广西壮族自治区来宾市第八中学2026-2027学年高二上学期10月质检化学试卷（含解析）

试卷第6页（共7页）2025级高二10月质检（化学）（时长：75分钟满分：100分）一、单选题（共42分）1．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钟乳石的形成B．高炉炼铁C．用高锰酸钾或“84”消毒液杀菌消毒D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH42．（3分）下列相关化学用语表述正确的是A．S的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的空间结构：D．乙醇的分子式：C3．（3分）下列说法不正确的是A．O2和O3B．互为同分异构体C．12C和D．CH2＝CH2与C4．（3分）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是A．C2H5B．K2C．H2SD．CH35．（3分）已知肼N2H4的部分化学键的键能如表所示。则反应为化学键N—HN—NO2O—HN≡N键能kJ⋅391193497463946A．-1882kJ⋅mol-1 C．-483kJ⋅mol-16．（3分）已知反应：2NO(g)+Br①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr2(g)A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率C．①的活化能比②的大D．NOBr7．（3分）我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是A．使用催化剂降低了总反应的焓变B．整个分解水反应的ΔH＞C．过程I、II都是一个化学变化D．过程Ⅲ仅形成新化学键8．（3分）下列平衡移动方向和现象判断正确的是A．［Cu(B．2NOC．Cr2D．2CuBr9．（3分）100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol⋅L-1的Q后会发生如下反应：2Q(g)⇌M(g)，其A．前60s内，平均反应速率v(Q)=0.02mol⋅L-B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)=0D．其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol⋅L-1M10．（3分）工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是A．工业合成氨反应的热化学方程式为NB．该反应在高温条件下可以自发进行C．图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．将NH11．（3分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO312．（3分）某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．充入一定量N2，N2的转化率不变，C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多13．（3分）含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．汽车尾气中的CO、NOx、CB．还原过程中生成1molN2，转移10molC．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2D．在储存过程中，氮元素被氧化14．（3分）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2COB．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在Ar气氛中冷却为固体镁C．过程②氯碱工业中制备氯气的反应为：2NaCl(D．在过程③、④、⑤、⑥反应都属于氧化还原反应二、非选择题（共58分）15．（12分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。(1)氢气的燃烧热ΔH(2)该反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿。(3)已知H—O键能为463kJ⋅mol-1，O=O键能为498kJ⋅mol-1，1molH2完全燃烧生成1molH(4)已知甲烷的燃烧热ΔH＝−890.3kJ⋅mol-1，乙醇的燃烧热ΔH＝−1336.8kJ⋅mol-1，计算25℃＿＿＿＿＿＿。16．（12分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)已知：2N22NO则反应N2O5(g)=2N(2)已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则3F2(g)+N化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ⋅941.7154.8283.0(3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下MgF(4)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①0.25molN2H4②1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收bkJ③下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出N热化学方程式：＿＿＿＿＿＿。17．（16分）磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：FeSO4和MnSO4，以及少量Fe2(SO已知：i.Ti4++3H2O=TiOii.部分物质的Ksp物质MnMgFe(OHFe(OHK5.3×19.0×14.0×18.0×1通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5iii.H3PO4的电离常数：Ka1=7.1×10-Kb(1)“酸溶”时，加快溶解速率的方法有＿＿＿＿＿＿＿＿(任写一条)。