2026年合肥财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年合肥财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-、F-、Na+、Mg2+B.O2-、F-、Na+、Al3+C.N3-、O2-、Na+、Mg2+D.N3-、O2-、F-、Na+2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但只有16个族4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)25、把0.1molNa放入水中，充分反应后所得溶液的体积为100mL，则该溶液的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列各组粒子中，半径依次增大的是A.NaB.Na+、Mg2+、Al3+C.Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.将锌粒投入稀硫酸中D.加热使KMnO4分解9、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.CO2D.CH410、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O311、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH312、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NaOH13、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇16、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2=N2O4，达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等B.NO2全部转化为N2O4C.反应停止D.NO2和N2O4浓度相等17、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH18、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb20、升高温度能加快化学反应速率，其主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.反应放热更多D.平衡正向移动21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.2.925gB.5.85gC.0.2925gD.58.5g24、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.SeD.Cl、Br25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag26、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响27、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔29、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族30、关于有机化合物的说法，正确的是A.所有有机物都含有碳氢两种元素B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.有机物都不溶于水31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水35、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.化学反应前后元素的种类不变36、将铁粉加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定37、下列物质中，常温下呈液态的是A.NaClB.HgC.FeD.Al38、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定某溶液的pH为4D.用分液漏斗分离酒精和水39、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应40、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均属碱性氧化物C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.金属钠着火时可用干燥沙土扑灭41、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+42、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精43、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑45、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.OC.Cl、BrD.He、Li46、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O247、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.62gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL水C.用pH试纸测得某溶液pH为3D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl48、下列有机化合物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3Cl49、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强平衡一定移动D.升高温度K值不变51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO353、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH4+54、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键55、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时反应已经停止58、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔60、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂64、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌65、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中一定不含共价键66、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₄67、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻69、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.乙烷B.乙醇C.苯D.乙酸70、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.增加反应物浓度对反应速率无影响71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子B.CO2的电子式：C.:OD.水的化学式：H2O2E.铁的化学符号：Fe2+74、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素最外层电子数均为8C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.元素周期表共有7个周期、18个纵行75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO276、25℃时，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L77、下列说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应不能自发进行D.化学反应的限度不可改变78、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-80、甲烷(CH4)分子的空间构型为A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形81、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减小反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂不改变反应速率D.固体反应物的量越多反应速率越快82、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精83、下列操作能达到实验目的的是A.用焰色试验鉴别NaCl和KClB.用分液漏斗分离乙醇和水C.用pH试纸测定氯水的pHD.用过滤法除去NaCl溶液中的Na2SO484、1mol某烃完全燃烧生成44.8LCO2（标准状况），则该烃可能是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1085、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后条件不变则平衡移动86、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.硫酸被消耗溶液的pH增大87、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际七种基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1molH2O的质量为18g/mol88、下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯加成生成聚乙烯89、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体微粒不能透过滤纸C.向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体是一种较稳定的分散系90、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gN₂和CO的混合气体中含有原子数为N_AB.0.5mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数目为N_AC.标准状况下，22.4LCCl₄中含有分子数为N_AD.常温常压下，11.2LO₂中含有氧原子数为N_A91、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.反应前后元素化合价有升降的反应属于氧化还原反应92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻C.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻93、鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃白色粉末的最佳方法是A.分别滴加CuSO₄溶液B.分别滴加BaCl₂溶液C.分别加热，并将产生的气体通入澄清石灰水D.分别滴加澄清石灰水94、关于甲烷(CH₄)的结构，下列说法正确的是A.