型在有机化学中非常重要，广泛应用于各种有机合成和转化。4.参考答案：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物解析：本题考查强电解质的概念。强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物，例如盐酸、硫酸等。5.参考答案：①构成原电池的两个电极分别是正极和负极；②负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③电子从负极通过外电路流向正极；④电解质溶液中离子定向移动形成电流解析：本题考查原电池的工作原理。原电池的工作原理包括构成原电池的两个电极分别是正极和负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，电解质溶液中离子定向移动形成电流。6.参考答案：从化合价较高的元素到化合价较低的元素解析：本题考查氧化还原反应中电子转移的方向。在氧化还原反应中，电子转移的方向总是从化合价较高的元素到化合价较低的元素。7.参考答案：①氧气：化学性质活泼，能支持燃烧；②氮气：化学性质不活泼，是空气的主要成分解析：本题考查非金属元素的性质。常见的非金属元素包括氧气和氮气。氧气化学性质活泼，能支持燃烧；氮气化学性质不活泼，是空气的主要成分。8.参考答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量解析：本题考查摩尔浓度的概念。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，是表示溶液浓度的常用方法。五、实验探究题1.参考答案：（1）氧气和水；（2）乙试管中只通入干燥的空气，铁钉与水接触但未接触氧气，因此只发生少量氧化；（3）涂油、刷漆、电镀等解析：本题考查影响铁钉锈蚀快慢的因素。①该实验探究的主要变量是氧气和水，通过对比实验现象，可以得出铁钉生锈需要氧气和水共同作用。②乙试管中只通入干燥的空气，铁钉与水接触但未接触氧气，因此只发生少量氧化。③根据实验现象，可以提出防止铁制品生锈的一种方法，如涂油、刷漆、电镀等，以隔绝氧气和水。2.参考答案：（1）MnO₂+2HCl（浓）△→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O；（2）浓硫酸；干燥氯气；（3）红棕色气体；Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查氯气的制备和性质。①装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+2HCl（浓）△→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。②装置B中盛放的物质是浓硫酸，其作用是干燥氯气。③装置C中观察到的主要现象是红棕色气体生成，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。④若将装置D改为装置E，可以防止氯气倒吸，提高实验安全性。3.参考答案：（1）催化剂；（2）二氧化锰作催化剂，可以加快过氧化氢分解速率；（3）取两支试管，分别加入等量的5%过氧化氢溶液，其中一支试管加入少量二氧化锰，对比产生气泡的速率；或控制温度，分别取等量的5%过氧化氢溶液于不同温度下反应，对比产生气泡的速率解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。①该实验探究的主要变量是催化剂，通过对比实验现象，可以得出催化剂可以加快过氧化氢分解速率。②甲试管中加入少量二氧化锰，二氧化锰作催化剂，可以加快过氧化氢分解速率。③请设计实验方案，探究温度对过氧化氢分解速率的影响，可以控制温度，分别取等量的5%过氧化氢溶液于不同温度下反应，对比产生气泡的速率。4.参考答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）碱石灰；吸收水蒸气；（3）红棕色气体；4NH₃+5O₂催化剂→4NO+6H₂O解析：本题考查氨气的制备和性质。①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂△→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。②装置B中盛放的物质是碱石灰，其作用是吸收水蒸气。③装置C中观察到的主要现象是红棕色气体生成，该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂催化剂→4NO+6H₂O。④若