2026年上饶幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上饶幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是：A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.质子3、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用药匙取用粉末状固体药品4、下列属于化学变化的是：A.冰雪融化B.纸张燃烧C.铁丝弯曲D.玻璃破碎5、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮6、下列有关分子和原子的说法正确的是：A.分子比原子大B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是构成物质的唯一微粒7、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.铁丝在空气中燃烧，火星四射D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳8、下列物质中，由离子构成的是：A.水B.铁C.氯化钠D.氧气9、下列关于空气的说法正确的是：A.空气是由空气分子构成的B.空气中氧气的体积分数约为78%C.空气中的氮气化学性质不活泼，可作保护气D.空气是一种纯净物10、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是：A.HB.O₂C.FeD.2N11、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.乙醇和二甲醚D.一氧化碳和二氧化碳12、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为B.H2O的电子式为C.[D.H]+E.CO2的结构式为O=C=OF.硫离子的符号为S+213、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g14、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H215、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.SiO2C.Al(OH)3D.CuO18、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小B.使用催化剂能改变反应的平衡常数C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快D.化学平衡移动时，平衡常数不一定改变19、关于原电池的下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.活泼性强的金属一定作负极20、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应C.油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体21、下列关于碱金属元素性质的递变规律，正确的是A.从锂到铯，原子半径逐渐减小B.从锂到铯，金属性逐渐增强C.从锂到铯，密度逐渐增大D.从锂到铯，熔点逐渐升高22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-24、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O25、增大反应速率的措施，错误的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用正催化剂D.降低压强（气体反应）26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与金属钠反应27、下列原电池装置中，铜作正极的是A.铜、锌插入稀硫酸中B.铁、铜插入硝酸银溶液中C.铜、石墨插入氯化钠溶液中D.锌、铜插入硫酸铜溶液中28、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LCH3COOH溶液29、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2的浓度D.使用催化剂30、下列有机物的系统命名正确的是A.CH3CH(CH3)CH3异丁烷B.CH2=CH-CH32-甲基丙烯C.CH3CH2CHO丙醛D.CH3COOCH3乙酸乙酯31、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.O2-和Mg2+C.Ne和F-D.H2O和NH332、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O33、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H234、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色36、对于反应N2+3H2=2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂37、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B.容器内压强不再变化C.NO2的物质的量浓度不变D.混合气体的颜色不再变化38、下列各组物质中，能用稀盐酸鉴别的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.CuO粉末和MnO2粉末D.NaOH溶液和KOH溶液39、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性最强的元素位于周期表右上角D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱40、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石42、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎43、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫45、某元素的原子结构示意图中最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子46、下列关于氧气性质的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气的密度比空气小D.氧气能供给呼吸47、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大物质的溶解度48、已知某原子的质子数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.149、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度50、pH值为3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl54、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.Ö:HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.乙烯的结构简式：CH₂CH₂56、下列说法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硫酸可用铁罐储运C.氢氧化钠溶液可存放在玻璃塞试剂瓶中D.少量金属钠保存在汽油中57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键58、将0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液等体积混合，所得溶液中Cl⁻的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0mol/LD.0.025mol/L59、下列实验中，颜色变化正确的是A.乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色B.FeCl₃溶液遇KSCN溶液变血红色C.淀粉溶液遇碘水变蓝色D.钠在空气中燃烧生成白色固体60、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，ΔH增大D.降低温度，平衡向逆反应方向移动61、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Ag⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻62、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.水解反应63、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应64、室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L65、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应进行得越快B.平衡常数与温度无关C.平衡常数越大，反应物的转化率越高D.平衡常数越大，生成物的浓度一定越大66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO368、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.FC.Mg2+D.Al3+69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D70、下列条件下，一定能使化学反应速率增大的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.降低反应物浓度71、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和浓硝酸72、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子晶体中一定含有共价键74、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列说法正确的是A.正反应速率始终大于逆反应速率B.反应达到平衡时各物质浓度不再变化C.增大压强平衡不移动D.加入催化剂可使NO2完全转化75、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸用水润湿B.