2026年吉林水利电力职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林水利电力职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Mg和Mg2+B.O2-和NeC.Na和Na+D.Cl和Cl-2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl3、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH4、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N25、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O6、下列操作方法或事故处理正确的是A.实验室制取氧气完毕，先熄灭酒精灯再将导管移出水面B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.焰色反应实验结束后，用稀硫酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色D.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌7、下列说法正确的是A.所有金属单质在常温下均为固态B.钠元素只能以化合态存在于自然界中C.金刚石和石墨互为同位素D.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳11、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N212、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的核素：6C8D.S2-的结构示意图：E.NaCl的电子式：Na[:Cl:]−13、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)214、下列说法正确的是A.所有金属元素在化学反应中只能作还原剂B.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液15、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿16、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.CO和H2的物质的量之比为1:2C.v正(CD.=v逆(CH3OE.容器内混合气体的密度不再变化17、下列说法正确的是A.油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有蛋白质析出，再加入蒸馏水，蛋白质不能重新溶解C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.氨基酸和蛋白质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3D.石墨和金刚石19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO2和N2O23、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘25、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O26、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N227、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO228、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH4Cl和NH330、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应31、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne32、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率减小C.平衡向逆反应方向移动D.NO2的浓度增大33、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3Cl34、下列溶液中，c(H+)最小的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=11的NaOH溶液D.pH=13的Ba(OH)2溶液35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取气体前，先加药品再检查装置气密性37、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1038、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO341、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O242、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl243、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb45、下列各组物质中，不能用丁达尔效应鉴别的是A.食盐水与蒸馏水B.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C.淀粉溶液与食盐水D.蛋白质溶液与水46、下列试剂中，可用于检验溶液中是否含有Fe3+的是A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.稀盐酸47、下列反应中，熵增加的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)48、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg49、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜D.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂53、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.O54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、将0.1molNa完全燃烧后，所得产物与足量CO₂反应，转移的电子数为A.0.1NₐB.0.2NₐC.0.3NₐD.0.4Nₐ56、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑57、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期58、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇59、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有化合物中都含有化学键62、下列各组反应中，反应速率最快的是A.常温下铁与稀硫酸反应B.加热条件下铁与浓硫酸反应C.常温下铁与浓硫酸接触D.高温下铁与水蒸气反应63、某元素原子最外层电子数为7，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定64、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH65、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性D.还原产物一定比氧化产物稳定66、将等物质的量的甲烷和氯气混合，在光照条件下充分反应，生成的有机物共有A.1种B.2种C.3种D.4种67、标准状况下，11.2L二氧化碳气体中含有的分子数为A.0.5N_AB.N_AC.2N_AD.0.25N_A68、实验室制取氢气时，最适宜选用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝片与浓硝酸69、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、16个族D.周期表有7个周期、18个族71、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O72、pH=3的溶液中，氢离子浓度为A.10⁻³mol/LB.10⁻⁷mol/LC.10⁻¹¹mol/LD.3mol/L73、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖74、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精75、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.元素的种类由中子数决定D.原子核都由质子和中子构成76、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O77、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为：A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.5×10²⁴78、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O79、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是金属元素80、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂82、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力83、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是：A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗84、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O86、下列分子中，含有极性共价键的非极性分子是A.H2OB.NH3C.CO2D.HCl87、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.505×1023D.6.02×102288、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.16O和18O2D.H2和D289、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO91、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑92、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl2和Na2OC.H2O和Na2OD.NH4Cl和NaOH93、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl97、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.