2026年北京卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO6、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气B.稀硫酸能使蓝色石蕊试纸变红C.NaOH固体易潮解，可干燥CO2D.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和水和二氧化碳7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠晶体中存在离子键，不存在共价键8、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、在一定温度下，将等物质的量的氢气和碘蒸气置于密闭容器中反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.氢气、碘蒸气和碘化氢的浓度相等D.氢气的消耗速率等于碘化氢的生成速率10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.第三周期元素从左到右金属性逐渐增强11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.K+和Ca2+12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也相同B.原子得失电子后变成离子，离子不能再变成原子C.同种元素组成的物质不一定是单质D.分子是保持物质性质的最小粒子14、将10gNaOH固体溶解在水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.2.5mol/L15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨17、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二、三周期C.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族D.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同18、下列有关实验操作的叙述，错误的是A.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧B.蒸馏时冷凝水应从冷凝管下口进上口出C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D.取用金属钠时，用镊子取出后在滤纸上吸干煤油19、标准状况下，6.72LCO2气体的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.3molD.6mol20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O23、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O25、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl26、化学反应A+2B→C的反应速率表达式正确的是A.v=c(C)/tB.v=-dc(27、下列物质中，能够与银氨溶液发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙醚28、下列原子中，第一电离能最大的是A.LiB.BeC.BD.C29、配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g30、下列分子中，空间构型为正四面体的是A.NH3B.H2OC.CH4D.BF331、关于重力势能，下列说法正确的是A.重力势能是矢量B.重力势能的大小与参考平面无关C.物体位置越高，重力势能越大D.重力做正功，重力势能增加32、两个点电荷之间的库仑力为F，若将它们的距离变为原来的2倍，则库仑力变为A.F/2B.F/4C.2FD.4F33、下列关于电功和电功率的说法正确的是A.电功是标量，电功率是矢量B.电流做功越多，电功率越大C.电功率表示电流做功的快慢D.电功的单位是瓦特34、一个理想变压器原线圈匝数为1000匝，副线圈匝数为200匝，若原线圈接在220V交流电源上，则副线圈输出电压为A.22VB.44VC.1100VD.2200V35、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳37、在一定温度下，向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，下列叙述正确的是A.水的电离程度增大B.c(H+)减小C.水的离子积常数增大D.c(OH-)减小38、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H239、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.质子数为6、中子数为8的核素：614CC.NaCl的电子式：Na+Cl-D.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、640、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C3H841、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Mg2+、Na+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、NO3-42、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.第三周期元素最高正价都等于其最外层电子数D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料44、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率，原因是增加了活化分子百分数B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率D.化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，其单位只能是mol/(L·s)45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳46、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动47、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl48、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.氧气49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.温度升高，大多数固体物质的溶解度增大50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中51、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出D.合金的硬度一般小于其组成金属52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中既含有离子键又不含共价键54、将10g某固体物质完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.无法确定55、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.实验剩余药品不能放回原试剂瓶B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.给试管内固体加热时，试管口应略向下倾斜D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，应先将试纸润湿56、下列说法正确的是A.凡是放热反应都可以自发进行B.凡是吸热反应都不能自发进行C.常温下反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D.反应速率快的反应一定是自发的57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量58、某元素原子的最外层有1个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅠA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是氢元素59、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.每消耗1molN₂同时消耗1molNH₃D.N₂的转化率不再变化60、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色的B.胶体粒子能透过滤纸也能透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀61、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙用导线连接后插入稀硫酸中，甲为正极；将丙放入乙的硝酸盐溶液中，丙表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙62、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度变为0.1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L63、某元素的原子最外层电子数为6，该元素A.一定是金属元素B.一定是氧元素C.在化合物中一定显-2价D.位于第ⅥA族64、在一定温度下的密闭容器中存在反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.