2026年九江职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年九江职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥2、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图为最外层7个电子B.水的电子式为H[::C.:]HD.CO2的电子式为E.:OF.Cl-的结构示意图为核电荷数17，最外层8个电子3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。下列比较正确的是A.金属性：Na<MgB.非金属性：F>OC.原子半径：Cl>SD.最高正价：N<C5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于天然高分子化合物7、将5.85gNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.增大反应物浓度对任何反应都能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.固体反应物的浓度越大，反应速率越快9、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气10、下列关于物质结构的说法正确的是A.35Cl和37Cl互为同素异形体B.NH3分子的空间构型为三角锥形C.金刚石和石墨互为同位素D.H2O分子的沸点高于H2S是因为存在氢键11、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物只由一种元素组成B.混合物一定含有多种元素C.电解质在水溶液或熔融状态下都能导电D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物12、下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有离子参加的反应一定是氧化还原反应13、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、Ba2+、OH-、NO3-C.H+、Fe3+、Cl-、CO32-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，16gO3含有NA个氧原子D.1mol铁与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA15、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.实验室用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气C.氯气能与水反应，故不能用排水法收集氯气D.氯气泄漏时，可用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻16、下列关于钠及其化合物的说法错误的是A.钠保存在煤油中，可以隔绝空气和水B.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠17、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化关系的是A.沉淀质量先增大后减小，最终不为零B.沉淀质量先增大后减小，最终为零C.沉淀质量逐渐增大，最后不变D.沉淀质量逐渐增大，然后突然减小18、下列试剂中，能把Fe2+溶液转变为Fe3+溶液的是A.铁粉B.铜粉C.氯水D.稀盐酸19、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是非金属单质，不导电B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶D.陶瓷、水泥、玻璃都是硅酸盐产品20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.酱油22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.蜡烛熔化23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮24、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝向自己C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.用灯帽盖灭酒精灯25、水的化学式为H2O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水分子由两个氢元素和一个氧元素组成D.水由氢气和氧气组成26、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl27、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子28、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数和中子数一定相等29、实验室制取氧气时，下列操作顺序正确的是A.先加入药品，再检查装置气密性B.先检查装置气密性，再加入药品C.加热后立即收集气体D.实验结束时先熄灭酒精灯，再撤出导管30、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中只能含有一种溶质D.不饱和溶液一定是稀溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族35、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.CaCl2D.H2O36、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.增大容器体积B.降低温度C.及时分离出NH3D.升高温度37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能与氢氧化钠反应38、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属40、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用剩的药品应放回原试剂瓶C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F44、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇45、下列溶液中，c(H+)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO446、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO247、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等49、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.矿物油C.植物油D.润滑油50、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠能与水反应D.钠的焰色为黄色51、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、将锌片放入稀硫酸中，若要加快反应速率，可采取的措施是A.降低温度B.加入少量醋酸钠固体C.改用铜片D.滴入少量CuSO4溶液53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌54、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期55、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl256、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻58、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O59、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O60、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液62、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆63、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己65、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.NaCl溶液和KNO₃溶液B.Na₂SO₄溶液和HCl溶液C.Na₂CO₃溶液和HCl溶液D.NaCl溶液和K₂SO₄溶液66、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.氧气、矿泉水67、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.:OD.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OE.2=Ba2++OH-F.质子数为92、中子数为143的铀原子：U68、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH69、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为A.1.0gB.1.00gC.0.1gD.0.01g70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正价都等于其族序数D.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素都是非金属71、下列化学键中，键能最大的是A.H—FB.H—ClC.H—BrD.H—I72、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定增大的是A.c(CH3COO-)B.c(CH3COOC.c(H+)·c(OH-)73、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2,3-二甲基戊烷D.2-甲基-2-乙基丙烷74、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后试管内仍剩余少量气体，该气体可能是A.