2026年北京政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氢气和氘气B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧3、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.1.4g/mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.5g氢氧化钠固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用10mL量筒量取5.00mL稀盐酸D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度6、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl7、工业上常用浓硝酸与铜反应制取NO2，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A.HNO3只表现氧化性B.HNO3只表现酸性C.HNO3既表现氧化性又表现酸性D.NO2是还原产物8、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.同一元素的各种同位素化学性质几乎相同C.原子核外的电子排布与元素的化学性质无关D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族9、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的总压强不再发生变化D.反应已经停止10、将足量的铁粉投入一定量的稀硫酸中，充分反应后，若要使产生的氢气量增加，同时又不改变反应速率，可采取的措施是A.加入少量稀盐酸B.加入少量硫酸铜溶液C.加入少量CH3COONa固体D.加入少量水11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳12、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N213、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第二周期元素最高正价等于其族序数C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀15、将3mol/L的NaOH溶液100mL与2mol/L的NaOH溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.2.2mol/LB.2.4mol/LC.2.6mol/LD.2.8mol/L16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨17、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2发生合成氨反应，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应C.容器中气体的总压强不再发生变化D.反应已经完全停止18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都不能与钠反应D.石油分馏可以获得乙烯、丙烯等化工原料19、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用过滤的方法分离淀粉溶液和氯化钠溶液C.用pH试纸测定氯水的pH值D.用NaOH溶液除去Fe(OE.3中混有的Al(OF.320、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为正反应放热的可逆反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.加入催化剂，能提高SO2的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.使用过量氧气可使SO2完全转化为SO321、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹⁴CD.CH₄和C₂H₆23、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的物质一定是原子晶体D.稀有气体分子中不含共价键24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.零族元素的原子最外层电子数都是825、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将蒸馏水加入容量瓶中至刻度线C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测量27、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaHSO₄28、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，反应的ΔH增大D.该反应在任何温度下都能自发进行29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、H⁺、SCN⁻、Cl⁻30、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧33、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.NH3+HCl=NH4Cl35、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO37、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NO2D.O238、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层均为8个电子D.第VIIA族元素又称卤族元素39、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.50mL3mol/LNaCl溶液40、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2)=c(H2)C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.混合气体的总质量不变41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物44、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑45、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.v(H2)=v(HC.混合气体的压强不再改变D.混合气体的密度不再改变48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔49、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液不变色50、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CH3Cl51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.汽油挥发53、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一边54、下列微粒中，质子数与核外电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Ne55、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子序数相同C.主族元素都是金属元素D.稀有气体元素都在同一族56、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.氢氧化钠固体57、下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液58、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O==通电==2H2↑+O2↑B.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.CaCO3==高温==CaO+CO2↑D.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O59、下列有关燃烧与灭火的说法，正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.降低可燃物的着火点可以灭火C.用水灭火是为了降低温度至着火点以下D.只要温度达到着火点，物质就能燃烧60、下列关于金属活动性顺序的说法，错误的是A.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来B.金属活动性越强，其单质越活泼C.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢D.金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO363、下列物质中，分子空间构型为正四面体的是A.NH3B.H2OC.CH4D.CO264、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO265、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释NaCl溶液B.加入少量NaHSO4固体C.加热纯水D.加入少量CH3COONa固体66、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴水褪色67、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.第ⅡA族元素C.稀有气体元素D.不能确定68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-69、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe或Cu70、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应物的转化率越高C.K随浓度改变而改变D.K随压强改变而改变71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石72、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发73、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.ClC.MgD.O²⁻74、下列元素中，属于金属元素的是A.硫B.氧C.铁D.氮75、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.失去7个电子C.得到1个电子D.得到7个电子76、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水77、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂79、下列操作中，能得到溶液的是A.将泥沙加入水中搅拌B.将植物油加入水中振荡C.将蔗糖加入水中搅拌D.将粉笔灰加入水中搅拌80、实验室制取氧气时，可用于做反应容器的仪器是A.量筒B.集气瓶C.试管D.