广西河池市民族高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高一年级阶段测试化学试卷满分：100考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1He4N14Na23Mg24Li7C12O16Al27一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3C.Ba(OH)2=2.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是()A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、SB.滴入酚酞溶液显红色的水溶液中：K+、Fe2+、SC.碱性溶液中：Na+、K+、CD.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H+、Mg2+、Cl3.将2.8gCO和0.2gH2在足量的O2中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的NaA.增加了3.0g B.减少了3.0g C.增加了2.6g D.减少了2.6g4.某课外小组同学设计用Na2O2与下列说法正确的是()A.②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B.用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置C.④中盛放的是浓硫酸 D.反应过程中③中固体逐渐变白色5.下列关于分散系说法正确的是()A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解C.溶液是电中性的，胶体是带电的D.向NaOH溶液中加入FeCl3饱和溶液，加热可制得Fe(OH6.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A.变红 B.无色 C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确7.在一定温度下,向饱和NaHCO3溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是(A.溶液中有晶体析出,Na+浓度不变 B.溶液中有气体逸出,溶质中一定含有C.溶液的质量增大,溶质中一定含有Na2CO38.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)A.原混合物中NaHCO3和NaB.反应后固体的成分为NaHCO3C.密闭容器中排出气体的成分为OD.HCl的浓度为0.4mol⋅9.下列离子反应不能发生的是()A.KHCO3C.Na2C10.下列古诗文中隐含离子反应的是()选项古诗文A战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也”B北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝(KNO3)A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()。A.SO3→H2SO4 B.Cu12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.NaHCO3的热稳定性比Na2CC.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D.Na2O13.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O===C.KClO314.试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D.若是金属锂则不能观察到上述现象二、非选择题：本题4小题，共58分15.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至胶塞处，并夹紧弹簧夹((1)有关钠反应的现象是：有气泡生成，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，最终完全溶解。(2)大试管的溶液中出现的现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)装置中液面的变化：大试管内＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；长颈漏斗内＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.工业上用Cl2(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na(3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。（1）实验室利用下图装置制备氯气。①装置一中仪器甲、乙的名称依次是___________、___________，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：___________________________。②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是___________。（2）利用下图装置制备KClO3和①写出制备KClO3的离子方程式：②实验中使用冰水的目的是_______________________________。水浴加热的优点是_______________________________。（3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有___________(填化学式)。②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示：关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是_________________________________，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________________________(写1例)。18.某溶液X中可能含有Na+、H+，Ca2+，Mg2+，OH实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。(1)对图1装置检查气密性的操作为＿＿＿＿。(2)分析图2可知，溶液X中一定含有＿＿＿＿（填离子符号，下同），一定不含＿＿＿＿。(3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。M→N段产生CO实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为(4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为＿＿＿＿[用n(X):n(Y)…=a:b…答案一、选择题1.C解析：NaHCO3在水溶液中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；KClO3在水溶液中电离出K+和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，2.C解析：MnO4-有颜色，不能大量共存，A错误；滴入酚酞溶液显红色的水溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H+、Mg2+会与OH3.A解析：CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，Na2CO3可写成Na2O2•CO•H2O与Na2O2反应生成4.D解析：盐酸和石灰石反应制备的CO2气体中混有HCl气体，可选择饱和NaHCO3溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和NaHCO3溶液，A错误；用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，B错误；④中盛放的是NaOH溶液，C错误；CO2与Na2O5.B解析：根据分散质微粒的大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误；向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确；溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误；向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)36.C解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此滴入酚酞的溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。故选C。7.C解析：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O,NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。根据分析,反应生成Na2CO3,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,因此Na+浓度增大,A错误;根据分析,反应生成O2,若Na2O2量较少,生成的NaOH较少,可以被NaHCO3完全反应8.A解析：NaHCO3受热分解，产生的CO2和水蒸气跟Na2O2反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，加入盐酸175mL后，盐酸和NaHCO3反应生成CO2。175mL到275mL是盐酸与NaHCO3反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol，n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为0.02 mol0.1L=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是NaCl，NaCl物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×12=0.0175mol；原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为0.02 mol0.0175 mol=87，A正确；NaHCO3完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误；0.02molNaHCO39.D解析：反应只要生成CO2沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了CO2气体和水，反应能发生，不符合题意；B项、10.B解析：“慈石召铁，或引之也”是指磁铁与铁磁性物质之间的相互作用，不涉及化学反应，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于离子反应，B正确；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及反应HgS→ΔHg+S和Hg+S=HgS，均不属于离子反应，C错误；“11.C解析：A项，无元素化合价的变化，不符合题意；B项，Cu的化合价由0价升高到+2价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意；C项，Cu的化合价由+2价降低到0价，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，符合题意；D项，C的化合价从+2价升高到+4价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意。12.A13.C解析：A．H2O为弱电解质，可逆电离，H2O⇌H++OH-，A错误；B．NaHCO3===Na++HCO3-，B错误；C．KClO314.B解析：该金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D两项正确；上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C项正确。二、非选择题15.(1)钠在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2解析：(1)ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(FeSO4溶液)，且Na与水反应生成氢氧化钠与氢气。(2)FeSO4溶液与Na反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现白色絮状沉淀。(3)因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2Na＋FeSO4＋2H216.(1)＋1漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl(2)BD(3)Ca(ClO)2＋H2O＋C(4)NaClO＋2HCl===Cl2↑＋H解析：(1)Cl2消毒是因为Cl2与H2O反应生成了强氧化性的HClO，HClO不稳定易分解，因此将Cl2制成有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，稳定性强，便于贮存和运输；工业上用Cl2和石灰乳制备漂白粉，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，均属于非氧化还原反应，A不符合题意；漂白粉在空气中久置，先发生：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO→光照2HCl＋O2↑，属于氧化还原反应，B符合题意；NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na217.（1）①分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)→ΔMnCl2+Cl（2）①3Cl2+6OH-→ΔClO3-+5（3）①Cl2②解析：浓盐酸和MnO2在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，或利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气；氯气和KOH（1）①根据仪器的构造可知,装置一中仪器甲、乙的名称依