2026年吉安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子是由质子和中子构成的C.原子核带正电荷，核外电子带负电荷D.所有原子的原子核内都含有中子2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯后移导管D.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行、18个纵行B.同一周期的元素原子核外电子层数相同C.金属元素位于元素周期表的右侧D.元素周期表中，原子序数等于中子数5、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.三个水分子：3H₂OD.氧化镁：MgO₂6、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就一定能燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.燃烧一定是化合反应D.吹灭蜡烛火焰的原理是降低温度至着火点以下7、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，则下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为丙>乙>甲B.三种金属的相对原子质量大小关系为甲>乙>丙C.反应结束后，消耗盐酸的质量相同D.反应结束后，甲、乙、丙一定都有剩余8、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。此时溶液中一定存在的溶质是A.NaOHB.HClC.NaClD.NaCl和HCl9、下列各组物质中，能共存于同一溶液中且溶液为无色透明的是A.NaCl、Ba(NO₃)₂、NaOHB.CuSO₄、HCl、NaClC.Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃D.HCl、AgNO₃、K₂SO₄10、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量为A.88gB.98gC.90gD.100g11、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH溶液与盐酸反应12、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图为圆圈内写+17，弧上电子数为2、8、7B.钠离子的电子式为Na+C.CO2的结构式为O=C=OD.质量数为37的氯原子可表示为17Cl3713、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡时正反应速率等于零B.化学平衡时反应物和生成物的浓度一定相等C.化学平衡是动态平衡D.达到化学平衡后反应就停止了16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si17、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.聚乙烯的生成18、关于金属钠的说法错误的是A.钠应保存在煤油中B.钠的密度比水小C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠在空气中燃烧生成氧化钠19、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属单质中存在离子键D.所有物质中都存在化学键20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.副族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为822、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-24、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N225、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度26、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物28、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内压强不再随时间变化，且保持不变29、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和Ne30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应32、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.16gO2中含有1mol氧原子33、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为834、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-、K+D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-35、下列有机化合物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯36、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键37、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片是正极C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能38、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.反应达到平衡时，SO2不再被消耗D.升高温度，反应速率不变39、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素41、下列操作中，能将饱和碳酸钠溶液与乙酸分开的是A.蒸馏B.分液C.萃取D.过滤42、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CH₄D.NH₄Cl和NaOH43、在一定温度下的定容密闭容器中，下列描述能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成1molC，同时消耗1molAB.混合气体的压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.D的分子数之比为2:1:144、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne45、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.NH4Cl46、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl48、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族49、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠迅速沉入水底D.发出嘶嘶响声50、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H651、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.B的消耗速率等于C的生成速率52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度54、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷55、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.MgCl₂C.NH₄ClD.H₂O56、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.非氧化还原反应一定有化合价变化57、将4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L58、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl59、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₆H₆60、元素X的最高正价为+7，则下列说法错误的是A.X原子的最外层电子数为7B.X可能是氯元素C.X位于元素周期表第ⅦA族D.X的最高价氧化物对应水化物为弱酸61、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.v(N₂)=v(NH₃)62、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.原电池工作时，负极质量一定增加63、下列实验操作或事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.工业合成氨选用高温条件C.向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液生成黑色沉淀D.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精65、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧67、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl+AgNO₃反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和69、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.