2026年义乌工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年义乌工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水2、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.F⁻和O²⁻C.Cl和Cl⁻D.K和K⁺3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H₂SO₄反应D.CO₂溶于水生成H₂CO₃4、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.CuOD.Fe₂O₃7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.实验室制取气体前，先检查装置的气密性D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯9、关于元素的金属性和非金属性强弱判断，下列说法正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.非金属性：F>O>NC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OD.₃>Mg(OE.₂>NaOHF.气态氢化物的稳定性：CH₄>NH₃>H₂O10、某温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为A.26.5%B.36%C.64%D.73.5%11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.同位素的化学性质差异很大14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O215、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝18、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第ⅦA族元素又称卤族元素D.元素周期表有18个纵行，即18个族20、下列关于气体性质的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.气体的摩尔体积是指1mol气体在标准状况下的体积C.相同条件下，气体的体积主要取决于气体分子的大小D.阿伏加德罗定律适用于任何条件下的气体21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.CO2溶于水生成碳酸23、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子B.标准状况下，1mol水约占22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10^23个Na+D.1molH2中含有约6.02×10^23个氢原子24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨25、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.苯能与溴水发生加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯27、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，正极发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.电子从负极经导线流向正极D.原电池中阳离子流向负极30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.同一主族元素的最外层电子数相同31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.冰块融化33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中34、下列微粒中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数35、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体36、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定37、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.2N38、实验室制取氧气时，下列操作顺序正确的是A.先检查装置气密性，再加入药品B.先加入药品，再检查装置气密性C.实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶口即可39、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO2C.CD.CH440、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量关系正确的是A.锌产生的氢气多B.铁产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法确定41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO343、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶溶解44、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO46、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其根本原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量相同D.气体分子之间没有相互作用力47、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.048、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.第IA族元素都是金属元素49、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快反应速率50、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅥB族D.第三周期ⅥB族51、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外固定轨道上运动52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO253、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1055、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、SO42-、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.石油的分馏和煤的干馏均为物理变化57、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.短周期元素全部位于主族D.第ⅠA族元素全部是金属元素58、已知某化学反应在恒温恒容条件下达到平衡，下列说法正确的是A.反应物浓度与生成物浓度一定相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.各组分的浓度不再发生变化D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动59、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH60、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在氧气中完全燃烧转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-61、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.F⁻、Ne、H₂OC.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻D.Cl⁻、Ar、K⁺62、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.水的电解C.干冰的升华D.食物的腐烂63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄64、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应B.还原剂在反应中失去电子，发生还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应65、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度不变D.晶体溶解，溶液浓度减小66、下列有机化合物中，属于酯类的是A.CH₃COOHB.CH₃CHOC.CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CH₂OH67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷68、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列描述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生D.溶液中H⁺向铜片移动，SO₄²⁻向锌片移动69、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度会使化学平衡常数不变D.加入催化剂可以改变平衡位置70、实验室制取下列气体时，需要用向上排空气法收集的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂71、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物液氨B.食醋盐酸C.干冰空气D.生石灰熟石灰72、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期共有6个主族C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素全部是金属元素，位于第Ⅷ族74、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.Na2O75、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.