2026年佛山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年佛山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应3、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O4、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为：A.16g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol5、下列化学用语正确的是：A.钠原子的结构示意图为：核电荷数11，电子排布2、8、1B.氯化钠的电子式为：Na+[:Cl:]−C.水的分子式为H2O2D.铁的原子序数为26，核外有26个电子6、将等物质的量的SO2和CO2混合气体通入足量澄清石灰水中，现象是：A.只产生白色沉淀B.先产生沉淀后沉淀溶解C.无明显现象D.产生气泡7、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键8、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.单位时间内生成1molN2同时生成3molH2D.容器内压强不再变化9、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘10、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为：A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO411、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH溶液中和14、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化铵属于离子化合物15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔17、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminumC.ZincD.Copper18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定元素的相对原子质量25、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.133mol/LC.0.167mol/LD.0.2mol/L26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素的最外层电子数相同B.同一主族元素的化学性质相似C.金属元素都位于p区D.非金属元素都位于d区27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.升高温度平衡不移动29、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VIA族C.第四周期第VIIA族D.第二周期第VIIA族30、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入少量NaOH固体B.加入少量NaCl固体C.加入少量NH4Cl固体D.加入少量醋酸31、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H+、He、Li+D.Cl-、Ar、K+32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳34、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再变化D.反应物完全转化为生成物35、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯36、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中，第三周期元素的原子最外层电子数从1递增到838、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Na+、Cl-、NO3-40、相同物质的量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CB.COC.CH4D.H241、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl、Cl2B.CuSO4、CO2C.H2SO4、盐酸D.BaSO4、Na2O42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O243、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Cl>S>OC.稳定性：HI>HBr>HClD.碱性：Al(OH)3>NaOH44、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子D.常温常压下，11.2L氮气含有0.5NA个氮分子45、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.单位时间内生成nmolC的同时消耗nmolDD.混合气体的物质的量46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Fe3+、K+、OH-、Cl-47、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是A.分子中B.O个数之比为1:2:3C.H个数之比为1:2D.分子中肯定不含氧原子E.该有机物一定是烯烃48、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用稀硫酸清洗试管内壁附着的铜C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和K2SO4溶液D.用分液漏斗分离汽油和水49、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中逐渐增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.c(CH3COO-)D.c(OH-)50、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下生成氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:251、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列有关化学实验操作的说法正确的是？A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用量筒量取液体时仰视读数C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面54、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO57、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表有7个周期、18个纵行58、下列化学用语表达正确的是？A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.CO2的结构式：O=C=OE.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子59、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是？A.析出红色的铜B.产生大量气泡，有红色固体析出C.产生大量气泡，有蓝色沉淀生成D.无明显现象60、下列有关化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定正向移动D.使用催化剂，可使平衡向正反应方向移动61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、食盐水B.空气、石灰水C.铁粉、稀有气体D.汽水、蒸馏水62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物63、在下列反应中，硫酸既表现酸性又表现氧化性的是A.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OB.C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂OC.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OD.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行D.短周期是指第1、2周期65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解均可得到甘油66、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molO₂的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.NA个CO₂分子的质量与CO₂的摩尔质量在数值上相等D.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl分子67、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻68、某原电池装置中，负极材料为锌，正极材料为铜，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片发生还原反应D.