2026年北京培黎职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京培黎职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核内都含有质子和中子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.原子的质量主要集中在电子上2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6、将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.约为5但小于5C.等于5D.大于57、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体8、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料通常比正极活泼9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)可逆C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度不变D.单位时间内生成C和D的物质的量相等10、0.5mol某有机物完全燃烧生成2molCO2和2molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H4B.C4H8C.C2H4OD.C2H611、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.电子在原子核外做固定圆周运动12、下列各组元素中，原子半径依次减小的一组是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I13、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.所有单质分子中都含有共价键14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液16、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精17、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸18、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O20、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.反应停止进行B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度保持不变D.N₂全部转化为NH₃21、某元素X的气态氢化物为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物化学式可能是A.HXO3B.H2XO3C.HXO4D.H3XO422、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COO-)B.c(H+)/c(CH3COOC.KaD.溶液的导电能力23、关于金属冶炼的下列说法正确的是A.电解熔融AlCl3可制备金属铝B.热分解法适用于所有不活泼金属的冶炼C.高温下用CO还原Fe2O3炼铁属于热还原法D.钠能从TiCl4溶液中置换出钛24、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中再加水稀释C.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管D.中和热测定实验中，大小烧杯之间填充碎泡沫塑料是为了保温隔热25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.元素周期表有7个周期、7个族C.元素周期表有8个周期、16个族D.元素周期表有9个周期、18个族27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=点燃=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O28、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中一定不含共价键29、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO32、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻33、将足量铁粉放入稀硫酸中，充分反应后，溶液中主要存在的金属离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.Fe³⁺和Fe²⁺D.无法确定34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用酒精灯直接加热浓硫酸D.用100mL量筒量取8.5mL液体36、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、二氧化碳B.液态氧、水C.铁、食盐水D.氢气、氧气37、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.可以用丁达尔效应区分溶液和胶体D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应39、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag40、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的水和氧气反应41、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)正反应速率增大的措施是A.充入少量氦气B.减小A的浓度C.升高温度D.及时分离出C42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的负极发生还原反应D.所有化学反应都可以设计成原电池43、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇能和金属钠反应生成氢气C.乙酸和乙醇都不能与水互溶D.淀粉和纤维素互为同分异构体44、将5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为846、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.氮气、氯酸钾D.铜、硫磺47、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化C.失电子的物质发生还原反应D.氧化反应与还原反应可以独立发生48、下列物质在水溶液中能大量共存的一组是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻49、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔50、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可治疗胃酸过多51、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg和Mg²⁺D.Cl⁻和Ar52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键53、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，能使正反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.减小N₂的浓度D.使用催化剂54、关于元素的金属性和非金属性，下列说法正确的是A.金属性：Na＜MgB.非金属性：F＜ClC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)₃＞NaOHD.气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S55、常温下，下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.C和H₂OD.NH₄⁺和Na⁺58、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O60、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液61、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就无法移动62、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.3L0.1mol/LAlCl₃溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液63、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O₂D.H₂O64、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族65、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己66、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木材燃烧67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳68、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和H269、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.蒸馏时冷凝水从冷凝管上口进下口出C.用分液漏斗分离水和乙醇D.