接近7但不等于776、下列有机物中，能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸77、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物78、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水C.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气D.新制氯水久置后酸性减弱79、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.电解精炼铜时，纯铜作阳极80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和Ne82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.150mL2mol/LNaCl溶液C.100mL2mol/LMgCl2溶液D.200mL1mol/LKCl溶液85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，先将试纸润湿B.萃取操作中，振荡后应立即打开分液漏斗活塞放气C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液87、下列叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质与水反应越剧烈，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱88、下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−D.Mg2+的结构示意图：E.丙烯的结构简式：CH3CH=CH289、已知反应2SO2+O2催化剂△2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.因为反应放热，所以不需要加热就能发生B.1molSO2的能量高于1molSO3的能量C.断裂O=O键需要吸收能量D.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零90、下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+C.32gO2和O3的混合气体中含有2mol氧原子D.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一91、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀92、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑93、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.淀粉溶液和食盐水均可产生丁达尔效应C.胶体粒子能透过半透膜但不能透过滤纸D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀后又溶解94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.短周期元素最多只有18种95、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.Na2OC.H2OD.NH4Cl96、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3D.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜97、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B.实验室常用浓硫酸和MnO2加热制取Cl2C.新制氯水长期放置后酸性增强D.Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+H2O98、将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是A.Fe、Cu、AgB.Cu、AgC.Ag、CuD.Fe、Ag99、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物100、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子带正电荷，中子不带电C.电子在原子核内运动D.原子的质量主要集中在电子上

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】F⁻的核外电子数为9+1=10，O²⁻的核外电子数为8+2=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；K有19个电子，K⁺有18个电子。因此选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变，B中是复分解反应，D中各元素化合价也不变。因此选C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。5.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子。C错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D正确，强酸强碱中和反应的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O。因此选D。6.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应。CuO和Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应。因此选A。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，B是同素异形体，D是同系物。因此选C。8.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。C正确，制取气体前必须检查装置气密性。D错误，应用火柴点燃酒精灯。因此选C。9.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al，A错误。F、O、N同周期，非金属性F>O>N，B正确。碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，C错误。稳定性H₂O>NH₃>CH₄，D错误。因此选B。10.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=36g÷(100g+36g)×100%=36÷136×100%≈26.5%。因此选A。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。因此选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中是中和反应，无化合价变化；C中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。13.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。相对原子质量近似等于质子数加中子数，C错误。同位素的质子数相同、电子层结构相同，化学性质几乎相同，D错误。因此选A。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；D中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选B。15.【参考答案】B【解析】混合后溶液的总体积约为200mL。第一种溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二种溶液中NaCl的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol。混合后总物质的量为0.03mol，浓度为0.03mol÷0.2L=0.15mol/L。因此选B。16.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。因此选A。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。因此选B。18.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。pH试纸使用前不能润湿，否则相当于稀释溶液，会影响测定结果，B错误。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D错误。因此选C。19.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，称卤族元素，C正确。元素周期表有18个纵行，但族有16个（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），D错误。因此选B。20.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不适用于固体或液体，A错误。气体的摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol，B正确。相同条件下，气体的体积主要取决于气体分子数的多少，而非分子大小，C错误。阿伏加德罗定律适用于任何条件但必须是气体，D错误。因此选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中不能电离，是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】A项，有的物质由原子或离子构成，不全是分子；B项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项，NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含约6.02×10^23个Na+，正确；D项，1molH2含约1.204×10^24个氢原子。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项也互为同素异形体。25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，B正确；苯与溴水不发生反应，可与液溴在催化剂作用下发生取代反应；淀粉和纤维素的分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。26.