容器内气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1molO₂同时生成2molSO₃D.SO₂、O₂、SO₃的浓度之比等于2:1:265、下列关于化学实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝66、将足量铁粉投入含有CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中，充分反应后，发现溶液中有不溶物存在，则反应后溶液中一定不含有的金属阳离子是A.Fe²⁺和Cu²⁺B.Cu²⁺和Fe³⁺C.Fe²⁺D.Fe³⁺67、下列关于化学用语的表示正确的是A.质量数为18的氧原子：¹⁸₈OB.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.CO₂的结构式：O-C-OD.硫离子的结构示意图：核电荷数16，核外电子排布2、8、668、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会使测定结果偏低C.水的离子积常数Kw只与温度有关D.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中再稀释69、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，生成氯代烷后1mol该氯代烷可与8molCl₂发生取代反应，由此推知该气态烃的分子式为A.C₂H₂B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₄70、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为6.02×10²³D.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体所含分子数约为0.5×6.02×10²³71、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.化学平衡移动时，反应物的转化率一定改变72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺73、下列物质的鉴别方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂B.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃C.用酚酞试液鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液D.用闻气味的方法鉴别酒精和蒸馏水74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑76、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.Ne和ArD.Cl-和K+77、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键78、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g79、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg和Cu80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可改变平衡状态81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量82、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.稀有气体元素83、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L84、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精85、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl86、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl87、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特性D.胶体不稳定，久置会分层88、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.Na、LiD.Cl、Br、I89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.配制溶液时定容后摇匀发现液面下降，再补水至刻度线C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.检验某溶液中含有SO42-时先加稀盐酸酸化90、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂能降低反应的焓变C.增大反应物浓度一定使反应速率加快D.固体表面积越大，化学反应速率越慢91、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓92、某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.只含C.H两种元素D.一定含E.H，可能含OF.只含C元素93、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.16gO2中含有NA个氧分子94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石95、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.玻璃破碎96、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳97、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶98、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石99、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原瓶C.给试管内液体加热时，试管口不对着自己或他人D.把鼻子凑到容器口闻气味100、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.二氧化碳D.氯化钠

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，故为电解质。铜是单质，不属于化合物，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O＜S，但Na＞S，顺序不完全符合；B选项N、O、F同周期，原子半径N＞O＞F，方向错误；C选项Al＜Mg＜Na，顺序正确；D选项Cl＜Br＜I，也符合递增规律。但本题要求依次增大，D选项Cl、Br、I同主族，原子半径依次增大，故选D。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C和D均为酸碱中和反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。该题考查气体摩尔体积和物质的量的计算，CO2为无色无味气体，标准状况下可用此公式计算。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应。SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应。CuO只能与盐酸反应，不与NaOH反应。两性物质还包括Al2O3、Al等，需注意区分。6.【参考答案】B【解析】A错误，浓硫酸呈酸性，氨气是碱性气体，二者会反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气。B正确，稀硫酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。C错误，NaOH能与CO2反应，不能干燥CO2。D正确，碳酸氢钠受热分解方程式为2NaHCO3加热生成Na2CO3+H2O+CO2↑，但选项描述无误，不过B也是正确的，单选题中B更直接。7.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键。B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键。D正确，氯化钠是典型的离子化合物，Na+和Cl-之间通过离子键结合。8.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的烷烃，化学式为CH4，是最简单的有机物，A正确。甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，逐步生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确。甲烷燃烧方程式为CH4+2O2点燃生成CO2+2H2O，C正确。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，D错误，故选择D。9.【参考答案】B【解析】该反应为H2+I2可逆生成2HI，反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能作为平衡标志。碘蒸气为紫色，随反应进行颜色变浅，当颜色不再变化说明碘蒸气浓度不变，达到平衡，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。D选项中两者均为生成速率方向，不能判断正逆反应速率相等。10.【参考答案】B【解析】A错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素。B正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期。C错误，稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8。D错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D错误。元素周期表的结构和元素性质的递变规律是重要的基础知识。11.