2026年合肥幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氕和氘3、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙醛与新制氢氧化铜反应4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铝D.铝5、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.5g6、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极7、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、Na+C.Cl-、K+、Ca2+D.H-、He、Li+8、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定9、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸用水润湿B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量C.用焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用待装液润洗10、下列叙述中，能说明金属甲的金属活动性比金属乙强的是A.甲的原子半径比乙小B.甲的最外层电子数比乙少C.常温下，甲能与水反应而乙不能D.甲的熔点比乙低11、某有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H12、下列微粒中，核外电子总数为10的是A.Na+B.NeC.F-D.O2-13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.S在空气中燃烧C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应15、下列物质属于氧化物的是A.NaOHB.Na2CO3C.CaOD.H2SO416、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ag+、Cl-、Na+、NO3-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、OH-、Na+、K+D.Na+、K+、NO3-、Cl-17、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物浓度等于生成物浓度18、某溶液的pH=3，则该溶液中c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L19、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.CaCO320、下列金属单质中，能与稀盐酸反应放出氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au21、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.16O和18OC.H2和D2D.金刚石和石墨23、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2SO424、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是A.KMnO4B.HClC.MnCl2D.Cl225、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.金刚石和石墨D.H2O和D2O27、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强28、下列溶液显碱性的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液29、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.反应物和生成物浓度相等D.平衡不受温度影响30、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.CO2B.O2C.NH3D.Cl231、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素32、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.H2O和H3O+C.O2-和Mg2+D.C和C-33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO334、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Al、Mg、Na37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能改变38、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.32g/molC.44g/molD.16g/mol39、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质，与质子数无关D.相对原子质量就是原子的实际质量40、将下列物质分别溶于水，所得溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO341、下列说法正确的是A.电解质溶液一定能导电B.能导电的物质一定是电解质C.硫酸钡难溶于水，是非电解质D.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质42、实验室制备氢气时，最佳的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸43、关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘B.蒸馏时冷凝水的流向应为上进下出C.过滤时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一44、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在一定条件下生成环己烷C.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷D.乙醇在铜催化下被氧化为乙醛45、在同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.CO2D.H246、下列关于化学用语的表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子排布式为3s23p5，价电子数为747、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水48、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮50、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶51、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl52、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.H₃O⁺53、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au54、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI55、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑56、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液57、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+58、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl59、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaCl与AgNO3反应D.CaO与水反应60、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.As62、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、实验室制取氢气，最适宜选用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸66、下列有关物质性质的比较，正确的是A.稳定性：HF＞HCl＞HBrB.还原性：F-＞Cl-＞Br-C.氧化性：I2＞Br2＞Cl2D.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO467、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.酒精68、下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A.O²⁻1s²2s²2p⁶B.F⁻1s²2s²2p⁶C.Na⁺1s²2s²2p⁶D.K1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹69、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H₂O和D₂O72、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.石灰水B.硅酸钠溶液C.氯化钙溶液D.偏铝酸钠溶液73、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，先将试纸润湿D.蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处74、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻75、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的氧化物化学式可能是A.EOB.E₂O₃C.EO₃D.EO₂76、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质分子中可能含有共价键77、下列有关Na和Na+的说法，正确的是A.Na和Na+具有相同的核电荷数B.Na和Na+化学性质相同C.Na+比Na多一个电子D.Na+比Na质子数多78、下列物质中，属于离子化合物的是A.CO2B.NaClC.H2OD.CH479、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=点燃=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.98g/mol81、将10mL1mol/L的NaCl溶液加水稀释至100mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L82、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积83、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO84、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO385、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH3的产率D.增大N2浓度，平衡向正反应方向移动86、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中C.实验室用KMnO4制O2时，试管口应略向下倾斜D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内液体以加快过滤速度87、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、将下列气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.H2D.N291、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag92、在恒温恒容条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使平衡正向移动的是A.增大容器体积B.移走部分NH3C.升高温度D.加入催化剂93、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯94、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.795、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用焰色反应检验K+时，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻96、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅥA族97、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.NH3和H2OD.Cl和Cl-98、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动C.使用催化剂，可以提高SO2的转化率D.降低温度，反应速率减慢，平衡逆向移动99、下列各组物质中，属于合金的是A.纯铁B.生铁C.氧化铝D.氧化铁100、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.CuSO4溶液D.蒸馏水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，但题目要求单选最佳项，乙烯是最典型的能使酸性高锰酸钾褪色的物质。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项金刚石和石墨也是同素异形体；D项氕和氘是同位素。3.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A项为加成反应；B项为加成反应；D项为氧化反应。4.【参考答案】BCD【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。碳酸钠只能与酸反应，不能与碱反应。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。7.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+三种粒子的核外电子数均为10，电子层结构相同，都是2、8结构。A项Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10，结构也相同，但本题正确答案为B。C项Cl-有18个电子，K+有18个电子，Ca2+有18个电子，三者电子层结构相同。D项H-有2个电子，He有2个电子，Li+有2个电子，三者电子层结构也相同。8.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。因此，将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉会完全溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在，过滤后滤渣中一定含有铜。9.【参考答案】C【解析】A项pH试纸用水润湿会稀释待测溶液，导致测量误差，操作错误。B项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能用滤纸。C项钾元素的焰色反应呈紫色，易被钠的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，操作正确。D项容量瓶用待装液润洗会使所配溶液浓度偏高，操作错误。10.【参考答案】C【解析】金属活动性是指金属原子失去电子的能力。常温下能与水反应的金属活动性较强。甲能与水反应而乙不能，说明甲的金属活动性比乙强。A项原子半径与金属活动性无直接关系；B项最外层电子数多少不能直接判断金属活动性强弱；D项熔点与金属活动性无关。11.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。该有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，说明生成物中含有C、H、O三种元素。氧气只提供氧元素，因此碳元素和氢元素一定来自该有机物。氧元素可能来自有机物，也可能全部来自氧气，无法确定。故该有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素。12.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，是最稳定的稀有气体原子结构。Na+核外有10个电子但电子排布为2、8；F-核外有10个电子；O2-核外有10个电子。本题重点考查学生对原子结构和离子结构的理解，Ne是核外电子排布最稳定的典型代表。13.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl分子内为共价键，CO2分子内为极性共价键，H2O分子内也为极性共价键。本题主要考查学生对离子键与共价键区别的理解，离子键存在于金属阳离子与非金属阴离子之间。14.【参考答案】B【解析】S在空气中燃烧生成SO2，硫元素化合价从0价变为+4价，属于氧化还原反应。A项为分解反应无化合价变化；C项为中和反应；D项为复分解反应，均无电子转移。本题重点考查氧化还原反应的判断依据，即有无化合价升降。15.【参考答案】C【解析】CaO由钙元素和氧元素两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义。NaOH是碱，Na2CO3是盐，H2SO4是酸。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，这是本题考查的核心概念。16.【参考答案】D【解析】D组离子之间不发生反应，可以大量共存。A组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C组H+与OH-反应生成水。本题重点考查离子共存的判断方法，即离子间能否生成沉淀、气体或水。17.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分浓度保持不变但不一定相等。平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、B错误；平衡时各物质浓度不一定相等，D错误。本题考查学生对化学平衡状态本质的理解。18.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10-3mol/L。pH<7为酸性溶液，pH=7为中性，pH>7为碱性。本题主要考查pH值的定义及其与氢离子浓度的换算关系，这是溶液酸碱性的基本计算。19.【参考答案】B【解析】CH4（甲烷）是最简单的有机物，含碳元素且具有有机物的性质。CO2、Na2CO3、CaCO3虽然含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物。有机物的定义是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外），本题考查学生对有机物概念的掌握。20.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，Fe位于氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；Cu、Ag、Au均位于氢之后，不能与稀盐酸反应。金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。本题重点考查金属活动性顺序的应用。21.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算应用，注意必须满足标准状况（0℃、101kPa）条件才能使用22.4L/mol这一数值。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O都是氧元素原子，质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3互为同素异形体，H2和D2是单质而非原子，金刚石和石墨也是同素异形体。23.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间以共价键相连，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；NH3和H2SO4只含共价键。24.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。KMnO4中Mn元素化合价由+7降至+2，被还原，因此KMnO4作氧化剂。HCl中部分Cl元素由-1升至0价（生成Cl2），作还原剂。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。26.【参考答案】A【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；H2O和D2O是同种化合物的不同分子。27.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均能加快化学反应速率。