2026年吕梁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吕梁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质能与稀盐酸反应，但反应产物中不生成气体的是A.锌粒B.碳酸钠C.氧化铁D.石灰石2、根据金属活动性顺序，下列反应不能发生的是A.Fe+CuSO₄===FeSO₄+CuB.Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2AgC.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑3、某元素的原子结构示意图显示其核外电子排布为2、8、1，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾4、下列有机物中，属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙醇C.葡萄糖D.淀粉5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内6、在化学反应A加B等于C加D中，已知5克A与足量B完全反应生成10克C和4克D，则参加反应的B的质量为A.5克B.9克C.14克D.19克7、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石8、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧分子：3O2C.铁离子：Fe2+D.碳酸钠：NaCO39、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木柴燃烧10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中11、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液一定是混合物12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由原子核和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数13、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.有些化合反应是氧化反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系14、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子15、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.食盐水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.矿泉水、液氧16、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl19、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO220、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大21、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.过滤时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO423、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度可使所有平衡向正反应方向移动24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-25、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.含金属元素的化合物不一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价化合物26、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关描述正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液的导电能力减弱27、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.12C和13C28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液29、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Ag30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag31、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定32、标准状况下，22.4L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol33、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能与冷水剧烈反应C.钠保存在水中D.钠的密度比水大34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁35、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂完全转化为NH₃D.反应停止进行36、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和K+B.H2O和NH3C.CO2和N2D.Cl-和Ar37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精38、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中化合价升高D.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应39、0.5molNa2SO4中含有钠离子的个数为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^2340、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Mg、NaD.Cl、Br、I41、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH42、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH+O2→CO2+H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO244、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数分别为a和b，则a与b的关系为A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定45、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:Cl:-D.CO2的结构式：O=C=OE.硫离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、646、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷47、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯化钠的电子式为NaClC.CO₂的结构式为O=C=OD.硫离子的符号为S²⁻48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀49、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.KOH51、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻52、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯54、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族55、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.NaCl溶液56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体57、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑58、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O259、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第四周期ⅢA族D.无法确定60、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗涤后未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却即转移D.转移时有少量溶液溅出61、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO462、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态标志的是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再发生变化C.正逆反应速率都为零D.N2、H2、NH3共存于容器中63、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.C2H5OH和CH3CHOD.CH3COOH和HCOOCH364、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着人65、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.MnO266、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O68、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2B.NH3、CH4C.Na+、Mg2+、Al3+D.F-、O2-、Na+E.Cl-、Ar、K+69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO70、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH471、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br72、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.FeSO4和H2SO4D.Fe2(SO4)3和H2SO473、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积74、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红75、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度76、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核D.所有原子都含有质子、中子和电子77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O80、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳81、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²82、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.纯水83、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶84、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻85、金属钠保存在煤油中的主要原因是A.钠的密度比煤油大B.钠能与煤油反应C.防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D.煤油能使钠表面形成保护膜86、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精87、下列关于化学用语的表示正确的是A.氮气的电子式：N∶∶∶NB.硫原子的结构示意图：质子数16，核外电子排布2、8、6C.氯化钠的化学式：NaCl₂D.铁离子的符号：Fe²⁺88、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物是由同种分子构成的物质B.混合物中一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.