2026年南昌职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南昌职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.自来水C.氯化钠D.石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.食物腐烂D.玻璃破碎3、下列溶液中，溶质为气体的是？A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖溶液4、下列关于原子结构的说法正确的是？A.原子核由质子和电子构成B.电子带正电荷C.质子带负电荷D.原子核由质子和中子构成5、下列物质中，常温下呈液态的是？A.铁B.水银C.氧气D.氯气6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A.氧化反应一定伴随还原反应B.氧化反应和还原反应可以独立发生C.失电子的物质被还原D.得电子的物质被氧化7、下列各组物质中，互为同素异形体的是？A.氧气和臭氧B.一氧化碳和二氧化碳C.水和双氧水D.氢气和重氢8、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是？A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管9、下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气在氧气中燃烧D.水通电分解10、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个主族C.周期表有18个周期、7个族D.周期表有16个周期、7个族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl15、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液16、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族17、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中都存在自由电子D.分子晶体中只含共价键18、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、实验室制取氢气，适宜选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸20、下列操作方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔21、下列变化中属于物理变化的是A.食物腐烂B.钢铁生锈C.冰雪融化D.木材燃烧22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子整体不显电性D.电子质量较大，集中在原子核内24、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时俯视读数C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔25、下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个周期B.主族元素的族序数等于最外层电子数C.元素周期表共有18个纵行，16个族D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强26、下列溶液中，pH大于7的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液27、下列关于化学方程式配平的说法正确的是A.配平可以在化学式前面加系数B.配平可以改变化学式中的下标C.配平只适用于气体反应D.配平前后各元素的质量可以不相等28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应总是同时发生D.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应29、下列关于物质跨膜运输的说法正确的是A.自由扩散需要消耗能量B.协助扩散需要载体蛋白但不消耗能量C.主动运输不需要载体蛋白D.大分子物质只能通过被动运输进出细胞30、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.氯化氢气体在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃33、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动36、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.HCl38、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃CHO39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻40、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应停止了D.N₂与H₂的物质的量之比为1:341、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内质子数都等于中子数D.原子中的质子数一定等于中子数42、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4HCO3$\overset{△}{=}$NH3↑+CO2↑+H2O44、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、在一定温度下，向1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的NaCl溶液，混合后溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.2mol/L46、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO48、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH349、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，各层电子数依次为2、8、750、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡常数增大51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢52、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶解于水C.铁在潮湿空气中生锈D.氢氧化钠与盐酸中和53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期从左到右金属性逐渐增强55、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略体积变化）A.NaOH与NaAlO2物质的量相等B.只有NaOHC.只有NaAlO2D.NaOH与NaAlO2物质的量之比为1:156、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用容量瓶配制溶液时直接倾倒液体C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动57、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝59、某元素R的原子最外层有7个电子，下列判断正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R单质在常温下一定是气体60、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，其一氯代物只有一种B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体61、下列实验操作中，正确的是A.给试管中的液体加热时，试管口对着自己B.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中62、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3D.v(N2)正=v(NH3)逆63、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.溶液中的SO42-移向铜片64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O66、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.用焰色反应检验钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌67、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.离子化合物中一定不含共价键68、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA69、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨71、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率72、下列各组溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3B.NaOC.NaCl、FeCl3、Ba(NO3)2D.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4E.Na2SO4、MgCl2、NaNO3、BaCl273、某元素R的最高价氧化物的水化物化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物的化学式为A.H8-3nRB.H3n-4RC.H2n-3RD.H4-2nR74、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体75、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.