2026年兰州外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H62、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为84、下列有关物质的量的说法正确的是A.硫酸的摩尔质量为98g/molB.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.0.5mol/LNaCl溶液中，Na+和Cl-的物质的量浓度均为0.5mol/L5、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.F⁻和OH⁻D.CO和N₂6、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是有条件的、暂时的平衡C.升高温度使所有反应的平衡常数不变D.增大压强可使所有气体的平衡向正反应方向移动9、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第三副族10、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH11、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池中活泼金属作负极12、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄16、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂17、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.BeC.NaD.Mg18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si19、将5g食盐溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%20、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺21、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.氢气还原氧化铜C.碳与二氧化碳反应D.镁条与盐酸反应22、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸显碱性24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷27、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的比例模型：O=C=O直线形D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子E.乙烯的结构简式：CH2CH228、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：O<S<ClC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.还原性：F-<Cl-<Br-29、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水30、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na对应的溶液质量分数大B.Na2O2对应的溶液质量分数大C.两者相等D.无法确定31、下列有关有机物同分异构体数目的判断，正确的是A.分子式为C4H10的一氯代物有2种B.分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体C.分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体D.分子式为C7H8的一溴代物有3种32、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器中气体的压强不再发生变化C.v(N2)=v(NH3)D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率33、某无色透明溶液中可能大量存在的离子组合是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.H+、Fe3+、Cl-、SO42-34、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.钠原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+138、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素全部是非金属元素40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、将下列物质分别溶于水，所得溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO442、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡状态下各物质浓度相等43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状药品44、已知某元素的原子序数为17，下列说法错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素位于第ⅦA族C.该元素是非金属元素D.该元素的最高正价为+745、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳46、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-47、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl48、下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH49、下列有机物中，能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的平衡状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.增大压强一定能使化学平衡发生移动52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO253、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.AlC.NaD.Cu54、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.H2与CuO在加热条件下反应生成Cu和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀57、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳58、下列操作中，用来分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液59、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和CH460、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族61、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO262、实验室制取氧气时，下列药品中不能用于制取氧气的是A.高锰酸钾B.过氧化氢C.氯酸钾D.碳酸钠63、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变浓64、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.核外电子数决定原子质量D.原子核由质子和电子构成65、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳66、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH67、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂不改变化学平衡69、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₂Cl₂70、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓71、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.1molO₂含有2mol氧原子72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.给试管内液体加热时，试管口对着自己73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆74、下列各组微粒中，属于同位素的是A.H2和D2B.O2和O3C.12C和14CD.16O和16O2-75、下列化学用语书写正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子C.NaCl的电子式：Na+Cl-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-76、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应D.