2026年南京城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.汽油挥发D.玻璃破碎2、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳3、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶4、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子6、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化铁FeCl2C.硫酸铝Al2SO4D.氢氧化钾KOH7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时用手直接拿取砝码D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌8、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.大理石10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验时剩余的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔11、下列变化中，属于化学变化的是A.水分蒸发B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.石蜡熔化12、下列微粒中，带负电荷的是A.质子B.中子C.电子D.原子核13、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl14、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的15、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.蔗糖水16、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.石灰石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气17、下列措施中，不能有效防止铁制品生锈的是A.在铁制品表面涂油B.在铁制品表面刷漆C.在铁制品表面镀上一层锌D.用完后将铁制品浸入水中18、下列物质中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应21、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有七个周期C.卤族元素位于第VIIA族D.稀有气体元素位于第0族22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O223、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O24、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L25、下列溶液中，能导电的是A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.酒精溶液D.蒸馏水26、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液27、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.温度升高，反应速率一定减慢B.催化剂能改变化学反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率一定越快28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁29、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水30、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-31、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O32、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO233、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为（已知25℃时Kw=1×10^-14）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L34、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si35、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔36、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.正极材料一定比负极材料活泼38、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.18mol/LC.0.21mol/LD.0.24mol/L39、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.CO2、NO2、SO240、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢气在氧气中燃烧41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag42、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、蔗糖B.硫酸、二氧化碳C.氯化钠溶液、酒精D.氢氧化钠、液态氯化氢43、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量物质X，发生反应X(g)⇌Y(g)+Z(g)，达到平衡后，若增大压强，则平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断44、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.O245、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖46、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.锌片上发生还原反应47、下列说法中正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023，单位为个48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O51、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂52、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L53、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂54、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag55、下列关于电解质说法正确的是A.所有化合物都是电解质B.电解质一定能导电C.盐酸是电解质D.BaSO₄是电解质56、下列关于有机化合物说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔58、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀60、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定61、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷62、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si63、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡后，若升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断64、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阴离子流向正极65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂66、在实验室中，欲除去CO₂中混有的少量HCl气体，可选用的试剂是A.浓硫酸B.饱和NaHCO₃溶液C.NaOH溶液D.稀硫酸67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属晶体中存在金属键D.所有分子中都含有共价键68、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钠69、下列说法正确的是：A.氧化还原反应一定伴随化合价变化B.离子反应一定有沉淀生成C.放热反应在常温下一定能发生D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液70、关于钠及其化合物的性质，下列说法错误的是：A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好D.钠在空气中燃烧生成氧化钠71、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.最外层电子数相同的原子属于同一族72、下列有关化学用语表示正确的是：A.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}C$B.氯化钠的电子式：Na[Cl]$^+$C.硫离子的结构示意图：D.二氧化碳的比例模型：73、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.$^{16}O$和$^{18}O$C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙烷74、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，反应物的转化率一定增大D.增加反应物浓度，所有反应的速率都加快75、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.采用牺牲阳极的阴极保护法时，被保护的金属作负极D.在铁制品表面镀锡可以防止铁腐蚀76、关于有机物的性质，下列说法错误的是：A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂在碱性条件下水解制肥皂D.淀粉和纤维素互为同分异构体77、下列有关实验操作或结论正确的是：A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进下口出D.焰色反应实验中，铂丝用盐酸洗净后在火焰上灼烧至无色78、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O81、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.氯化铜83、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3的物质的量相等84、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.H+、Na+、Cl-、SO42-85、某元素原子的最外层电子数为2，该元素可能是A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.以上都不对86、实验室制备氢气时，常选用的试剂是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓盐酸D.铜和稀硫酸87、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.氯仿88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O90、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.Ne和Ar91、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.0.4B.0.5C.1.0D.2.092、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂93、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂94、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙炔95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人96、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.元素的最高正化合价等于其族序数97、已知反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，在一定条件下达到化学平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂和O₂不再反应B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应已停止D.SO₃的浓度不再变化，SO₂和O₂的浓度还在变化98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精99、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3→CaO+CO2B.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.2H2+O2→2H2O100、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Li、Na、K