酸碱盐中一定含有金属元素89、实验室进行下列实验时，操作中正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯90、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氯气所含分子数为NₐB.1mol钠原子失去的电子数为NₐC.1L1mol/L的NaCl溶液中含Na⁺数为0.5NₐD.18g水中所含原子数为Nₐ91、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO92、下列关于元素周期律的说法不正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同一周期中，ⅦA族元素的非金属性最强D.同主族中，卤素元素的氧化性从上到下逐渐减弱93、对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.加入催化剂B.升高温度C.增大压强D.降低压强94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇能发生取代反应和消去反应B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不属于酯类物质D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖95、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LC.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻发生了水解96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl99、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.NOD.NO₂100、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成。因此选C。2.【参考答案】D【解析】在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，能将铜从其盐溶液中置换出来；铜位于银之前，能将银从其盐溶液中置换出来；锌位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；而铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。因此选D。3.【参考答案】A【解析】原子核外电子总数等于核内质子数。该原子核外电子数为2加8加1等于11，故质子数为11，对应元素为钠。镁质子数为12，铝质子数为13，钾质子数为19。因此选A。4.【参考答案】D【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大，通常从几千到几百万的化合物。甲烷、乙醇、葡萄糖都是相对分子质量较小的有机物；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)n，n值很大，属于天然有机高分子化合物。因此选D。5.【参考答案】D【解析】A操作容易引发火灾，禁止使用；B操作中氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C操作液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着自己或他人；D操作正确，滴管伸入试管内会污染试剂。因此选D。6.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则5加x等于10加4，解得x等于9克。因此选B。7.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含一种物质水，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。8.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应写为2H，H2表示氢气或一个氢分子；B项，三个氧分子表示为3O2，正确；C项，铁离子应带3个正电荷，写作Fe3+，Fe2+是亚铁离子；D项，碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na2CO3。因此选B。9.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。A项钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；B项食物腐烂生成了新物质，属于化学变化；C项汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项木柴燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。因此选C。10.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B项，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因此选C。11.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液；C项，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中溶质氯化氢是气体；D项，溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物。因此选D。12.【参考答案】C【解析】A项，原子由原子核和核外电子构成，中子是原子核的组成部分；B项，氢原子核只有一个质子，没有中子；C项，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，正确；D项，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。因此选C。13.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。铁在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应，但生石灰与水反应是化合反应但不是氧化反应，蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应。因此有些化合反应是氧化反应，选C。14.【参考答案】C【解析】A项，分子和原子都不能比较大小，不同物质的分子和原子大小不同；B项，原子也能构成物质，如金属由原子直接构成；C项，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分，原子不可分，正确；D项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。因此选C。15.【参考答案】B【解析】A项，空气是混合物，但氧气是单质不是化合物；B项，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，二氧化碳是由碳氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；C项，冰水混合物是水的不同状态，属于纯净物；D项，液氧是单质不是化合物。因此选B。16.【参考答案】C【解析】A项，红磷燃烧产生大量白烟而不是白雾；B项，描述现象不能直接说出生成物的名称，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；C项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；D项，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。因此选C。17.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。故选C。19.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大，故选A。20.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族，均为金属元素，B正确；零族元素中氦最外层电子数为2，其余为8，C错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选B。21.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；过滤时玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧防止滤纸破损，D正确。故选D。22.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与NaOH反应。故选B。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度使吸热反应方向的平衡正向移动，放热反应则逆向移动，D错误。故选B。24.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；氢氧化铜是弱碱应写化学式，C正确；氯气与水反应生成的HClO是弱酸，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A错误；离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C正确；非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4Cl，D错误。故选C。26.【参考答案】D【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)和c(CH3COO-)均减小，B、C错误；离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。A和D是同位素关系，不是同素异形体；B中O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C是两种不同的化合物。故选B。28.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红；NaCl和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。故选C。29.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Zn排在Fe之前，活动性最强。故选C。30.【参考答案】A【解析】Al能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性。Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应。故选A。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，如F、Cl、Br、I等均为非金属元素。故选B。32.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这称为气体摩尔体积。根据公式n=V/Vm，将V=22.4L代入，Vm=22.4L/mol，计算得n=22.4/22.4=1mol。故选B。33.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；钠的化学性质活泼，能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠的密度比水小且能与水反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小。故选B。34.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；硫酸铝和氯化铁只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。故选B。35.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，而非浓度相等。A选项中各物质浓度相等只是特定时刻的情况，不是平衡标志；可逆反应不可能进行到底，N₂不可能完全转化；化学平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。36.【参考答案】C【解析】CO2分子中质子数为6+8×2=22，电子数也为22；N2分子中质子数为7×2=14，电子数也为14。两者质子数和电子数各自相等。Na+质子数11、电子数10，K+质子数19、电子数18，不相等。H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，但两者不是同一微粒比较。Cl-质子数17、电子数18，Ar质子数18、电子数18，质子数不等。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。38.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的过程，化合价升高；还原反应是得到电子的过程，化合价降低。还原剂在反应中失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。判断氧化还原反应的根本依据是有无元素化合价变化，凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应。39.【参考答案】B【解析】Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO4^2-，1molNa2SO4可电离出2molNa+，则0.5molNa2SO4可电离出1molNa+。1mol任何粒子所含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个，因此钠离子个数为6.02×10^23。