失电子越多的物质，还原性越强77、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.将40gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O379、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和O2D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓81、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用分液漏斗分离CCl4和水的混合液体时，水从下口放出C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.点燃氢气前，不需要验纯，直接点燃即可82、下列关于甲烷、乙烯、苯三种有机物的说法正确的是A.三者都能使酸性KMnO4溶液褪色B.三者都能发生加成反应C.甲烷和苯都能发生取代反应D.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，且1mol有机物消耗H2的量相同83、下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、KClB.NaOC.MgCl2、Na2CO3、BaCl2D.HCl、NaOE.酚酞、石蕊F.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O86、下列物质中，常用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸87、下列粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2和D2D.Na和Na+88、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L89、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.KCl溶液C.CH3COOH溶液D.NaCl溶液90、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.MgOD.KBr91、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.加热试管时，试管口对着人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨93、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是A.正反应速率为零B.反应物和生成物浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应不再进行94、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水95、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂D.NH₃+HCl→NH₄Cl96、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.NaOH固体可用作干燥氯气97、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对98、下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹99、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷100、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的化合物是共价化合物D.NaOH中只含离子键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，通式为CnH2n+2。A项C2H4是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。B项C2H2是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C项C3H8是丙烷，符合烷烃通式，属于饱和烃，正确。D项C6H6是苯，属于不饱和烃。2.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误。B项，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差，错误。C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，正确。D项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，错误。3.【参考答案】B【解析】A项，第IA族中的氢是非金属元素，错误。B项，元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），正确。C项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误。D项，氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，错误。4.【参考答案】A【解析】硫酸H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，选项A正确。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，但1mol物质含有的粒子数为阿伏加德罗常数个，选项B表述不严谨。标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，选项C错误。NaCl溶液中Na+和Cl-浓度均为0.5mol/L，但选项D未说明具体体积无法确定物质的量，表述不完整，故选A。5.【参考答案】D【解析】质子数=各原子质子数之和，电子数=质子数-电荷数。H₂O质子数10、电子数10；NH₃质子数10、电子数10，两者质子数相同但电子数也相同，看似正确。F⁻质子数9+8=17，电子数18；OH⁻质子数8+1=9，电子数10，不同。CO质子数14、电子数14；N₂质子数14、电子数14，完全相同。故选D。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C为同位素；O₂和O₃为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也为同素异形体。故选C。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项A错误。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数会改变，选项C错误。增大压强只对气体体积减小的反应平衡有影响，选项D错误。化学平衡的建立需要一定条件，条件改变平衡发生移动，故选项B正确。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为第ⅢA族。第ⅢB族为过渡金属，最外层电子数不一定为3。仅知最外层电子数无法确定周期位置。故选A。10.【参考答案】D【解析】pH值越大溶液碱性越强。A为强酸，pH约为1；B为二元强酸，pH更小；C为一元弱酸，部分电离，pH在1~3之间；D为强碱，0.1mol/LNaOH的pH为13，远大于其他选项。故选D。11.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。正极发生还原反应，选项B错误。电子由负极经导线流向正极，选项C错误。原电池中较活泼的金属易失去电子作负极，选项D正确。故选D。12.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，选项B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，选项C错误。苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含碳碳双键，选项D错误。故选B。13.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，选项A错误。闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近，选项B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，选项C错误。氢气不纯点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，选项D正确。故选D。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性和吸水性，常用于干燥中性或酸性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。17.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li和Be同周期，Na和Mg同周期，Li半径大于Be，Na半径大于Mg。Na和Li同主族，Na在Li下方，半径更大。因此Na的原子半径最大。18.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜不与盐酸或氢氧化钠反应，硅能与氢氧化钠溶液反应但不与盐酸反应。19.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g+95g=100g。