2026年呼和浩特职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年呼和浩特职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O4、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O6、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.钠保存在煤油中，以隔绝空气和水C.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼D.稀硝酸能与铜反应，说明硝酸具有强氧化性，表现酸性7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于少量水，再稀释至1LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将10mL10mol/L的浓盐酸与90mL水混合8、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率9、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl10、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由正极经导线流向负极D.原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极11、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.光子12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积约为A.11.2升B.22.4升C.44.8升D.2.24升14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.氢气与氧气反应生成水C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸中和15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘16、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.蔗糖水C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液17、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不再移动D.化学平衡只与温度有关19、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银20、关于化学实验基本操作，下列说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.实验剩余的药品放回原试剂瓶21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：H₂O₂B.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.氯离子的电子式：[Cl]⁻D.二氧化碳的结构式：O=C=O23、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨26、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻28、将金属钠放入水中，观察到的现象是A.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声B.钠沉在水底，产生气泡C.钠浮在水面，无明显变化D.钠熔成小球，立即燃烧29、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的基本物理量B.阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³C.1mol任何物质的质量就是该物质的摩尔质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L30、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH₄ClD.向水中加热31、关于原子结构的叙述，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都含有中子D.质子数一定等于中子数32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.2Na与Cl₂反应生成2NaClC.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl34、同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.无法确定35、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.3mol/LD.1×10³mol/L36、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆38、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：H⁺+OH⁻→H₂O39、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L40、关于原电池工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.正极发生氧化反应D.电解质溶液中阴离子移向正极41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑42、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.₃C.Fe(OD.CuOE.SiO₂43、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O44、下列说法正确的是A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.常温常压下，1molCO₂的体积约为22.4L45、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.乙酸乙酯D.硬脂酸甘油酯46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌47、下列各对物质中，属于同系物的是A.CH₄和C₂H₄B.CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃C.C₂H₄和C₃H₆D.CH₃OH和CH₃OCH₃48、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片质量增加C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能49、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和S2-C.Mg2+和Ca2+D.H2O和NH350、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)251、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3===CaO+CO2B.2Na+Cl2===2NaClC.HCl+NaOH===NaCl+H2OD.NH4Cl===NH3↑+HCl↑52、常温下，1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.0B.1C.7D.1453、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D56、在可逆反应N2+3H2===2NH3中，达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3同时存在D.反应停止57、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na58、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管59、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和K+B.Mg2+和Al3+C.O2-和S2-D.F-和Na+60、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl61、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，则A.固体质量增加B.固体质量减少C.固体质量不变D.无法判断62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应63、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L64、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CH3COOH65、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.v(正)=v(逆)≠0D.N2、H2、NH3浓度相等66、关于金属钠的性质，下列说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠的密度比水大D.钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H267、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.H2D.SO268、实验室配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗69、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.核外电子数与中子数一定相等70、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO271、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO472、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水73、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.苯能使溴水因加成反应而褪色74、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量足量水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系为A.Na对应的溶液质量分数更大B.Na2O2对应的溶液质量分数更大C.两者相等D.无法确定75、下列有关化学实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH时，试纸先变红后褪色B.焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到钾火焰呈紫色C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面下降，需补加蒸馏水至刻度线D.用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液76、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度一定相等C.达到平衡后升高温度，混合气体颜色变深，说明平衡逆向移动D.加入催化剂可增大NO2的平衡转化率77、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷78、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。则CH3OH(l)的燃烧热ΔH为-726.5kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-726.5kJ/molB.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-726.5kJ/molD.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+726.5kJ/mol79、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.电子在原子核内运动80、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀82、将10gNaOH溶于水中配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L83、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯84、pH值为3的溶液中，氢离子浓度约为A.3×10⁻¹mol/LB.1×10⁻³mol/LC.1×10⁻¹⁴mol/LD.1×10³mol/L85、同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，其主要原因是A.原子半径逐渐增大B.核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力增强C.相对原子质量逐渐减小D.最外层电子数逐渐减少86、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减少反应物接触面积87、下列物质溶于水后形成的溶液能导电，但该物质本身属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.酒精（C2H5OD.Cu88、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol89、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O90、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2SO491、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、将5gNaOH固体溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L93、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质的浓度一定相等C.达到平衡后改变条件，平衡可能发生移动D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关94、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.1D.695、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H696、在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，下列装置能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中并用导线连接B.两根铜片插入稀硫酸中并用导线连接C.铁片和铜片插入酒精中并用导线连接D.锌片和碳棒插入稀硫酸中但未连接导线97、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧98、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-99、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水100、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁矿石冶炼C.玻璃破碎D.酒精挥发

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物，含有离子键。4.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，该值称为气体摩尔体积，记作Vm≈22.4L/mol。这是化学计算中的重要常数。5.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项中O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B、D两项均为同周期从左到右，半径依次减小；C项F<Cl<Br，半径依次增大，但题目要求依次增大，A更符合题意。6.【参考答案】B【解析】A项错误，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体氨气；B项正确，钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气；C项错误，铝表面形成致密氧化膜而耐腐蚀，并非铝不活泼；D项描述不完整，硝酸与铜反应体现其氧化性和酸性，但并非最佳选项。7.【参考答案】A【解析】A项：n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确；B项：未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C项：n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L，也正确；D项：混合后体积不是严格相加，浓度不精确等于1mol/L，故选A。8.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度增加了活化分子百分数，反应速率增大；B项错误，催化剂只降低活化能，不改变焓变；C项错误，增大浓度只增加单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数；D项错误，只有有气体参与的反应，增大压强才有明显影响。9.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项含氧元素，属于醇类；B项含氧元素，属于羧酸类；D项含氯元素，属于卤代烃；C项CH₄仅含碳氢两种元素，是最简单的烃——甲烷，故选C。10.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项正确，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极。11.【参考答案】B【解析】电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电呈电中性，光子是电磁辐射的量子，不带电荷。质子是原子核的组成部分，每个质子带一个单位正电荷。在化学变化中，原子核一般不发生改变，因此质子数决定了元素的种类。本题考查基本粒子电性，属于化学基础概念内容。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。本题重在区分电解质与非电解质的概念。