2026年南京机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻4、下列说法正确的是A.凡放热反应均能自发进行B.吸热反应均不能自发进行C.反应能否自发进行与温度有关D.熵增反应一定能自发进行5、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻8、下列说法正确的是A.油脂属于天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.糖类都能发生水解反应D.淀粉遇碘变蓝色是化学变化9、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应物转化率越高C.K与温度无关D.加入催化剂可增大K值10、下列实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称取25.00gNaOH固体C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，补加蒸馏水D.用稀硝酸除去试管内壁附着的银11、下列有关化学用语或说法正确的是A.2.3g钠原子含有0.1mol最外层电子B.标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为NₐC.0.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺12、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、CuB.BaSO₄、CO₂C.稀硫酸、酒精D.蔗糖、NaOH13、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.盐酸、纯碱、食盐B.H₂SO₄、烧碱、NaHCO₃C.CH₃COOD.氨水、CaOE.HNO₃、Cu₂(OF.₂CO₃、Na₂SO₄14、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.氧化还原反应的本质是电子的转移15、在酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻16、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LO₂含有分子数为NₐB.1molNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2NₐC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为NₐD.标准状况下，18gH₂O所含分子数为Nₐ17、用10mL量筒量取某液体，读数时液面最低点与9mL刻度线相平，则所量液体的体积为A.9mLB.8.0mLC.9.0mLD.无法确定18、下列有关胶体的叙述不正确的是A.胶体粒子直径介于1~100nm之间B.用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液C.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体D.胶体具有介稳性，加入电解质可能产生沉淀19、能证明某物质是电解质的依据是A.溶于水后能导电B.熔融状态能导电C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D.能溶于水20、将5mol·L⁻¹的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，则稀释后溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为A.5a/bmol·L⁻¹B.10a/bmol·L⁻¹C.a/bmol·L⁻¹D.5/bmol·L⁻¹21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.金属元素位于周期表右侧D.非金属元素全部位于周期表左侧24、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.溶液变红色25、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键27、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×1023B.6.02×1023C.1×6.02×1023D.2×6.02×102328、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯可以在空气中燃烧D.苯与溴水发生加成反应而褪色29、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.油脂不属于有机物D.淀粉不属于糖类30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取气体前先检验装置气密性31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑33、下列物质中，含有离子键的是：A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl34、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷36、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl37、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸38、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg39、下列气体中，可用排水法收集的是：A.NH₃B.HClC.NOD.NO₂40、下列反应中，属于放热反应的是：A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应41、在一定条件下，某化学反应A+B→C+D，已知4gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.3gB.4gC.6gD.8g42、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、液氧B.澄清石灰水、蒸馏水C.空气、海水D.氮气、二氧化碳43、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时具备三个条件B.灭火的原理是破坏燃烧条件之一C.森林火灾时开辟隔离带是为了清除可燃物D.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点44、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水45、下列化学用语表达正确的是A.钠离子——Na¹⁺B.两个氢原子——H₂C.水的化学式——HOD.三个氧分子——3O₂46、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎47、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是A.试管口略向下倾斜B.先预热再集中加热C.实验结束时先熄灭酒精灯再撤导管D.加热时试管外壁保持干燥48、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的微粒B.原子核都由质子和中子构成C.原子得失电子后变成离子D.原子的质量主要集中在电子上49、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、二氧化碳B.铁、四氧化三铁C.水、氢气D.硫、空气50、将10g氢氧化钠完全溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%51、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素，故含碳元素的化合物都是有机物C.淀粉和纤维素的化学式相同，属于同一种物质D.乙醇(C₂H₅OH)不属于有机物52、下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻53、在密闭容器中进行反应A₂+3B₂⇌2AB₃，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.反应停止了C.A₂、B₂、AB₃的浓度相等D.v(A₂)正=2v(AB₃)逆54、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、大理石B.食盐水、液态氧C.二氧化碳、氯酸钾D.空气、稀硫酸55、把5克食盐完全溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.5.26%C.10%D.95%56、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.灯泡发光D.木柴燃烧57、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl-和Ar58、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.铜和硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液59、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子由质子和中子构成C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子是由原子核和核外电子构成的60、在标准状况下，11.2升氢气的物质的量约为A.0.5摩尔B.1摩尔C.2摩尔D.0.25摩尔61、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都难溶于水D.有机物都是由共价键结合的63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变65、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能的装置66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢溶于水时只破坏了共价键D.氮气分子中含有非极性共价键67、下列关于物质结构的说法错误的是A.原子核由质子和中子构成B.同一元素的原子和离子质子数相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.相对原子质量就是原子的实际质量68、在实验室配制500毫升0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量为A.2克B.4克C.20克D.40克69、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化反应和还原反应可以分别进行D.金属单质在反应中只能作氧化剂70、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体，观察到的现象是A.产生白色沉淀，沉淀不消失B.产生白色沉淀，沉淀后消失C.无明显现象D.产生气泡71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨72、下列关于物质检验的方法正确的是A.检验硫酸根离子时，先加氯化钡溶液，再加稀盐酸B.检验氯离子时，先加硝酸银溶液，再加稀硝酸C.检验碳酸根离子时，加入稀盐酸产生气泡即可D.检验铵根离子时，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验73、对于可逆反应N2加3H2在高温高压催化剂条件下可逆生成2NH3，下列条件的改变能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大氮气的浓度D.减少氨气的浓度74、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铁是黑色粉末C.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜D.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差75、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质C.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质D.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质76、将等物质的量的下列各组物质分别放入水中，充分搅拌后，溶液呈无色透明的是A.氯化铁和氢氧化钠B.碳酸钠和稀盐酸C.硫酸铜和氢氧化钡D.氯化钠和硝酸钾77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第二周期元素的最外层电子数最多为8个C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素78、下列各组微粒中，半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.O2-、F-、Na+D.K+、Ca2+、Cl-79、在一定温度下，将2摩尔二氧化硫和1摩尔氧气放入密闭容器中，发生反应2SO2加O2在催化剂加热条件下可逆生成2SO3，达到平衡时测得容器内气体的物质的量为2.5摩尔，则二氧化硫的转化率为A.25%B.50%C.75%D.80%80、下列关于分散系的说法正确的是A.浊液和溶液都能透过滤纸B.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应C.胶体是均一稳定的纯净物D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质81、下列有关化学实验的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸润湿后再测定B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏高C.用酸式滴定管量取25.00毫升高锰酸钾溶液时，滴定管下端尖嘴部分有气泡D.用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出时，应待水分完全蒸干后停止加热82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰石C.蒸馏水D.食盐水83、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃84、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用电子云描述C.质子数决定元素的种类，与中子数无关D.原子的质量主要集中在电子上85、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可用于寻找半导体材料D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止了B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，可以改变反应的平衡常数D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动89、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶90、已知某元素的原子结构示意图为（2、8、7），该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠB族91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Cl、BrD.Mg、Al、Si94、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯与氢气加成C.乙酸与乙醇酯化D.铁在氧气中燃烧95、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L96、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时阴离子移向正极97、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.N₂的浓度不再改变C.正逆反应速率都为零D.单位时间内生成1molN₂的同时生成2molNH₃98、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO99、关于甲烷和乙烯的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色D.甲烷和乙烯互为同系物100、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻是离子，不符合同位素定义。4.【参考答案】C【解析】化学反应能否自发进行由吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS决定。放热反应不一定自发，吸热反应也可能自发，如硝酸铵溶于水。熵增反应在低温下不一定自发。温度和焓变、熵变共同决定反应自发性，故C正确。5.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH略大于HCl溶液；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13，pH最大。6.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应，但不能与NaOH反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与NaOH反应。7.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。8.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；单糖如葡萄糖、果糖不能发生水解反应；淀粉遇碘变蓝是物理变化，不是化学变化。9.【参考答案】B【解析】平衡常数K只与温度有关，与反应速率无关；K越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物转化率越高；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变K值。10.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；托盘天平精确到0.1g，不能称取25.00g；定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象，不能再补水；银能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，可用稀硝酸清洗。11.【参考答案】A【解析】2.3g钠为0.1mol，钠原子最外层有1个电子，故含0.1mol最外层电子，A正确。标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。Na₂O₂与水反应为歧化反应，0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，C错误。D项说法看似正确但未考虑体积变化，故选A。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是电解质，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误。BaSO₄熔融时能导电，是电解质；CO₂溶于水导电是因为生成H₂CO₃，CO₂本身是非电解质，B正确。稀硫酸是混合物，C错误。蔗糖是非电解质，NaOH是电解质，顺序颠倒，D错误。13.【参考答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误。H₂SO₄是酸，烧碱（NaOH）是碱，NaHCO₃是盐，B正确。CH₃COOH是酸，氨水是混合物，CaO是碱性氧化物不是盐，C错误。Cu₂(OH)₂CO₃是碱式碳酸铜，属于盐，不是碱，D错误。14.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是其外在表现，A错误。氧化剂得电子，发生还原反应，B错误。还原剂失电子，被氧化，C错误。D正确描述了氧化还原反应的本质。15.【参考答案】B【解析】A项MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件，错误。C项酸性条件下HCO₃⁻会与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存，错误。D项Fe³⁺呈黄色，Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件，错误。B项离子间不发生反应，且在酸性条件下稳定存在，能大量共存，正确。16.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO₂分子数小于Nₐ，A错误。Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，1molNa₂O₂含1mol阴离子，即Nₐ个，B错误。未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，C错误。18gH₂O为1mol，含分子数为Nₐ，D正确。17.【参考答案】C【解析】10mL量筒的最小刻度为0.1mL，读数时应估读到0.01mL，液面最低点与9mL刻度线相平时，读数为9.0mL。量筒精度为0.1mL，记录结果应保留到小数点后一位，故选C。18.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，A正确。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别，B正确。FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，C错误。胶体介稳，加入电解质使胶粒聚沉产生沉淀，D正确。19.【参考答案】C【解析】A项溶于水导电的物质不一定是电解质，如SO₂溶于水导电但其本身是非电解质，错误。B项熔融导电是离子化合物的特征，但不能全面定义电解质，不完整。电解质定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，C正确。D项很多非电解质也能溶于水，错误。20.【参考答案】B【解析】Mg(NO�3)2完全电离：Mg(NO3)2=Mg²⁺+2NO₃⁻，原溶液中NO₃⁻浓度为5mol/L×2=10mol/L。稀释前后溶质物质的量不变，稀释后NO₃⁻浓度为10mol/L×a/b=10a/bmol/L，故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中均以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。因此选C。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。23.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属元素位于右侧，C、D均错误。因此选A。24.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放出大量热，钠的熔点低，会熔化成闪亮小球；反应产生氢气推动钠球四处游动，发出嘶嘶声；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红色而非本身变红。因此D项描述错误，选D。25.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O为化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此选B。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。因此选D。27.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。由N=n×NA可知，分子数为0.5×6.02×1023。因此选A。28.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、B、D均错误；苯具有可燃性，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，C正确。因此选C。29.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的有机物，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，C错误；淀粉是多糖，属于糖类，D错误。因此选A。30.【参考答案】CD【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，水的密度小会浮在浓硫酸表面导致液体飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项制取气体前必须检验装置气密性，防止漏气，操作正确。因此选CD。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。34.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能伤人；D项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。C项操作正确，可避免吸入大量有害气体。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。36.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A、B为酸性溶液，pH<7；D为中性溶液，pH=7；C为强碱溶液，pH>7，且浓度相同时NaOH完全电离出OH⁻，碱性最强，pH最大。37.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不与溴水反应；乙酸与溴水不发生反应。38.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Zn、Fe、Cu之前，活动性最强，最易失去电子。39.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水；HCl极易溶于水；NO₂与水反应生成HNO₃和NO；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。40.【参考答案】C【解析】燃烧反应均为放热反应。A项需持续加热，属吸热反应；B项需高温条件，属吸热反应；D项为典型的吸热反应。C项氢气燃烧放出大量热。41.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物总质量为4g+5g=9g，生成物中C的质量为3g，则D的质量为9g-3g=6g。故选C。42.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；液氧是液态氧气，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，蒸馏水属于纯净物；空气和海水均为混合物；氮气和二氧化碳均为纯净物。故选B。43.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可；灭火的原理是破坏燃烧条件之一即可；森林火灾时开辟隔离带是为了清除或隔离可燃物，阻断燃烧条件；用水灭火是因为水蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变。故选D。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水中含有多种矿物质，三者均属于混合物。45.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na⁺，A错误；两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子，B错误；水的化学式为H₂O，C错误；三个氧分子写作3O₂，D正确。46.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。冰融化、铁丝弯曲、玻璃破碎均只是状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。47.【参考答案】C【解析】实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管引起试管炸裂。其他操作均正确：试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流；先预热可防止试管受热不均；试管外壁干燥可防止受热不均炸裂。48.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身可由质子、中子和电子构成，A错误；普通氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子得失电子后带电荷成为离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，D错误。49.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，A正确。铁和四氧化三铁均为单质和化合物，但顺序不符题意，C、D选项分类错误或后者不属于化合物。50.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，计算时需注意分母为溶液总质量而非溶剂质量。51.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)是最简单的有机物，A正确；CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但属于无机物，B错误；淀粉和纤维素化学式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，属于不同物质，C错误；乙醇是典型的有机物，D错误。52.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀。C中四种离子间不发生反应，可以大量共存。53.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等（4→2），恒容条件下压强不变说明各组分含量不再变化，已达平衡，A正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；速率关系应为v(A₂)正=1/2v(AB₃)逆，D错误。54.【参考答案】A【解析】冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液态氧是纯净物。二氧化碳和氯酸钾都是纯净物。空气和稀硫酸都是混合物。55.【参考答案】B【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5克，溶剂质量为95克，溶液质量为5加95等于100克。因此溶质质量分数为5除以100乘以100%，等于5%。本题容易误选5%，实际上需要仔细计算溶质与溶液的质量关系。56.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化。粮食酿酒生成了酒精，是化学变化。木柴燃烧生成了二氧化碳和水，是化学变化。57.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8加2等于10，Ne的核外电子数为10，二者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。H2O有10个电子，NH3也有10个电子，但该选项不是粒子对比。Cl-有18个电子，Ar有18个电子，也相等，但本题B选项更为典型常见。58.【参考答案】B【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，且需要有沉淀、气体或水生成。稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合条件。A选项交换成分后没有沉淀、气体或水生成。C选项是置换反应。D选项交换成分后没有沉淀、气体或水生成。59.【参考答案】D【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不是最小的粒子，原子还可以分为原子核和电子。原子核由质子和中子构成，但氢原子没有中子。原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，而不是等于中子数。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4升每摩尔。物质的量等于气体体积除以摩尔体积，即11.2除以22.4，等于0.5摩尔。这是气体摩尔体积计算的基本应用，需要注意标准状况的适用条件。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。C选项中各离子之间不会发生反应，可以大量共存。A选项中H+和OH-会结合生成水。B选项中Ba2+和SO42-会结合生成硫酸钡沉淀。D选项中Ag+和Cl-会结合生成氯化银沉淀。62.【参考答案】A【解析】有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，通常归为无机物。绝大多数有机物能够燃烧，但不是全部。有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸等。含有离子键的有机物极少见，如有机醋酸钠等。63.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免直接凑到容器口闻。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏，以免失火。给试管加热时试管口不能对着自己或他人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。达到平衡时反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等。化学平衡是有条件的，当条件改变时平衡会发生移动。化学平衡不是静止状态，而是动态平衡。65.【参考答案】B【解析】这是原电池装置，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失去电子，正极铜片上氢离子得到电子生成氢气。电子由负极锌片经导线流向正极铜片。该装置是将化学能转化为电能的装置。66.【参考答案】D【解析】氮气分子中两个氮原子之间形成的是非极性共价键，同种原子之间形成的共价键是非极性键。离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。氯化氢溶于水时破坏的是共价键，但同时也发生了电离。67.【参考答案】D【解析】相对原子质量是一个比值，是以碳12原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，不是原子的实际质量。原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核只有质子没有中子。同一元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同。同位素因为质子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同。68.【参考答案】A【解析】需要氢氧化钠的物质的量等于溶液体积乘以物质的量浓度，即0.5升乘以0.1摩尔每升，等于0.05摩尔。氢氧化钠的摩尔质量为40克每摩尔，所以需要氢氧化钠的质量为0.05摩尔乘以40克每摩尔，等于2克。配制溶液时需要使用托盘天平称量，注意氢氧化钠具有腐蚀性应放在烧杯中称量。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。氧化反应和还原反应必然同时进行，不能分别发生。金属单质在反应中只能失去电子，只能作还原剂。70.【参考答案】B【解析】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，通入少量二氧化碳时生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊。继续通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀又消失，溶液变澄清。该反应的化学方程式为二氧化碳与氢氧化钙先生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。氕和氘是同位素，是同一种元素的不同原子。金刚石和石墨是同素异形体。72.【参考答案】D【解析】检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液加热，产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验铵根离子的特征方法。检验硫酸根离子时先加稀盐酸酸化排除干扰，再加氯化钡溶液，顺序不能颠倒。检验氯离子时先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。检验碳酸根离子除产生气泡外还需将气体通入澄清石灰水变浑浊来确认。73.【参考答案】C【解析】该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，降低压强平衡向逆反应方向移动。增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动。减少生成物氨气的浓度，平衡也向正反应方向移动。综合分析，C选项增大氮气浓度能使平衡正向移动。74.【参考答案】C【解析】氯化铁具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子，反应方程式为氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。铝在空气中易被腐蚀，但表面会形成致密的氧化铝薄膜阻止内部继续反应。氧化铁是红棕色粉末。碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解。75.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢的水溶液能导电，说明氯化氢在水溶液中能电离出离子，氯化氢是电解质。氯化钠固体不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，是电解质。二氧化硫的水溶液能导电是因为它与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出离子导电，二氧化硫本身不是电解质。76.【参考答案】D【解析】氯化钠和硝酸钾溶于水后都不发生反应，溶液中存在钠离子、氯离子、钾离子和硝酸根离子，溶液无色透明。氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液无色透明但有无色气泡产生。硫酸铜与氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和白色的硫酸钡沉淀。77.【参考答案】D【解析】短周期元素是指第一、二、三周期的元素，共包含18种元素。元素周期表有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。第二周期元素的最外层电子数最多为8个，但第二周期只有8种元素，最外层电子数从1到8递增。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。78.【参考答案】B【解析】F、Cl、Br是同主族元素，从上到下电子层数依次增多，原子半径依次增大。Na、Mg、Al是同周期元素，从左到右原子半径依次减小。O2-、F-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序为O2-大于F-大于Na+。K+、Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，半径大小顺序为Cl-大于K+大于Ca2+。79.【参考答案】C【解析】设二氧化硫转化的物质的量为x摩尔，则转化的氧气为0.5x摩尔，生成的三氧化硫为x摩尔。根据差量法，反应前后气体物质的量之差等于1加2减2减1等于1乘以0.5x，即0.5x。反应前气体总物质的量为3摩尔，反应后为2.5摩尔，减少0.5摩尔，所以0.5x等于0.5，解得x等于1。二氧化硫的转化率为1除以2乘以100%，等于50%。80.【参考答案】D【解析】氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，常用于净水。浊液中的浊质颗粒不能透过滤纸，溶液中的溶质粒子能透过滤纸。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液小于1纳米，胶体在1到100纳米之间。胶体是混合物，不是纯净物。81.【参考答案】B【解析】配制溶液定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据物质的量浓度公式，浓度偏高。pH试纸测定溶液pH时不应润湿，润湿会稀释溶液影响测定结果。酸式滴定管量取溶液前应先排气泡，否则会导致量取的溶液体积偏大。蒸发结晶时应加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不能将水分完全蒸干。82.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。C项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。84.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）没有中子，只有质子和电子；B项正确，电子在核外空间做高速运动，电子云是描述电子在核外空间出现概率密度的图形；C项表述不完整，质子数决定元素种类是对的，但这句话本身表述不够严谨，且不是最佳选项；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计。故选B。85.【参考答案】B【解析】根据混合前后溶质的物质的量不变进行计算。第一种溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二种溶液中NaCl的物质的量为0.3mol/L×0.2L=0.06mol。混合后溶质总物质的量为0.01mol+0.06mol=0.07mol，混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L。则混合溶液的物质的量浓度c=0.07mol/0.3L≈0.2mol/L。故选B。86.【参考答案】C【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非