【参考答案】C【解析】氯离子（Cl-）核外有18个电子，氩原子（Ar）核外也有18个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数也相等。O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数也相等。K+有18个电子，Ca2+有18个电子，电子数也相等。本题正确答案为C，因为这是最常见考查的等电子微粒组合。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，故A错误。原子得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子变回原子，故B错误。同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧混合，只含氧元素但不是单质，故C正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D错误。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变。B项是中和反应，无化合价变化。D项是复分解反应，也无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项和D项是同素异形体，均不符合题意。17.【参考答案】B【解析】短周期包括第一、二、三周期，共含18种元素，B正确。第IA族中氢是非金属元素，故A错误。元素周期表有7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故C不完整。同一主族元素化学性质相似但不完全相同，随原子序数递增性质递变，故D错误。18.【参考答案】C【解析】配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，因为定容时还需加入蒸馏水，容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，故C错误。过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处可防止滤纸破损，A正确。蒸馏时冷凝水下进上出确保充分冷凝，B正确。取用金属钠用镊子操作，D正确。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol。20.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写成化学式CaCO3而非离子形式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，离子方程式不完整，C错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，D正确。21.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，也属于弱电解质。水是极弱的电解质，几乎不导电。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是不同形态的水分子，均不符合同分异构体的定义。23.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积的基本计算。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH略大于HCl但小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，pH最大，约为13。此题考查酸碱溶液的pH比较。26.【参考答案】D【解析】根据质量作用定律，对于基元反应，反应速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，幂指数等于化学计量数。反应A+2B→C中，A的计量数为1，B的计量数为2，因此速率方程为v=k·c(A)·c²(B)。选项C缺少平方关系，故不正确。27.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基（-CHO）的特征反应。乙醛含有醛基，能与银氨溶液反应生成银镜。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙醚不含醛基，均不能发生银镜反应。此反应常用于鉴别醛类化合物，是醛类的特征反应。28.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族元素（Be）由于ns轨道全充满，能量较低，其第一电离能大于相邻的ⅢA族元素（B）。因此Be的第一电离能大于B，也大于Li和C，排序为Be>B>C>Li。29.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，其中c=0.5mol/L，V=0.1L，M(NaOH)=40g/mol，则m=0.5×0.1×40=2.0g。计算时注意将体积换算为升，并准确使用摩尔质量。此题考查溶液配制的定量计算，是基础实验技能。30.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键完全相同，分子呈正四面体构型。NH3分子中氮原子有一对孤对电子，呈三角锥形。H2O分子中氧原子有两对孤对电子，呈V形。BF3分子中硼原子采取sp²杂化，呈平面三角形。31.【参考答案】C【解析】重力势能是标量，Ep=mgh，大小与参考平面选取有关；位置越高h越大，重力势能越大；重力做正功时重力势能减小，故选C。32.【参考答案】B【解析】根据库仑定律F=kq₁q₂/r²，当距离变为2倍时，F'=kq₁q₂/(2r)²=F/4，库仑力变为原来的四分之一，故选B。33.【参考答案】C【解析】电功和电功率都是标量；电功率P=W/t表示做功的快慢，做功多但时间长，功率不一定大；电功单位是焦耳，电功率单位是瓦特，故选C。34.【参考答案】B【解析】根据变压器电压比公式U₁/U₂=n₁/n₂，代入得220/U₂=1000/200，解得U₂=44V，故选B。35.【参考答案】B【解析】氢原子核只有质子没有中子，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，B正确；质子数相同的微粒可能是分子或离子，不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，C错误；He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不相似，D错误。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子导电，是电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。37.【参考答案】D【解析】硫酸氢钠电离出H+，使溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，A错误；c(H+)增大，B错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变则Kw不变，C错误；由于Kw不变而c(H+)增大，则c(OH-)必然减小，D正确。38.【参考答案】C【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项不是氧化还原反应；C项水中O元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。因此选C。39.【参考答案】C【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标出碳碳双键，A错误；核素符号左上角为质量数，该核素质子数为6、中子数为8，质量数为14，应写作146C，B错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na+[∶Cl∶]-，C正确；S2-核外有18个电子，排布为2、8、8，D错误。40.【参考答案】D【解析】1mol有机物CxHyOz完全燃烧耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。A项CH4耗氧2mol；B项C2H6耗氧3.5mol；C项C2H5OH耗氧3mol；D项C3H8耗氧5mol。因此消耗氧气最多的是C3H8，选D。41.【参考答案】D【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O不能共存；C项Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，选D。42.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C错误；过滤时玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，D正确。43.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；O无最高正价+6，F无正价，C错误；半导体材料如硅、锗位于金属与非金属分界线附近，D正确。44.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变，B错误；只有有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，C错误；反应速率单位还可以是mol/(L·min)等，D错误。45.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳也不是电解质。46.【参考答案】B【解析】普通氢原子不含中子，A错误；原子核由质子和中子构成，体积很小但集中了几乎全部质量，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；电子在核外空间运动，D错误。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；A是中和反应，C是分解反应，D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化。48.【参考答案】B【解析】二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与氢氧化钠反应；氯化钠与氢氧化钠不反应；氧气常温下也不与氢氧化钠反应。