正逆反应速率均为零B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.N₂、H₂、NH₃浓度不再改变D.反应停止70、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水71、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂72、1mol某气体在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L73、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaCl固体B.用酒精灯外焰加热C.将实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用胶头滴管滴加液体74、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O76、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O78、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.纯水79、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯（C2H4）B.乙烷（C2H6）C.乙炔（C2H2）D.苯（C6H6）80、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等81、下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠能与水剧烈反应82、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L83、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取钠块C.闻气体气味时将瓶口远离面部D.给试管中的液体加热时试管口对着自己84、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O286、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO287、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH固体可长期露置于空气中91、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.实验室常用排水法收集氯气D.氯气能与铁反应生成FeCl392、下列关于铁的化合物的说法正确的是A.FeO是一种黑色粉末，在空气中加热生成Fe2O3B.Fe(OH)2是红褐色沉淀C.FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红D.Fe3O4可看作是FeO·Fe2O393、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铝能与NaOH溶液反应生成氢气C.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应D.Al(OH)3受热不分解94、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态大量存在B.光导纤维的主要成分是晶体硅C.硅酸盐水泥是以黏土和石灰石为主要原料生产的D.陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物有两种B.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸乙酯96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl98、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类99、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳100、常温下，下列物质与水混合后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，B表述不完整；原子核带正电，核外电子带负电，整体原子呈电中性，C正确；普通氢原子核内只有1个质子，不含中子，D错误。2.【参考答案】D【解析】托盘天平应左盘放药品、右盘放砝码，A错误；给试管加热时试管口不能对着人，B错误；制取氧气结束时应先移导管后撤酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，C错误；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确。3.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。4.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行（周期）、18个纵行（16个族），A表述不准确；同一周期元素原子核外电子层数相同，B正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，C错误；原子序数等于质子数，不一定等于中子数，D错误。5.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子，A错误；铁离子应写作Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，B错误；三个水分子写作3H₂O，C正确；氧化镁化学式为MgO，Mg显+2价、O显-2价，D错误。6.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误；用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低，B错误；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，C错误；吹气带走热量使温度降至着火点以下，D正确。7.【参考答案】A【解析】由图像可知反应速率：丙最快、乙次之、甲最慢，金属活动性顺序为丙>乙>甲，A正确；+2价金属与酸反应产生氢气质量与相对原子质量成反比，氢气越多相对原子质量越小，故相对原子质量：甲>乙>丙，B表述与分析不符；产生氢气质量不同，消耗盐酸质量也不同，C错误；题干未说明酸是否足量及反应是否完全，D无法确定。8.【参考答案】C【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。酚酞遇碱变红，恰好无色说明氢氧化钠已完全反应，此时溶液中溶质只有生成的氯化钠。盐酸若过量溶液会呈酸性但酚酞仍无色，题目明确"恰好"变为无色，故不含过量盐酸。9.【参考答案】C【解析】A中Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄（若存在）会生成沉淀，但本组无硫酸盐，实际三者不反应且均为无色溶液，但需进一步确认；B中CuSO₄溶液呈蓝色，不符合无色要求；C中三种物质相互不反应，且均为无色溶液，符合要求；D中HCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，不能共存。10.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。设需要水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。即需要加入88g水进行稀释。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是复分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是酸碱中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应最简便的方法是看反应前后是否有元素化合价发生改变。12.【参考答案】C【解析】A选项氯原子结构示意图应为圆圈内+17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，表述不完整；B选项中钠离子的电子式只需写Na+，不需要标出电子；C选项中CO2分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，正确；D选项中质量数应写在左上角，正确写法应为37Cl17，而不是将质量数写在右上角。化学用语的书写必须遵循规范。13.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存。解答此类题目需要熟练掌握常见离子之间的反应规律。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4，结果为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的概念及其应用。需要注意的是，标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件，此时气体的摩尔体积才约为22.4L/mol。解题时首先要确认是否为标准状况，然后正确代入公式进行计算。15.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。A选项错误，正反应速率不为零；B选项错误，浓度相等不是平衡的标志，浓度保持不变才是；C选项正确，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；D选项错误，达到平衡后反应并未停止。化学平衡具有等、动、定、变四个特征。16.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁的活泼性较弱，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。Al(HCO3)3、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐等物质也具有两性或类似性质。