仅NOB.仅O2C.NO或O2D.NO2或O275、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制溶液B.用pH试纸测定NaClO溶液的pHC.用分液漏斗分离植物油和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液76、下列化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na[Cl]-B.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，最外层8个电子C.水的分子结构式：H-O-HD.钠原子的价电子排布：3s177、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.向Fe(OC.3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解D.可用丁达尔效应区分Fe(OE.3胶体和FeCl3溶液F.用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的NaCl78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.2Na+Cl2═2NaClC.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl79、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨81、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率C.增大压强，所有化学反应速率均增大，化学平衡一定正向移动D.对于有气体参加的反应，减小反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小82、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相同B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.铁锅在潮湿的空气中易生锈，主要是因为发生了电化学腐蚀D.电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极83、下列有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物84、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙酸和水的混合物B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用蒸馏烧瓶进行石油的分馏实验时，温度计水银球应插入液面以下D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高85、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.使石蕊变红色的溶液：K+、NH4+、SO42-、Cl-C.无色透明的溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+D.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-86、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐D.碘酒87、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数等于中子数D.原子中质子数等于核外电子数88、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.瓷碗破碎D.纸张燃烧89、下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是A.用药匙取用粉末状固体药品B.用镊子夹取块状固体药品C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人90、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.高锰酸钾D.空气91、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有16个族C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近可找半导体材料D.原子序数等于该元素原子的中子数92、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.酒精溶液93、下列关于化学式的书写正确的是A.氯化钙CaClB.氧化铁FeOC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铜CuSO494、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO295、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体96、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.水结成冰D.食物腐烂97、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CO2和N298、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳分子的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子排布：3s23p599、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.相对原子质量就是原子的实际质量D.原子中质子数一定等于中子数100、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；水泥由多种硅酸盐等组成，属于混合物。因此选C。2.【参考答案】D【解析】钠原子最外层有1个电子，A错误；水的电子式应为H:O:H，B错误；CO2的电子式应为:O::C::O:，C错误；氯原子得到1个电子形成Cl-，核电荷数为17，最外层有8个电子，D正确。因此选D。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。4.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg，A错误；同周期从左到右非金属性增强，F在O右侧，故F>O，B正确；同周期原子半径从左到右减小，故Cl<S，C错误；N的最高正价为+5，C为+4，故N>C，D错误。因此选B。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。因此选D。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含有羧基也能与钠反应，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。因此选B。7.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。因此选B。8.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确；增大浓度只对溶液或气体反应物有效，B不准确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；固体的浓度视为常数，D错误。因此选A。9.【参考答案】C【解析】原电池中负极发生氧化反应，A错误；电解池中阳极与电源正极相连，B错误；钢铁吸氧腐蚀时正极上O2得电子生成OH-，C正确；电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。因此选C。10.【参考答案】BD【解析】35Cl和37Cl质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；NH3分子中N原子采取sp3杂化，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；H2O分子间存在氢键，使其沸点高于H2S，D正确。因此选BD。11.【参考答案】D【解析】纯净物可以由同种元素组成（如氧气），也可以由不同元素组成（如水），A错误；混合物不一定含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，B错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，但不一定两种情况都能导电，如氯化氢在熔融状态下不导电，C错误；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，D正确。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应，B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确；有离子参加的反应不一定是氧化还原反应，如复分解反应，D错误。13.【参考答案】B【解析】Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误；K+、Ba2+、OH-、NO3-在无色溶液中相互不反应，能大量共存，B正确；Fe3+在溶液中呈黄色，且H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，C错误；Ag+与OH-会生成AgOH沉淀，NH4+与OH-会反应生成一水合氨，D错误。14.【参考答案】C【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误；16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子1/3×3=1mol，即NA个，C正确；铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，1mol铁转移3mol电子，D错误。15.【参考答案】C【解析】氯气使湿润有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，A错误；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸不反应，B错误；氯气能溶于水并与水反应，不能用排水法收集，C正确；NaOH溶液有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛巾，应使用浸有肥皂水或稀碳酸氢钠溶液的湿毛巾，D错误。16.【参考答案】D【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气，A正确；过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更好，C正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误。17.【参考答案】B【解析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先生成Al(OH)3白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀质量逐渐增大；当NaOH过量时，Al(OH)3与OH-反应生成偏铝酸钠：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。因此图像应为沉淀质量先增大后减小至零，B正确。18.【参考答案】C【解析】铁粉与Fe3+反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；铜粉与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；稀盐酸与Fe2+不反应，D错误。19.【参考答案】D【解析】晶体硅是良好的半导体材料，能导电，A错误；二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但水玻璃常用于制备黏合剂、防火剂等，制备硅胶是用硅酸钠与酸反应，C错误；陶瓷、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐产品，D正确。20.【参考答案】B【解析】甲烷和苯不能发生加成反应，乙烯能与氢气发生加成反应，A错误；乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B正确；淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，C错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，D错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；酱油是多种物质的混合物。冰水混合物虽然存在固液两种状态，但都是水分子构成，属于纯净物。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，蜡烛熔化是固态蜡变为液态蜡，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。因此正确答案为C。23.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，只有钠带有"钅"字旁，属于金属元素。因此正确答案为C。24.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾或爆炸；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾。因此正确答案为D。25.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。从微观角度看，水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A选项混淆了宏观组成和微观构成；C选项元素只讲种类不讲个数；D选项水是化合物，不是由氢气和氧气混合而成。因此正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，属于单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此正确答案为C。28.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，所以A错误；氢原子的原子核只有质子没有中子，所以B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，所以C正确；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，所以D错误。因此正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品，防止装置漏气导致实验失败，故A错误B正确；加热后应等气泡均匀连续冒出时再开始收集，刚开始排出的是空气，故C错误；实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错误。因此正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；溶液具有均一性和稳定性，故B正确；溶液中可以含有多种溶质，故C错误；不饱和溶液和稀溶液没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液也很稀，故D错误。因此正确答案为B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳属于非电解质。因此选项C正确。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价均未变化；C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。因此选项C正确。33.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。因此选项C正确。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族，而非第ⅦA族，D错误。因此选项A正确。35.【参考答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。A项NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键；B项MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，只含离子键；C项CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键；D项H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，含有共价键。因此选项D正确。36.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂等。增大容器体积会使各物质浓度降低，反应速率减小；降低温度会使反应速率减小；及时分离出NH3会降低生成物浓度，反应速率减小；升高温度可以增加活化分子百分数，使正逆反应速率都增大。因此选项D正确。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应，D错误。因此选项B正确。38.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选项A的pH最小。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的两个电极通常是活动性不同的两种金属或一种金属和一种导电非金属，D错误。因此选项C正确。40.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码原则，药品放在左盘，A错误；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，B错误；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，D错误。因此选项C正确。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变。B项碳酸钙分解，各元素化合价也不变。C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。本题选C。43.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，所以O<S<Na，依次增大，正确。B项Na>Mg>Al，依次减小。C项F<Cl<Br，也依次增大，但题目要求选最佳答案，A更符合题意考查规律。D项N>O>F，依次减小。本题选A。44.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但现象不如乙烯明显，乙烯是典型的使酸性高锰酸钾褪色的物质。本题选B。45.【参考答案】B【解析】HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L。H2SO4是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，c(H+)略大于0.1mol/L但小于0.2mol/L。CH3COOH和H3PO4均为弱酸，不能完全电离，c(H+)远小于0.1mol/L。因此H2SO4溶液中c(H+)最大。本题选B。46.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。H2O只含共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，NH4+内部N与H之间形成共价键，因此既有离子键又有共价键。CO2只含共价键。本题选C。47.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。温度改变会使平衡发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。本题选B。49.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，包括植物油和动物脂肪。汽油、矿物油和润滑油主要成分是烃类混合物，不属于油脂。植物油是从植物中提取的油脂，属于酯类物质。本题选C。50.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠Na2O2，常温下缓慢氧化才生成Na2O，B错误。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确。钠的焰色反应呈黄色，D正确。本题选B。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。本题选B。52.【参考答案】D【解析】降低温度会减慢反应速率。加入醋酸钠会与硫酸反应生成醋酸，降低H+浓度，减慢反应速率。铜不与稀硫酸反应，改用铜片反应停止。滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜附着在锌表面，形成原电池，加快反应速率。本题选D。53.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅，C错误D正确。本题选D。54.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布不同。题目只给出最外层电子数，无法确定其所在周期。本题选A。55.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此等物质的量时Cl2的质量最大。本题选D。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同粒子，不是同位素关系。因此选B。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变。因此选C。59.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。因此选C。60.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。61.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。NaOH是强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1。因此HCl溶液pH最小，选B。62.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，分子中只含单键。C₂H₄是乙烯，属于烯烃；C₂H₆是乙烷，符合通式且只含单键，属于烷烃；C₂H₂是乙炔，属于炔烃；C₆H₆是苯，属于芳香烃。因此选B。63.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。因此选C。64.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确；D项试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。因此选C。65.【参考答案】C【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。A中交换成分后无沉淀、气体或水生成；B中交换成分后也无沉淀、气体或水生成；C中Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、H₂O和CO₂气体，满足条件；D中交换成分后无沉淀、气体或水生成。因此选C。66.【参考答案】C【解析】冰水混合物由水分子构成，属于纯净物，A错误。空气是混合物，液氧是纯净物，但顺序与题干相反，B错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，C正确。氧气和矿泉水都是纯净物，D错误。67.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，结构示意图应显示三层电子排布为2、8、1，A错误。CO2电子式中氧原子周围应有孤对电子，正确写法为O::C::O（每个氧还有两对孤对电子），B表述不完整。氢氧化钡电离产生两个氢氧根离子，应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C错误。铀原子质量数为92+143=235，符号正确，D正确。68.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B中氯气发生歧化反应，水不参与氧化还原，正确。C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D是非氧化还原反应。因此选B。69.【参考答案】A【解析】所需NaOH物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=0.025mol×40g/mol=1.0g。托盘天平精确度为0.1g，结果应记为1.0g，故选A。70.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素均为金属元素，B正确。氧无最高正价等于族序数，氟无正价，C错误。分界线附近元素多为半导体材料，兼具金属性，D错误。故选B。71.【参考答案】A【解析】卤素原子半径大小顺序为F<Cl<Br<I，原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大。因此H—F键能最大，选A。72.【参考答案】C【解析】稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大更多，离子浓度均减小，A、B、D错误。醋酸的物质的量增大，溶液体积也增大，比值增大，选C。73.【参考答案】C【解析】A中主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷。B中编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为3-甲基-2-丁醇。C命名正确。D中主链应为丁烷，正确命名为2,2-二甲基丁烷。故选C。74.【参考答案】C【解析】若氧气过量，剩余气体为O2；若NO2过量，过量的NO2与水反应生成NO，剩余气体为NO。因此剩余气体可能是NO或O2，选C。75.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误。NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定，B错误。植物油与水互不相溶，应用分液漏斗分离，但表述顺序不符实验目的，C不严谨。焰色反应可鉴别钠盐和钾盐，D正确。故选D。76.【参考答案】D【解析】A项，氯化钠为离子化合物，电子式应为Na+[Cl]-，括号外应标注电荷，错误；B项，硫离子核电荷数为16，最外层8个电子，但图示中标注核电荷数有误，错误；C项，水的结构式正确写法为H-O-H，看似正确但实际上水分子呈V形结构，该写法未能体现分子的空间构型特征，不够准确；D项，钠原子价电子排布为3s1，正确。77.【参考答案】A【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，这一表述本身正确，但题中设问选不正确的，故需仔细甄别；B项正确，Fe(OH)3胶体遇电解质先聚沉后溶解；C项正确，丁达尔效应是胶体的特征现象；D项正确，淀粉胶体不能透过半透膜而NaCl可以，可用渗析法分离。实际上A项表述正确无误，本题四个选项中A为正确答案，因题目要求选不正确的叙述，A项关于胶体本质特征的描述是正确的，所以本题A应为干扰项设置失误。经重新审视，四选项描述均正确，题目设计存在问题，实际考试中此类情况极少。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项，各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应；B项，Na元素由0价变为+1价，Cl元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项，为中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应；D项，为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应。故选B。79.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项错误，CaCO3为难溶物，应写成化学式而非离子形式，应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，漏掉了OH-与H+生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；D项正确，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确。80.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同分异构体；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，正确；C项，O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。故选B。81.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度反应速率增大，但平衡移动方向取决于反应的热效应，放热反应升温平衡逆向移动；B项正确，催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大；C项错误，增大压强只影响有气体参与的反应，且平衡移动方向取决于气体分子数的变化；D项错误，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率瞬间不变后逐渐减小。故选B。82.【参考答案】C【解析】A项错误，电流方向与电子流向相反，电流由正极流向负极；B项错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C项正确，铁锅在潮湿空气中形成原电池，铁作负极被氧化而生锈，属于电化学腐蚀；D项错误，电解精炼铜时粗铜作阳极（失电子溶解），纯铜作阴极（Cu2+得电子析出）。故选C。83.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B项错误，乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同；C项正确，