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；pH试纸润湿后会稀释待测液，影响测定结果；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则容易引起酸液飞溅；制取氧气结束时先移导管后熄灯，可防止水倒吸炸裂试管，D正确。27.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe2+，而非Fe3+；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3；C项反应还生成水，离子方程式不完整；D项氢氧化钠与盐酸反应实质是H+与OH-结合生成水，离子方程式正确。28.【参考答案】D【解析】A项，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项，共价化合物中只含共价键；C项，NaOH等含有共价键但属于离子化合物；D项，氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，说法正确。29.【参考答案】C【解析】原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；溶液中阳离子向正极移动，D错误。30.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中氢元素是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、18个纵行但共16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B描述有误；短周期元素指第一、二、三周期元素，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，D正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是多种气体的混合物，海水含有多种盐类属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质属于混合物，蒸馏水只含水分子一种物质，是纯净物。32.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁是新物质，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精是新物质，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】C【解析】A选项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B选项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C选项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。34.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。质子数决定元素种类；中子数影响原子质量但不决定化学性质；最外层电子数决定原子在化学反应中得失电子的倾向，从而决定元素的化学性质；核外电子总数等于质子数，不直接决定化学性质。35.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征性质。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；稀有气体化学性质极稳定，均不能使带火星木条复燃。36.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子一般为非金属元素（氢、氦除外），易得到电子形成阴离子。最外层有7个电子的原子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，属于非金属元素。金属元素最外层一般少于4个电子，稀有气体元素最外层为8个电子（氦为2个）。37.【参考答案】C【解析】元素符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子。由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该单质。H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气（氢气化学式为H2）；O2表示氧气分子或氧气单质，不是元素符号；Fe是铁的元素符号，铁由原子直接构成，故能表示铁元素、一个铁原子和铁单质；2N只表示两个氮原子。38.【参考答案】A【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败，再加入药品，A正确B错误；实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，C错误；用排水法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，D错误。39.【参考答案】B【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算。CO中氧为-2价，碳为+2价；CO2中氧为-2价，碳为+4价；C为单质，碳元素化合价为0；CH4中氢为+1价，碳为-4价。比较可知，CO2中碳元素化合价最高为+4价。40.【参考答案】B【解析】锌和铁分别与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。设金属质量均为m，锌产生氢气质量为m×2/65，铁产生氢气质量为m×2/56。由于56<65，等质量的铁比锌产生的氢气多。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价不变，非氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，C错误。配制溶液时应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中，D错误。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。45.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，以及铵根离子内部氮原子与氢原子之间的共价键，属于含有共价键的离子化合物。MgO是只含离子键的离子化合物。46.【参考答案】B【解析】在标准状况下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，气体体积主要取决于分子间的距离，而受分子本身大小影响很小。因此1mol不同气体在相同温度和压强下，分子间距离基本相同，体积近似相等。气体分子大小各不相同，A错误。气体分子间存在相互作用力，只是较弱，D错误。47.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于两溶液的浓度相等且等体积混合，HCl与NaOH的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。48.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确。金属阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性，B错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不属于同种元素，C错误。第IA族元素包括氢，氢是非金属元素，D错误。49.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率一定加快，A正确。对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率，但对于固体或液体参与的反应，压强影响很小，B错误。催化剂只改变反应途径，降低活化能，不改变反应的焓变，C错误。增加固体或纯液体的量不影响反应速率，D错误。50.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层电子数为6，说明该元素位于ⅥA族。该元素是硫元素，位于第三周期ⅥA族，故选B。51.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不属于同种元素，B错误；原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确；现代量子力学认为电子在核外以概率云形式存在，并非固定轨道运动，D错误。52.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，符合题意；CO2只含共价键。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中Mn由+7价变为+6和+4价，O由-2价变为0价，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，各元素化合价不变。54.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很低，A错误；升高温度气体溶解度减小，B错误；溶液特征是均一、稳定的混合物，C正确；10%的NaCl溶液中溶质与溶剂质量比为1:9，D错误。55.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能大量共存；B中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。56.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，A错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均能与Na反应生成H2，B正确；糖类中单糖和二糖不是高分子化合物，C错误；煤的干馏是化学变化，D错误。57.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，B正确；0族元素不属于主族，C错误；第ⅠA族中H是非金属元素，D错误。58.【参考答案】C【解析】化学平衡时反应物与生成物浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，B错误；平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，C正确；只有反应前后气体分子数不相等时，压强变化才会使平衡移动，D错误。59.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。60.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；Na燃烧生成Na2O2，Na由0价升至+1价，1molNa转移NA个电子，C正确；D选项中虽数值看似正确但表述为"含有NA个Na+和NA个Cl-"易产生歧义且未强调是溶液总体，综合判断C更为准确无误。