2026年咸宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年咸宁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内气体的密度不再变化C.容器内气体的压强不再变化D.消耗1molN2的同时消耗2molNH32、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O23、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂，降低了反应的焓变，反应速率加快D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为0.2NAD.常温常压下，32gO2和O3混合气体中所含原子数为2NA5、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.医用酒精、食醋C.天然气、石油D.漂白粉、矿泉水6、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.甲烷在氧气中燃烧C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀硫酸反应8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一主族元素的最外层电子数相同D.短周期元素是指第二、三周期元素9、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时消耗nmolB2D.A2、B2、AB的浓度不再发生变化10、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.使酚酞试液变红的溶液D.由强酸与强碱反应得到的溶液11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖12、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴13、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O分别为4.4g和2.7g，该有机物的实验式为A.CH2OB.C2H4C.C2H5OHD.C6H12O614、下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.液态氧C.稀有气体D.食盐水15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内16、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发17、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₃C.钠离子：Na⁺¹D.水的化学式：H₂O18、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶剂一定是水19、下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.水C.氯化钠D.铁20、元素周期表中某元素原子结构示意图为，则该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族21、实验室制取氧气时，必须用到的仪器是A.冷凝管B.长颈漏斗C.酒精灯D.分液漏斗22、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.碳酸钠C.氢氧化铝D.氯化铜23、将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.5%B.10%C.50%D.95%24、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同25、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键27、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶质质量分数越大，溶液浓度越大D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解28、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨30、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.浓硫酸31、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K36、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解速率相等C.升高温度会使所有物质的溶解度都增大D.中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中可提高测量准确度37、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第2周期ⅢA族C.第ⅢA族任意周期D.第3周期ⅢB族38、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，正反应进行的程度越大B.K值越大，反应速率越快C.K值与温度无关D.K值越大，逆反应进行的程度越大39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸迅速倒入容量瓶中稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔41、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物42、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH343、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.K2O44、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应46、下列溶液中，溶质为电解质但属于非电解质的是A.食盐水B.酒精溶液C.盐酸D.蔗糖溶液47、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键48、室温下，pH值为3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L49、一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N2完全转化为NH3B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度对该反应速率无影响D.使用催化剂可使平衡向正反应方向移动50、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再移走导管B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀NaOH溶液C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-12D.Cl和Cl-54、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷常温下能与强酸、强碱反应55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si56、在常温常压下，下列气体中，密度最小的是A.H2B.O2C.N2D.CO257、下列实验操作或做法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验剩余的药品放回原试剂瓶58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨59、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液60、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能改变反应的平衡转化率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl63、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺64、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族全部是金属元素C.最外层电子数相同的元素一定在同一族D.非金属元素主要集中在周期表左侧65、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl66、常温下，某溶液的pH=1，则该溶液一定是A.酸溶液B.酸性溶液C.强酸溶液D.弱酸溶液67、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.使用催化剂一定能加快化学反应速率C.增大压强一定能加快化学反应速率D.增加反应物浓度一定加快化学反应速率68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下可发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇均难溶于水69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀70、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，正极上发生得电子的反应71、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na

B．Na、Mg、Al

C．B.Cl、Br

D．Li、Na、K72、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子核内的质子数决定了元素的种类但不决定元素的化学性质D.电子在原子核外固定轨道上运动73、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO274、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中c(H+)为A.3mol/LB.1×10^-3mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-7mol/L75、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙炔77、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.505×10^23个D.6.02×10^22个78、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K79、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O281、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO482、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.不锈钢83、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前应先检查装置气密性C.称量药品时，将药品直接放在托盘上D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中84、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O86、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素都是副族元素87、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有金属元素88、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Na₂SiO₃溶液B.Ca(ClO)₂溶液C.NaOH溶液D.CaCl₂溶液89、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能得到甘油和高级脂肪酸90、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高SO₂的转化率D.达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等91、某元素X的原子结构示意图为(+17)287，下列说法错误的是A.X元素的原子序数为17B.X元素位于第三周期第ⅦA族C.X元素的最高正化合价为+7D.X的单质在常温下为金属92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨95、实验室制备氢气，下列最适宜的金属和酸组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中不含化学键D.含共价键的化合物一定是共价化合物97、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己98、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO499、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得溶液的酸性A.增强B.减弱C.不变D.无法判断100、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第7周期元素