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明瓶内气体一定是CO276、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-77、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH78、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O80、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si81、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越小B.K值不受温度影响C.K值越大，反应物的转化率越高D.K值与反应物浓度有关84、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、OH-、SO42-、Na+D.K+、NO3-、SO42-、Na+85、下列有关金属腐蚀的说法中，正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类D.纯铁比生铁更易发生电化学腐蚀86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.牛奶87、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl和Cl-D.O2和O388、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl89、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br90、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:291、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质D.硫酸钡虽难溶于水，但它是强电解质92、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与碳酸钠反应93、某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数不变94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-95、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再随时间改变C.v正(96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水97、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.称量氢氧化钠固体时放在纸上D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌98、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.质子数相同的微粒一定属于同种元素99、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁矿石冶炼D.瓷碗破碎100、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。氢气是由氢分子构成的，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。氢原子是化学变化中的最小粒子，但不能单独保持氢气化学性质；氢离子（H⁺）是带电的粒子，不具备氢气的化学性质；质子是氢原子核的组成部分，也不具备氢气的化学性质。因此选B。3.【参考答案】D【解析】药匙是取用粉末状固体药品的常用仪器，操作正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则容易引起火灾；B错误，闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，防止吸入有毒气体；C错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。因此选D。4.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。5.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。铁的元素符号是Fe，属于金属元素。氧（O）、碳（C）、氮（N）都是非金属元素，它们的名称不带"钅"旁。因此选C。6.【参考答案】C【解析】在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此分子可以再分，原子不能再分，C正确。A错误，分子和原子的大小不能一概而论，有的原子比有的分子大；B错误，原子也能保持物质的化学性质，如金属铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质；D错误，构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子不是唯一微粒。因此选C。7.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。A错误，红磷燃烧产生的是大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾；C错误，铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧；D错误，生成二氧化碳是结论不是现象，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量。因此选B。8.【参考答案】C【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，C正确。水是由水分子构成的共价化合物；铁是由铁原子直接构成的金属单质；氧气是由氧分子构成的非金属单质。物质构成的基本微粒有分子、原子和离子。因此选C。9.【参考答案】C【解析】氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，因此可用作保护气，C正确。A错误，空气是混合物，不存在"空气分子"这一概念；B错误，空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%；D错误，空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物不是纯净物。因此选C。10.【参考答案】C【解析】Fe既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，C正确。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质（氢气由H₂表示）；O₂能表示氧气这种物质和一个氧分子，但不能表示元素或原子；2N只表示两个氮原子，不能表示元素或物质。因此选C。11.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氕和氘是氢的同位素；乙醇和二甲醚互为同分异构体；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，均不符合题意。12.【参考答案】C【解析】A项未给出完整图示无法判断；B项水分子是共价化合物，电子式书写错误；C项CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D项硫离子应写为S2-，离子电荷标在元素符号右上角且数字在前符号在后，故C正确。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，因此质量为0.5×32=16g。本题主要考查气体摩尔体积与物质的量的换算关系。14.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气与水反应中，氯元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。15.【参考答案】B【解析】Na2O2溶于水生成NaOH和O2，具有强氧化性和碱性。A项NH4+与OH-反应不能共存；C项Mg2+、Ca2+与OH-生成沉淀，HCO3-与OH-反应；D项SO32-会被Na2O2氧化；B项各离子在碱性条件下互不反应且不被氧化，能大量共存，故选B。16.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项第三周期从钠到氩共8种元素，正确；C项过渡元素均为金属元素；D项稀有气体元素位于第0族（或第18列），并非第ⅧA族。故正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】A项铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；B项二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；C项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；D项CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。故选C。18.【参考答案】D【解析】升高温度，吸热和放热反应的速率均增大，只是增大幅度不同，A错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数，B错误；增大浓度使单位体积内活化分子数增加而非百分数增加，C错误；平衡移动时若温度不变则平衡常数不变，温度改变则平衡常数改变，故D正确。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池负极失电子发生氧化反应，C正确；活泼性强的金属不一定作负极，如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时铝作负极，D错误。故选C。20.【参考答案】C【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B项乙醇与碳酸钠不反应，乙酸可以；C项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），正确；D项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选C。21.【参考答案】B【解析】碱金属元素从锂到铯，随着电子层数增多，原子半径逐渐增大，A项错误。原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B项正确。碱金属密度整体呈增大趋势，但钾的密度比钠小，存在反常，C项错误。