食醋和空气B.冰水共存物和自来水C.钢和生铁D.石灰石和大理石98、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶99、某元素原子的最外层电子数为2，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅡA族B.第ⅡB族C.过渡元素区D.以上都有可能100、常温下，下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Mg原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子，两者不等。O2-有8+2=10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不等。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不等。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变。故选C。3.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质。BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态也能导电，属于强电解质。C2H5OH是非电解质。故选C。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3互为同素异形体。H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体。故选B。6.【参考答案】B【解析】A操作会导致水倒吸入试管使试管炸裂，应先移导管再熄灯。B方法正确，浓硫酸遇水放热，先大量水冲洗可迅速降温稀释，再用弱碱中和残留酸。C应用稀盐酸洗涤铂丝，稀硫酸不易挥发。D应将浓硫酸缓缓注入水中，而非将水注入浓硫酸中。故选B。7.【参考答案】B【解析】A错误，汞在常温下为液态。B正确，钠化学性质活泼，自然界中以化合态存在。C错误，金刚石和石墨互为同素异形体，同位素是指质子数相同中子数不同的原子。D错误，如NaHSO4溶液中含有Na+，但它是盐而非仅由离子构成。故选B。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子相互间不发生反应，可以大量共存。D中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。故选C。9.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，统称为卤族元素，包括F、Cl、Br、I等，A正确。卤族元素都是非金属元素，但最外层7个电子不一定是非金属，第七周期元素性质可能有特殊性，B不够准确。稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个），C错误。过渡金属最外层电子数通常为1~2个，D错误。故选A。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。11.【参考答案】D【解析】各微粒的电子数分别为：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，二者电子总数相等但题目要求"下列各组"中找出电子总数相等的，继续分析其他选项；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO有14个电子（6+8），N2有14个电子（7+7）。本题D选项中CO和N2电子数均为14，且互为等电子体，是最符合题意的答案。12.【参考答案】C【解析】水的电子式应表示出氧原子与氢原子之间的共用电子对以及氧原子上的孤对电子，正确写法应为H:Ö:H（氧上下各有两个电子）；核素符号应写为质量数在左上角，该核素应表示为14C或C-14，而非6C8；S2-的核外有18个电子，结构示意图正确；NaCl是离子化合物，电子式中钠离子应写为Na+，氯离子应写为[:Cl:]−，不能省略离子所带电荷标记。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A选项中水中的氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B选项中氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C选项中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水中的氧元素化合价升高，水作还原剂；D选项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】A选项错误，某些金属元素在化合物中可以显正价，如Fe3+具有氧化性；B选项正确，酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物；C选项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征；D选项错误，溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系。15.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸上；B选项正确，苯和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离；C选项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶；D选项错误，pH试纸不能用水润湿，否则会稀释待测溶液导致测定结果不准确。16.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减少的反应（反应前3mol气体，反应后1mol气体）。A选项正确，压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡；B选项错误，CO和H2的物质的量之比为1:2只是初始投料比，不能作为平衡标志；C选项错误，v正(CO)=v逆(CH3OH)在任何时刻都成立，因为系数比为1:1，这不是平衡的判定依据；D选项错误，反应前后气体总质量不变且容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志。17.【参考答案】C【解析】A选项错误，油脂不是高分子化合物，其相对分子质量较小；B选项错误，加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆过程，加入蒸馏水后蛋白质能重新溶解；C选项正确，淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖；D选项错误，氨基酸含有氨基（-NH2）能与盐酸反应，含有羧基（-COOH）能与氢氧化钠反应，蛋白质也含有这两种官能团。18.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中1H和2H是氢元素的两种同位素，不是同分异构体；B选项中O2和O3是氧元素的同素异形体；C选项中正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；D选项中石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，不是同分异构体。19.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧互为同素异形体；氕和氘互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。22.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，F-也有10个电子，二者电子数相同，但B选项中O2-和F-是两对不同的微粒，实际上B也是正确的，但本题单选选C更典型，NH3含10个电子，H2O也含10个电子，电子数相同。23.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.1L=0.01mol+0.02mol=0.03mol，混合后溶液总体积为200mL=0.2L，则混合后物质的量浓度为0.03mol÷0.2L=0.15mol/L。24.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D错误，托盘天平称量时应左物右码。25.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3；C正确，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D错误，电荷不守恒，且原子个数也不守恒，应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。26.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大。27.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe(OH)3只能与酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应，不与盐酸反应。28.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C错误，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物。29.【参考答案】B【解析】H2O和CO2均只含共价键。NaCl只含离子键，HCl只含共价键；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；NH4Cl含离子键和共价键，NH3只含共价键。30.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化。31.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子但不完整对比；H2O有10个电子，Ne有10个电子，但选项B最直接准确。32.【参考答案】D【解析】压缩体积，各物质浓度均增大，正逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，但NO2浓度仍比原来大。33.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的化合物。C6H6（苯）只含C、H元素，属于烃。C2H5OH含O，CH3COOH含O，CH3Cl含Cl，均不属于烃。34.【参考答案】D【解析】pH越大，c(H+)越小。pH=13时c(H+)=1×10^-13mol/L，是最小的。pH=11时c(H+)=1×10^-11mol/L，其他两者c(H+)分别为0.1mol/L和1×10^-3mol/L。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖和CO2在水溶液中自身不能电离，是非电解质。36.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。A易引发火灾；B试管口不能对着人；D应先检查气密性再加药品。37.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时比较(x+y/4)值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5。