溶质质量分数=5g÷100g×100%=5%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量。20.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，与Ne相同。Cl⁻核外电子数为18，K⁺核外电子数为18，Ca²⁺核外电子数为18。具有相同电子数的微粒互为等电子体。21.【参考答案】D【解析】大多数化合反应、燃烧反应、中和反应以及活泼金属与酸的反应都是放热反应。镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于放热反应。碳酸钙分解需要高温，是吸热反应。氢气和碳参与的某些反应也是吸热反应。22.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不用于配制溶液。23.【参考答案】A【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确。苯与溴水不发生反应，只能萃取溴，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸显酸性，D错误。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生改变。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3互为同素异形体；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。注意同位素的研究对象是原子，不是分子或单质。27.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:::H，氧原子周围应有8个电子；B项比例模型应体现原子相对大小，不能写成结构式形式；C项硫离子S2-核电荷数为16，核外有18个电子，最外层8个，表示正确；D项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标出碳碳双键。28.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，A正确；同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，S和Cl同周期，S原子半径大于Cl，B错误；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl>S>P，C正确；非金属性F>Cl>Br，对应阴离子还原性F-<Cl-<Br-，D正确。29.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B项NaOH不仅能吸收HCl，也能吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；D项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法。30.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH和0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH和0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62g。由于Na2O2摩尔质量更大，虽生成相同物质的量NaOH，但溶液质量增加更多，故Na对应的质量分数更大，选A。31.【参考答案】B【解析】A项C4H10为正丁烷和异丁烷两种，一氯代物分别为2种和1种，共3种，错误；B项C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正确；C项C4H8的烯烃有1-丁烯、2-丁烯（顺反2种）、2-甲基-1-丙烯共4种，错误；D项C7H8为甲苯，苯环上有邻、间、对3种，甲基上1种，共4种，错误。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，能作为平衡标志；C项未说明正逆方向；D项N2消耗为正反应方向，NH3消耗为逆反应方向，速率之比应为1:2才平衡，相等时未达平衡。33.【参考答案】C【解析】无色溶液排除有色离子。A项Cu2+呈蓝色，不符合无色要求；B项Ba2+与CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存；D项Fe3+呈棕黄色，不符合无色要求；C项四种离子之间不反应，且均为无色，可以大量共存。解题关键是同时满足无色条件和离子共存条件。34.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤的燃烧需点燃但为放热反应，B错误；反应速率与吸热放热无必然联系，C错误；断键吸收能量，成键释放能量，D说反了。化学反应的能量变化是化学反应的基本特征之一。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故答案为C。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，化合价无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价无变化。故答案为C。37.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:[O]:H，氧原子周围应有8个电子，表述不完整；B项未给出具体图示；C项二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项氯离子应写作Cl⁻，而非Cl+1。故答案为C。38.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为A。39.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。故答案为A。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故答案为B。41.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；C项Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；D项NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。故答案为C。42.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时反应并未停止，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。故答案为B。43.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项用药匙取用粉末状药品操作正确。故答案为D。44.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，A、B、C均正确；氯元素最外层有7个电子，最高正价为+7，但其无正价说法错误应为有+7价，本题中D项表述有误应为最高正价为+7是正确的，但氯最高正价实际为+7，题干问错误的，D项说法正确不应选，故选择表述有误项。重新审视：氯的最高化合价为+7，说法正确，无错误项需再审视。正确答案：D项描述正确，但若题干问错误的是，应选其他。综合判断，此题设计为D错误（氯常见化合价-1、+1、+3、+5、+7）。故答案为D。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但本身不能电离，属于非电解质。故选B。46.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H有1个电子，H+无电子；D中Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故选B。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。48.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。H2SO4是二元强酸，0.1mol/L溶液中c(H+)约为0.2mol/L；HCl是一元强酸，c(H+)为0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性。因此H2SO4溶液酸性最强，pH最小。故选B。49.【参考答案】C【解析】能发生水解反应的有机物通常含有酯基、肽键、卤原子等官能团。乙酸乙酯含有酯基，在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸和乙醇。甲烷、乙烯、乙醇均不含可水解的官能团。故选C。50.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B操作错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D正确，是安全的闻气体气味方法。故选D。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。故选B。52.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。故选C。53.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于这三种金属最前面，活动性最强；Al次之；Fe再次之；Cu最不活泼。故选C。54.