17.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A选项中乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，不属于取代反应；B选项中苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；C选项中乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应；D选项中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。掌握各类有机反应的特点是解题关键。18.【参考答案】D【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此应保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C正确；钠在空气中燃烧时生成过氧化钠而不是氧化钠，氧化钠是在常温下缓慢氧化生成的，D错误。实验室保存钠时需特别注意安全。19.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共价键形成的化合物，其中一定不含离子键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部是共价键，B错误；金属单质中存在金属键而非离子键，C错误；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型，不同类型的化合物中所含化学键种类不同。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。21.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。副族元素全部为金属元素，C正确。氦原子最外层电子数为2，D错误。故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。23.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子上下各有一对孤对电子，A错误。氯原子核外有17个电子，B选项未给出正确结构。二氧化碳为直线形结构，结构式为O=C=O，C正确。NaCl为离子化合物，电子式中阴离子应加括号并标明电荷，D表述不完整。故选C。24.【参考答案】C【解析】等物质的量时，气体质量与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大，故选C。25.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误。托盘天平称量应遵循"左物右码"原则，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须检验纯度，D正确。故选D。26.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，B错误。对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液，C错误。溶质可以是固体、液体或气体，D正确。故选D。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。28.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变但不一定相等，A、B均错误。C选项中消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数改变，当容器内压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确。故选D。29.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+有10个电子，H3O+也有10个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子，但C选项最典型。本题答案选C。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸。本题答案选B。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价未变。本题答案选C。32.【参考答案】B【解析】A项错误，分子由原子构成，1mol物质不一定含1mol原子；B项正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C项未给出溶液体积，无法计算；D项16gO2为0.5mol，含1mol氧原子，但表述不够严谨。本题答案选B。33.【参考答案】B【解析】A项错误，氢属于第ⅠA族但不是金属；B项正确，周期表有7个周期、16个族（18列）；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。本题答案选B。34.【参考答案】B【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存；B中各离子间不发生反应，能大量共存。本题答案选B。35.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷、苯性质较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。本题答案选C。36.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属可形成共价键（如AlCl3），C错误；非金属之间可形成离子键（如NH4Cl），D错误。本题答案选A。37.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2，故铜片上有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片；该装置将化学能转化为电能。本题答案选A。38.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；平衡是动态平衡，SO2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率，C错误；升高温度反应速率加快，D错误。本题答案选B。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol，故选B。40.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体位于0族，而非第ⅧA族，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。故选A。41.【参考答案】A【解析】饱和碳酸钠溶液与乙酸混合后形成的是互溶的液体混合物，不能通过分液或过滤分离。乙酸和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法将乙酸分离出来。萃取适用于溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不同的情况，不适用于此体系。因此应选用蒸馏法，故选A。42.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，HCl只含共价键，二者不同；Na₂O只含离子键，Na₂O₂既含离子键又含共价键，二者不同；H₂O和CH₄均只含共价键，化学键类型完全相同；NH₄Cl既含离子键又含共价键，NaOH既含离子键又含共价键，看似相同但NH₄Cl还含配位键，严格来说不完全相同。最准确答案为C。43.【参考答案】C【解析】A项中生成C和消耗A均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体分子数不变，压强始终恒定，不能说明已达平衡；A为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，容器体积固定，故气体密度会变化，当密度不再改变时说明反应已达平衡；D项比例不代表平衡状态，平衡时各组分浓度保持不变而非固定比例。故选C。44.【参考答案】B【解析】O2-质子数为8，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10。两者质子数不同，排除。A项Na质子数=电子数=11，Na+质子数=11，电子数=10，质子数相同电子数不同，符合题意。C项NH4+质子数=11，电子数=10；OH-质子数=9，电子数=10，质子数不同。D项H2O质子数=10，电子数=10；Ne质子数=10，电子数=10，两者完全相同。故选B。45.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间），不符合。NaCl只含离子键，不符合。CO2中C与O之间只形成共价键，不含离子键，符合题意。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，N与H之间为共价键，不符合。故只含共价键的物质是CO2，选C。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol得0.5mol。因此11.2LO2在标准状况下的物质的量为0.5mol，答案选B。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中H由0价升至+1价，O由0价降至-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。48.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误。第三周期从Na到Ar共8种元素，B说法正确。但过渡元素指的是d区和ds区元素，均为金属元素，C正确。稀有气体位于第0族（或第ⅧA族），不是第ⅦA族，D错误。综合判断，选C。49.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，A正确。反应放热使钠熔点降低而熔成小球，B正确。