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，这三种变化都没有新物质生成，均属于物理变化。因此选B。2.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁的元素符号为Fe，属于金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属通性。氧、氮、碳三种元素的名称偏旁均为"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。因此选C。3.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是常见的可直接加热的仪器。烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，需要垫石棉网加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选C。4.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。氮气含量最多，约占空气体积的四分之三。氧气次之，约占五分之一。因此选B。5.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，中子不带电，分子是电中性的微粒。因此带正电荷的微粒是质子，选C。6.【参考答案】D【解析】氧化钠中钠为+1价、氧为-2价，化学式应为Na2O，A错误；氯化铁中铁为+3价、氯为-1价，化学式应为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，B错误；硫酸铝中铝为+3价、硫酸根为-2价，化学式应为Al2(SO4)3，C错误；氢氧化钾中钾为+1价、氢氧根为-1价，化学式为KOH，D正确。因此选D。7.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项不能用手直接拿取砝码，应用镊子夹取，防止砝码生锈影响精度；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确。因此选D。8.【参考答案】B【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定。最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。该元素最外层有7个电子，只需要得到1个电子即可达到8电子稳定结构，因此容易得到1个电子形成阴离子。因此选B。9.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，是纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。10.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原药品；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。11.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。水分蒸发只是状态改变，无新物质生成；铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；石蜡熔化是状态改变。因此选B。12.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，原子核由质子和中子构成，带正电。因此带负电荷的是电子，选C。13.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质，不是化合物；H₂O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。因此选B。14.【参考答案】C【解析】A项分子和原子不能简单比较大小，不同分子和原子大小不同；B项原子也能保持物质的化学性质，如铁原子保持铁的化学性质；C项在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，说法正确；D项分子和原子都在不断运动。因此选C。15.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。食盐水呈中性，稀硫酸呈酸性，蔗糖水呈中性，都不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此选C。16.【参考答案】B【解析】A项石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；B项大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取；C项碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不易控制；D项木炭和氧气反应生成二氧化碳，但不适合实验室制取。因此选B。17.【参考答案】D【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。A项涂油可以隔绝氧气和水；B项刷漆可以隔绝氧气和水；C项镀锌可以形成保护层；D项将铁制品浸入水中会加速铁的锈蚀，因为水中有溶解的氧气。因此选D。18.【参考答案】C【解析】空气污染物包括有害气体和烟尘。氮气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分，不属于污染物；二氧化硫是有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物。因此选C。19.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由零升至正二价，铜元素化合价由正二价降至零，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。21.【参考答案】B【解析】元素周期表目前有七个横行，即七个周期。第IA族除氢外均为金属元素；卤族元素位于第VIIA族；稀有气体元素位于第18纵行，不属于第0族。故选项B正确。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O是原子而18O2是分子。23.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均由原子通过共价键结合而成，不含离子键。24.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这被称为气体摩尔体积。该数值与气体种类无关，只取决于气体分子间的平均距离，适用于气态物质。25.【参考答案】B【解析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子。氯化钠溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电。蔗糖和酒精溶于水以分子形式存在，不电离，不能导电。蒸馏水中离子浓度极小，几乎不导电。26.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与氯化钠溶液不反应。铁与硝酸银反应，每溶解56份质量的铁，析出216份质量的银，溶液质量减小。27.【参考答案】B【解析】催化剂能够降低反应的活化能，从而改变化学反应速率。温度升高，反应速率加快；增大压强对有气体参加的反应才可能加快反应速率；浓度对反应速率有影响，但不是唯一的决定因素。故只有选项B正确。28.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；硫酸铜与氢氧化钠反应但与盐酸不反应；氯化铁与氢氧化钠反应但与盐酸不反应。故只有碳酸氢钠符合条件。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有消毒剂、矿物质等，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。30.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na+质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-质子数为17，电子数为18，不相等；Ar为稀有气体原子，质子数和电子数均为18，相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等。31.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；CO2分子中只含共价键；NaCl由Na+与Cl-通过离子键结合而成；H2O分子中只含共价键。32.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。反应中Cu的化合价由0升高到+2，作还原剂；HNO3中N的化合价由+5降低到+4，得到电子，HNO3作氧化剂。33.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。25℃时Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。34.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是Na。35.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。36.【参考答案】D【解析】平衡时各物质的浓度比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比，A错误；v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才达平衡，B错误；反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误；该反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡，D正确。37.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极材料通常比正极材料活泼，但活泼电极不一定作负极，如镁铝合金在NaOH溶液中铝作负极，D错误。38.【参考答案】C【解析】混合后溶质的总物质的量为0.1×0.5+0.3×0.2=0.05+0.06=0.11mol，混合后溶液总体积为0.5+0.2=0.7L，所以混合后浓度c=0.11/0.7≈0.157mol/L≈0.16mol/L。39.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，三者电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子，三者电子数也相同。但选项A中三种离子均为阳离子，选项B中均为阴离子或稀有气体原子且电子数相同。综合分析，O2-（8+2=10）、F-（9+1=10）、Ne（10），三者电子总数完全相同，故选B。40.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。锌与稀硫酸反应为置换反应，放出热量，属于放热反应。氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，放出热量。氢气在氧气中燃烧是典型的放热反应。碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应需要持续加热才能进行，属于吸热反应，故选C。41.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。铜和银均不与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。故符合题意的是铝，选A。