(2)“沉钛”时，加入铁粉的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中c(F-(4)“沉锰”过程中，KMnO4能将Mn2+氧化成(5)“转化”时，不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图所示，“转化”步骤中应控制pH=＿＿＿＿＿＿，FePO4⋅2H是因为＿＿＿＿＿＿。(6)NH4H2PO4溶液显＿＿＿＿＿＿(填“酸性”“碱性”或“中性”)试卷第8页（共7页）种，下同)，并列举其用途＿＿＿＿＿＿。18．（18分）实验室用如图所示装置制备丙酸乙酯：步骤如下①配制浓硫酸，乙醇和丙酸的混合溶液②按照如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3-5分钟③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置分层。④分离出丙酸乙酯，洗涤、干燥。试回答下列问题(1)试管a中生成丙酸乙酯的化学方程式是(请注明反应条件)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)球形干燥管除冷凝作用外另一个作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)＿＿＿＿＿＿。A．中和丙酸并溶解乙醇B．降低丙酸乙酯的溶解度C．加快反应速率，提高反应产率(4)现拟分离粗产品丙酸乙酯、丙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图。则分离方法I是＿＿＿＿＿，试剂b的化学式是＿＿＿＿＿，分离方法III是＿＿＿＿＿。(5)分离出丙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去＿＿＿＿＿(填名称)杂质；为了干燥丙酸乙酯，可选用的干燥剂为＿＿＿＿＿(填字母)。A．P2O5 B．无水Na2SO4 (6)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记＿＿＿＿＿＿(填字母序号)。A．生成的丙酸乙酯中含有18B．生成的水分子中含有C．可充分反应生成1mol丙酸乙酯 D．加入药品顺序先加丙酸再加乙醇，最后加浓硫酸答案第1页（共8页）《2025级高二10月质检（化学）》参考答案题号12345678910答案ACBABBBACA题号11121314答案ACCB1．A解析：A．钟乳石形成的反应为Ca(HCO3)2B．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．高锰酸钾、84消毒液均依靠强氧化性杀菌消毒，消毒过程中发生氧化还原反应，存在化合价升降，C不符合题意；D．天然气燃烧反应为CH4+2O2→点燃C故选A。2．C解析：A．S原子的核电荷数为16，核外有16个电子，三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、6。图中核外电子数为18，表示的是S2-，S原子的结构示意图应为＋16286，AB．HClO中，O原子分别与H原子、Cl原子形成一对共用电子对，O原子还有两对孤电子对，Cl原子还有三对孤电子对。图中错误地将Cl原子作为连接H原子与O原子的中心原子，正确的电子式为，B错误；C．H2O中，构只考虑原子的位置，因此H2O的空间结构为V形，D．C2H5OH是乙醇的结构简式。分子式表示分子中各元素原子的种类和数目，一个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其分子式应为故选C。3．B答案第2页（共8页）解析：A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B．甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有1种结构，图示两种物质为同一种物质，不互为同分异构体，B错误；C．12C和13D．CH2＝CH2和CH3CH＝CH2均含有故答案选B。4．A解析：A．C2H5OH是乙醇，属于含碳有机物，但乙醇属于醇类，不能电离出OHB．K2SO4的阳离子为K+C．H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，1个H2SOD．CH3COOH可电离出H故答案选A。5．B解析：反应N2H4(g)+OH)=(4×391+193+497-946-4×463)kJ⋅mol-1=-544kJ⋅6．B解析：A．反应速率主要取决于慢的一步，取决于②的快慢，错误；B．使用催化剂降低了活化能，所以能加快反应速率，正确；C．②的反应较慢，①的反应较快，则②的活化能比①的大，错误；D．NOBr故答案选B。7．B解析：A．使用催化剂降低反应活化能，不能降低总反应的焓变，A错误；B．水的分解是吸热反应，ΔH＞0，BC．化学变化必须同时发生旧键的断裂和新键的形成，过程I只发生旧键的断裂，过程II只发生新键的形成，均不是一个化学变化，C错误；D．过程Ⅲ有O—H键的断裂，不是仅形成化学键，D错误；故选B。答案第8页（共8页）8．A解析：A．该反应ΔH＞0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝绿色的［Cu(H2OB．减小容器容积，压强增大，平衡虽正向移动，但容器体积减小使NO2浓度增大的幅度大于平衡移动使NO2浓度减小的幅度，最终C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，黄色的CrO42-浓度比原平衡小，溶液黄色D．该反应的平衡常数K=c(Br2)，温度不变时K不变，增大压强平衡逆向移动，最终Br2浓度与原平衡相等，气体颜色先瞬间变深后逐渐恢复至原颜色，最终颜色不变，答案选A。9．C解析：A．由图可知，60s时M的浓度为0.6mol/L，Δc(M)=0.6mol⋅L-1，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(Q)=2v(M)=2×0.6mol⋅L-B．生成Q的速率为逆反应速率，随着反应进行，生成物M的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，b点达到平衡，逆反应速率最大，故v(a)C．