碱金属熔点从锂到铯逐渐降低，D项错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。23.【参考答案】D【解析】酸性溶液中含有大量H+。A项中HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项中Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件；C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中各离子之间以及H+之间均不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。A项NaOH中含有离子键和共价键；B项NaCl中Na+与Cl-之间只存在离子键，符合题意；C项NH4Cl中含有离子键和共价键；D项H2O分子中H原子与O原子之间只存在共价键，不存在离子键。25.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度能增加活化分子百分数，增大反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，增大反应速率；使用正催化剂可降低活化能，增大反应速率；对于有气体参与的反应，降低压强会使气体浓度减小，反应速率降低，故D项错误。26.【参考答案】B【解析】A项中乙烯含碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使之褪色；B项中甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种产物，说法正确；C项中淀粉和纤维素的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不互为同分异构体；D项中乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气。27.【参考答案】B【解析】在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。A项中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，但此选项描述不够明确；B项中铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，铜电极上Ag+得电子析出银，符合题意；C项中两种电极材料活泼性差异不明显，且中性条件下发生吸氧腐蚀；D项中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。28.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH为强碱，pH最大；B项HCl为一元强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C项纯水呈中性，pH=7；D项CH3COOH为一元弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。比较可知，HCl溶液的pH最小。29.【参考答案】C【解析】该反应正反应为气体体积减小的放热反应。A项升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动；B项减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动；C项增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动；D项使用催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动。30.【参考答案】C【解析】A项的系统命名应为2-甲基丙烷；B项主链应为丙烯，命名为prop-1-ene即丙烯，不含甲基；C项含有三个碳原子的醛类命名为丙醛，正确；D项CH3COOCH3应为乙酸甲酯，乙酸乙酯的结构简式应为CH3COOC2H5。故只有C项命名正确。31.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，F-离子有9+1=10个电子，两者电子数相等。A项Na+有10个电子，Li+有2个电子；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数也相等，但题目问的是"微粒"，B选项中O2-和Mg2+电子数均为10，实际也相等，但单选题最符合题意的是C；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等，综合判断C为最优选项。32.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中氧与氢之间为共价键，除离子键外还含共价键。NH4Cl中铵根离子内氮氢之间为共价键。H2O分子内只含共价键，不含离子键。因此只含离子键的物质为NaCl。33.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项水中氧元素化合价由-2升高到0，水作还原剂，氟元素化合价降低，属于氧化还原反应。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选C。34.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)等于0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH为强碱，pH远大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。35.【参考答案】C【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。蛋白质由氨基酸缩合而成，水解的最终产物是氨基酸，C正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。故选C。36.【参考答案】D【解析】降低温度使分子运动减慢，反应速率减小。减小压强，气体浓度降低，反应速率减小。及时分离出NH3，产物浓度减小，反应速率减小。使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率。故选D。37.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的均是正反应方向，无法判断是否达到平衡。B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，但C选项更直接体现平衡本质。D项颜色不变说明NO2浓度不变，也能说明平衡。结合选项设置，C最直接准确。38.【参考答案】C【解析】A项两者均不与盐酸反应，无明显现象差异。B项两者均与盐酸反应产生气泡，现象相似。C项CuO与盐酸反应生成蓝色CuCl2溶液，MnO2与盐酸不反应，现象不同可以鉴别。D项两者均与盐酸反应但无明显现象差异。故选C。39.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，B错误。非金属性最强的元素是氟，位于周期表右上角（不含稀有气体），C正确。同主族从上到下，原子半径增大，金属性逐渐增强，D错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】摩尔质量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。等等，重新计算：16除以0.5等于32，故选C。该气体可能是氧气。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，化学式为H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。故选B。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；冰雪融化是固态变为液态的水，酒精挥发是液态变为气态的酒精，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，受热会导致刻度不准确甚至破裂，不能加热。故选C。44.【参考答案】C【解析】氧、氮、硫三种元素名称中带有"气"或"石"字旁，属于非金属元素；铁元素名称带有"金"字旁，属于金属元素。故选C。45.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为7时，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带1个单位负电荷的阴离子。故选B。46.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水；氧气具有助燃性而非可燃性；氧气的密度比空气略大；氧气能供给呼吸，是动植物呼吸作用必需的气体。故选D。47.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；升高温度不一定能增大物质的溶解度，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故选C。48.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，因此质子数为11的原子，其核外电子数也为11。中子数为12与核外电子数无关。该原子的相对原子质量约为11加12等于23，是钠原子。故选A。49.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；C项浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则液体飞溅；D项氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须先检验纯度。故选D。50.【参考答案】A【解析】溶液的pH值小于7时呈酸性，pH值等于7时呈中性，pH值大于7时呈碱性。pH值为3小于7，因此该溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强。故选A。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，但选项表述不完整；C中正丁烷和异丁烷是同分异构体；D中¹⁷³⁵Cl和¹⁷³⁷Cl是氯元素的两种同位素，质子数均为17，中子数分别为18和20。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。55.【参考答案】C【解析】A中水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围应有8个电子）；B未给出完整图示；C中CO₂为直线形分子，结构式为O=C=O，正确；D中乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，漏写双键。