白磷自燃76、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Cl⁻C.K⁺和ArD.Ca²⁺和Cl⁻77、下列关于钠的叙述错误的是A.钠是银白色金属B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.钠的化学性质很稳定78、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂79、标准状况下，22.4L氧气含有多少个氧分子A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²80、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气溶于水得到纯净物C.氯气具有漂白性D.氯气能与铁反应生成FeCl₃81、下列物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验氧气B.用酚酞试液检验二氧化碳C.用碘水检验淀粉D.用氯化钡溶液检验硫酸根离子82、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃83、下列操作能达到实验目的的是A.用10mL量筒量取8.50mL水B.用分液漏斗分离水和汽油C.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5D.用托盘天平称取5.85gNaCl84、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速无规则运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的质子数都等于中子数85、下列各组元素中，按金属性逐渐增强顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.F86、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.MgCl₂C.H₂OD.NH₄Cl87、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀88、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能溶于水C.盐溶液一定呈中性D.盐酸是HCl的水溶液89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏产品只有汽油D.淀粉和纤维素的分子式相同90、1molH₂SO₄的质量是A.96gB.98gC.49gD.196g91、下列说法能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小固体反应物的接触面积92、将10gNaOH固体完全溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2.5mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L93、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑96、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的化学性质97、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O399、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液100、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的符号：Na+1B.两个氢原子：H2C.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O3D.碳酸根离子：CO32-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。纯净物与混合物的区别在于是否由单一物质组成。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中生成了新的物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，木材制成桌椅只是形状改变，玻璃破碎也只是形态改变，这些都没有新物质生成，均属于物理变化。判断依据是有无新物质生成。3.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水的溶质氯化钠是固体；碘酒的溶质碘是固体；蔗糖溶液的溶质蔗糖是固体。溶液由溶质和溶剂组成，根据溶质状态可分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。4.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，其原子核只有一个质子）。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。原子整体呈电中性，因为质子数等于电子数。这是原子结构的基本知识。5.【参考答案】B【解析】水银是汞的俗称，常温下为液态金属。铁是固态金属；氧气和氯气在常温下均为气态。物质的三态变化与温度和压强有关，同一种物质在不同条件下可以呈现固态、液态或气态。汞是唯一在常温下呈液态的金属元素。6.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化反应和还原反应总是同时发生。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。二者不可分割，有电子得失就一定同时存在氧化和还原两个过程。7.【参考答案】A【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物；水和双氧水也是化合物；氢气和重氢是同位素而非同素异形体。判断关键看是否为同种元素的不同单质。8.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。掌握实验操作步骤很重要。9.【参考答案】C【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，是典型的放热反应，反应过程中释放大量热量。碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；碳与二氧化碳高温反应也是吸热反应；水通电分解需要消耗电能，是吸热过程。大多数燃烧反应都是放热反应。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，分别对应1至7行。有16个族，包括7个主族（IA至VIIA）、7个副族（IB至VIIB）、1个第VIII族（包含3个纵行）和1个0族。随着原子序数的递增，元素性质呈现周期性变化，这是元素周期律的核心内容。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。电解质与非电解质的判断关键是看化合物是否能电离出自由移动的离子。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键在于分子式相同而结构不同。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价改变。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，能干燥中性或酸性气体。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥。选择干燥剂时需考虑气体与干燥剂是否发生化学反应。15.【参考答案】D【解析】盐类水解影响溶液酸碱性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解产生氢离子使溶液呈酸性。判断溶液酸碱性需分析盐类水解规律。16.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，易得一个电子形成-1价阴离子，具有强氧化性。主族元素的族序数与最外层电子数的关系是判断元素位置的重要依据。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，都存在自由电子，故C正确；分子晶体中除共价键外，还可能含分子间作用力，稀有气体分子晶体中不含共价键，故D错误。理解化学键类型需结合物质结构特点。18.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为1+4/4=2；乙烷为2+6/4=3.5；丙烷为3+8/4=5；丁烷为4+10/4=6.5。丁烷耗氧量最大。也可通过计算每摩尔物质燃烧所需氧气量进行比较。19.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成硫酸锌和氢气，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而不生成氢气。实验室制取气体需考虑反应条件、速率和安全因素。20.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能用滤纸直接称量，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅，故B错误；碘在酒精中溶解度虽大，但酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或四氯化碳，故C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，故D正确。掌握基本实验操作规范是化学实验安全的重要保障。21.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中生成了新的有机物质，钢铁生锈生成了氧化铁，木材燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，这三个都属于化学变化。