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项浓度比等于系数比不能说明达到平衡；B项恒温恒容条件下，反应前后气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，能说明达到平衡；D项消耗1molN2为正反应方向，消耗2molNH3也为正反应方向，不能说明正逆速率相等，错误。2.【参考答案】C【解析】A项Na与O2在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，产物不同；B项NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3，产物不同；C项Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，不论条件如何产物不变；D项C在O2充足时生成CO2，不足时生成CO，产物不同。故选C。3.【参考答案】A【解析】A项升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，正确；B项增大压强（气体）增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，错误；C项催化剂降低活化能，不改变焓变，错误；D项增大浓度增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误。4.【参考答案】D【解析】常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，A错误；1molNa2O2与H2O反应生成0.5molO2，转移电子数为NA，B错误；1L0.1mol/LNa2SO4含Na+为0.2mol，即0.2NA，C项表述正确但需结合题意判断；32gO2和O3混合气体中氧原子总物质的量为32g÷16g/mol=2mol，原子数为2NA，D正确。5.【参考答案】A【解析】冰是固态水，冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物；干冰是固态CO2，也是纯净物，A正确。医用酒精是乙醇的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，均为混合物；天然气主要成分是甲烷，但含其他杂质，石油是多种烃的混合物；漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物，B、C、D错误。6.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，C不完整；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确，D正确。7.【参考答案】C【解析】钠与水反应、金属与酸反应均放出大量热，A、D为放热反应；燃烧反应均为放热反应，B错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应需要吸收热量，是典型的吸热反应，C正确。8.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确但需对比其他选项；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同一主族元素最外层电子数相同，C正确；短周期包括第一、二、三周期，D错误。9.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A项未体现正逆反应；B项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项描述的是同一方向的反应；D项各物质浓度不变是平衡的直接标志，D正确。10.【参考答案】B【解析】pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会改变，A不严谨；c(H+)=c(OH-)是溶液呈中性的本质定义，与温度无关，B正确；酚酞变红说明溶液呈碱性，C错误；强酸强碱反应生成的盐可能水解使溶液呈酸性、碱性或中性，D错误。11.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成H2，B正确；淀粉和纤维素虽分子式均可为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；定容时仰视会使溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；分液操作规范要求下层液体下口放出、上层液体上口倒出，防止污染，C正确；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯，D错误。13.【参考答案】A【解析】n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol，则n(C)=0.1mol；n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol，则n(H)=0.3mol。碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢元素质量为0.3g，碳氢总质量为1.5g，而有机物质量为0.1mol×M，若含氧则氧元素质量=0.1M-1.5g。通过计算可知C:H=1:3，结合可能含氧，最简式为CH2O，A正确。14.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，液态氧只含有O₂一种物质，属于纯净物；空气、稀有气体、食盐水均含有多种物质，属于混合物。15.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；B项，氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加。16.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。17.【参考答案】D【解析】A项两个氢原子应表示为2H；B项三个氧分子应表示为3O₂；C项钠离子应表示为Na⁺。18.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；C项，大多数物质溶解度随温度降低而减小，但也有少数物质相反；D项，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。19.【参考答案】D【解析】氧气由氧分子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子直接构成。20.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，位于第三周期，最外层有1个电子，位于第ⅠA族。21.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，都需要酒精灯加热；过氧化氢分解制氧气不需要酒精灯，但酒精灯是常用加热仪器。22.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。23.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%24.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；质子数决定元素种类，这是元素定义的核心，B正确；原子质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，C错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同，即存在同位素，D错误。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，N与H之间为共价键，D正确。27.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；升高温度使大多数固体溶解度增大，但气体溶解度减小，B过于绝对；溶质质量分数越大浓度确实越大，但表述不如D准确；配制溶液时玻璃棒搅拌可加速溶解，D正确。28.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐。NaCl是强电解质，A错误；H2SO4是强酸，属于强电解质，B错误；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C正确；NaOH是强碱，属于强电解质，D错误。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；O2和O3是同素异形体，B错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。30.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小，A错误；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小，B错误；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加，C正确；铁遇浓硫酸钝化，D错误。31.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行，B错误；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，C错误；化学反应的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现，D错误。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。35.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O；Na在第三周期ⅠA族，半径大于S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B项同周期原子半径减小；C项F<Cl<Br，依次增大，但Na的半径比S大；D项Li<Na<K，也依次增大，但题目问依次增大最典型的是A项。36.【参考答案】B【解析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误；沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，B正确；气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；中和热测定实验中应快速倒入以减少热量散失，D错误。37.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素位于ⅢA族，可能是硼（第2周期）、铝（第3周期）、镓（第4周期）等，因此该元素在第ⅢA族，但所在周期不能确定。ⅢB族为副族元素，最外层电子数不一定是3。38.【参考答案】A【解析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，正反应进行的程度越大，A正确；K与反应速率无关，B错误；K只与温度有关，温度改变K值改变，C错误；K值越大，逆反应进行的程度越小，D错误。39.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。40.