河北省NT20名校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

11月高二期中考试化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是A.《易经“泽中有火“上火下泽，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化B.《天工开物“凡石灰，经火焚炼为用，石灰石高温分解，该反应ΔH>0、C.《竹居“土蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑，铜生铜绿过程中发生了析氢腐蚀D.《本草纲目“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，利用了盐类的水解2.下列过程能用勒夏特列原理解释的是A.工业上合成氨时将温度控制在400～500℃B.对H2(g)、I2C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡D.工业合成SO3采用3.设NAA.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为B.1.0L1mol/L的NH4Br溶液中，NHC.1.0L0.5mol/L的K2S溶液中，SD.2molNO与1molO2充分反应，得到的NO4.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、K+、OHB.常温下水电离出的c(H+)=10-10mol/LC.中性溶液中：Ca2+、K+、FeD.c(H+)c(OH-5.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升B.图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K3C.图③中金属M可用石墨代替D.图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率6.下列说法中正确的是A.常温下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸B.常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：cC.已知NaHSO3D.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=27.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C.硫酸工业中，为提高SOD.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%8.下列叙述与图像对应正确的是A.图甲为反应S(g)⇌T(g)(I为中间产物)的能量变化图，升高温度，cB.图乙t1C.图丙为BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则D.图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点醋酸的电离程度最大9.“宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图(∗表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)，N2A.合成氨反应的ΔH和ΔSB.原料气中N2适当过量，N2和H2C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率10.对下列事实解释正确的是选项事实解释A甲酸铵(HCOONH4KB将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转NaClC足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：结合质子的能力：A-＞D常温下，相同浓度溶液的pH：CNH411.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解CH3OHA.若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与PbOB.该装置阳极发生的反应为：CC.随着反应进行，阴极区溶液pH增大D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有22gC12.草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2Cδ(H2C​A．Ⅰ曲线代表C2O42-的分布系数随pH的变化

B．0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1

C．13.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H①CH3OH的选择性②Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=③Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T影响)，R和C为定值]。下列说法错误的是