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，自来水含有水和多种可溶性杂质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，这三者都属于混合物。23.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，B错误；原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，整个原子不显电性，C正确；电子质量很小，约为质子质量的1/1836，D错误。24.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会使读数偏大，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。25.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期，A正确；主族元素的族序数等于其最外层电子数，B正确；元素周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），C正确；同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。26.【参考答案】C【解析】pH>7的溶液呈碱性，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性。稀盐酸是酸性溶液，pH<7；食盐水是中性溶液，pH=7；氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH>7；醋酸溶液是酸性溶液，pH<7。因此选C。27.【参考答案】A【解析】配平化学方程式时，只能改变化学式前面的系数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标，否则就变成了另一种物质，A正确B错误；配平适用于所有化学反应，不仅限于气体反应，C错误；根据质量守恒定律，配平前后各元素的质量必须相等，D错误。28.【参考答案】C【解析】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧是单质参加但没有电子转移，A、B错误；氧化反应和还原反应是同时发生的，一个反应中不可能只有氧化反应而没有还原反应，C正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】自由扩散是物质从高浓度一侧通过脂双层进入低浓度一侧，不需要载体蛋白也不消耗能量，A错误；协助扩散需要载体蛋白或通道蛋白的协助，但不消耗能量，B正确；主动运输既需要载体蛋白又需要消耗能量，C错误；大分子物质通过胞吞和胞吐作用进出细胞，不是被动运输，D错误。30.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；氯化氢在水溶液中能电离出氢离子和氯离子而导电，是电解质，D正确。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和O²⁻是原子与离子关系。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。34.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质；C₂H₅OH为非电解质。35.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面剧烈沸腾造成飞溅；D项操作正确，防止吸入过多有害气体。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na位于最前，活动性最强。Fe在H之前能置换酸中氢，Cu和Ag在H之后，不能置换酸中氢。37.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO₂、N₂、HCl均无此性质。这是SO₂的特征反应，常用于检验SO₂的存在。38.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄（甲烷）只含C、H两种元素，属于烃。CH₃COOH（乙酸）、C₂H₅OH（乙醇）、CH₃CHO（乙醛）均含有氧元素，属于烃的衍生物。39.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。B中各离子间不发生反应，可以大量共存。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。此时反应并未停止，而是正逆反应速率相等。各物质浓度相等或比例特定不能作为平衡标志，关键是浓度不再改变。41.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核中只有质子没有中子，故A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，B正确；并非所有原子的质子数都等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12，C、D错误。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故CO2是非电解质，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，C正确。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，A错误；12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，B正确；H2O和D2O是化合物，C错误；正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。45.【参考答案】A【解析】混合前第一种溶液中NaCl的物质的量为0.1mol×1L=0.1mol，第二种溶液中NaCl的物质的量为0.2mol×1L=0.2mol。混合后NaCl总物质的量为0.3mol，溶液总体积为2L，则Na+的物质的量浓度为0.3mol÷2L=0.15mol/L，A正确。46.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，且原子序数依次增大，因此原子半径Rb>K>Na>Li，Rb的原子半径最大，D正确。47.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确；Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；SiO2只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。48.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能用纸称量，A错误；酸性KMnO4溶液具有氧化性，应使用酸式滴定管量取，B正确；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备NH3，D错误。49.【参考答案】D【解析】二氧化碳的电子式应为O::C::O，但碳氧之间应为双键，A表述不规范；钠离子的结构示意图核外电子排布应为2、8，B描述不完整；乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标出碳碳双键，C错误；氯原子核电荷数为17，各层电子数依次为2、8、7，D正确。50.【参考答案】B【解析】只有反应前后气体体积不相等的反应，增大压强才能使平衡发生移动，且平衡向气体体积减小的方向移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的基本内容，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，因此互为同分异构体。A项同素异形体，B项同素异形体，D项同位素。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁生锈过程中，Fe从0价变为+3价，O从0价变为-2价，有电子转移。A项为分解反应无化合价变化，B项为物理变化，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，属于非电解质。54.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列。B项第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C项He最外层只有2个电子；D项同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性增强。55.【参考答案】D【解析】设Na和Al各1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH。Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molNaOH恰好与1molAl反应生成1molNaAlO2。故溶液中NaOH与NaAlO2物质的量相等，各为1mol。56.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项应用玻璃棒引流；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，顺序不能颠倒；D项正确，用手扇动使少量气体飘入鼻孔。57.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-核外电子数为9+1=10，与Ne相同；Cl-核外电子数为17+1=18；O2-核外电子数为8+2=10；Na+核外电子数为11-1=10。A、C、D均符合题意，但本题单选，F-最典型代表。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含羟基能与Na反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；乙酸显酸性使石蕊变红，D错误。59.【参考答案】B【解析】最外层7个电子说明R位于第ⅦA族。A项F、Cl等是非金属；B项卤素最高正价为+7（F除外，F无正价，但题干说"一定"，Cl可达到+7价，表述有争议，但从化合价规律看最符合）；C项氢化物应为RH；D项Br为液体，I2为固体。