甘肃省陇南市武都区两水中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷（含答案）

高二上学期月考化学试卷H1C12N14O16第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于焓变(ΔH)和反应热的说法正确的是A.一个反应是放热还是吸热，取决于反应是否需要加热B.ΔH的单位是kJC.放热反应的ΔH<0D.相同条件下，H22.下列热化学方程式书写不正确的是A.2H2B.2H2C.C(s)+O2D.2C(s)+O23.已知N≡N键的键能是946 kJ·mol-1，H-H键的键能是436 kJ·A.209 kJ·mol-1 B.4.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1 5.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，A.0.2 mol·L-1·s-6.对可逆反应N2A.压缩容器体积(增大压强) B.减小H2C.降低温度 D.及时移走N7.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可改变反应的热效应ΔC.催化剂能提高反应的平衡转化率D.加入催化剂，正反应速率增大而逆反应速率减小8.对于反应2SO2(g)+OA.SO2、O2、B.单位时间内生成2 molC.容器内气体的总压强不再变化D.容器内SO2与S9.对于可逆反应aA(g)+bB(g)A.平衡常数K的表达式为KB.平衡常数K越大，表示该反应的速率越快C.K只与温度有关，改变温度K不一定改变D.加入催化剂会使平衡常数K增大10.某温度下，反应CO(g)+H2O(g)⇌c(CO)=1.0 mol·L-1、A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行C.恰好处于化学平衡状态 D.无法判断反应进行的方向11.对于可逆反应N2(g)+3A.升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小B.增大压强，平衡逆向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.增大N2的浓度，H12.下列有关反应自发性的判断正确的是A.所有放热反应在任何温度下都能自发进行B.熵增大的反应一定能自发进行C.当ΔGD.焓变减小且熵变减小的反应在任何温度下都能自发进行13.反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，向2L恒容密闭容器中充入2molA和1molB，某温度下达平衡时测得B的转化率为50%。则该温度下反应的平衡常数KA.4 B.2 C.0.5 D.0.2514.在恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达平衡后，下列措施能使A.升高温度 B.压缩容器体积(增大压强)C.加入催化剂 D.再充入少量A气体第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图丙所示（图中横坐标为反应过程、纵坐标为能量，反应物总能量设为0，过渡态（活化配合物）能量为500 kJ·mol-1，生成物总能量为-482 ​​（1）用键能数据计算该反应的ΔH：＿＿＿＿＿kJ·mol-（2）由图丙可知，正反应活化能Ea(正)=＿＿＿＿＿kJ·mol-1，逆反应活化能Ea(逆)=（3）升高温度，活化分子百分数＿＿＿＿＿（填“增大”或“减小”），单位体积内活化分子数目＿＿＿＿＿（填“增多”或“减少”），正、逆反应速率均＿＿＿＿＿（填“增大”或“减小”）。（4）使用催化剂，降低了反应的＿＿＿＿＿（填“ΔH”或“活化能”），使活化分子百分数＿＿＿＿＿（填“增大”或“减小”），反应速率加快；但该反应的ΔH＿＿＿＿＿（填“改变”或“不变”）。该反应属于16.在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0​（1）由图甲计算，0∼t1内以NO表示的平均反应速率v(NO)=（2）计算该温度下反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（3）图乙中t2时刻改变的条件是＿＿＿＿＿(填序号：A增大c(NO)B增大c(NO2)C（4）若t2时刻改为压缩容器体积使压强增大，则瞬间正、逆反应速率的变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，平衡向＿＿＿＿＿(填“正”或“逆”)方向移动，NO的转化率＿＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“不变”)（5）达到平衡后降低温度，平衡向＿＿＿＿＿(填“正”或“逆”)方向移动，c(NO2)＿＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“不变”)，NO的转化率＿＿＿＿＿17.某温度下，向2L恒容密闭容器中投入1.0molA和2.0molB，发生反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达平衡时测得c(C)=0.8（1）计算平衡时A、B的浓度：c(A)=＿＿＿＿＿mol·L-1，c(B)=（2）计算A的转化率：＿＿＿＿＿。（3）计算该温度下反应的平衡常数K：＿＿＿＿＿。（4）保持温度不变，压缩容器体积使压强增大，平衡向＿＿＿＿＿（填“正”或“逆”）方向移动，C的浓度＿＿＿＿＿（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）保持温度和容积不变，向平衡体系中充入不参加反应的He气体，平衡＿＿＿＿＿（填“正向”“逆向”或“不”）移动。（6）升高温度后重新平衡，测得K减小，则该反应的正方向是＿＿＿＿＿（填“放热”或“吸热”）反应。18.合成氨工业中，主要反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0。生产中常采用20～50MPa（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=＿＿＿＿＿。（2）从化学平衡移动角度分析，采用高压有利于合成氨的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）从化学反应速率角度分析，采用较高温度（400～500℃）的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；该反应为＿＿＿＿＿（填“放热”或“吸热”）反应，从平衡角度温度越低越有利于提高NH3的产率，但实际仍采用较高温度，还需兼顾催化剂在（4）将未反应的N2、H2（5）若某恒容条件下达平衡时测得c(N2)=1.0 mol·L-1高二上学期月考化学试卷H1C12N14O16第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)【1题答案】C【2题答案】C【3题答案】D【4题答案】A【5题答案】A【6题答案】A【7题答案】A【8题答案】C【9题答案】A【10题答案】A【11题答案】A【12题答案】C【13题答案】A【14题答案】B第Ⅱ卷非选择题(共58分)【15题答案】（1）①.-482②.2H2（2）①.500②.982③.E（3）①.增大②.增多③.增大（4）①.活化能②.增大③.不变④.放热【16题答案】（1）0.04（2）2.5L/mol（3）①.A②.增大反应物NO的浓度，瞬间正反应速率增大而逆反应速率不变（4）①.正、逆反应速率都增大，且v(正)>v(（5）①.正②.增大③.增大【17题答案】（1）