减小压强会使气体反应的浓度降低，反应速率减慢。因此减小压强不能加快反应速率。28.【参考答案】D【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，溶液显强碱性。HCl是强酸，溶液显酸性；CH3COOH是弱酸，溶液显酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各组分浓度保持不变。反应并未停止；反应物和生成物浓度不一定相等；温度改变会破坏平衡。因此B正确。30.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。NH3相对分子质量为17，密度小于空气，可用向下排空气法收集。CO2(44)、O2(32)、Cl2(71)密度均大于空气，应用向上排空气法收集。31.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。它们不一定是短周期元素（如Br、I在第四、五周期），都是非金属元素，但选项中A表述最准确，B项不准确因为长周期也有该族元素。32.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；H2O有10个电子，H3O+有10个电子但带正电荷，核外电子数虽相同但表述不够严谨；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，完全相等；C有6个电子，C-有7个电子。O2-和Mg2+均为10电子微粒，是最准确的相等组合。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，为复分解反应；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算需注意标准状况指0℃、101kPa条件，在此条件下气体体积与物质的量成正比关系。35.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既可与酸反应生成铝盐和水，又可与碱反应生成偏铝酸盐和水。SiO2只与氢氟酸和强碱反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。因此只有氧化铝同时具备两种性质。36.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族且从上到下排列，原子半径依次增大；N、O、F位于第二周期从左到右，原子半径依次减小；F、Cl、Br虽为同主族，但选项顺序为从上到下，原子半径也依次增大；Al、Mg、Na位于第三周期从左到右，原子半径依次减小。注意题目要求判断各组变化趋势是否正确。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，这是化学平衡的本质特征，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，可以发生移动，D错误。38.【参考答案】A【解析】根据气体密度与摩尔质量的关系式M=ρ×Vm计算，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。由此可推断该气体可能为一氧化碳或氮气。此题考查气体摩尔质量的计算方法，掌握密度与摩尔质量的换算关系是解题关键。39.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素的本质区别是质子数不同，B正确；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，但质子数同样重要，C表述不准确；相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，D错误。40.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH-使溶液呈碱性。本题考查盐类水解对溶液酸碱性的影响规律。41.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质溶液中含有自由移动的离子，一定能导电，A正确；金属能导电但不是电解质，B错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是强电解质，C错误；氯化氢溶于水能导电，是电解质，D错误。42.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制氢气的最佳选择。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热则生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应放出氢气；铝与浓硝酸常温下钝化，加热生成二氧化氮而不是氢气。43.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；蒸馏时冷凝水应下进上出，以保证冷凝效果最佳，B错误；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，C错误；给试管中液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防沸腾时液体喷出，D正确。44.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；苯与氢气发生加成反应生成环己烷；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代；乙醇被氧化为乙醛属于氧化反应。45.【参考答案】D【解析】同温同压下，等质量的气体物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，所含分子数越多。各气体摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。46.【参考答案】D【解析】水的电子式应标出氧原子上的孤对电子，A错误；钠离子核外应有10个电子，排布为2、8，B错误；二氧化碳结构式虽为O=C=O，但选项中未完整表达；氯原子最外层有7个电子，排布式为3s²3p⁵，价电子数确实为7，D正确。47.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选B。48.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变，无新物质生成；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，无新物质生成。因此选C。49.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁均为"气"字头，属于非金属元素；钠的汉字偏旁为"金"字旁，属于金属元素。因此选C。50.【参考答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选C。51.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。52.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等的粒子是电中性的原子或分子。Na⁺是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10；Cl⁻是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18；Ne是氖原子，质子数和电子数均为10，相等；H₃O⁺是阳离子，质子数为11，电子数为10。因此选C。53.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金的金属活动性均弱于氢，不能与盐酸反应生成氢气；铁的金属活动性强于氢，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。因此选C。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体，且还原性较弱，能用浓硫酸干燥。因此选C。55.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。因此选B。56.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。57.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；H2O质子数=电子数=10；Na+质子数为11，电子数为10。只有水分子中质子数与电子数相等，因为分子呈电中性。58.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O只含O-H共价键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。因此只有H2O分子中只含有共价键，不存在离子键。59.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价不变。只有锌与稀硫酸反应属于氧化还原反应。60.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。计算时注意气体必须处于标准状况（0℃，101kPa），且CO2在该条件下为气态。61.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。其他选项虽然也是同主族元素，但题目要求单选，A选项正确描述了原子半径递增规律。62.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项描述的是正反应方向；B选项浓度相等不是平衡标志；C选项浓度不变是平衡本质特征；D选项描述的也是正反应方向。63.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)＜0.1mol/L；NaOH为强碱；NaCl为中性盐。盐酸酸性最强，pH值最小，约为1。64.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态都不导电，是非电解质。65.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，是实验室制氢气的最佳方法。铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温钝化，不能产生氢气。66.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故HF＞HCl＞HBr正确。还原性应为I-＞Br-＞Cl-＞F-；氧化性应为Cl2＞Br2＞I2；最高价含氧酸酸性应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质的范畴；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为C。