ab段：反应正向进行，Q的浓度逐渐减小，正反应速率（Q的消耗速率）逐渐减小，但不为0。bc段：反应达到平衡状态，但是为动态平衡，故正、逆反应速率相等且不为0，则v(bc)≠0D．恒温恒容下，反应前后气体分子数不等，起始加入0.8mol⋅L-1M，按计量数换算到左侧相当于1.6mol⋅L-1故选C。10．A解析：A．根据ΔH=生成物所具有的能量-反应物所具有的能量，计算出ΔH=-92kJ⋅mol-B．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔSC．催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线，C错误；D．将NH3(g)故选A。11．A解析：A．在t1时刻升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大。所以升高温度后，化学平衡向逆反应方向移动，与图示变化吻合，AB．在t1时刻增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则化学反应速率v正＞v逆，与图示的v逆＞v正不吻合，BC．在t1时刻若增大容器体积，反应物、生成物的浓度减小，化学反应速率应该比原平衡时速率减小，与图示的v正、v逆都增大不吻合，CD．在t1时刻若充入SO3气体，则v逆增大，v正不变，与图示的v正、v故合理选项是A。12．C解析：A．该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误；B．充入一定量N2，平衡会正反应方向移动，H2的转化率变大，但N2C．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确；D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，D错误；故选C。13．C解析：A．CO有毒，NOx会引发酸雨、光化学烟雾，CxHB．还原过程中Ba(NO3)2中N为+5价，转化为0价的N2，生成1molNC．当x=1时，储存过程反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，反应的NO和O2D．储存过程中NOx中的N化合价升高，转化为Ba(NO3)2中+5价的N，氮元素被氧化，14．B解析：A．粗盐除杂时，Na2CO3需在BaCl2之后加入才能除去过量的Ba2+B．Mg是活泼金属，高温下易与O2等物质反应，Ar为惰性气体，不与Mg反应，镁蒸气可在Ar气氛中冷却为固体镁，BC．氯碱工业是电解饱和NaCl溶液制备Cl2，反应为2NaCl+2H2O→电解2NaOH+HD．过程③是MgCl2⋅6H2故选B。15．(1)−285.8kJ⋅(2)2H(3)436(4)55.6kJ29.1kJ相同质量时，三种物质中H2解析：（1）燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2为2g，燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热Δ（2）101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，即1molH2完全燃烧生成液态水放出142.9×2kJ=571.6kJ的热量，上述反应的热化学方程式为2H（3）1molH2完全燃烧生成1molH2O(g)放出241kJΔH=-482kJ⋅mol-1，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=−482kJ⋅mol-1，即−482kJ⋅mol-1=2×(H—（4）已知甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ⋅mol-1，乙醇的燃烧热ΔH=-1336.8kJ⋅mol-1，25℃和101kPa时，1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为890.3kJ16=55.6kJ16．(1)+53.1(2)-291.9(3)MgF2(4)N2C(s)+HNO2解析：（1）反应I：2N2O5(g)=22NO2(g)=12×(反应I-2×反应II)，则ΔH=12?(ΔH1-2×（2）焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，则ΔH=3E(F-F)+E(N≡N)-6E(N-F)=3?154.8kJ/mol+941.7kJ/mol-6?283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol（3）如图可知，0.5molMgF2(s)分解生成0.5molMg和0.5molF2MgF2(s)分解焓变为+1124kJ/mol，热化学方程式为Mg（4）①0.25molN2H4(g)完全燃烧放出akJ热量，则1mol式为N2H②1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收bkJ热量，则1mol碳反应吸收12bkJ热量，热化学方程式为C(s)+H③如图所示，1molNO2和1molCO反应生成CO(E2NO2(g)+CO(g)=C17．(1)适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等(2)将Fe3+还原为Fe2+，同时与H+反应调节溶液pH，促进Ti4+(3)3.0×1(4)2MnO4-+3Mn2++2H(5)2.5pH过高时，部分FePO4转化为Fe(OH)铁仍以沉淀形式存在，沉淀率未下降(6)酸性(NH4)解析：（1）酸溶时，加快溶解速率的方法有适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等；（2）沉钛时，加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，同时与H+反应调节溶液pH，促进Ti（3）通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol⋅L-1为沉淀完全，已知Ksp(MgF2（4）沉锰过程，KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，发生归中反应，结合电子守恒和质量守恒，该反应的离子方