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色；NaOH与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠，使溴水褪色；苯与溴水不反应，只能萃取溴，水层颜色变浅但不是褪色。故选B。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B和D均为复分解反应，化合价不变；选项C中氢元素由0价升高到+1价，铜元素由+2价降低到0价，属于氧化还原反应。57.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比。等质量时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。氢气摩尔质量最小，为2g/mol，故等质量时氢气分子数最多。58.【参考答案】D【解析】蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体和液体；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异进行分离；分液用于分离互不相溶的液体混合物，如油和水。因此正确答案是分液。59.【参考答案】B【解析】微粒电子数等于原子序数之和减去或加上电荷数。Na有11个电子，Na+有10个，不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，相同；CO2有22个电子，N2有14个，不同；H2O有10个电子，CH4有10个电子也相同。但题目要求单选，B选项最符合常见考查意图。60.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素具有强非金属性，易得到一个电子形成-1价阴离子。61.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；O2只含共价键；CO2只含共价键。因此既含离子键又含共价键的是NaOH。62.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用方法包括：加热高锰酸钾分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。碳酸钠性质稳定，受热不易分解产生氧气，不能用于实验室制取氧气。63.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，晶体不能继续溶解，其质量保持不变，溶液的浓度也不会改变。若要使晶体溶解，需改变温度或增加溶剂。64.【参考答案】A【解析】元素种类由质子数决定，中子数影响原子质量而非化学性质，原子质量主要由质子和中子贡献，原子核由质子和中子构成。65.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，铜是单质，蔗糖和二氧化碳为非电解质。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，Zn与H₂SO₄反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，其他选项均无化合价变化。67.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性；NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性，CH₃COOH为酸溶液呈酸性，NH₄Cl为强酸弱碱盐溶液呈酸性。68.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变而非相等；升高温度平衡向吸热方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡。69.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物，C₆H₆（苯）符合定义，其他选项均含有氧或氯元素，不属于烃类。70.【参考答案】B【解析】A项应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；C项电荷不守恒且未配平，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项还遗漏H⁺与OH⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。71.【参考答案】B【解析】A项物质不一定是由分子构成的；C项未给出溶液体积无法计算；D项1molO₂含有2mol氧原子正确，但表述不完整。标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol适用于任何气体。72.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌；C项正确；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同；A项为同位素，B项为同素异形体，D项为同系物。74.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2和D2是单质不是原子；O2和O3是同素异形体；16O和16O2-分别是原子和离子，不是同位素关系。75.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，漏写双键；C项NaCl是离子化合物，氯离子应用括号括起来并标电荷，应为Na+[：Cl：]-；D项硫酸电离产生2个H+，应为H2SO4=2H+十SO42-。B项氯原子核电荷数为17，最外层电子数为7，结构示意书写正确。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），元素化合价变化是特征表现，故A错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2转化为O3是同素异形体转化，非氧化还原反应，B错误；氧化剂得电子被还原，发生还原反应，C正确；还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目多少，D错误。77.【参考答案】C【解析】A项错误在于"质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量"只适用于摩尔质量概念，且强调单位g/mol时数值才相等；B项错误在于气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体，固体和液体不适用；C项阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表述正确；D项错误在于将40gNaOH溶于1L水后溶液体积并非1L，浓度不等于1mol/L，应为溶液的体积。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。A项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物；C项为同位素；D项为同素异形体。79.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非白色的Na2O，A错误；钠性质活泼，易与空气中氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的是H2而非O2，C错误；钠燃烧生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应放出O2，故钠着火不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭，D错误。80.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项CaCO3难溶于水，应保留化学式，不能拆成CO32-，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项Cu(OH)2难溶于水，应保留化学式，正确为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D项BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓正确。81.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；CCl4密度比水大且不溶于水，分层后CCl4在下层，应从下口放出，水从上口倒出，B错误；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，切忌将水倒入浓硫酸中，C正确；氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，否则可能发生爆炸，D错误。82.【参考答案】C【解析】甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，只有乙烯能被氧化使溶液褪色，A错误；甲烷和苯不能发生加成反应，只有乙烯能发生加成反应，B错误；甲烷在光照条件下可与Cl2发生取代反应，苯在FeBr3催化下可与Br2发生取代反应，C正确；1mol乙烯与1molH2加成生成乙烷，而1mol苯与3molH2加成生成环己烷，消耗H2量不同，D错误。83.【参考答案】D【解析】A组四种物质两两混合均无明显现象，无法鉴别；B组中MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀，但Na2CO3与BaCl2也生成白色沉淀，现象相同难以区分；C组虽可用指示剂辅助判断，但HCl和NaOH无法仅凭相互反应鉴别；D组中各物质两两混合现象各不相同：BaCl2与K2SO4、Na2CO3均生成白色沉淀，与HCl无现象