D消耗氧气最多。38.【参考答案】D【解析】Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO4^2-生成沉淀；C中Fe3+与OH-生成沉淀。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液和熔融状态均不导电。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应且无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。42.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部氧原子和氢原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和Cl2是共价化合物和共价单质，不含离子键。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。44.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在周期表中的位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb，电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径依次增大，故Rb的原子半径最大。45.【参考答案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液。Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液均为胶体，能产生丁达尔效应，可以分别与对应的溶液鉴别。而食盐水与蒸馏水均为溶液，均不能产生丁达尔效应，无法用此方法鉴别。46.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，现象明显，常用于检验Fe3+的存在。氯水用于检验Fe2+或还原性物质；NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，但不如KSCN灵敏且特异性不如KSCN；稀盐酸不能用于检验Fe3+。47.【参考答案】C【解析】熵是衡量体系混乱度的物理量。气体分子的熵远大于液体和固体。C选项中固体碳酸钙分解生成固体氧化钙和气态二氧化碳，气体分子数增多，体系混乱度增大，熵增加。A、B选项气体分子数减少，熵减小；D选项气体被吸收，熵减小。48.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中，Mg位于最前面，金属活动性最强，最易失去电子，还原性最强，其单质最容易与酸或水反应置换出氢气。49.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、木材燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂生成有害物质，均为化学变化。50.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含氮气氧气等多种物质，海水含氯化钠等多种物质，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。51.【参考答案】C【解析】给固体加热时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂。A项易引起火灾，B项液体沸腾可能伤人，D项应左盘放药品右盘放砝码。52.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。53.【参考答案】A【解析】同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大。Li、Na、K为第ⅠA族元素，原子半径依次增大。B项F<Cl<Br，C项O<S<Se，D项C>N>O。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D项各元素化合价均未改变。55.【参考答案】A【解析】Na燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价从-1价变为-2价和0价。0.1molNa生成0.05molNa₂O₂，与CO₂反应转移0.05mol电子，即0.1Nₐ个电子。56.【参考答案】D【解析】A项应生成Fe²⁺，B项遗漏H⁺与OH⁻的反应，C项HClO为弱酸不能拆分。D项正确。57.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层6个电子的元素位于第ⅥA族。58.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水反应。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项也为同素异形体，故选C。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故选C。61.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H₂）和化合物（如HCl）中，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误，故选A。62.【参考答案】B【解析】影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铁反应速率更快；常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行；水蒸气反应需高温条件，故选B。63.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。这些元素原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，故选B。64.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶于水后碳酸根离子发生水解反应：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液显碱性，pH大于7。NaCl溶液呈中性，HCl和CH₃COOH溶液均呈酸性，pH小于7，故选C。65.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，具有氧化性；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，具有还原性。故A、B错误，C正确。D项还原产物与氧化产物的稳定性无必然联系，错误，故选C。66.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成一氯甲烷（CH₃Cl）、二氯甲烷（CH₂Cl₂）、三氯甲烷（CHCl₃）和四氯化碳（CCl₄），同时生成氯化氢。生成的有机物共有4种，故选D。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L二氧化碳的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5N_A，其中N_A为阿伏加德罗常数，故选A。68.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，且生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化，故选A。69.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故选B。70.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。故选A。71.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。故选C。72.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH=-lg[H⁺]，当pH=3时，[H⁺]=10⁻³mol/L。pH<7的溶液呈酸性，pH=3的溶液酸性较强。故选A。73.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷CH₄只含碳氢元素，属于烃；乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，葡萄糖含C、H、O三种元素，均不属于烃。故选C。74.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。75.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O分子质子数均为10；C项错误，元素种类由质子数决定；D项错误，普通氢原子核中只有1个质子，没有中子。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；A项O₂和O₃互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C互为同位素；D项H₂O和D₂O是不同氢同位素形成的化合物，不属于同分异构体。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，所含分子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³。22.4L氢气恰好为1mol，故分子数约为6.02×10²³。此题考查阿伏加德罗定律及物质的量的基本计算。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项和D项均为复分解反应，化合价不变，均不属于氧化还原反应。79.【参考答案】D【解析】过渡元素包括第3至第12族，全部为金属元素，D项正确；A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项错误，18个纵列但共16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，氦原子最外层只有2个电子。80.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，0.1mol/L溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；盐酸是强酸，pH=1；醋酸是弱酸，pH在1~7之间；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。81.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。82.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确；A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；D项错误，分子晶体中分子内存在共价键，分子间存在范德华力或氢键。83.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。84.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质。因此选C。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，