61.【参考答案】B【解析】F⁻有10个电子，Ne有10个电子，H₂O分子中1个氧原子含8个电子、2个氢原子各含1个电子，共10个电子，三者电子总数相同，选B。A项Na⁺有10个电子、Mg²⁺有10个电子、O²⁻有10个电子，看似相同，但需注意题目要求是"各组粒子"而非单个比较；C项NH₄⁺有10个电子、Na⁺有10个电子、OH⁻有10个电子，同样各为10；D项Cl⁻有18个电子、Ar有18个电子、K⁺有18个电子。经逐一核对，B项最符合题意要求，是标准答案。62.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰是固态二氧化碳，升华是由固态直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。A项铁生锈生成Fe₂O₃·nH₂O，有新物质生成，是化学变化；B项水电解生成氢气和氧气，是化学变化；D项食物腐烂是缓慢氧化过程，有新物质生成，是化学变化。63.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。B项Na₂CO₃只能与盐酸反应，不与NaOH反应；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；D项CuSO₄与NaOH反应生成沉淀，但不与盐酸反应。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C项正确。A项错误，氧化剂得电子，发生的是还原反应；B项错误，还原剂失电子，发生的是氧化反应；D项错误，如石墨转化为金刚石有单质参加，但不是氧化还原反应，因为没有电子转移。判断氧化还原反应的依据是元素化合价是否发生变化。65.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不会继续溶解，因此晶体质量不变，溶液中溶质质量和溶剂质量都不变，溶液浓度也不变，A项正确。若温度改变则情况不同，但题目明确"一定温度下"，故不存在溶解度变化。66.【参考答案】C【解析】酯类化合物的官能团是酯基（-COO-），结构通式为R-COO-R'。C项CH₃COOCH₂CH₃是乙酸乙酯，含有酯基，属于酯类。A项CH₃COOH是乙酸，属于羧酸类；B项CH₃CHO是乙醛，属于醛类；D项CH₃CH₂OH是乙醇，属于醇类。区分各类有机物的关键是识别其官能团。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹³C是同位素，不是同分异构体；B项O₂和O₃是同素异形体；D项正丁烷和异丁烷虽然也是同分异构体，但分子式为C₄H₁₀，与C项相比C项更为典型。68.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化：Zn-2e⁻=Zn²⁺，锌片逐渐溶解；铜作正极，H⁺在铜片表面得电子被还原：2H⁺+2e⁻=H₂↑，铜片表面有气泡产生，C项正确。A项错误，锌是负极、铜是正极；B项错误，电子由锌片经导线流向铜片；D项中离子移动方向正确，但H⁺向正极（铜片）移动，SO₄²⁻向负极（锌片）移动，表述无误但不是最佳选项。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B项正确。A项错误，化学平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等，并非静止；C项错误，升高温度会改变平衡常数，吸热反应K增大，放热反应K减小；D项错误，催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡位置，只能缩短达到平衡的时间。70.【参考答案】D【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。CO₂的相对分子质量为44，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排空气法收集，D项正确。A项H₂密度比空气小，用向下排空气法；B项O₂密度略大于空气，可用向上排空气法但通常用排水法；C项NH₃密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法。71.【参考答案】C【解析】冰水共存物实质都是H2O，属于纯净物；液氨是纯净物；干冰是固态CO2，属于纯净物，空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也属于混合物。生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，二者均为纯净物。故选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项中Na2O2既作氧化剂又作作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；B项中F2是氧化剂，水作还原剂；C项中Na是还原剂，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选C。73.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；短周期包括第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素，共包含7个主族（IA～VIIA），B错误；元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，C正确；过渡元素包括第3～12族，不仅限于第Ⅷ族，D错误。故选C。74.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间）；MgCl2只含离子键；Na2O只含离子键。H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键。故选C。75.【参考答案】D【解析】盐酸是强酸，稀释时pH增大。pH=3的盐酸，c(H+)=10^-3mol/L，稀释1000倍后，由酸提供的c(H+)≈10^-6mol/L。但此时还需考虑水的电离，纯水中c(H+)=10^-7mol/L，两者叠加后c(H+)略大于10^-7mol/L，所以pH略小于7，接近7但不等于7。酸无论怎么稀释，pH只能无限接近7，不可能等于或大于7。故选D。76.【参考答案】C【解析】甲烷能发生取代反应（如与氯气光照），但不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能发生加聚反应，但取代反应不易发生；苯既能发生加成反应（与氢气加成生成环己烷），又能发生取代反应（如溴代、硝化反应）；乙酸能发生酯化反应（属于取代反应），但不能发生加成反应。故选C。77.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误。故选C。78.【参考答案】C【解析】氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，B错误；实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C正确；新制氯水中含有HCl和HClO，久置后HClO分解生成HCl和O2，酸性增强，D错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；原电池的负极失去电子，发生氧化反应，C正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。故选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。需要区分单质、混合物与化合物的概念，只有化合物才可能是电解质或非电解质。判断电解质的关键是看其在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子导电，而非看其固态时是否导电。81.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；B项，O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；C项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同，但本题答案为B更准确，因两题存在设计瑕疵，实际考试中应只有一组正确；D项，CH4有10个电子，Ne有10个电子，也相同。本题设计需确保唯一答案，建议修正为只有B组正确。电子数计算需考虑原子序数及离子所带电荷。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均无变化，属于分解反应，非氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该公式仅适用于标准状况下的气体，且CO2在标准状况下为气态。如果题目给出的不是标准状况或物质不是气体，则不能直接使用此公式计算。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。84.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶液体积无关。A项，AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B项，NaCl溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；C项，MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D项，KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。比较可知C项c(Cl-)最大。解题关键是明确离子浓度等于溶质浓度乘以化学式中该离子的个数，与溶液体积大小无关。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项，12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，不是同分异构体；B项，正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项，O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同，且必须是化合物。86.【参考答案】D【解析】A项错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释待测液，会导致测定结果不准确；B项错误，萃取振荡后应先将分液漏斗下端管口朝上倾斜，再打开活塞放气，不能立即正立放气，以免液体喷出；C项错误，定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在刻度线上方瓶壁上，属于正常现象，若再加水会导致所配溶液浓度偏低；D项正确，浓硫酸沾到皮肤