49.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾，D正确。50.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，A错误；加热液体时试管口不能对着自己或他人，B错误；托盘天平使用遵循左物右码原则，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，D错误。51.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密氧化膜保护内部金属，铝制品比铁更耐腐蚀，B错误；铁活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁钉表面有红色铜析出，C正确；合金硬度一般大于其组成金属，D错误。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；氢气和重氢也是同位素关系。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化钠只含离子键，不含共价键，D正确。54.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，本题中溶质10g、溶剂90g，溶液质量为100g，计算得溶质质量分数为10%。55.【参考答案】D【解析】实验剩余药品一般不能放回原瓶防止污染，A正确；量筒读数时视线与凹液面最低处平齐，B正确；给固体加热试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，C正确；pH试纸使用时不能润湿，否则相当于稀释溶液影响测定结果，D错误。56.【参考答案】C【解析】反应能否自发与放热吸热无绝对关系，还要考虑熵变，A、B错误；常温下该反应不能自发说明ΔG>0，该反应气体分子数增多熵增ΔS>0，由ΔG=ΔH-TΔS可知ΔH必须大于0，C正确；反应速率与自发性无必然联系，D错误。57.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料，裂化才是为了提高汽油产量和质量，D错误。58.【参考答案】C【解析】最外层1个电子的元素可能是氢（非金属）或第ⅠA族的锂、钠、钾等金属元素，还可能是某些过渡金属如铬、铜等，所以可能是金属也可能是非金属，A、B、D都过于绝对。59.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，A正确；浓度相等不能作为平衡标志，B错误；消耗N₂和消耗NH₃都是正反应方向，C错误；转化率不变说明反应达到平衡，D正确。本题问能说明平衡的选项，A、D都对，但单选题中最标准的是D。60.【参考答案】C【解析】胶体可以有颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。61.【参考答案】C【解析】甲乙组成原电池，甲为正极说明乙比甲活泼；丙能置换出乙说明丙比乙活泼。综合可知金属活动性顺序为丙>乙>甲。62.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L；溶液具有均一性，取出部分浓度不变，B错误；定容时俯视使溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。63.【参考答案】D【解析】最外层6个电子的元素位于第ⅥA族，可能是氧、硫、硒等，不一定是金属也不一定是氧，A、B错误；该元素在化合物中不一定显-2价，如硫可显+4、+6价，C错误；最外层6电子确定位于ⅥA族，D正确。64.【参考答案】D【解析】A中两者都是正反应速率，不能说明平衡；气体质量和体积都不变，密度始终不变，B不能说明；C中消耗O₂和生成SO₃都是正反应方向，不能说明；D中各物质浓度保持不变才是平衡标志，若浓度比为2:1:2且不再变化可说明平衡。65.【参考答案】C【解析】A描述现象不能说出生成物名称，应描述为生成黑色固体；B中红磷燃烧产生白烟而非雾；硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，C正确；二氧化碳溶于水生成碳酸使石蕊变红，D错误。66.【参考答案】B【解析】铁粉先与Fe³⁺反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，再与Cu²⁺反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。由于有铁粉剩余，说明Fe³⁺和Cu²⁺都已完全反应，溶液中一定不含这两种离子。67.【参考答案】A【解析】质量数为18的氧原子表示为¹⁸₈O，A正确；B中氯离子周围应有8个电子且要标括号和电荷；C中CO₂结构式应为O=C=O；硫离子核外应有18个电子，排布为2、8、8，D错误。68.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与强弱电解质无必然联系，A错误；锥形瓶润洗使待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，B错误；Kw只受温度影响，C正确；FeCl₃易水解，加盐酸抑制水解，D正确。本题单选应选最准确的C。69.【参考答案】A【解析】1mol烃最多与2molHCl加成说明含2个双键或1个三键。加成后生成C₂H₄Cl₂，1mol该物质可与8molCl₂发生取代说明有8个H可被取代，原烃分子式为C₂H₂。验证：乙炔与2molHCl加成生成1,1-二氯乙烷或1,2-二氯乙烷，含4个H，理论上可与4molCl₂取代，题目数据有误应选A。70.【参考答案】D【解析】A错误，有些物质是单原子分子；B错误，只适用于气体；C错误，未告知溶液体积；D正确，N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA。71.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率都增大，A错误；催化剂降低活化能提高活化分子百分数，B正确；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，但若两边气体分子数相等则不移动，C错误；平衡移动时转化率不一定改变，如等体积反应增大压强平衡不移动，D错误。72.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中四种离子互不反应，可大量共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。73.【参考答案】D【解析】N₂和CO₂都不支持燃烧，木条都熄灭，A错误；BaCl₂与Na₂SO₄生成白色沉淀但与NaNO₃不反应，可鉴别，B正确；酚酞遇Na₂CO₃（水解显碱性）变红，遇NaCl不变色，可鉴别，C正确；酒精有特殊气味水无味，D正确。本题BD都合理，单选选最直接的D。74.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项和D项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。76.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等；Na+核外电子数为11-1=10，Ne核外电子数为10，但本题A项更直接；Ne为10，Ar为18；Cl-核外电子数为17+1=18，K+核外电子数为19-1=18，A项正确且最符合题意。77.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中一定含有金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。78.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量为0.5×44=22g，故选B。79.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu，铁能与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2，但不能置换出Mg。因此滤渣中一定含有生成的铜，铁可能有剩余也可能反应完全，镁一定不存在，故选B。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，C错误；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡状态，D错误。81.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应用火柴点燃，A错误；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体溅出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，D正确。82.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，统称为卤族元素。卤族元素均为非金属元素，但B项不如C项准确具体，且A项和D项明显错误，故选C。83.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸溶液中水电离出的H+等于水电离出的OH-，根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L，故选C。84.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水中都不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质需注意两点：一是必须是化合物，二是自身能电离出离子导电。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为化合反应，各元素化合价也未发生变化。86.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl中只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键；NaOH中既含离子键又含共价键；NH4Cl中既含离子键又含共价键。解题关键是区分离子化合物与共价化合物，并注意某些化合物中可能同