钠与水剧烈反应产生氢气，发出嘶嘶声，D正确。钠不会沉入水底，C描述错误。故选C。50.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键和碳氢单键。C2H4为乙烯，属于烯烃。C2H2为乙炔，属于炔烃。C3H8符合CnH2n+2通式（3×2+2=8），是丙烷，属于烷烃。C6H6为苯，属于芳香烃。故选C。51.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项生成A为逆反应方向，生成C为正反应方向，且系数比为1:2，符合速率关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡。B项B消耗和C生成均为正反应方向，无法判断平衡。C项浓度相等不代表速率相等。D项未体现逆反应方向。故选A。52.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。53.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，操作错误。B项加热液体时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，操作错误。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起酸液飞溅，操作错误。D项氢气不纯点燃可能发生爆炸，必须先检验纯度，操作正确。故选D。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂与O₃是同素异形体；H₂O与D₂O是化合物；正丁烷与异丁烷是同分异构体。故选B。55.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。MgCl₂由Mg²⁺和Cl⁻构成，只含离子键。NaOH含O—H共价键和离子键；NH₄Cl含N—H共价键和离子键；H₂O只含共价键。故选B。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。凡有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，非氧化还原反应无化合价变化。故选C。57.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=4.0g÷40g/mol=0.1mol。V=250mL=0.25L。c=n/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L。故选A。58.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱，pH>7。NaCl为中性盐，pH=7。故选A。59.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃。乙烷C₂H₆结构简式为CH₃CH₃，只含C—C和C—H单键，属于饱和烃。CH₂=CH₂和C₂H₄是烯烃，含碳碳双键；C₆H₆是苯，含特殊的大π键。故选B。60.【参考答案】D【解析】最高正价为+7说明最外层有7个电子，位于第ⅦA族，可能为F或Cl等。若为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO₄，是强酸而非弱酸。F无正价，不符合题意。故D说法错误，应选D。61.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。平衡时各物质浓度不一定相等；反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；速率关系应符合系数比，即2v正(N₂)=v逆(NH₃)。故选B。62.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错；电解池阳极发生氧化反应，B错；钢铁吸氧腐蚀中，正极氧气得电子生成OH⁻，C正确；原电池负极失电子溶解，质量减小，D错。故选C。63.【参考答案】B【解析】勒夏特列原理适用于已达平衡的系统。A中增大Cl⁻浓度使Cl₂溶解平衡逆向移动，可减少Cl₂溶解；C中Ksp(FeS)<Ksp(AgCl)，沉淀转化使平衡移动；D中减压使CO₂溶解平衡逆向移动。B中高温是为了提高反应速率，虽然不利于平衡正向移动，但仍选用高温，不能用平衡移动原理解释。故选B。64.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。65.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可用于干燥酸性或中性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和二氧化碳均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体。67.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，易得到一个电子形成-1价阴离子。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。当正逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，这是判断反应达到平衡状态的标志。N₂、H₂、NH₃浓度相等不是平衡的标志，反应也不会停止。70.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L。NaOH是强碱，pH大于7。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。71.【参考答案】B【解析】离子键是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，只含共价键。72.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。这一数值与气体种类无关，只与物质的量有关。73.【参考答案】C【解析】实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂，应放入指定的容器内。用托盘天平称量药品、用酒精灯外焰加热、用胶头滴管滴加液体都是正确的实验操作。实验室中要养成规范的实验习惯。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但都是水分子构成，属于纯净物。因此正确答案是C。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项是分解反应，各元素化合价未变；D选项是中和反应，化合价未变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。76.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，A正确。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子决定，C错误。质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。77.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均是由非金属元素组成的共价化合物，分子内只含有共价键。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠是活泼金属、氯是活泼非金属，两者通过离子键结合，含有离子键。78.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH是强碱，pH大于7；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；纯水呈中性，pH=7。比较可知，HCl溶液的pH最小，为1。79.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，又称烷烃。乙烷分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子都与三个氢原子相连，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽结构特殊，但也不属于饱和烃。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确。该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和反应程度，D错误。81.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，易被氧化，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确。钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，B正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，D正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O），C错误。82.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。因此正确答案是A。等等，重新核算：0.25÷0.5=0.5mol/L，应选A。83.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项钠性质活泼且腐蚀性强，不能用手直接拿取，应用镊子夹取；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，瓶口远离面部，操作正确；D项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人。84.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体元素位于0族，而非第ⅦA族，D错误。85.【参考答案】B【解