点燃氢气前需先检验纯度70、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.置换出红色的铜B.有红色沉淀生成C.有气泡产生，生成蓝色沉淀D.无现象71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物72、一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂可提高N2的平衡转化率C.当v正(N2)=v逆(NH3)时反应达到平衡D.增大压强平衡向生成氨的方向移动73、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯74、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAC.常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NAD.1molNa与足量Cl2反应转移电子数为2NA75、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、SO42-、NO3-76、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.给试管加热时试管口对着自己D.倾倒液体时标签向着手心77、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.凡均一、稳定的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液78、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值为7的溶液呈酸性C.pH值为0的溶液呈中性D.pH值小于7的溶液呈酸性79、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨80、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数和中子数一定相等D.电子在原子核外做无规则运动81、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂82、将少量钠单质投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠剧烈反应，产生气体D.溶液变为红色83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl84、下列各组微粒中，具有相同电子总数的是A.Na⁺和K⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和NeD.H₂O和NH₃85、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的左下角D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大87、下列实验操作或安全措施中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶88、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH₄和C₂H₆B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.正丁烷和异丁烷89、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu93、关于化学平衡状态的说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化为生成物94、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂95、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、下列关于原电池的说法正确的是A.将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.正极发生还原反应97、下列各组有机物互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙酸D.正丁烷和异丁烷98、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.pH>7的溶液一定是碱性溶液C.中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D.酸溶液中不存在OH⁻99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰石100、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质差异很大B.同位素的质量数相同，质子数不同C.氕、氘、氚互为同位素D.同位素的中子数相同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素；C项正确，同位素具有相同的质子数和核外电子排布，化学性质几乎相同；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小。2.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N与H之间为共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。3.【参考答案】A【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。A项O、S同主族半径增大，S、Na同周期Na在右半径反而增大，整体O<S<Na，正确；B项同周期从左到右半径减小；C项同主族从上到下半径增大；D项同周期从左到右半径减小。故选A。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项错误，碳酸钙难溶应写化学式，不能拆成CO32-；C项正确，氢氧化铜为难溶物写化学式，与H+反应生成Cu2+和水；D项错误，电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。6.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离。若为强酸稀释100倍，pH由3变为5；但醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，氢离子浓度降低幅度小于强酸，因此pH增大但增大量不足2个单位，即pH约为5但小于5。7.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气；B项错误，油脂不是高分子化合物；C项错误，乙烯含碳碳双键能使高锰酸钾褪色，乙烷不能；D项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体。8.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项错误，正极发生还原反应；D项正确，在原电池中通常活泼金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极。9.【参考答案】BC【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A错误；A为固体，气体总质量变化而体积不变，密度不变说明已达平衡，B正确；B的浓度不变是平衡标志，C正确；生成C和D始终是1:1，无法判断是否平衡，D错误。10.【参考答案】B【解析】0.5mol有机物生成2molCO2，则1mol有机物含4mol碳原子；生成2molH2O，则1mol有机物含8mol氢原子。故分子式为C4H8，可能为烯烃或环烷烃。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，故A错误。原子质量数为质子数加中子数，电子质量极小可忽略，质量主要集中在原子核，B正确。氢原子（¹H）原子核中只有质子没有中子，C错误。电子运动无固定轨道，D错误。12.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。B项F、O、N同周期但顺序错误，应为N>O>F；C项Li、Na、K同主族从上到下半径增大；D项Cl、Br、I同主族从上到下半径增大。13.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，B正确。含共价键的化合物不一定是共价化合物，A错误。共价化合物中只含共价键，C错误。稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，B项为中和反应，D项为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】C【解析】pH反映溶液酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl和H₂SO₄均为强酸溶液，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH为强碱溶液，pH大于7，为最大。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。17.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯含有碳碳双键，易被酸性KMnO₄氧化使其褪色。甲烷为饱和烃性质稳定；苯性质较稳定不与酸性KMnO₄反应；乙酸不含不饱和键，均不使酸性KMnO₄褪色。18.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项中D为²H，两者分子式不同，不互为同分异构体。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A、B错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，C正确。可逆反应不能完全进行到底，N₂不可能全部转化，D错误。21.