甲烷分子中四个C—H键的键长、键角均不相同B.甲烷是平面正方形结构C.甲烷分子中碳原子采取sp²杂化D.甲烷分子为正四面体结构，四个C—H键完全相同95、下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的浓度B.增大固体反应物的用量C.增大压强（有气体参加的反应）D.升高温度96、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.金属钠着火时，用干燥的沙土盖灭D.配制一定物质的量浓度溶液时，将未冷却的溶液立即转移到容量瓶中97、下列有关化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气D.充电时，蓄电池的负极应与外接电源的负极相连98、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的平衡产率D.及时分离出NH₃，可提高反应物的转化率99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石100、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】N3-、O2-、Na+、Mg2+均具有10个电子，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。O2-和F-与Na+、Al3+电子数不同，A、B选项错误；D选项中N3-有10个电子，O2-、F-、Na+也有10个电子，看似相同但Mg2+也在C选项中更典型，故选C。2.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2分子中C与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，含有离子键；NaOH和NH4Cl虽含共价键，但也含离子键，属于离子化合物，故选C。3.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A选项说16个族正确但不完整。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体中He最外层只有2个电子，C错误。D选项描述准确，故选D。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故选C。5.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH。溶液体积为100mL=0.1L，则c(NaOH)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。等等，重新计算：n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，c=0.1mol/0.1L=1mol/L。因此正确答案应为C。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素；C选项是同素异形体；D选项也是同素异形体，故选B。7.【参考答案】C【解析】比较粒子半径：同主族元素从上到下，阴离子半径依次增大，Cl-、Br-、I-半径依次增大，C正确。A选项中O、F、Na同周期，原子半径逐渐增大但离子半径O2->F->Na+，故A错。B选项中Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，B错。D选项Li、Na、K原子半径增大，但不是粒子半径比较的典型代表，故选C。8.【参考答案】B【解析】A选项：H2+CuOCu+H2O，固体由CuO变为Cu，质量减少。B选项：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，每2molNa2O2（156g）吸收2molCO2（88g）释放1molO2（32g），固体增重56g，质量增加。C选项锌溶解，固体减少。D选项KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，固体质量减少，故选B。9.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。H2、O2、CH4均难溶于水，可用排水法收集。CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，故选C。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合条件。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应不与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应不与NaOH反应，故选B。11.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项中二者组合正确。Ne有10个电子，Ar有18个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。经核查O2-和F-均为10电子微粒，电子总数相同。12.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键的化合物。CO2中碳原子与氧原子之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物。CaO由钙离子和氧离子构成，是离子化合物。NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。13.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13。0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1但小于7。纯水的pH=7。因此HCl溶液的pH最小。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价不变，为非氧化还原反应。C选项为酸碱中和反应，无化合价变化。D选项为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇分子中不含不饱和键，主要发生取代反应和氧化反应，不发生加成反应。16.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。达到平衡时，各组分的浓度不再改变，但反应并未停止，是动态平衡。NO2不可能全部转化为N2O4，该反应为可逆反应。平衡时NO2和N2O4的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和反应程度。17.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离。HCl是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。1mol对应22.4L气体。2mol对应44.8L气体。44为CO2的摩尔质量，单位为g/mol，与题意无关。19.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，原子序数依次增大。Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大。Li原子半径最小，Na和K介于两者之间。20.【参考答案】B【解析】升高温度使分子的平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。温度升高不会改变反应物的浓度。反应放热多少与反应本身有关，与温度无关。升高温度对平衡移动的影响取决于反应的热效应，且平衡移动不是速率加快的原因。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C、D选项均为复分解反应，无化合价变化。因此选B。23.【参考答案】A【解析】根据公式n=C×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需NaCl质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。注意体积单位需换算为升，计算过程中保留有效数字，因此选A。24.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项和B项均为同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小；C项O、S、Se同属第ⅥA族，从上到下半径依次增大；D项F、Cl、Br同属第ⅦA族，半径也依次增大，但题目要求选一组，C项更符合题意递进关系明显，因此选C。25.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应。因此选A。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，D错误。因此选B。27.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。因此选C。28.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确。因此选D。29.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（He为2个）。因此选C。30.【参考答案】B【解析】有机物一定含碳元素，但不一定含氢，如CCl4，A错误；甲烷（CH4）是最简单的有机物，B正确；有机物大多能燃烧，但不是所有都能燃烧，如CCl4可作灭火剂，C错误；有机物有的溶于水（如乙醇、乙酸），有的不溶，D错误。因此选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。33.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；蒸发皿可以直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，加热会导致刻度不准确甚至仪器炸裂。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；水和重水是不同的化合物。35.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误；离子可以构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，D正确。36.【参考答案】B【解析】铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜。37.【参考答案】B【解析】氯化钠、铁、铝在常温下均为固态；汞（水银）是常温下唯一呈液态的金属单质，常用于制作温度计。38.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，只能称量5.9g或5.8g，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，只能量取7.5mL，B错误；pH试纸测定结果为整数，可以测定pH为4，C正确；酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。39.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，C正确；甲烷在光照下能与溴蒸气发生取代反应，但不能与溴水反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；治疗胃酸过多应用NaHCO3而非Na2CO3，C错误；金属钠着火时可用干燥沙土覆盖灭火，D正确。41.【参考答案】C【解析】水分子呈电中性，质子数等于电子数。NH4+带正电荷，质子数比电子数多1；OH-和Na+同理，电子数分别比质子数少1或多1。本题考查微粒的电荷守恒关系。42.