漏斗81、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH382、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含离子键的化合物一定是离子化合物83、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水84、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl85、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素都是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强86、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后摇匀，液面低于刻度线再加水至刻度88、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯水属于混合物B.生铁属于纯净物C.烧碱属于碱D.纯碱属于氧化物89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-90、下列关于化学能与热能关系的说法正确的是：A.所有化学反应都伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定很快D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行91、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O95、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉96、下列气体中，密度最小且最能燃烧的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气97、实验室制取氧气时，可用排水法收集的原因是A.氧气密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气能溶于水D.氧气易液化98、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂C.pH值越大，酸性越强D.碳酸钠俗称小苏打99、1molH₂SO₄中含有的氢原子数为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.2100、下列有机物中，属于烃类的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。解题关键在于明确电解质的概念要求：必须是化合物，且能自身电离导电。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。氢气和氘气是同种元素的不同核素组成的单质；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体，而非同分异构体。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气或一氧化碳。计算时注意体积单位与气体摩尔体积单位一致，应用公式M=m/n进行求解。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生改变。5.【参考答案】D【解析】A错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取5.00mL；D正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。本题考查基本实验操作规范。6.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸，pH最小；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于HCl；0.1mol/LNaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pH最大；0.1mol/LNaCl为中性溶液，pH=7。故pH最大的是NaOH溶液。7.【参考答案】C【解析】反应中部分氮元素化合价从+5价降低到+4价，HNO3作氧化剂，表现氧化性；另一部分氮元素化合价不变，以NO3-形式存在于Cu(NO3)2中，表现酸性。NO2是硝酸被还原后的产物，是还原产物。4molHNO3中，2mol表现氧化性，2mol表现酸性，故HNO3既表现氧化性又表现酸性。8.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核内没有中子，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；最外层电子数决定元素化学性质，C错误；He最外层2个电子，Mg最外层也是2个电子，但He属于0族，Mg属于ⅡA族，D错误。9.【参考答案】C【解析】A项浓度比等于化学计量数之比，不是平衡标志，错误；B项消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，是平衡标志，正确；D项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，错误。10.【参考答案】D【解析】A项加入稀盐酸会增大H+浓度，速率加快，不符合；B项Fe置换出Cu形成原电池，速率加快，不符合；C项CH3COONa与H+结合生成弱酸CH3COOH，H+浓度减小，速率减慢，不符合；D项加水稀释，H+浓度减小，速率减慢，但题目要求不改变速率，因此排除。重新分析：足量铁粉与稀硫酸反应，氢气总量由H2SO4的物质的量决定。只有加入水会增加溶液体积但H+物质的量不变，氢气量不变。正确答案为C，加入CH3COONa会消耗H+使速率降低，但铁的物质的量足量，最终H+全部反应，氢气量不变，速率减慢。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，但它们本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠固体。12.【参考答案】A【解析】A项中Na原子有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，质子数相同但电子数不同，符合题意。B项中O2-和F-均有10个质子和10个电子。C项中H2O和NH3均有10个质子和10个电子。D项中CO和N2均有14个质子和14个电子。因此答案为A。13.【参考答案】D【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。第二周期中氟元素没有正价，氧也没有最高正价等于族序数的规律，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变。B项中各元素化合价均未改变。D项中各元素化合价均未改变。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。因此答案为C。15.【参考答案】B【解析】混合前后溶质的物质的量不变。第一种溶液中NaOH的物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol。第二种溶液中NaOH的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol。混合后总物质的量为0.3mol+0.4mol=0.7mol，总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L。混合后浓度为0.7mol÷0.3L≈2.33mol/L，约等于2.4mol/L。因此答案为B。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此答案为B。17.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的必要条件。B项反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，并未停止。C项合成氨反应前后气体分子数不同，当压强不变时说明各组分含量不再变化，达到平衡状态。D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此答案为C。18.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，说明乙烯具有还原性，B正确。乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，C错误。石油分馏得到的是各种烃的混合物，乙烯和丙烯主要通过石油裂解获得，D错误。因此答案为B。19.【参考答案】D【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A错误。淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，不能用过滤方法分离，应使用渗析法，B错误。氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH值，C错误。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可以用NaOH溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，D正确。因此答案为D。20.【参考答案】C【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但由于正反应放热，逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动，A错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高SO2的转化率，B错误。该反应前后气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，C正确。可逆反应不能进行到底，使用过量氧气可以提高SO2转化率但不能使其完全转化，D错误。因此答案为C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体。A项为化合物，C项为同位素，D项为同系物。23.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如SiO₂熔化时破坏共价键，但它是原子晶体，表述不够严谨；D项正确，稀有气体是单原子分子，分子内不存在共价键。24.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项正确，过渡元素包括第ⅢB到第ⅡB族，全部是金属元素；C项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族）；D项错误，氦原子最外层电子数是2。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是化合反应，无化合价变化。26.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶定容；C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中；D项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。27.【参考答案】B【解析】CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；C项NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；D项NaHSO₄在水中完全电离出H⁺，溶液呈强酸性。28.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A项错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，B项正确；催化剂只改变反应速率，不改变ΔH，C项错误；该反应ΔH<0，ΔS<0，在高温下不一定自发，D项错误。29.【参考答案】C【解析】A项中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；B项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Fe³⁺与SCN⁻生成络合物Fe(SCN)₃，不能大量共存。30.【参考答案】D【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，乙醇能发生酯化反应，乙酸能与醇发生酯化反应，但不能说乙酸发生酯化反应；C项错误，淀粉和纤维素的通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，氧气和臭氧也是同素异形体，均不符合题意。