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸是电解质，其水溶液能导电。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。液态氯化氢能导电，属于电解质而非非电解质。因此B项正确。43.【参考答案】B【解析】该反应的正反应是气体分子数增加的反应，反应物气体分子数为1，生成物气体分子数为2。根据勒夏特列原理，增大压强时，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，以减少压强增大的影响。故选B。44.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl只含离子键，不含共价键。NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。CO2只含共价键，属于共价化合物。O2只含共价键，属于单质。故选B。45.【参考答案】A【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，两者均参与酯化反应，A正确。淀粉和纤维素虽然通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而非葡萄糖。故选A。46.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应；铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生。电子由锌片通过导线流向铜片。选项中只有B描述正确，故选B。47.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用此规律。1mol/LNaCl溶液未给出体积，无法计算溶质的物质的量。阿伏加德罗常数单位为mol-1，而非个，故选A。48.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且原子半径依次减小。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大。O、S、Cl不在同一主族，无法直接比较。F、Cl、Br原子半径虽依次增大，但选项C更为典型，故选C。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；海水含有多种盐类；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。51.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论，是化学计算中的重要常数。53.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色；CO₂、N₂、O₂均无此性质。注意SO₂的漂白是暂时性的，加热后颜色会恢复。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，能与冷水剧烈反应。55.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A错误，如CO₂是非电解质；B错误，固态NaCl不导电；C错误，盐酸是混合物，HCl才是电解质；D正确，BaSO₄虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质。56.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的烃，A正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，D错误。57.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应用火柴点燃；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D正确，这是闻气体气味的正确方法。58.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H₂O为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol。其中H₂SO₄的摩尔质量最大，故选D。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。60.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.05mol，H₂SO₄的物质的量也为0.05mol。H₂SO₄为二元强酸，可电离出0.1molH⁺；NaOH提供0.05molOH⁻。两者中和后H⁺过量，溶液呈酸性，pH小于7，故选B。61.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO₂气体：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。乙醇、苯、甲烷均不与碳酸钠反应。故选B。62.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si同属第三周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na，故选A。63.【参考答案】B【解析】合成氨反应为放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。故选B。64.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中阴离子移向负极，D错误。故选C。65.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D分子式不同。故选C。66.【参考答案】B【解析】饱和NaHCO₃溶液可与HCl反应生成CO₂：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，既除去HCl又不消耗CO₂。浓硫酸只能干燥气体不能除HCl；NaOH溶液会同时吸收CO₂；稀硫酸不与HCl反应。故选B。67.【参考答案】C【解析】离子键也可存在于铵盐中，如NH₄Cl不含金属元素，A错误；共价键也可存在于金属与非金属之间，如BeCl₂，B错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合，C正确。故选C。68.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，只有熔融NaOH是化合物且能导电，属于电解质。69.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，必有元素化合价变化。离子反应不一定有沉淀，如酸碱中和。放热反应需要一定条件，如燃烧需点燃。导电性取决于离子浓度，强电解质稀溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液。70.【参考答案】D【解析】钠易与空气反应，故保存在煤油中隔绝空气。过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂。碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故前者热稳定性更好。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，常温下才生成氧化钠。71.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属元素，故A错。第三周期有8种元素的说法不准确，实际从钠到氩共8种，但表述不严谨。主族和副族各7个是正确的。最外层电子数相同的原子不一定同族，如He和Mg最外层都是2个电子，但不同族。72.【参考答案】A【解析】质量数等于质子数加中子数，碳14表示正确。氯化钠是离子化合物，电子式应为Na$^+$[Cl]$^-$。硫离子核外有18个电子，结构示意图中电子层排布应为2、8、8。比例模型应体现原子相对大小，二氧化碳中碳原子半径大于氧原子。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体。$^{16}O$和$^{18}O$是同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。乙烯和乙烷分子式不同，不是同分异构体。74.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。压强只对涉及气体的反应有影响。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不改变转化率。固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不改变反应速率。75.【参考答案】D【解析】金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程。钢铁腐蚀需要水和氧气，潮湿环境更易形成原电池。牺牲阳极保护法中，被保护金属作正极。镀锡铁破损后，铁作负极加速腐蚀，故D正确。76.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色。乙醇含有羟基，能与钠反应放出氢气。油脂碱性水解是皂化反应，用于制肥皂。淀粉和纤维素通式虽相同，但聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。77.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数。定容时俯视使溶液体积偏小，浓度偏高。蒸馏时冷凝水下进上出效果好。盐酸可除去铂丝表面的氧化物，灼烧至无色避免干扰，故D正确。78.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素。金刚石和石墨是同素异形体。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价均未变化，是分解反应。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，是中和反应。81.【参考答案】D【解析】A错误，称量药品时应将药品放在纸上或玻璃器皿中，不能直接放在托盘上。B错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。C错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸溅出伤人。D正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热。82.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。氧化铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。氯化铜能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。83.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，A错误。化学平衡时各组分的浓度不一定相等，B错误。化学平衡的特征是各组分的浓度不再随时间变化，C正确。化学平衡时各组分的物质的量也不一定相等，D错误。84.【参考答案】D【解析】A中H+和OH-会反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+和SO42-会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Cu2+和OH-会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D中各离子之间不发生反应，能大量共存。85.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素（如镁、钙等），这些是金属元素；也可能是第ⅡB族元素（如锌、镉等），也是金属元素；还可能是氦元素，是非金属元素。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。86.【参考答案】B【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制备氢气。锌粒和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，不生成氢气。铁粉和浓盐酸反应速率过快，不易控制。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。87.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素，不属于烃。乙酸含C、H、O三种元素，不属于烃。苯仅含C、H两种元素，属于烃。氯仿含C、H、Cl三种元素，不属于烃。88.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。89.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中