13.【参考答案】B【解析】标准状况（STP）指温度为0摄氏度、压强为101.325千帕的条件。在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占体积约为22.4升，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值在化学计算中应用广泛，如气体体积与物质的量的换算、气体密度计算等。需注意4摄氏度时水的密度最大为1克每立方厘米这一常识。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。氢气与氧气反应生成水时，氢元素化合价从0变为+1，氧元素化合价从0变为-2，有化合价升降，属于氧化还原反应。氯化钠与硝酸银反应、碳酸钙分解、氢氧化钠与盐酸中和均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。本题通过化合价变化判断反应类型。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。氧气与臭氧互为同素异形体，金刚石与石墨也互为同素异形体，氕与氘互为同位素。本题需区分同分异构体、同素异形体和同位素三个概念。16.【参考答案】C【解析】pH值用于表示溶液的酸碱性强弱，pH小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。食盐水呈中性，pH约等于7。蔗糖水呈中性，pH约等于7。醋酸是弱酸，其溶液呈酸性，pH小于7。氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，pH大于7。因此醋酸溶液pH值最小。pH越小酸性越强。17.【参考答案】A【解析】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，也可用高锰酸钾加热分解制取氧气。二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，能加快反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变。氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠均不是该反应的常用催化剂。本题考查常见气体制备的实验知识。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。当外界条件改变时，平衡会发生移动，因此不是不再移动。影响化学平衡的因素有浓度、压强、温度等。本题着重理解平衡的动态本质。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。据此可知钠的活动性最强，位于铁、铜、银之前。金属活动性越强，越容易失去电子，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。钠能与水剧烈反应，铁能与酸反应置换出氢气，铜和银不能与稀酸反应置换出氢气。本题依据金属活动性顺序表作答。20.【参考答案】B【解析】使用托盘天平时应遵循左物右码的原则，即左盘放称量物，右盘放砝码。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。给试管中的液体加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体飞溅伤人。实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器。本题综合考查实验安全规范。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。22.【参考答案】D【解析】水的分子式是H₂O，A错误；钠原子核外电子排布为2、8、1，但结构示意图应标出核电荷数，B表述不完整；氯离子电子式应在氯原子周围画8个电子并加括号标电荷，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D正确。23.【参考答案】C【解析】同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂摩尔质量为32，N₂为28，H₂为2，CO₂为44。H₂摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。26.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时，需要加热固体的装置，用到酒精灯、试管和集气瓶。分液漏斗用于控制液体滴加速度，在固体加热制气装置中不需要使用。27.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】A【解析】钠的密度小于水，浮在水面上；钠与水剧烈反应放热，熔点较低，熔成小球；产生的氢气推动小球四处游动；反应剧烈发出嘶嘶声。钠不会沉底，也不立即燃烧，除非水量很少。29.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但二者单位不同，C错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，D错误。30.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性；加NaCl对水的电离无影响；加NH₄Cl，NH₄⁺水解结合OH⁻，促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性；加热促进水的电离，但溶液仍呈中性。31.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，不是电子，A错误；原子核一般由质子和中子构成，B正确；普通氢原子（氕）原子核内只有一个质子，没有中子，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。32.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H₂O分子中H和O之间是共价键，不含离子键；NaOH含有O-H共价键和Na⁺与OH⁻之间的离子键；NH₄Cl含有N-H共价键和NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键。因此只有H₂O只含共价键。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。35.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH=-lg[c(H⁺)]，当pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L=1×10⁻³mol/L。常温下pH<7的溶液呈酸性，pH=3说明溶液酸性较强。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此计算仅适用于标准状况下的气体。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH₄是甲烷，是最简单的饱和烃；C₂H₄是乙烯，含碳碳双键；C₂H₂是乙炔，含碳碳三键；C₆H₆是苯，均属于不饱和烃。38.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；D正确。39.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。40.【参考答案】B【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子，发生氧化反应，B正确；正极得到电子，发生还原反应，C错误；电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。42.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)₃只与酸反应；CuO只与酸反应；SiO₂只与碱反应，不与盐酸反应。43.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成；HCl、CO₂、H₂O均由原子通过共价键结合而成，不含离子键。44.【参考答案】C【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L。A项条件错误；B项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；D项条件错误。45.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油形成的酯，属于油脂。甘油是丙三醇；硬脂酸是高级脂肪酸；乙酸乙酯是低级酯，不属于油脂。46.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热。47.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。B项均为烷烃，分子式相差一个CH₂，互为同系物；A项分别是烷烃和烯烃；C项可能是烯烃和环烷烃；D项分别是醇和醚，结构不相似。48.【参考答案】A【解析】该装置为原电池，锌为负极，失电子发生氧化反应；铜为正极，H⁺在铜片上得电子生成H₂，故铜片上有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片。该装置将化学能转化为电能。49.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相等。O2-有10个电子，S2-有18个电子；Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子；H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子。