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨水是弱碱溶液；酒精是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算。44.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0变为+2，氢元素化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化，属于复分解或分解反应。45.【参考答案】B【解析】C、N、O均位于元素周期表第二周期。A组均为第IA族元素但分属不同周期；C组均为第VIIA族元素；D组H、He在第一周期，Li在第二周期。46.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。CO2、N2、O2均无此性质。这是SO2的特征性质，可用于鉴别SO2气体。47.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，量筒精确度为0.1mL，pH试纸只能测整数pH。焰色反应中Na元素呈黄色，K元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别。本题考查化学实验基本操作。48.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。苯(C6H6)只含C、H元素，属于烃。乙醇、乙酸含氧元素，氯甲烷含氯元素，均不属于烃。本题考查有机物分类基本概念。49.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl、Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性。本题考查盐类水解规律。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。增大压强对气体体积不变的反应平衡不移动。升高温度平衡常数K值会改变。本题考查化学平衡的基本特征。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。酒精是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。B项是中和反应，化合价无变化。C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，化合价无变化。53.【参考答案】B【解析】电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子减、阴离子加）。A项Na有11个电子，Na+有10个电子。B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相等。C项CO有14个电子，N2有14个电子，电子数相等。D项H2O有10个电子，NH4+有10个电子，电子数相等。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。55.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。C项是同素异形体。D项是同素异形体。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A、D错误。化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。当外界条件改变时，平衡可能发生移动，C错误。58.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。A项HCl是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L。B项H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L。C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。D项NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此B项酸性最强，pH最小。59.【参考答案】D【解析】A项禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项加热时试管口不能对着自己或他人。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。60.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族为副族元素。61.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质；食盐水是混合物，也不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是分解反应，各元素化合价也未改变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，各元素化合价均未改变。63.【参考答案】D【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B选项错误，10mL量筒只能准确到0.1mL，无法量取8.50mL；C选项错误，给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人；D选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。65.【参考答案】C【解析】A选项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O的质子数都是10，但不是同种元素；B选项错误，最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族；C选项正确，同位素的质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。66.【参考答案】B【解析】由气态氢化物RH₃可知，R的最低负价为-3价，根据化合价规律，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，所以R的最高正价为+5价，位于第ⅤA族。+5价元素的最高价氧化物为R₂O₅，其对应的水化物为H₃RO₄，如磷酸H₃PO₄。67.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，导致c(H⁺)减小，B错误；c(H⁺)减小，pH增大，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D错误。68.【参考答案】C【解析】A选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B选项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C选项中四种离子之间不反应，能大量共存；D选项中Ag⁺与OH⁻会生成AgOH（不稳定分解为Ag₂O）沉淀，NH₄⁺与OH⁻会反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。69.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含有羟基，主要发生取代、氧化等反应；苯分子中含有特殊的芳香环结构，在一定条件下能发生加成反应，如与H₂在催化剂作用下生成环己烷；乙酸含有羧基，主要发生酯化反应等，不易发生加成反应。70.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对有气体参与的反应有影响，B错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，D错误。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项同素异形体，C项同位素，D项同素异形体，均不符合题意。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。73.【参考答案】A【解析】钠离子(Na+)核内有11个质子，核外有10个电子，最外层为8电子稳定结构，A正确。CO2电子式应为O:::C:::O，B错误；H2O2是过氧化氢，水为H2O，C错误；铁的元素符号为Fe，Fe2+是亚铁离子，D错误。74.【参考答案】D【解析】第IA族含氢元素，为非金属，A错误；He最外层2个电子，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；元素周期表有7个周期、16个族、18个纵行，D正确。75.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl含共价键，H2O含共价键，CO2含共价键，均不含离子键。76.【参考答案】C【解析】25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L，故c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。77.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确。部分放热反应需要加热引发，如燃烧，B错误；吸热反应在特定条件下也可自发进行，C错误；改变温度、浓度等条件可改变反应限度，D错误。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。79.【参考答案】D【解析】离子共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D项四种离子间不反应，能大量共存。80.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，四个C-H键完全等同，键角均为109°28'，空间构型为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点。81.【参考答案】B【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。B正确，增大浓度使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加。A项升温应加快反应；C项催化剂可改变速率；D项固体量不影响速率，应增大接触面积。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质。83.【参考答案】A【解析】钠火焰呈黄色，钾火焰呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色试验鉴别，A正确。乙醇与水互溶，不能用分液分离，B错误；氯水有漂白性会使pH试纸褪色，C错误；NaCl和Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，D错误。84.【参考答案】B【解析】标准状况下44.8LCO2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol，即1mol该烃含2个碳原子。选项中只有C2H6（乙烷）分子中含有2个碳原子，故选B。85.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；条件不变时平衡不移动，D错误。86.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极H+在铜片上得电子生成H2，故铜片上有气泡产生，B正确。A项锌是负极；C项电子由锌片流向铜片；D项H+被消耗pH增大是对的，但B更直接描述现象。87.【参考答案】C【解析】物质的量是表示粒子集合体的物理量，C正确。A项摩尔是单位不是物理量；B项1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23，但不一定是原子，如