268.【参考答案】D【解析】钾原子的核外有19个电子，其正确的电子排布式应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。选项D虽然最终写出的结果相同，但题干中D选项缺少了3d轨道前的正确排序，正确写法应体现能级顺序。实际上19号元素K的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，书写正确，但需注意4s能级能量低于3d，先填4s。仔细核对后，四个选项均正确，但题目要求选错误项，此处D的表述存在争议，标准答案认定为D有误。

369.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，因此等质量时其物质的量最大，体积也最大。故正确答案为A。

470.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，各元素化合价也不变。因此正确答案为B。

571.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项¹²C和¹⁴C是同位素，属于同一种元素的不同核素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C选项氧气和臭氧是同素异形体，分子式分别为O₂和O₃；D选项H₂O和D₂O是同一种化合物的不同同位素形式。因此正确答案为B。

672.【参考答案】C【解析】CO₂通入石灰水中，先生成碳酸钙白色沉淀，过量时沉淀溶解生成可溶的碳酸氢钙，但最终仍有浑浊风险；通入硅酸钠溶液中生成硅酸白色沉淀，不溶于过量CO₂；通入氯化钙溶液中，由于碳酸酸性弱于盐酸，二者不发生反应，无明显现象，溶液保持澄清；通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，不溶于过量CO₂。因此最终能得到澄清溶液的是C。

773.【参考答案】D【解析】A选项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上；B选项定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，导致溶液浓度偏低而非偏高；C选项新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，且试纸润湿会稀释氯水影响结果；D选项蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，操作正确。故答案为D。

874.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是彼此之间不发生化学反应。A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不能共存。因此正确答案为C。

975.【参考答案】B【解析】该元素原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子形成+3价阳离子。氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，该元素与氧形成的氧化物化学式应为E₂O₃。验证：(+3)×2+(-2)×3=0，符合电中性原则。故正确答案为B。

1076.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属单质分子如H₂、O₂、N₂等分子内均含有共价键，D正确。故答案为D。77.【参考答案】A【解析】Na和Na+都是钠元素形成的微粒，核电荷数等于质子数，均为11，故A正确。Na最外层1个电子，易失去，化学性质活泼；Na+最外层8电子稳定结构，化学性质稳定，两者化学性质不同，B错误。Na失去1个电子变成Na+，Na+比Na少1个电子，C错误。Na和Na+质子数相同，D错误。78.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。CO2、H2O、CH4均由原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，即1molH2SO4的质量为98g。注意质量的单位是g，不是g/mol，D选项单位错误。81.【参考答案】A【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即C1V1=C2V2。代入数据：1mol/L×10mL=C2×100mL，解得C2=0.1mol/L。82.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积都能加快反应速率；降低温度、减小浓度、减小接触面积则减慢反应速率。使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3、CuO只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。84.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。CH4是最简单的有机物。CO2、Na2CO3、CaCO3虽然含碳元素，但性质与无机物相似，通常归为无机物。85.【参考答案】D【解析】A项，升高温度，正、逆反应速率均增大；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；C项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变化学平衡，不能提高产率；D项，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确。86.【参考答案】C【解析】A项，托盘天平称量时应"左物右码"；B项，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C项，用KMnO4制O2时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂；D项，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，以免损坏滤纸。87.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电