40.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S在O下方，半径S>O；Na和S同周期，Na在S左侧，半径Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大。N、O、F同周期从左到右半径减小。Al、Mg、Na同周期从左到右半径减小。Cl、Br、I同主族从上到下半径增大，但选项D顺序也是依次增大，需结合实际周期表数据确认A为最典型答案。41.【参考答案】B【解析】pH值越小，酸性越强。HCl为一元强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L。H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，c(H+)约为0.2mol/L。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L。NaOH为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。因此H2SO4溶液酸性最强，pH最小。42.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上。A为取代反应，C为燃烧反应（氧化反应），D为酯化反应（也属于取代反应）。43.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。CO2是酸性氧化物，只与碱反应，不与盐酸反应。44.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水的质量均为m。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62，生成2molNaOH质量为80g。两种情况下溶质NaOH质量分别为40g和80g，但题目问的是质量分数，需重新计算确认，最终可得a=b。45.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确。水的电子式应显示氧原子与氢原子之间的共用电子对及氧原子上的孤对电子。NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]^-，氯离子需加方括号并标电荷。硫离子是S^2-，核外有18个电子，电子层排布为2、8、8。46.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种核素，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。47.【参考答案】D【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，结构示意图应标出三个电子层，A项错误。氯化钠是离子化合物，电子式应表示出钠离子和氯离子，B项错误。CO₂的结构式为O=C=O是正确的，C项正确。硫原子得到两个电子形成硫离子S²⁻，D项正确。本题正确答案为D。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。50.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、H₂SO₄、KOH都是强电解质，在水中完全电离。NH₃·H₂O（一水合氨）是弱碱，在水中只有部分分子发生电离，属于弱电解质。强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质。51.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H⁺和OH⁻会反应生成水；B项中Ca²⁺和CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀；D项中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。52.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子所饱和的烃。CH₄（甲烷）是最简单的饱和烃。CH₂=CH₂含有碳碳双键，是不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，也是不饱和烃；C₆H₆是苯，属于不饱和烃。53.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，C正确。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。54.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素最外层电子数为3，因此位于第ⅢA族。第ⅠA族最外层电子数为1；第ⅤA族最外层电子数为5；第ⅦA族最外层电子数为7。55.【参考答案】C【解析】铁与CuSO₄溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小。铁与AgNO₃溶液反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。铁与H₂SO₄溶液反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe溶解进入溶液，只放出2份质量的H₂，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。56.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项中各元素化合价均未改变；D选项中各元素化合价均未改变。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物；D选项中16O是原子，18O2是分子，不能互称同位素。59.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3的元素可能位于ⅢA族，但周期数取决于电子层数。若只有2个电子层则为第二周期，有3个电子层则为第三周期，以此类推。题干未给出电子层数，因此无法确定该元素在周期表中的具体位置。60.【参考答案】C【解析】A选项中容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B选项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C选项热溶液定容后冷却，体积收缩，浓度偏高；D选项溶液溅出会损失溶质，浓度偏低。综合分析，C项操作导致浓度偏高，最为合理。61.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，符合题意。62.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡的标志；B选项浓度不再变化是平衡的标志；C选项正逆反应速率相等但不为零；D选项反应物和生成物共存不能说明达到平衡，反应始终共存。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中CH4和C2H6分子式不同，是同系物；B选项中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；C选项中两物质分子式不同；D选项中两物质分子式不同。64.【参考答案】D【解析】A选项应左物右码，药品放左盘；B选项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；C选项应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液；D选项加热液体时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。65.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol。SO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，MnO2含2mol氧原子。比较可知，等物质的量时H2SO4含氧原子数最多，故选C。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时可电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质必须同时满足两个条件：本身是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。选项A、D为复分解反应，无化合价变化。选项B为分解反应，但各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。68.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，三者电子数相同，但F-有10个电子、O2-有10个电子、Na+有10个电子，也相同。Cl-有18个电子、Ar有18个电子、K+有18个电子，同样相同。经过计算，A、B、C、D四组电子数均分别为10、10、10和18、18、18，都符合电子数相同的要求。69.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。两性物质如Al、Al2O3、Al(OH)3等均具有此性质。70.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，相同物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大。比较气体质量大小时，关键是比较其摩尔质量的大小。71.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。B项O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期Cl半径小。C项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，符合题意。D项F、Cl、Br同主族半径依次增大，也正确。经确认C和D均符合，但单选题应选最佳选项C。72.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成硫酸亚铁和氢气。由于硫酸足量，铁完全反应，产物只有FeSO4。稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为+2价，不能生成+3价的Fe2(SO4)3。因此溶液中溶质只有FeSO4。若为浓硫酸则情况不同，加热时生成Fe2(SO4)3。73.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。使用催化剂可以降低反应的活化能，显著提高反应速率。降低温度会减小反应速率。减小反应物浓度会降低有效碰撞频率，减小反应速率。减少接触面积同样会减小反应速率。因此只有使用催化剂能增大反应速率。74.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。有机物性质与其官能团密切相关，烯烃含碳碳双键易发生加成，醇含羟基能与活泼金属反应，羧酸含羧基显酸性。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，C错误。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，取决于反应起始条件和平衡常数，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，此时各物质的浓度不再发生变化。76.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上。质子数不一定等于中子数，如氢原子不含中子。电子在核外空间运动，没有固定轨道，而是以概率云的形式存在。氢的同位素氕不含中子。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，氕和氘是同位素。78.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A、B、D选项中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。80.【参考答案】C【解析】非金属性是指原子得电子的能力。在元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟是元素周期表中非金属性最强的元素，位于第二周期第ⅦA族。81.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。82.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液和纯水均呈中性，不能使石蕊变色。83.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒和容量瓶是精密量器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器炸裂。84.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺和OH⁻生成水，不能共存。B中Ba²⁺和SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀。D中Ag⁺和Cl⁻生成氯化银沉淀。C中各离子之间不反应，可以大量共存。85.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，极易与空气中的氧气反应生成氧化钠，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密