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本计算。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。35.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na+核外有10个电子，结构相同；Cl-有18个电子，S2-有18个电子，K+有18个电子，均与氖原子电子层结构不同。36.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。37.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集；HCl极易溶于水，SO2易溶于水，NO2能与水反应，均不能用排水法收集。38.【参考答案】B【解析】过渡元素位于周期表中间部分，全部是金属元素，B正确；第IA族中氢是非金属元素，A错误；稀有气体中氦最外层为2个电子，C错误；第VIIA族元素又称卤族元素，D也正确。本题单选最佳为B。39.【参考答案】A【解析】1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=3mol/L，浓度相等；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。注意题意问的是浓度相等而非物质的量相等，故选A错误，正确答案为B。40.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C项中生成N2为逆反应，生成NH3为正反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明v正=v逆。A项未指明正逆反应方向；B项浓度关系不能说明平衡；D项根据质量守恒，反应前后总质量始终不变。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故本题选C。42.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子；C有6个电子，Si有14个电子；H有1个电子，H+没有电子。因此O2-和Mg2+核外电子数相等，均为10个。故本题选B。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键，B错误；AlCl3是共价化合物，含有共价键，C错误；NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，D正确。故本题选D。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故本题选C。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。故本题选A。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故本题选B。47.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和密度始终不变，不能作为平衡标志。I2蒸气呈紫色，颜色不再改变说明I2浓度不再变化，反应达到平衡。正逆反应速率相等应为v正(H2)=v逆(HI)×1/2。故本题选A。48.【参考答案】D【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；托盘天平称量时应左物右码，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故本题选D。49.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密的氧化膜，保护内部金属不被继续氧化，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误；氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可治疗胃酸过多，C正确；FeCl3能与铜反应生成FeCl2和CuCl2，溶液由黄色变为蓝绿色，D错误。故本题选C。50.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。CH4和C2H6都是饱和烃；C2H4分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH3Cl是卤代烃不属于烃类。故本题选C。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水含氯化钠和水，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物。52.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；汽油挥发只是状态改变。53.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D正确，过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，防止滤纸破损。54.【参考答案】D【解析】原子中质子数等于核外电子数。Na+是钠原子失去1个电子形成的，质子数11大于电子数10；Cl-是氯原子得到1个电子形成的，质子数17小于电子数18；O2-是氧原子得到2个电子形成的，质子数8小于电子数10；Ne是氖原子，质子数10等于电子数10。55.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期元素原子序数从左到右依次递增，B错误；主族元素包含金属和非金属元素，C错误；0族只有7个元素，氦在第一周期，其余在第二至第六周期，D错误。56.【参考答案】C【解析】导电需要存在自由移动的带电粒子。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，无自由离子，不导电；铜丝中有自由电子，能导电；氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电。57.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液的特征是均一、稳定的混合物，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，但大多数物质相反，D错误。58.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B中铁单质置换出铜单质，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。59.【参考答案】C【解析】燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，A、D错误；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，B错误；用水灭火主要是降低温度至可燃物的着火点以下，C正确。60.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序中，前面的金属能置换后面的金属及其盐溶液，A正确；金属活动性越强，单质越活泼，B正确；排在氢前面的金属能置换酸中的氢，C正确；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，所以铝制品更耐腐蚀，但这与活动性强弱无直接关系，D错误。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】CH4分子中碳原子采取sp3杂化，4个C-H键完全相同，空间构型为正四面体；NH3是三角锥形；H2O是V形；CO2是直线形。64.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时物质的量最大，体积最大。65.【参考答案】B【解析】NaHSO4在水中电离出H+，抑制水的电离，但H+使溶液呈酸性。A中NaCl不影响水的电离；C中加热促进水的电离，但纯水仍呈中性；D中CH3COO-水解促进水的电离，但溶液呈碱性。66.【参考答案】A【解析】A正确，乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与Na反应；B错误，油脂不是高分子；C错误，淀粉和纤维素n值不同，分子式不同；D错误，苯不能使溴水褪色，只能萃取。67.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族金属（如Mg），也可能是He（稀有气体），还可能是过渡金属（如Fe）。因此不能确定具体是哪类元素。68.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中各离子不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。69.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不与稀盐酸反应。铁粉反应溶解，铜粉不反应，所以滤渣中一定含有铜。70.【参考答案】B【解析】K只与温度有关，与浓度、压强无关。K越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。K与反应速率无关，反应速率取决于活化能和温度。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。72.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。故选B。73.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8；Cl原子核外有17个电子；Mg原子核外有12个电子；O²⁻核外有10个电子但排布不同。故选A。74.【参考答案】C【解析】硫、氧、氮均为非金属元素，在周期表中位于右上角区域。铁是典型的金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性，在周期表中位于过渡金属区域。故选C。75.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8电子稳定结构。得到电子后形成带1个单位负电荷的阴离子。失去电子需要较高能量，不易发生。故选C。76.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液中不存在自由移动的离子，不导电；蒸馏水几乎不导电。故选C。77.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。阿伏伽德罗定律表明，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。故选B。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同。故选C。79.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液。泥沙、粉笔灰不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液。故选C。80.【参考答案】C【解析】试管可用作少量试剂的反应容器，在实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，反应在试管中进行。量筒用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体；漏斗用于过滤或转移液体。故选C。81.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），二者核外电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；CO有14个电子，N2有14个电子但题目问的是粒子而非分子整体；H2O有10个电子，NH3有10个电子。选项B最符合题意。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离