该装置可将电能转化为化学能69、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大70、下列关于实验操作或仪器使用的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.571、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水72、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.冰雪融化D.汽油挥发73、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子整体不显电性D.电子在原子核内运动74、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯D.用灯帽盖灭酒精灯75、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子76、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮77、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中的溶剂只能是水78、下列物质燃烧时，产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝79、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水蒸发成10g水蒸气符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类不变C.化学反应前后原子种类改变D.质量守恒定律适用于所有变化80、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.冰雪融化83、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都有中子D.原子中质子数一定等于中子数84、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铜C.铁D.铜86、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：C.水的结构式：H-O-HD.二氧化碳的分子式：CO287、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数不变C.溶剂质量增加D.溶液变为不饱和溶液88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨89、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的速率一定很快D.化学反应中的能量变化都是热能的变化90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第三周期元素都是金属元素C.同一主族元素的最外层电子数相同D.原子序数等于中子数91、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.RbD.Cl、BrE.Li、Na、Mg92、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.NaOH93、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率94、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀96、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料通常比正极活泼97、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯98、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.胶头滴管99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物100、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生大量气泡

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应都没有化合价变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是不同的化合物，16O和18O虽然也是同位素但不是选项中描述的情况。4.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。摩尔质量=质量÷物质的量=16g÷0.5mol=32g/mol，该气体可能是氧气(O2)。5.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图核电荷数应为11，电子排布应为2、8、1，但描述不完整；B项氯化钠是离子化合物，电子式应表示为Na+[:Cl:]−；C项水分子式为H2O而非H2O2；D项铁原子序数为26，核外电子数等于原子序数，描述正确。6.【参考答案】A【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3白色沉淀，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀。由于石灰水足量，沉淀不会溶解，只观察到产生白色沉淀。7.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。8.【参考答案】D【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项应是v正(N2)=1/2v逆(NH3)才正确；C项生成N2和H2都是逆反应方向；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡。9.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项正确，浓硫酸遇水放热，应立即用大量水冲洗后再涂稀碳酸氢钠溶液；C项应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D项应左物右码，药品放在左盘。10.【参考答案】B【解析】RH3中R为-3价，说明R的最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素，最高正价为+5价。其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4，如磷酸H3PO4。因此正确答案为H3RO4。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，不是化合物。氕和氘是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。同分异构体的判断要点：分子式相同、结构不同、必须是化合物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应。B项是复分解反应，无化合价变化。C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体是单原子分子，分子内不存在共价键，C错误。氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。判断化合物类型时需注意离子化合物可能含共价键，但共价化合物绝不含离子键。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时要注意适用条件：必须是标准状况（0℃、101kPa），且物质必须是气体。本题CO2在标准状况下为气体，可直接使用气体摩尔体积进行计算。16.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。B项加热试管内液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。17.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铝的金属活动性强于锌、铁和铜，因此四种金属中铝的活动性最强。金属活动性越强，其单质越容易失去电子，还原性越强，在置换反应中越容易将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存时需考虑生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等情况。19.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。有机物性质的判断需掌握典型官能团的特征反应。20.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率。使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。减小反应物接触面积会减少反应物之间的有效碰撞次数，从而减慢反应速率。因此减小接触面积不能加快反应速率。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且能自身电离出离子导电。22.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性和强氧化性，可作为干燥剂干燥中性或酸性气体，如氧气、氢气、二氧化碳等。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。