综合选B最合理。60.【参考答案】C【解析】甲烷的一氯代物确实只有一种，但A项叙述不完整，应关注其他选项。乙烯使酸性高锰酸钾褪色体现其还原性，B正确但不唯一。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素虽通式相同，但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。61.【参考答案】B【解析】A项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，操作错误。B项过滤时玻璃棒引流，末端靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，操作正确。C项托盘天平应左物右码，操作错误。D项pH试纸不能直接浸入待测液，应用品净的玻璃棒蘸取，操作错误。62.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不一定是平衡状态。B项浓度不再改变是平衡的直接标志，正确。C项描述的是同一方向的反应速率，不能说明平衡。D项速率关系不正确，平衡时应满足v(N2)正=1/2v(NH3)逆。63.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，A错误。正极上H+得电子生成氢气，在铜片上产生气泡，B正确。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C错误。溶液中阴离子SO42-移向负极锌片，D错误。64.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。需要注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项为分解反应，各元素化合价不变。D选项为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移导致的化合价变化。66.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致测定结果不准确。C项正确，钾元素的焰色为紫色，但易被钠的黄色火焰干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察。D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生暴溅。67.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数均为10但不属于同种元素，同种元素要求质子数相同且为中性的原子。B项正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。C项错误，如He和Mg最外层均为2个电子但He属于0族而非IIA族。D项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。68.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项正确，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2反应转移1mol电子，转移电子数为NA。C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量。D项错误，常温常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol。69.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项正确，氢氧化铜是难溶物应写成化学式，稀盐酸完全电离。D项错误，次氯酸是弱酸应写成分子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。C项O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是碳元素的不同单质，互为同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。71.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变，即2mol气体生成1molC和1molD。A项错误，由于反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志。B项正确，反应物A为固体，随着反应进行气体质量改变，容器体积不变，密度会发生变化，密度不变说明达到平衡。C项错误，反应前后气体总物质的量始终不变。D项错误，B的消耗速率与C的消耗速率之比应为2:1才能说明正逆反应速率相等。72.【参考答案】B【解析】不另加试剂鉴别通常利用物质本身的颜色或物质间两两混合产生的现象差异。A项四种溶液均为无色，两两混合均无明显现象，无法鉴别。B项FeCl3溶液呈黄色可先鉴别出来，将FeCl3分别滴入其余三种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH，再将NaOH滴入剩余两种溶液，无明显现象的是NaCl和Ba(NO3)2，但前两种已鉴别，通过相互滴加可区分。实际上FeCl3黄色可识别，与FeCl3产生红褐色沉淀的是NaOH，其余可用排除法鉴别。C项虽有现象但难以完全区分。D项现象不够明显区分所有物质。73.【参考答案】A【解析】由最高价氧化物的水化物HnRO2n-2可知，氧为-2价，氢为+1价，设R的最高正价为x，则n+x+(-2)(2n-2)=0，解得x=3n-4。根据元素最高正价与最低负价的关系：最高正价+|最低负价|=8，所以R的最低负价为x-8=3n-4-8=3n-12，最低负价的绝对值为8-(3n-4)=12-3n。气态氢化物中R显负价，氢显+1价，所以氢化物化学式为H8-3nR。注意计算过程中正负价的转化关系，最高正价等于族序数。74.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。75.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。钢铁生锈生成氧化铁，有新物质生成；食物腐烂过程中有机物被分解，有新物质生成；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成；白磷自燃生成五氧化二磷，有新物质生成。因此汽油挥发属于物理变化。76.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，电子层排布为2、8；Mg²⁺核外有10个电子，电子层排布也为2、8，两者电子层结构相同。Na⁺核外10个电子，Cl⁻核外18个电子；K⁺核外18个电子，Ar核外18个电子，但K⁺核电荷数为19，Ar为18；Ca²⁺核外18个电子，Cl⁻核外18个电子，但Ca²⁺核电荷数为20，Cl⁻为17，电子层结构不同。77.【参考答案】D【解析】钠是银白色金属，质软，密度比煤油大，通常保存在煤油中隔绝空气。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气、水等反应，而不是很稳定，因此D选项错误。78.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质呈碱性。HCl溶于水显酸性，CO₂溶于水生成碳酸显酸性，SO₂溶于水生成亚硫酸显酸性，都能使蓝色石蕊试纸变红。NH₃溶于水生成一水合氨，电离出OH⁻使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。79.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氧气的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗常数，1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，所以22.4L氧气含有6.02×10²³个氧分子。80.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是混合物，B错误；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，C错误；氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃，D正确。81.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可用燃着的木条检验氧气。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能用酚酞试液检验；淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉；用氯化钡溶液检验硫酸根离子时，还需加稀硝酸确认沉淀不溶解，否则可能受到银离子干扰，D不正确。82.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应，C是分解反应，D是化合反应。B中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于置换反应。83.【参考答案】B【解析】10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，A错误；水和汽油互不相容，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸只能测得整数pH，不能测定3.5，C错误；托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g，D错误。84.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核只有质子没有中子；B项错误，电子在核外特定区域运动而非无规则；C项正确，电子质量极小，原子质量主要集中于原子核；D项错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12。故选C。85.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强。B项Li、Na、K为第IA族，金属性依次增强，正确；A项Na、Mg、Al为同