A．已知反应①在一定条件下可自发进行，

则反应①的ΔH<0

B．平衡时H2的分压=1.7MPa

C．反应D.对反应①催化效能较高的催化剂是M14.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，反应为：①A(g)⇌B(g)；②A(g)⇌C(g)，其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b，则下列说法正确的是A.t1时，体系中物质的物质的量：B.0～t1min内，AC.图b中，曲线l3表示物质BD.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分Ⅰ.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：KMnO4+H2某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2滴定次数H2滴定前KMnO终点时KMnO125.00mL0.00mL21.41mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL1.04mL22.47mL425.00mL0.04mL24.46mL（1写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的＿＿＿＿＿（填序号（3使用滴定管前应进行的操作为＿＿＿＿＿；用滴定管盛装好KMnO4(H+（4该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是＿＿＿＿＿＿。（5根据表中数据，可计算出H2C2Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2S步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-（6草酸亚铁晶体样品的纯度为＿＿＿＿＿＿%。（7下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是＿＿＿＿＿＿（填序号。a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中有液滴溅出b.步骤2中，盛装KMnOc.步骤3中，盛装KMnOd.步骤3中，读取KMnO16.（15分丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应为：C3H已知：各物质的燃烧热如表所示。物质CCCO(g)燃烧热ΔH/（kJ·mol−2220−2058-283（1已知：H2O(g)=H2O(l)Δ基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为＿＿＿＿＿（填序号。A.低温高压B.低温低压C.高温低压D.高温高压Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：①C3H8(g)②CO2(g)+H（2550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(C3H8)∶n(CO下列能说明该体系达到平衡状态的是＿＿＿＿＿（填序号。a.n(C3Hc.混合气体的密度不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再改变（3100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3H8和CO​①550℃时，反应②的平衡常数Kp=＿＿＿＿＿＿（结果用分数表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物质的量＿＿＿＿＿（“增大“减小“不变。Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。（4实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中CH3C17.（14分平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。Ⅰ.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸HCHHClO电离平衡常数K1.8×1K3.0×1回答下列问题：（1下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用字母表示。A.CO32-B.ClO-C.C（2将少量CO2气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为（325℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中（4常温下，0.1mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是＿＿＿＿＿A.c(OH-C.c(H+Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。（5下列过程与水解反应无关的是＿＿＿＿＿＿（填序号。A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好B.铵态氮肥不能与草木灰混用​C.NaHSOD.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备（6泡沫灭火器在使用时将Al2(SO4)Ⅲ.难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。（7人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。实验室用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使Ca18.（15分某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N2H4)燃料电池为电源，利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S（1写出肼(N2H4该燃料电池中溶液的pH＿＿＿＿＿（“增大“减小“不变。（2电解池中，a电极为＿＿＿＿＿（“阳极“阴极；a电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3双极膜中H2O解离的OH-向＿＿＿＿＿（“a“（4写出H2O2氧化H2S制备K2SO4的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。理论上，生成（5电解一段时间后，电极a反应消耗的O2和电极b生成的O2质量＿＿＿＿＿＿（“相等“不相等​11月高二期中考试化学参考答案1.C解析：A．古籍中描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象，即存在化学能与热能的转化，A正确；B．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH>0、ΔS>0，高温时ΔG<0，反应自发，B2.C解析：A．合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在400~500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使I2浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．碳酸饮料中存在化学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成CO23.B解析：A．没有给出溶液的体积，无法计算OH-的数目，A错误；B．根据溶液电荷守恒，n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol，且n(OH-)>0，因此NH4+与H+的数目之和大于NA，B4.D解析：A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量H+，与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A错误；B．常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下NO3-具有强氧化性，会氧化Fe2+，碱性条件下Fe5.D解析：A．具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，A错误；B．图中Zn比Fe活泼，所以Zn为负极，失去电子生成Zn2+，Fe为正极，Fe被保护，故从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；C．图③中金属M若用石墨代替，则铁更活泼作负极，铁更易被腐蚀，因此M只能用比铁更活泼的金属，6.D解析：A．pH相等，则溶液中H+、OH-均分别相等，离子总浓度几乎相等，导电能力相同。导电能力看自由移动离子浓度，和电解质强弱无关，​B．氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；常温下，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，故c(NH47.B解析：A．增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓度或者压强等影响反应进行程度的关键因素，因此不能降低尾气中CO含量，A错误；B．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，单位时间内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C．硫酸工业中，虽然增加O2浓度可提高SO2转化率，但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并“越多越好，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%8.A解析：A．由图甲可知，反应S(g)⇌T(g)放热，升高温度，平衡逆向移动，c平(S)/c平(T)增大，A正确；B．图乙中t1时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变化；对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误；C．b点Q=c9.D解析：A．合成氨的正反应为放热反应，ΔH<0；反应后气体物质的量减小，体系混乱程度降低，ΔS<0，A正确；B．合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1∶3，按1∶2.8投料时氮气适当过量，有利于提高氮气浓度和反应速率，B正确；C．过程Ⅱ和Ⅲ中反应不同，能量的变化量也不相同，C正确；D．大量氨分子吸附在催化剂表面，使得10.C解析：A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，甲酸铵溶液显酸性，根“谁强显谁性可知，Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)，A错误；B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：2Cl-+2H2O→H2↑+Cl2↑+2OH-；NaCl溶于水时已自发电离出Na+和Cl-，电离不需要通电，B错误；C．产生H2的物质的量：HA>HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB两种酸的体积和pH相同，则HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：A-11.B解析：电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，铅酸蓄电池中PbO2电极为正极，A正确；B电极为阳极，CH3OH被氧化生成HCOOH，发生电极反应：CH3OH+H2O-4e-=HCOOH+4H+，B错误；A电极为阴极，CO2被还原为CO，发生电极反应：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，每转移2mole12.C解析：H2C2O4溶液中随着pH值的增大，由H2C2O4向HC2O4-转化，再向C由图知Ka1=c(HC2O4-)·c(H+)c(H2C2O4)=10-1.3，Ka2=c(C2O42-)·13.D解析：A．反应①气体物质的量减少，ΔS<0，该反应可以自发进行，故ΔH<0，A正确；B．设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.5×0.8mol=0.4mol，则生成一氧