2026年哈尔滨铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年哈尔滨铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.KBr2、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl23、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液2L4、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.苯D.甲烷5、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应6、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小压强B.移出部分NH3C.增大N2的浓度D.降低温度9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-10、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氧化铜D.铁13、常温下，pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.NaClD.HCl16、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.用托盘天平称量药品时将药品放在左盘18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻19、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精21、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷22、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O24、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸25、关于铝及其化合物的性质，下列说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝热反应中铝作氧化剂26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.乙醇和甲醚C.金刚石和石墨D.正戊烷和新戊烷27、标准状况下，22.4LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol28、关于原电池的下列说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属29、向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定同时含有SO₄²⁻和Ag⁺30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石31、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌32、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.质子数相同的微粒属于同种元素33、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.灯泡发光C.铁生锈D.玻璃破碎34、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅35、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫36、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol37、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液38、下列金属活动性顺序中，排列正确的是A.K>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>KC.Na>K>Mg>AlD.Mg>Al>K>Na39、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应在常温下都能自发进行C.吸热反应需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化40、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO241、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)242、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，二者均为碱性氧化物B.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，二者可用澄清石灰水鉴别C.Na2O2用作潜水艇供氧剂，是因为其能与CO2和H2O反应放出O2D.将Na投入CuSO4溶液中，可置换出红色的铜单质43、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-B.H+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ba2+、OH-、Cl-、SO42-44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和蛋白质均属于天然高分子化合物，二者水解的最终产物相同D.甲烷和Cl2在光照条件下发生加成反应45、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是A.升高温度B.增大容器容积C.加入催化剂D.降低温度46、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数目为NAD.常温常压下，48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O248、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量D.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快49、某学生用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作会使测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入待测盐酸B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入NaOH标准溶液C.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视凹液面最低点50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au55、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H和H+56、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度不再变化D.N2完全转化为NH357、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物右盘放砝码C.用嘴吹灭酒精灯D.把水倒入浓硫酸中进行稀释58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为859、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N260、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol63、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ArD.H2O和NH364、下列各能级中，电子数最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级65、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO67、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.CO2的结构式：O-C-O68、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用蒸馏法分离石油得到汽油D.用焰色反应检验Na2SO4中的Na+69、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.容器内压强不再变化C.N2完全转化为NH3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH370、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有Nₐ个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺C.常温常压下，16gO₂含有Nₐ个氧原子D.1molNa与足量O₂反应转移的电子数为Nₐ71、在无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻72、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.失电子的微粒发生还原反应，得电子的微粒发生氧化反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应73、下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物B.Na₂O₂可用作供氧剂，是因为它能与CO₂反应生成O₂C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应放出气体，二者热稳定性相同D.NaOH固体暴露在空气中不易变质74、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CO₂C.铜丝D.CH₃COOH75、将等物质的量的镁和铝混合物投入过量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体质量为A.反应前金属质量的0.5倍B.反应前金属质量的0.25倍C.恰好完全反应，无固体剩余D.无法确定剩余固体的质量76、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.不能透过半透膜的是胶体，能透过滤纸的是溶液77、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和乙烷C.乙醇和乙酸D.甲烷和乙烷78、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.正反应速率等于079、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，电子由正极经导线流向负极B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺D.电镀时，待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极80、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子B.同一主族元素原子最外层电子数相同C.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.第ⅠA族元素全部是金属元素84、1molNa2SO4中含有钠离子的个数约为A.6.02×1023B.1.204×1024C.3.01×1023D.6.02×102485、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝86、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.电流由正极经导线流向负极D.溶液中阳离子移向负极87、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.N2和H2不再反应B.正反应速率与逆反应速率相等C.N2、H2、NH3的浓度一定相等D.反应已经完全停止88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.制取蒸馏水时，冷凝水下口进水上口出水D.用pH试纸测定溶液pH前，先将试纸润湿89、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：N>O>FC.原子半径：Na<Mg<AlD.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<H2SO4<H3PO490、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH92、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO293、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH94、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中可能存在共价键96、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH397、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离酒精和水D.用蒸馏法分离水和酒精98、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨100、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第IA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.周期表中同一主族元素最外层电子数相同