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移，B错误；pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差，C错误；闻气体气味时应用手扇闻，D正确。41.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，C错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是非金属氧化物但属于酸性氧化物，某些金属氧化物如CrO3也是酸性氧化物，D错误。42.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子，F-也有10个电子，B正确。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，C正确。H2O有10个电子，NH3有10个电子，D正确。本题选D。43.【参考答案】C【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；CaO和K2O也是离子化合物。CO2由碳元素和氧元素组成，通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。故选C。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价未变；B中各元素化合价未变；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。故选C。46.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物。食盐水中的NaCl是电解质；盐酸中的HCl是电解质；蔗糖是非电解质，但其溶液中的溶质本身不是电解质。酒精溶液中的乙醇是非电解质。故选B。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；非金属元素之间一般形成共价键，但NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，D正确。48.【参考答案】C【解析】醋酸溶液中，c(H+)=1×10-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部来自水的电离，因此水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L。故选C。49.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；升高温度能增大反应速率，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，D错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，A错误；浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，C正确；用托盘天平称量时，应左盘放药品右盘放砝码，D错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。53.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，二者相等；C和C-12是同种元素的不同核素，电子数相同但质子数相同不是比较重点；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，二者不相等。因此选B。54.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，C正确；甲烷常温下不与强酸、强碱反应，D错误。55.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，A正确；铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B错误；铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，C错误；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，D错误。56.【参考答案】A【解析】气体的密度与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此氢气的密度最小。57.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，D错误。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。59.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=6mol/L；D中c(Cl-)=1.5mol/L。因此C中氯离子浓度最大。60.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误；催化剂能改变反应速率，但不改变平衡转化率和平衡位置，C错误；对于纯固体或纯液体反应物，增加其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸电离导电，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A选项为中和反应，B选项为分解反应，D选项为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】离子大量共存的前提是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A选项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能共存。C选项中Fe³⁺使溶液呈黄色，不符合无色条件。D选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡白色沉淀，不能共存。B选项中四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存。64.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，所以共有7个周期，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。氦原子最外层有2个电子，铍原子最外层也有2个电子，但氦在第ⅧA族而铍在第ⅡA族，C错误。非金属元素主要集中在周期表右侧，D错误。65.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间只形成共价键，不含离子键。NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧之间是共价键，既含离子键又含共价键。NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根内部氮氢之间是共价键，也既含离子键又含共价键。66.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液呈酸性。但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐的水溶液，如氯化铵溶液水解显酸性。pH=1的溶液可能是强酸如盐酸，也可能是弱酸如醋酸，无法确定酸的种类。因此只能说该溶液一定是酸性溶液。67.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，提高有效碰撞频率，从而加快化学反应速率，A正确。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂可以减慢反应速率，B错误。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，C错误。如果是纯固体或纯液体反应物，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，D错误。68.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等产物，B正确。乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，但聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。乙酸和乙醇都含有亲水基团，均能与水互溶，D错误。69.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅，B错误。用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会稀释溶液造成误差，C错误。配制溶液定容后盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀是正确操作，D正确。70.【参考答案】D【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误D正确。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，C错误。原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。71.【参考答案】A【解析】原子半径的比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O与S同主族，S半径大于O；O与Na同周期，Na半径大于O；S与Na同周期，Na半径大于S，因此O、S、Na原子半径依次增大。B项同周期从左到右半径减小；C、D两项同主族从上到下半径增大，但题目要求依次增大，A项符合题意。72.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质。电子在核外空间运动，没有固定的轨道。73.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间是共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。74.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。其他选项均无化合价变化。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类化合物。甲烷(CH4)是最简单的饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯是芳香烃，它们都不属于饱和烃。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol。分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×10^23/mol≈3.01×10^23个。78.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，Na位于第三周期第ⅠA族，Mg、Al位于第三周期。金属性K>Na>Mg>Al，所以K最强。79.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。各物质浓度保持不变，但不一定相等。反应不会停止，N2和H2仍会转化为NH3。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同。12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，H2O和H2O2是不同的物质。81.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。滤渣中一定有生成的Cu，可能有剩余的Fe，取决于铁粉是否过量。滤液中含有FeSO4。82.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。83.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾；C项错误，称量药品时应使用称量纸或烧杯，不能直接放在托盘上；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；B项正确，制取气体前检查装置气密性是必要的操作步骤。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。86.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项错误