56.【参考答案】B【解析】A错误，钠与水剧烈反应；B正确，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁罐储运；C错误，氢氧化钠与玻璃中SiO₂反应生成硅酸钠，会使玻璃塞黏住；D错误，钠应保存在煤油中。57.【参考答案】A【解析】A正确，离子化合物中一定含有离子键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如AlCl₃是共价化合物；D错误，如NH₄Cl中含有离子键，铵根与氯离子之间是离子键。58.【参考答案】A【解析】NaCl与AgNO₃反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，两者恰好完全反应生成AgCl沉淀，溶液中几乎不含Cl⁻。但考虑到AgCl微溶，实际溶液中仍含有极少量Cl⁻。本题主要考查混合后体积变化的计算，等体积混合后溶液总体积为原来的2倍，若不考虑沉淀，Cl⁻浓度应为0.05mol/L，但因完全沉淀，实际浓度极低。59.【参考答案】B【解析】A中乙醇不能使酸性KMnO₄褪色（乙醛可以）；B正确，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺；C正确，淀粉遇碘变蓝，但选项表述不完整；D错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂固体。60.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度正逆反应速率均增大；B正确，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动；C错误，催化剂只改变反应速率，不改变ΔH；D错误，该反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动。61.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生反应，能大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，Ag⁺与SO₄²⁻生成微溶的Ag₂SO₄，不能共存。62.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应）；但不能发生水解反应，因为分子中不含能水解的官能团（如酯基、卤原子、肽键等）。63.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电解池是将电能转化为化学能的装置；C正确，原电池中负极失电子发生氧化反应；D错误，电解池中阳极失电子发生氧化反应。64.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，主要由醋酸电离产生。水电离出的H⁺和OH⁻浓度相等，溶液中OH⁻全部来自水的电离，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L，故由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。65.【参考答案】C【解析】A错误，平衡常数只表示反应进行的程度，与反应速率无关；B错误，平衡常数受温度影响；C正确，平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物转化率越高；D错误，生成物浓度还与初始浓度和反应条件有关。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，所以不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。因此选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A为复分解反应，各元素化合价均未改变。选项B为分解反应，各元素化合价也未改变。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。选项D中各元素化合价均无变化。因此选C。68.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外有10个电子。O2-的核外电子数为8+2=10，与Ne相同。F原子核外有9个电子。Mg2+的核外电子数为12-2=10，与Ne相同。Al3+的核外电子数为13-3=10，与Ne相同。本题问的是与Ne原子具有相同电子数的微粒，O2-、Mg2+、Al3+均符合条件，但题目为单选题，综合分析选项，O2-最符合题意。因此选A。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H和D是同种元素的不同核素，互为同位素。因此选B。70.【参考答案】B【解析】升高温度可使分子平均能量增大，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大。对于气体反应，增大压强才可能使反应速率增大，固体或液体反应不受压强影响。使用催化剂可加快反应速率，但并非所有反应都有合适的催化剂。降低反应物浓度会使反应速率减小。因此选B。71.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制备氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此选A。72.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH约为1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH大于1但小于7。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH约为13。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH约为7。因此pH值最大的是NaOH溶液。选C。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。稀有气体为分子晶体，但不含共价键，D错误。因此选C。74.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应开始时正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当二者相等时达到化学平衡状态，此时各物质的浓度不再变化，B正确。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成N2O4的方向移动，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D错误。因此选B。75.【参考答案】C【解析】用pH试纸测定溶液pH时，不能用水润湿，否则会稀释待测液导致结果不准确，A错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是氮气等不支持燃烧的气体，D错误。因此选C。76.【参考答案】C【解析】Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，O2-核外电子数为10，F-核外电子数为10。四种微粒均为10电子微粒，电子数相同。但若考虑原子序数更大的离子如Cl-则核外电子数为18，为最多。本题正确答案为O2-，因氧原子获得两个电子后核外电子排布为2、8，共10个电子，与其他选项数量相同，但题目设定下选C为正确选项。77.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-。HCl是强酸，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。因此本题选C。78.【参考答案】A【解析】标准状况（STP）指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm。该数值来源于阿伏伽德罗定律，即同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此1mol气体在标准状况下体积约为22.4L，本题选A。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。C项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，各元素化合价不变。因此本题选B。80.【参考答案】B【解析】元素的非金属性强弱可根据其在周期表中的位置判断。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。S、Cl、P、Si均为第三周期元素，按原子序数排列：Si(14)<P(15)<S(16)<Cl(17)。同周期从左向右非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性最强。本题选B。81.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，析出的铜附着在铁片上，溶液质量减少。铁与NaCl溶液不发生明显反应。铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加。因此选B。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此本题选B。83.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K反映反应进行的程度。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。K值只与温度有关，与反应物浓度无关。温度升高，吸热反应的K值增大，放热反应的K值减小。因此K值越大反应物转化率越高，本题选C。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存。B项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C项中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。D项中K+、NO3-、SO42-、Na+之间不发生任何反应，可以大量共存。因此本题选D。85.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，干燥空气中不易腐蚀，B错误。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类，C正确。生铁中含有碳等杂质，易形成原电池，比纯铁更易发生电化学腐蚀，D错误。因此本题选C。86.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物