上海高考化学试题及答案

上海高考化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共40分）1.推进上海“无废城市”建设，实现生活垃圾减量化、资源化。下列生活垃圾属于可回收物的是A.过期药品B.废旧铅蓄电池C.废弃塑料瓶D.残剩饭菜答案：C解析：过期药品、废旧铅蓄电池属于有害垃圾，残剩饭菜属于湿垃圾（厨余垃圾），废弃塑料瓶可回收再利用，属于可回收物。2.下列化学用语表述正确的是A.乙烯的结构简式：CHB.硫原子的结构示意图：+16C.羟基的电子式：:D.乙酸的分子式：C答案：D解析：A项乙烯结构简式应写出碳碳双键，为CH2=CH2；B项硫原子最外层电子数为6，结构示意图最外层应为6个电子；C项羟基不带电荷，电子式为3.下列物质属于强电解质的是A.酒精B.醋酸C.氯化钠D.氨水答案：C4.设NAA.1molCl2溶于水，转移电子数为B.标准状况下，2.24LH2OC.常温常压下，14gN2含有的原子数为D.1mol/LNaOH溶液中含Na+数为答案：C解析：A项Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于NA；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项14gN25.下列反应中，水只作氧化剂的是A.2B.2C.ClD.CaO答案：A6.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2B.碳酸钙与盐酸反应：COC.氢氧化钡与硫酸反应：BaD.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu答案：D解析：A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe+7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应呈黄色，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：rB.简单气态氢化物的稳定性：YC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W强D.Y与Z形成的化合物只有一种答案：B解析：由题意可推知，X为C，Y为O，Z为Na，W为S。A项原子半径应为r(Na)>r(S)>r(8.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.HB.MgClC.NaOHD.HCl答案：C9.对于反应2HA.加入少量MnOB.升高温度C.稀释H2D.增大H2答案：C10.一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2A.混合气体的密度不再变化B.3C.N2、H2、D.混合气体的压强不再变化答案：D解析：A项恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡；B项速率比不等于化学计量数之比，应为2v11.下列溶液因水解呈酸性的是A.NH4B.Na2C.HCl溶液D.CH3答案：A12.铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的下列叙述正确的是A.铜是负极，发生氧化反应B.锌片质量逐渐增加C.电子从铜片经导线流向锌片D.氢离子在铜片表面被还原答案：D解析：铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应，质量减小；Cu为正极，电子从Zn经导线流向Cu；H+在Cu表面得电子生成H13.下列关于乙醇的说法错误的是A.官能团为羟基B.能与钠反应生成氢气C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红答案：D解析：乙醇为非电解质，不能电离出H+14.下列实验操作正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用向上排空气法收集NOC.用湿润的pH试纸测定盐酸的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高答案：D解析：A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离；B项NO能与空气中的O215.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.葡萄酒中添加少量SO2B.废旧电池需集中处理，防止重金属污染C.铝制餐具可长时间盛放酸性食物D.维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂答案：C解析：铝能与酸反应，长时间盛放酸性食物会腐蚀铝制餐具，且溶出的铝元素对人体健康有害。16.将SO2通入BaClA.NHB.ClC.HD.CO答案：D解析：A项通入NH3使溶液呈碱性，SO2转化为SO32−，生成BaSO3白色沉淀；B项Cl2将SO2氧化为SO42−，生成BaSO17.常温下，0.1mol/LCH3A.cB.cC.cD.c答案：A解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO−水解使溶液呈碱性，故c(OH18.上海吴泾化工基地生产硫酸时，接触室中发生反应：2SOA.高温有利于提高SO2B.高压有利于提高SO2C.使用催化剂能提高SO2D.达到平衡时，SO2和O答案：B解析：A项正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；B项正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，SO19.下列实验方案能达到实验目的的是A.用加热升华法除去NaCl中混有的IB.用NaOH溶液除去Cl2C.用BaCl2溶液鉴别Na2SOD.用淀粉溶液检验食盐中是否含KIO答案：A解析：A项I2易升华，加热可与NaCl分离，能达到目的；B项NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，应用饱和食盐水除杂；C项BaCl2与两者均反应生成白色沉淀，无法鉴别；D项淀粉遇I2变蓝，遇KIO320.将3.2gCu与100mL一定浓度的稀硝酸充分反应，Cu完全溶解，生成标准状况下1.12LNO和NO2的混合气体（不考虑NA.1.0mol/LB.1.5mol/LC.2.0mol/LD.2.5mol/L答案：B解析：n(Cu)=3.2 g/64 g·mol−1=0.05 mol二、（本题共14分）海洋是巨大的化学资源宝库，第三周期的多种元素在海水中含量丰富。