故选A。50.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HNO3、Ba(OH)2在水中均能完全电离，属于强电解质。故答案为B。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B选项中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故答案为B。52.【参考答案】B【解析】盐酸为一元强酸，在水中完全电离，c(H+)=1mol/L。pH=-lg[c(H+)]=-lg(1)=0。但题干问的是1mol/L盐酸，c(H+)=1mol/L，所以pH=-lg(1)=0。故选A。53.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Fe、Cu不与NaOH溶液反应，Si只与NaOH溶液反应不与盐酸反应。故答案为A。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故答案为A。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H和D是同位素。故答案为B。56.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，反应仍在进行（动态平衡），不是停止反应。故答案为B。57.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Au。由此可知Na的活动性最强。故答案为D。58.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。需用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。酒精灯用于加热，配制溶液不需要加热，故无需使用。答案为C。59.【参考答案】D【解析】F-核外有10个电子，电子排布为2、8；Na+核外也有10个电子，电子排布同样为2、8。二者电子层结构相同。Na+有10个电子但K+有18个电子，结构不同；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但离子半径不同；O2-有10个电子，S2-有18个电子，电子层结构也不同。故选择D。60.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物；NaOH中O与H之间是共价键，但Na+与OH-之间是离子键，属于离子化合物；NH4Cl中N与H之间是共价键，但NH4+与Cl-之间是离子键，也属于离子化合物。故选择B。61.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，由于溶液已达到饱和状态，NaCl固体不能再溶解，因此固体质量保持不变。这是饱和溶液的基本特征。若溶液不饱和，则固体质量会减少；若过饱和，则会有晶体析出，固体质量增加。本题明确为饱和溶液，故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。故选择C。63.【参考答案】C【解析】常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L。代入公式得c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选择C。此题考查pH与离子浓度的关系及水的离子积常数应用。64.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的物质发生氧化反应而褪色。C2H4（乙烯）分子中含有碳碳双键，易被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；CH3COOH（乙酸）也不含不饱和键，不能使酸性KMnO4褪色。故选择B。65.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都不为零，即v(正)=v(逆)≠0。此时反应并未停止，N2和H2仍在转化为NH3，只是转化速率与NH3分解速率相等。各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选择C。这是化学平衡的基本特征。66.【参考答案】D【解析】钠是活泼金属，易与水反应，故保存在煤油中而不是水中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下氧化生成Na2O。钠的密度约为0.97g/cm3，比水小，浮在水面上。钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，并放出大量热。故选择D。67.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性较强的气体（如H2S）。碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、SO2）。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。HCl和SO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选择C。68.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，配制溶液时不需要使用。故选择D。这是化学实验基本操作与仪器使用的经典考点。69.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，A错误；质子数（即核电荷数）是元素分类的根本依据，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；核外电子数等于质子数，但中子数不一定相等，如氢原子无中子，D错误。70.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-通过离子键结合，OH-内部O与H之间为共价键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2分子内部只含共价键，不含离子键。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离出H+，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl溶液和纯水均呈中性，pH约等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此CH3COOH溶液的pH最小。73.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，而非三键，B错误；乙醇中的羟基可与金属钠反应置换出氢气，C正确；苯与溴水不发生加成反应，苯可萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化，D错误。74.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2物质的量均为1mol，水足量。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量增加46-1=45g；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.25molO2，溶液质量增加78-8=70g。两者生成的NaOH物质的量相同，但Na2O2方案溶液总质量更大，故Na对应溶液质量分数更大。75.【参考答案】B【解析】氯水具有强氧化性可使pH试纸褪色，但无法准确读数，A错误；焰色试验观察钾的紫色火焰需透过蓝色钴玻璃滤去黄色干扰，B正确；定容摇匀后液面下降是正常现象，补加水会导致溶液浓度偏低，C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误。76.【参考答案】C【解析】增大压强，正、逆反应速率均增大，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，C正确；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不改变转化率，D错误。77.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。78.【参考答案】B【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O应为液态。甲醇燃烧热为-726.5kJ/mol，对应1molCH3OH燃烧，产物为CO2(g)和H2O(l)，热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol。A中H2O为气态错误；C中系数和ΔH不匹配；D中ΔH符号错误。79.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，故A、D错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，B正确；普通氢原子不含中子，C错误。80.【参考答案】B【解析】NaCl、MgO只含离子键，属于离子化合物；NaOH既含离子键又含共价键，也属于离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对结合，只含共价键，属于共价化合物。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应；C中Zn元素化合价由0价升高至+2价，H元素由+1价降低至0价，属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质