【参考答案】C【解析】气态氢化物为H2X，说明X最低负价为-2，则X属于第ⅥA族元素，最高正价为+6。最高价氧化物为XO3，对应水化物为HXO4或H2XO4。选项中只有HXO4符合，如H2SO4可写作H2SO4即HXO4形式。故选C。22.【参考答案】B【解析】稀释促进电离，但各离子浓度均减小，A错误；Ka只与温度有关，稀释不变，C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。c(H+)/c(CH3COOH)中，稀释使电离度增大，比值增大。故选B。23.【参考答案】C【解析】AlCl3是共价化合物，熔融不导电，应电解熔融Al2O3，A错误；热分解法只适用于少数极不活泼金属如Hg、Ag，B错误；CO还原Fe2O3是典型的热还原法，C正确；Na与TiCl4溶液中的水先反应，D错误。故选C。24.【参考答案】B【解析】A中pH试纸读数只能为整数；B中加盐酸抑制Fe3+水解，操作正确；C中稀硝酸与Ag反应慢，应用稀硝酸或浓硝酸，但实验室常用稀硝酸清洗银镜，此选项表述不严谨；D描述正确。综合分析最准确为B。故选B。25.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；海水中溶解有多种盐类。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。混合物则由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。本题选C。26.【参考答案】A【解析】现代元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族。同周期元素电子层数相同，从左到右原子序数依次递增；同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增多。本题选A。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。C项中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，有化合价升降，属于氧化还原反应。本题选C。28.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和NH₃都有10个质子但不是同种元素；B项错误，He和Mg最外层都是2个电子但不在同一族；C项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D项错误，离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键。本题选C。29.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaCl)=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时要注意单位换算，体积要用升作单位。配制溶液时需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器。本题选A。30.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H₂；C项错误，苯分子中没有典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽都写成(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体。本题选B。31.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，又能与碱反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。本题选A。32.【参考答案】C【解析】A项错误，Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀；B项错误，H⁺与OH⁻会反应生成水；C项正确，四种离子间不发生任何反应；D项错误，Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀。离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。本题选C。33.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。该反应中Fe被氧化为Fe²⁺，不是Fe³⁺。要得到Fe³⁺需要用氧化性更强的酸如浓硫酸或硝酸，且要注意钝化现象。本题选B。34.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，平衡的本质是v(正)=v(逆)≠0；C项错误，平衡受温度、浓度、压强等因素影响会移动；D项错误，平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，具体取决于反应的起始条件和平衡常数。本题选B。35.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，汽油不溶于水，可用分液漏斗分离；C项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项错误，量取8.5mL液体应选用10mL量筒以提高精度。本题选B。36.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。液态氧是只含氧元素的纯净物，属于单质；水是氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。A中空气是混合物；C中食盐水是混合物；D中氧气是单质不是化合物。37.【参考答案】C【解析】胶体微粒表面积大，可以吸附带电粒子，但胶体本身呈电中性，A错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，不能透过半透膜，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可用此方法区分，C正确；胶体属于介稳体系，相对稳定，D错误。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是酸碱中和反应，非氧化还原；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。39.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式；C正确；D电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。40.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，C正确；钠保存在煤油中可以隔绝空气，D描述正确但不是最佳选项。41.【参考答案】C【解析】恒温恒容下充入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，A错误；减小反应物浓度，正反应速率减小，B错误；升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，C正确；分离出C，生成物浓度减小，平衡正向移动但正反应速率减小，D错误。42.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B正确；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C错误；只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，D错误。43.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇中含羟基，能与金属钠反应放出氢气，B正确；乙酸和乙醇都能与水互溶，C错误；淀粉和纤维素分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。44.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故选B。45.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。46.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A中空气是混合物；B中铁是单质、水是化合物，顺序不符合题意；C中氮气是单质，氯酸钾（KClO₃）是化合物，符合题意；D中硫磺是单质。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A错误，如石墨转化为金刚石有单质参加但不是氧化还原反应；C错误，失电子的物质发生氧化反应；D错误，氧化反应与还原反应必然同时发生。48.【参考答案】C【解析】离子共存的关键是离子间不能发生反应。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。49.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只；B错误，试管口不能对着自己或他人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D正确，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。50.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧，B正确；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。51.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同；Na有11个电子，Na⁺有10个；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个；Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子。B正确，D中Cl⁻和Ar也相同，但题目为单选B最优。52.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，D正确。