浓硫酸可干燥的气体包括酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥具有强还原性的气体如硫化氢。这是根据酸碱中和反应原理判断的。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变；氢氧化钠与盐酸的反应是复分解反应，无化合价变化；氯化钡与硫酸钠的反应也是复分解反应，没有电子转移。判断依据是看是否有化合价升降。24.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同，这是元素分类的根本依据。中子数影响同位素，但不决定元素的化学性质。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定，而非核外电子数。核外电子数等于质子数，与元素的相对原子质量没有直接决定关系。因此只有A项正确。25.【参考答案】C【解析】混合后溶液中溶质的总物质的量等于两份溶液中溶质物质的量之和。第一份溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二份溶液中NaCl的物质的量为0.2mol/L×0.2L=0.04mol。总物质的量为0.05mol，混合后溶液的总体积约为0.3L。因此混合溶液的物质的量浓度为0.05mol÷0.3L≈0.167mol/L。计算时注意体积单位换算和浓度定义的应用。26.【参考答案】B【解析】同一主族元素的最外层电子数相同，因此化学性质相似，这是元素周期律的重要体现。同一周期元素的电子层数相同，但最外层电子数从左到右依次递增，并非相同。金属元素主要位于s区和d区，非金属元素主要位于p区，并非全部位于某一区域。s区包含碱金属和碱土金属，d区主要是过渡金属元素，p区包含大部分非金属元素和部分金属元素，这种分区反映了元素的性质差异。27.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应；氧化铜也是碱性氧化物，只能与酸反应。判断此类问题的关键是识别两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应性质。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。此时反应物和生成物的浓度保持不变，但不为0。升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此温度改变会影响平衡状态。化学平衡的特征概括为"逆、等、动、定、变"，其中"等"即指正逆反应速率相等，这是判断是否达到平衡状态的根本依据。所有条件不变时，平衡状态可以长期维持。29.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以氯元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以位于第VIIA族。原子结构示意图是确定元素在周期表中位置的重要依据，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。这一规律适用于所有主族元素的位置判断。30.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-，加入能水解的盐类可使水的电离平衡正向移动。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动。加入氢氧化钠会增大OH-浓度，抑制水的电离；加入氯化钠是中性盐，不影响水的电离；加入醋酸会增大H+浓度，也抑制水的电离。因此只有加入能发生水解的盐类才能使水的电离平衡正向移动，这是盐类水解的基本原理。31.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-有10个电子，核外电子排布为2、8；Ne原子有10个电子，核外电子排布为2、8。三者电子层结构相同。A项中Na原子有11个电子，与Na+、Mg2+不同；C项中H+无电子，与He、Li+不同；D项中Cl-有18个电子，与Ar、K+的18电子但电子层结构不同。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖溶于水不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质。34.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。化学平衡的标志是各组分浓度不再改变且正逆反应速率相等。35.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯属于烃类，不含活泼氢，不能与钠反应；乙酸乙酯不含羟基或羧基，也不能与钠反应放出氢气。能与钠反应放出氢气的有机物通常含有羟基或羧基。36.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发。若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热会使水瞬间沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。A项称量时左物右码正确；B项试管口不对人，操作安全正确；D项可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，正确。37.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同一主族元素从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误。第三周期元素原子最外层电子数从1递增到8，但题目说"元素"而非"原子"，表述有误应强调原子，不过对比其他选项A最准确。38.【参考答案】D【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。若该物质不与水反应且不含结晶水，则溶质质量分数为5g÷100g×100%=5%。但若该物质是结晶水合物（如CuSO4·5H2O），则实际溶质质量小于5g，质量分数小于5%；若该物质与水反应生成新的溶质（如Na2O与水反应生成NaOH），则溶质质量大于5g，质量分数大于5%。因物质种类未知，无法确定，选D。39.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。判断离子共存的关键是看离子间是否能发生反应。40.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，分别写出燃烧方程式计算耗氧量。C+O2点燃CO2，消耗1molO2；2CO+O2点燃2CO2，1molCO消耗0.5molO2；CH4+2O2点燃CO2+2H2O，1molCH4消耗2molO2；2H2+O2点燃2H2O，1molH2消耗0.5molO2。因此等物质的量时CH4消耗氧气最多。对于CxHyOz，1mol物质耗氧量为x+y/4-z/2，甲烷耗氧量最大。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。CuSO4溶于水能电离出离子，是电解质；CO2溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物；Na2O熔融状态下能导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项中水中的H化合价降低被还原，水作氧化剂；B项中Cl2自身发生歧化反应，水中的元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项中水中的O化合价升高被氧化，水作还原剂。故选B。43.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，A正确。同周期原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径S>Cl>O，B错误。非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性Cl>Br>I，故稳定性HCl>HBr>HI，C错误。金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al(OH)3，D错误。44.【参考答案】BC【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O为-1价，反应后一部分变为-2价，一部分变为0价，1molNa2O2反应转移1mol电子，B正确。1L1mol/LNaCl溶液中含1molNaCl，完全电离产生1molNa+和1molCl-，共2NA个离子，C正确。常温常压不是标准状况，11.2LN2的物质的量不等于0.5mol，D错误。45.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等（反应物2mol气体，生成物2mol气体），故压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。A为固体，反应过程中气体总质量变化，容器体积不变，故气体密度变化，当密度不变时说明已达平衡，B正确。单位时间生成nmolC和消耗nmolD均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误。反应前后气体物质的量始终不变，不能作为平衡标志，D错误。46.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C项四种离子之间不反应，能大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存。故选C。47.【参考答案】B【解析】由题意可知n(CO2):n(H2O)=1:1，根据碳原子守恒，n(C):n(H)=1:2，故分子中C、H原子个数比为1:2，B正确。