回答下列问题：1.S元素在元素周期表中的位置是____，其原子的最外层电子排布式为____。（2分）答案：第三周期第ⅥA族；3s2.第三周期非金属元素Si、P、S、Cl中，原子半径最大的是____（填元素符号，下同），简单气态氢化物稳定性最强的是__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。（3分）答案：Si；HCl；HClO43.电解熔融NaCl可制备金属Na，NaCl晶体属于____晶体，其电子式为__。工业上不用电解熔融MgO制备Mg的原因是____。（4分）答案：离子；Na+解析：MgO的熔点约为2800℃，远高于MgCl2的714℃，电解熔融MgO能耗过高，因此工业上采用电解熔融MgCl4.已知Al2O3答案：Al2O3是离子晶体，熔化时需要克服较强的离子键；AlCl3是分子晶体，熔化时仅需克服较弱的分子间作用力，因此解析：AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，因此工业上电解熔融Al5.可用Na2SO3溶液吸收工业尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：______。将吸收后的溶液加热，又可放出SO2答案：SO3三、（本题共16分）氮氧化物是大气主要污染物之一，研究氮氧化物的转化对改善空气质量具有重要意义。回答下列问题：1.已知：①2②N2(g)+O2答案：+67解析：根据盖斯定律，目标反应=反应①+反应②，因此ΔH2.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2①：2NO(g)+O2(g)⇌答案：0.08；80%（每空2分）解析：生成1.6molNO2时，消耗的O2为0.8mol，消耗的NO为1.6mol。因此（2）该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式即可，无需化简）。（2分）答案：(0.8)2(0.2)2×0.1（或等价形式）平衡时，n(（3）下列措施能提高NO平衡转化率的是______（填字母）。（2分）A.升高温度B.再充入一定量O2C.充入He使体系压强增大D.及时分离出NO2答案：BDA项正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；B项充入O23.对于反应2NO实验编号温度/℃起始NO2平衡时N21250.100.032250.20a3500.100.02（1）实验1中，NO2A.a=0.06B.0.03<a<0.06C.a>0.06D.无法确定答案：60%（2）结合实验1和实验3的数据，判断该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），并说明理由：____。（2分）<；升高温度，平衡时N2O4（3）实验2中，a的取值范围是______（填字母）。（1分）C解析：实验2起始NO2浓度为实验1的2倍，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，因此N4.间接电化学法可处理NO，其原理是在酸性电解质中，先将SO32−在阴极还原为S2O42−，再用答案：2解析：S元素从+3价升高到+4价，每个S2O42−四、（本题共15分）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，又称尼泊金乙酯。以甲苯为起始原料的合成路线如下：甲苯回答下列问题：1.对羟基苯甲酸乙酯中含氧官能团的名称是____、____。（2分）答案：羟基；酯基（每空1分）2.甲苯生成A的反应类型是____，A的结构简式为____。（3分）答案：取代反应（或卤代反应，1分）；Cl−解析：甲苯在FeCl3催化下与Cl3.写出B生成C反应的化学方程式：______。（3分）答案：Cl−解析：B为对氯苄氯（1-氯-4-氯甲基苯），在NaOH水溶液加热条件下，苄基位的氯原子发生水解反应（取代反应）生成醇羟基，而苯环上的氯原子活性较低，该条件下不发生水解。4.能检验D中官能团的试剂是______（填字母）。（2分）A.酸性KMnO4B.银氨溶液C.FeCl3D.碳酸氢钠溶液答案：B解析：D为对氯苯甲醛，官能团为醛基和氯原子。醛基可发生银镜反应，可用银氨溶液检验；A项酸性高锰酸钾可氧化醛基，但无特征现象区分；C项FeCl35.G的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有____种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：____。（3分）答案：3（2分）；HO−解析：G为对羟基苯甲酸，分子式为C7H6O3。能发生水解反应说明含酯基，能发生银镜反应说明含醛基结构，结合分子式可知应为甲酸酚酯（含-OOCH6.设计以乙醇为原料制备乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示，示例：CH2答案：CH3解析：也可通过乙醇直接被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，再与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。五、（本题共15分）绿矾（FeSO4·7废铁屑回答下列问题：1.用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____，判断洗涤干净的标志是____。（2分）答案：去除废铁屑表面的油污（1分）；最后一次洗涤液呈中性（或最后一次洗涤液中加入酚酞不变红，或检测不到CO32.加入稀硫酸并水浴加热时，发生反应的离子方程式有：Fe+2H答案：Fe2O33.趁热过滤的目的是____，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。（3分）答案：防止温度降低，FeSO44.冷却结晶后，洗涤绿矾晶体最合适的试剂是______（填字母）。（2分）A.热蒸馏水B.稀硫酸C.无水乙醇D.饱和食盐水答案：C解析：绿矾在无水乙醇中溶解度小，且乙醇易挥发，可快速干燥晶体，减少晶体溶解损失和氧化变质。5.为测定绿矾粗品的纯度，称取mg粗品溶于适量稀硫酸中，配制成250mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，重复三次，平均消耗KMnO（1）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。（2分）答案：5Fe（2）滴定终点的现象是______。（1分）当滴入最后半滴酸性KMnO4（3）该绿矾粗品的纯度为______（用含m、c、V的代数式表示，FeSO4