53.【参考答案】D【解析】降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率减小；使用催化剂可以降低反应活化能，增大单位体积内活化分子数，从而增大正、逆反应速率，D正确。该反应为放热反应，升温可提高速率但使平衡逆向移动。54.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，故金属性Na＞Mg，A错误；同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，B错误；碱性NaOH＞Al(OH)₃，C错误；非金属性Cl＞S，故气态氢化物稳定性HCl＞H₂S，D正确。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不使石蕊变色；Na₂CO₃溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝；CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；NaOH为强碱，使石蕊变蓝。故选C。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质，故选C。57.【参考答案】D【解析】O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但A选项中氧原子序数为8，镁为12，计算可得两者电子数确实相等，但题目要求选最准确的一组。Na⁺有10个电子，Ne也有10个电子；C选项中碳有6个电子，水分子有10个电子。D选项中NH₄⁺有10个电子（氮7+氢4-1），Na⁺也有10个电子，故选D。58.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，因此n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变，故选C。60.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；Na₂CO₃溶液水解呈碱性，使石蕊变蓝，故选C。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡受温度、压强、浓度等因素影响可以发生移动，D错误，故选B。62.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的比较。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.1mol/L。Cl⁻浓度最大的是AlCl₃溶液，为0.3mol/L，故选C。63.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H—Cl是极性键；NaCl是离子键；O₂中O=O是非极性键；H₂O中H—O是极性键，故选C。64.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，故选C。65.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，防止失火，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，C正确；给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，D错误，故选C。66.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，木材燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。故答案选C。67.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，分别属于非电解质和非电解质（其水溶液导电是因与水反应生成碳酸所致）。故答案选B。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。H2O和D2O是化合物。1H是原子，H2是单质，二者不是同位素关系。故答案选B。69.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯等玻璃仪器中称量，不能放在滤纸上，A错误。蒸馏时冷凝水应下口进上口出，使冷凝管内充满水，冷凝效果好，B错误。水和乙醇互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C错误。氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸，D正确。故答案选D。70.【参考答案】C【解析】钠的活泼性很强，投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到有气泡产生；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能直接从盐溶液中置换出金属铜。因此观察到的现象是有气泡产生且生成蓝色沉淀。故答案选C。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根与氯离子之间为离子键，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），也可能是共价化合物，D正确。故答案选D。72.【参考答案】D【解析】升高温度正、逆反应速率均增大，A错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，B错误。达到平衡时应有v正(N2):v逆(NH3)=1:2，当v正(N2)=v逆(NH3)时反应未达平衡，C错误。该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，D正确。故答案选D。73.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键可发生加成反应，但不能水解，A错误。乙酸含羧基可发生酯化反应，但不能加成也不能水解，B错误。乙酸乙酯可发生水解反应，但不能发生加成反应，C错误。氯乙烯既含碳碳双键可发生加成反应，又可发生加聚反应，同时卤代烃官能团在一定条件下可水解，D正确。故答案选D。74.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。未告知溶液体积，无法计算Na+数目，B错误。O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个，C正确。Na与Cl2反应生成NaCl，1molNa转移1mol电子，D错误。故答案选C。75.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误。Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误。NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误。D组离子之间不发生任何反应，能大量共存。故答案选D。76.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出引起火灾。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。倾倒液体时标签向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签。77.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的特征是均一性和稳定性，溶液都是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，浓溶液也不一定是饱和溶液。78.【参考答案】D【解析】pH值可以表示溶液的酸碱性强弱。pH值小于7时溶液呈酸性，pH值越小酸性越强。pH值等于7时溶液呈中性。pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强。pH值为0的溶液酸性很强，不是中性。pH值为7的溶液是中性的。79.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气(O₂)和臭氧(O₃)都是由氧元素组成的单质，但分子结构和性质不同，属于同素异形体。水和重水是化合物；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；金刚石和石墨虽也是同素异形体，但本题正确答案为B，因为氧气和臭氧是最典型的同素异形体代表。80.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子只有质子和电子，不含中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，它们的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核；C项错误，质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项错误，电子在核外特定区域运动，并非完全无规则。81.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。判断化学键类型时需注意：活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，非金属元素之间一般形成共价键。82.【参考答案】D【解析】钠与水反应的实验现象为：钠浮在水面（密度比水小），熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低），四处游动并发出嘶嘶声（产生氢气），反应后溶液呈碱性。若滴加酚酞试液，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，而非溶液本身变红。D项描述错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。84.【参考答案】D【解析】A项Na⁺含10个电