由于不知道是否含氧以及氧原子的数量，无法确定C、H、O的个数比，A错误。CO2和H2O中的氧可能来自有机物也可能全部来自氧气，故不能确定是否含氧原子，C错误。该有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃、饱和一元醛等，D错误。48.【参考答案】CD【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。铜与稀硫酸不反应，应用稀硝酸或浓硫酸加热清洗，B错误。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，C正确。汽油不溶于水，密度比水小，分层后汽油在上层，可用分液漏斗分离，D正确。49.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进电离但溶液体积增大更显著，导致c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小，A、B、C错误。温度不变时Kw=c(H+)×c(OH-)保持不变，c(H+)减小则c(OH-)增大，D正确。50.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2，故选D。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】A项易引起失火，应用火柴点燃；B项仰视读数会使读数偏小；C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应酸入水并搅拌；D项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项是水分子；D项是同分异构体。55.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。56.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。57.【参考答案】D【解析】A项错误，H位于第ⅠA族但不是金属；B项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项错误，第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱；D项正确，周期表有7个周期、18个纵行（16个族）。58.【参考答案】C【解析】A项缺少氧原子的孤对电子；B项NaCl是离子化合物，Cl周围应有8个电子且加括号；C项正确，CO2中碳与两个氧分别形成双键；D项描述不够准确，应为圆圈内标+17，弧线上电子数为2、8、8。59.【参考答案】C【解析】钠首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生大量气泡；生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀；钠不能置换出CuSO4中的铜。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项错误B项正确；C项错误，升高温度平衡向吸热方向移动；D项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。61.【参考答案】A【解析】冰水共存物只由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。空气和石灰水都是混合物，铁粉是纯净物而稀有气体是一类气体的总称，汽水本身就是混合物。62.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属与非金属元素间也可形成共价键，如AlCl₃；NaOH含共价键但属于离子化合物。63.【参考答案】A【解析】A中铜与浓硫酸反应，生成CuSO₄表现酸性，同时硫元素化合价降低生成SO₂，表现氧化性。B中只表现氧化性；C、D中只表现酸性，无化合价变化。64.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行对应7个周期，A正确；第ⅠA族含氢元素，为非金属，B错误；第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行，但表述应加上"族"字说明其特殊性，C表述不完整；短周期指第1、2、3周期，D错误。65.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；乙醇和乙酸均可发生酯化反应，但乙酸不能与自身酯化，应说乙醇可与乙酸反应；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解可得甘油。66.【参考答案】C【解析】质量的单位是g，A错误；气体摩尔体积只适用于气体，B错误；NA个CO₂分子即1mol，质量为44g，摩尔质量也是44g/mol，数值相等；NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，应为离子，D错误。67.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。68.【参考答案】A【解析】锌为负极，失电子发生氧化反应；铜为正极，H⁺在铜片上得电子生成H₂，产生气泡；电子由锌片流向铜片；原电池将化学能转化为电能。69.【参考答案】B【解析】只有当反应前后气体体积不等时，压强改变才会使平衡移动，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡；平衡常数只与温度有关，C、D错误。70.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；分液时下层液体从下口放出，上层从上口倒出，防止污染；pH试纸读数只能为整数。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。食盐水是氯化钠溶解在水中形成的，是混合物。因此选C。72.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，是化学变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成。因此选B。73.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11，中子数12，B错误。原子中质子带正电，电子带负电，电量相等，整体不显电性，C正确。电子在原子核外运动，D错误。因此选C。74.【参考答案】D【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易引起火灾，C错误。用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作方法，D正确。因此选D。75.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能简单比较大小，A错误。分子和原子都能构成物质，B错误。化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，C正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是性质，D错误。因此选C。76.【参考答案】C【解析】氧是非金属元素，符号O。碳是非金属元素，符号C。铁是金属元素，符号Fe，具有金属光泽和导电性。氮是非金属元素，符号N。因此选C。77.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确。溶质可以是固体、液体或气体，C错误。溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误。因此选B。78.【参考答案】C【解析】木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫粉燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体小颗粒。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。因此选C。79.【参考答案】A【解析】10g水蒸发成10g水蒸气是物理变化，但质量不变，符合质量守恒，A正确。化学反应前后分子种类一定改变，B错误。化学反应前后原子种类不变，C错误。质量守恒定律适用于化学反应，D错误。因此选A。80.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热。蒸发皿可以直接加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。燃烧匙可以直接加热。因此选C。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。82.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水等，粮食酿酒生成了酒精，都属于化学变化。83.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小可以忽略，B正确；普通氢原子核内没有中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。84.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，A错误；碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式正确，B正确；C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D选项缺少氢离子和氢氧根离子的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO