2026年南昌影视传播职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南昌影视传播职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中2、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol3、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)25、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.NeD.F-6、决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量7、实验室制取氢气应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸8、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有质子和中子C.电子在原子核外分层排布D.原子的质量主要集中在电子上9、将等物质的量的SO2和SO3混合，混合物中硫元素与氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:410、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳11、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气时，待气泡连续均匀冒出再开始收集D.给试管内液体加热时，试管口朝向自己12、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和NaB.O2-和OC.H2O和H3O+D.CH4和NH313、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.升高温度可以加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数D.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而加快反应速率14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、把0.5mol/L的NaCl溶液50mL加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.5mol/LC.5mol/LD.0.005mol/L17、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H218、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵减的放热反应在任何条件下都能自发进行19、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.1,2-二甲基丙烷20、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核都是由质子和中子构成的C.所有原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动22、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是826、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂都能使反应速率加快且改变反应的焓变D.增加反应物用量一定能加快反应速率27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动29、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素30、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中得到电子D.失电子的物质是氧化剂33、将10g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L34、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素最外层电子数都是8C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大35、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物37、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气和氢气不再反应B.正反应速率和逆反应速率相等C.氮气的浓度为零D.反应已停止进行38、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液39、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解40、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.SO₃属于酸性氧化物D.NaCl溶液属于电解质41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₄Cl受热分解42、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓43、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂44、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动45、某元素原子最外层电子数为3，该元素最高价氧化物的水化物可能是A.H₃BO₄B.Al(OH)₃C.H₂SO₄D.HClO₄46、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度能加快反应速率是因为增加了活化分子百分数C.催化剂能加快反应速率是因为改变了反应途径D.对于任何反应，压强越大反应速率越快47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃48、实验室制备下列气体时，可用排水法收集的是A.NO₂B.SO₂C.NOD.NH₃49、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol53、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.FD.Li、Na、K54、下列物质中含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl55、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl56、将铁片放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.FeCl3溶液57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨58、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗59、某元素原子的核外电子排布为2、8、2，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅡA族D.第二周期第ⅥA族60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，16gO3含有6.02×10^23个氧原子63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO4^2-、CO3^2-B.K+、Ca^2+、OH-、CO3^2-C.H+、Fe^3+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaOHC.Cl2D.HCl65、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇66、下列各元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅67、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2完全转化为NH368、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理D.金属表面涂油不能防止金属腐蚀69、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为A.4B.3~4之间C.2~3之间D.等于370、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石71、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳73、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶74、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液75、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气76、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr77、1molH₂O中含有约多少个水分子A.6.02×10²³个B.1个C.18个D.3个78、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂点燃→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑D.2H₂+O₂点燃→2H₂O79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O80、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，所以胶体不能通过半透膜B.胶体是一种均一稳定的混合物，能产生丁达尔效应C.胶体颗粒直径在1-100nm之间，因此无法透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀81、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH4中含有NA个共用电子对B.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NA82、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到氧的反应，还原反应就是失去氧的反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.失电子的物质被还原，得电子的物质被氧化D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应83、下列化学用语表示正确的是A.硫酸的电离方程式：H2SO4=HSO4-+H+B.CO2的结构式：O=C=OC.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，最外层有7个电子D.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]-（Cl周围8个电子）84、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其族序数D.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱85、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO4^2-、CO3^2-B.K+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Ba2+、K+、OH-、SO4^2-86、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖88、下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的浓度B.升高反应温度C.增大压强D.使用催化剂89、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.醋酸溶液中存在CH3COOH分子，但不存在H+D.弱电解质的电离过程是放热过程90、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨91、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO292、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应93、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L94、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H695、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO296、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.非金属元素分布在金属与非金属分界线附近97、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.Na的溶液更大B.Na2O2的溶液更大C.两者相等D.无法确定98、原电池工作时，下列叙述正确的是A.电子由正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.阴离子向正极移动99、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g100、下列关于原子的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项应用火柴点燃酒精灯；C项pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。B项操作正确，防止液体沸腾喷出。2.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。3.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖为非电解质；CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身是非电解质；NaCl在水溶液和熔融态都能导电，属于电解质。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D项化合价不变。5.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子；Na+核外电子数为11-1=10；Mg2+核外电子数为12-2=10；F-核外电子数为9+1=10。Ne原子与其他离子电子数相同，均为10个，本题需注意审题，实际电子数相等，考查对原子结构示意图的理解。6.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素的种类。7.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。浓硫酸与铁常温下钝化，加热条件下反应生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；浓硝酸与铝常温钝化。8.【参考答案】C【解析】A项氢原子核只有质子无中子，不严谨；B项错误，氕原子核只有1个质子；C项正确，电子在核外按能量高低分层排布；D项错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上。9.【参考答案】B【解析】设SO2和SO3各1mol，则硫元素总物质的量为2mol，质量为2×32=64g；氧元素总物质的量为2+3=5mol，质量为5×16=80g。硫与氧质量比为64:80=1:2。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，酒精是非电解质，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选B。

211.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码原则，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B错误。用排水法收集氧气时，应待导管口的气泡连续均匀冒出后再开始收集，因为开始排出的气体中含有空气，C正确。给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，D错误。因此选C。

312.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Na核外有11个电子，二者不相等，A错误。O2-核外有10个电子，O核外有8个电子，二者不相等，B错误。H2O分子中核外电子数为2+8=10，H3O+中核外电子数为3+8-1=10，二者相等，C正确。CH4分子中核外电子数为6+4=10，NH3分子中核外电子数为7+3=10，二者也相等，但题目为单选，故选最符合题意的C。

【注】本题若严格从选项看，C和D均正确，按题意选C。

413.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其表示反应速率，A错误。化学反应速率表示的是平均速率而非瞬时速率，B错误。升高温度使分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误。因此选C。

514.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐NH4Cl属于离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，若含有离子键则为离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。因此选D。

615.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。因此选B。

716.【参考答案】A【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2。代入数据得0.5mol/L×0.05L=C2×0.5L，解得C2=0.05mol/L。因此选A。

817.【参考答案】C【解析】水作还原剂说明水中氧元素的化合价升高。A项中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项中氯元素既升高又降低，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项中氟气将水中的氧从-2价氧化为0价生成氧气，水作还原剂，符合题意。D项中碳作还原剂，水作氧化剂，不符合题意。因此选C。

918.【参考答案】C【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定。放热反应不一定自发，如某些熵减很大的放热反应在高温下不能自发，A错误。吸热反应在一定条件下也可以自发，如硝酸铵溶于水，B错误。熵增的放热反应△H<0、△S>0，根据△G=△H-T△S可知，在任何温度下△G<0，都能自发进行，C正确。熵减的放热反应△H<0、△S<0，只在低温下能自发，D错误。因此选C。

1019.【参考答案】C【解析】A项中2号位不能连乙基，若连乙基则主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷，A错误。B项中编号应使双键位次最小，正确命名为3-甲基-1-丁烯，B错误。C项主链有4个碳，2号位有一个甲基，命名为2-甲基丁烷，符合系统命名法，C正确。D项中若存在1,2-二甲基丙烷，则主链应为戊烷，正确命名为2-甲基戊烷，D错误。因此选C。20.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A项错误；物质的量的单位是摩尔，不是克，B项错误；1mol任何物质都含有约6.02×10²³个基本单元，对于由分子构成的物质，1mol该物质含有约6.02×10²³个分子，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，D项错误。故选C。21.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，A项正确；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B项错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C项错误；电子在核外空间一定范围内运动，具有波粒二象性，并非在固定轨道上运动，D项错误。故选A。22.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A项不符合题意；H₂O是共价化合物，只含共价键，B项符合题意；NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，C项不符合题意；NH₄Cl是离子化合物，既含离子键又含共价键，D项不符合题意。故选B。23.【参考答案】D【解析】溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但属于纯净物，B项错误；溶质可以是固体、液体或气体，C项错误；根据质量守恒定律，溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D项正确。故选D。24.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应前后锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项正确；其余三个反应均为复分解反应或非氧化还原反应，反应前后各元素化合价均未发生变化。故选B。25.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；同一周期元素原子最外层电子数从左到右依次递增，B项错误；氧、氟无正价，C项错误；氦原子最外层电子数为2，D项错误。故选A。26.【参考答案】B【解析】增大压强只对有气体参加的反应有影响，A项错误；升高温度能增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项正确；催化剂能改变反应速率但不改变反应的焓变，C项错误；对于纯固体或纯液体，增加用量不影响反应速率，D项错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B项正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D项错误。故选B。28.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃，A项错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C项错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D项正确。故选D。29.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是金属元素，如镁、钙等，也可能是非金属元素氦，氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，故该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素，C项正确。故选C。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-质子数为8，得到2个电子后共有10个电子，Ne质子数也为10，核外电子数为10，两者相同；H原子有1个电子，H+没有电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子。因此选B。32.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的过程，还原反应是得到电子的过程。还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。A项说反了，B项说还原剂被还原错误，应为被氧化。D项说失电子的是氧化剂错误，应为还原剂。只有C项正确描述了氧化剂得电子的特征。33.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积，即0.25÷0.5=0.5mol/L。因此正确答案为A。34.【参考答案】D【解析】第IA族中的氢是非金属元素，A错误。第0族中的氦最外层电子数为2，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，D正确。因此答案为D。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的程度，其本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、D错误。平衡时各物质浓度不为零且保持恒定，C错误。只有B正确描述了化学平衡的本质特征。38.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl和KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极。电子从锌片经导线流向铜片，C错误。锌片逐渐溶解，D错误。氢离子在铜片表面得电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，B正确。锌片作负极而非正极，A错误。40.【参考答案】BC【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱；豆浆是蛋白质分散在水中形成的胶体；SO₃能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO₄反应中，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应前后各元素化合价均未改变。42.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶应写化学式，B错误；硫酸铜与氢氧化钡反应还生成硫酸钡沉淀，D不完整。C项方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确。43.【参考答案】D【解析】由n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。四种气体摩尔质量分别为：O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，分子数最多。44.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，D错误。45.【参考答案】AB【解析】最外层电子数为3的元素，最高正价为+3价。B最外层3个电子，最高价氧化物水化物为H₃BO₄；Al最外层3个电子，最高价氧化物水化物为Al(OH)₃。S最外层6个电子，Cl最外层7个电子，均不符合。46.【参考答案】C【解析】升高温度是增加了活化分子百分数，降低了有效碰撞频率门槛，A错误；增大浓度是增加了单位体积内活化分子数，B错误；催化剂通过改变反应途径降低活化能，C正确；压强只对有气体参加的反应有影响，D错误。47.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只与盐酸反应；SiO₂只与氢氟酸和强碱反应；Fe₂O₃只与酸反应。48.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮；SO₂易溶于水；NH₃极易溶于水；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。49.【参考答案】BD【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇和乙酸都含有羟基，都能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，D正确。50.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物，故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。53.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B项原子半径依次增大，C项虽为同周期但排列方向正确，D项同主族从上到下原子半径增大。综合比较，A项符合题意。54.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键，故选C。55.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，故选C。56.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸、稀盐酸反应均生成氢气，溶液中有气体产生，不符合题意。铁与CuSO4反应置换出铜，溶液质量减小。铁与FeCl3反应生成FeCl2，无气体产生且溶液质量增加，故选D。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A、D为同素异形体，C为同位素，故选B。58.【参考答案】D【解析】配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需使用托盘天平称量溶质，烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶定容，胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要，故选D。59.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。该元素为镁元素，故选A。60.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精本身不能电离，属于非电解质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，分别属于复分解反应和分解反应。62.【参考答案】D【解析】A项错误，物质不一定由原子构成，也可能由分子或离子构成；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量；D项正确，16g臭氧（O3）的物质的量为16g÷48g/mol=1/3mol，含氧原子1/3mol×3=1mol，即约6.02×10^23个。63.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；B项Ca^2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，且NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。64.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成的化学键。Cl2分子中两个氯原子之间形成非极性共价键。H2O中氧氢键、HCl中氢氯键均为不同原子间的极性共价键。NaOH中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键。65.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和烃等还原性物质还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、苯化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但在高中阶段主要考查烯烃的褪色性质。66.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小。因此钠的原子半径最大。原子半径比较规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。67.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡是动态平衡，反应并未停止。反应物不可能完全转化为生成物，因为可逆反应存在限度。各组分的浓度相等不是平衡的标志，只有浓度不再变化才是平衡的标志。68.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，在干燥空气中不易腐蚀，B错误。牺牲阳极的阴极保护法是将活泼金属与被保护金属相连，活泼金属作负极被腐蚀，被保护金属作正极，利用原电池原理，C正确。涂油能隔绝空气和水，可防止金属腐蚀，D错误。69.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，氢离子物质的量增加。若为强酸，pH=3的溶液稀释10倍后pH=4，但醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度减小幅度小于强酸，因此稀释后pH值在3~4之间，不会达到4，也不会超过原来的pH值。70.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。71.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，食物腐烂生成了新的有机物，均属于化学变化。72.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁带"钅"字旁，属于金属元素；氧、氮、碳的名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素。73.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。74.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH远大于7；稀硫酸是强酸溶液，pH远小于7；食盐水和氯化钠溶液均为中性溶液，pH等于7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。75.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气不支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有可燃性但不支持燃烧。76.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。NaCl、MgO、KBr均是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，含有离子键。77.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol任何微粒所含的粒子数。因此1molH₂O中含有约6.02×10²³个水分子。78.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；A项和D项属于化合反应，C项属于分解反应。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，H₂O和D₂O是同一种物质的不同形式。80.【参考答案】B【解析】胶体属于分散系的一种，分散质粒子直径在1-100nm之间。胶体具有介稳性，较稳定，能产生丁达尔效应。胶体颗粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜。胶体本身呈电中性，胶粒可能带电。选项A错误，胶体整体不带电；选项C错误，胶体能透过滤纸；选项D错误，胶体较稳定。81.【参考答案】C【解析】1molCH4中含有4mol共用电子对，即4NA个，选项A错误。标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，选项B错误。NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含原子数为3NA，选项C正确。选项D未给出溶液体积，无法计算Na+数目。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），选项B正确。氧化反应和还原反应不能单独存在，它们同时发生在同一反应中，选项A表述过于片面。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原，选项C说反了。选项D如2O3=3O2虽有单质参与和生成，但不是氧化还原反应。83.【参考答案】D【解析】硫酸是强酸，完全电离为2H++SO4^2-，选项A错误。CO2结构式为O=C=O，选项B书写正确但需注意碳氧双键，表述存在歧义。氯原子结构示意图核外电子排布为2、8、7，选项C若描述结构需画图。选项D氯化钠是离子化合物，电子式书写正确，Na+与Cl-之间为离子键。84.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，选项A错误。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，金属性逐渐增强，选项B正确。氧、氟无正化合价，选项C错误。非金属性越强，氢