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】共价化合物是由不同种非金属元素通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均是由金属元素和非金属元素通过离子键形成的离子化合物，不属于共价化合物。因此C为正确选项。2.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的铁元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，因此FeCl3作氧化剂。Cu的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，作还原剂。FeCl2是还原产物，CuCl2是氧化产物。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，故A正确。3.【参考答案】D【解析】A选项中40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不是1L；B选项未说明气体是否在标准状况下；C选项混合后体积不等于10L；D选项中n(K2SO4)=1mol，溶液体积为2L，浓度c=n/V=1mol/2L=0.5mol/L，但K+浓度为1mol/L，因此D正确。4.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子具有一定活泼性，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、苯、甲烷均不含活泼氢，不能与金属钠反应。因此A为正确答案。5.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（属于取代反应）。加成反应的特征是双键或三键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上，故B正确。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路导线流向正极，C正确；电极材料可以是金属与导电非金属（如石墨）的组合，不一定都是金属，D错误。因此C为正确选项。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者为支链结构，互为同分异构体。A中1H和2H是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。因此B正确。8.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可加快正反应速率。增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，正反应速率增大。减小压强、移出NH3、降低温度均会使反应速率减小。恒温恒容条件下，改变浓度是影响反应速率的重要因素，故C正确。9.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。因此D为正确选项。10.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体。水和重水是同种化合物的不同分子，不是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物而非单质。金刚石和石墨虽然也是碳的同素异形体，但本题选项中只有B正确描述了同素异形体的关系。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解没有化合价变化；B项中和反应没有化合价变化；D项复分解反应也没有化合价变化。12.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。13.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴。pH=3表示氢离子浓度为1×10⁻³mol/L，根据Kw=[H⁺]·[OH⁻]，可得[OH⁻]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。14.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不属于电解质。15.【参考答案】D【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中氢原子和氯原子之间形成极性共价键。H₂和Cl₂是同种原子形成的非极性共价键。NaCl是离子键，不是共价键。16.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯分子中没有典型的碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇虽具还原性，但在此选项中最典型的是乙烯。17.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，将药品放在左盘是正确的操作。A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。D项中四种离子之间不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。20.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。22.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的有机物。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙酸不含还原性基团；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色。25.【参考答案】A【解析】铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，故抗腐蚀性好。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝不溶于弱碱氨水；铝热反应中铝作还原剂，将金属从其氧化物中置换出来。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇（C₂H₆O）和甲醚（C₂H₆O）分子式相同，结构不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正戊烷和新戊烷虽互为同分异构体，但选项中乙醇和甲醚更典型。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。22.4LCO₂的物质的量n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。28.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；工作时电子从负极经导线流向正极，B正确；正极得电子发生还原反应，C错误；电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。29.【参考答案】C【解析】盐酸酸化的BaCl₂溶液中，白色沉淀可能是BaSO₄或AgCl。若原溶液含SO₄²⁻，会生成BaSO₄沉淀；若含Ag⁺，会与Cl⁻生成AgCl沉淀。两者均有白色沉淀，因此可能含有SO₄²⁻或Ag⁺，但不能确定一定含有哪种离子。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。31.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；B项托盘天平称量应遵循左物右码原则；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发。32.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中是最小的粒子，但原子还可分为质子、中子和电子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素。33.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。34.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与强碱反应，不与盐酸反应。35.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。36.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的概念及简单计算。37.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。38.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。由此可知K>Na>Mg>Al的排列正确。其他选项中Al>Mg不正确，Na>K顺序颠倒，Mg>K顺序也错误。39.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者不相等，因此化学反应一定伴随能量变化；有些放热反应在常温下不能自发进行，需要加热引发，如燃烧反应；有些吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应；化学反应中的能量变化还可以表现为光能、电能等形式。40.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，CO2为非电解质，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸电离所致，CO2本身不能电离。41.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应；B项中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。42.【参考答案】C【解析】A项Na2O2与H2O反应还生成O2，不是碱性氧化物；B项二者与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法鉴别；D项Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜；C项Na2O2与CO2、H2O反应均可生成O2，叙述正确。43.【参考答案】C【解析】A项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存；B项H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。44.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；C项淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解最终产物为氨基酸，二者不同；D项甲烷与Cl2发生取代反应而非加成反应；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，叙述正确。45.【参考答案】A【解析】该反应正反应为放热反应。A项升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；B项增大容积，各物质浓度减小，颜色变浅；C项催化剂不影响平衡，颜色不变；D项降低温度，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。故选A。46.【参考答案】B【解析】A项标准状况下H2O为液态，不能用22.4L/mol计算；B项Na反应后变为+1价，1molNa转移1mol电子，即NA，正确；C项n(Na2SO4)=1mol，Na+为2mol，数目应为2NA；D项O3和O2均由氧原子构成，48g混合气体含氧原子48/16=3mol，即3NA，D也正确，但本题B为最佳选项。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项分子式不同，不属于同分异构体。故选C。48.【参考答案】C【解析】A项能量变化还可表现为光能、电能等；B项加热只是反应条件，与反应吸放热无必然联系，如铝热反应需加热但为放热反应；C项化学反应本质是旧键断裂吸热、新键形成放热，正确；D项反应速率与反应热无关，取决于活化能等因素。故选C。49.【参考答案】C【解析】A项盐酸被稀释，消耗NaOH体积偏小，结果偏低；B项NaOH被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，但该操作本身即错误；C项气泡排出使读数偏大，消耗NaOH体积偏大，结果偏高；D项俯视使读数偏小，消耗体积偏小，结果偏低。故选C。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。解答本题需掌握电解质的概念：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，单质和混合物均不属于电解质范畴。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。53.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A为强碱溶液，pH约为13；B为强酸溶液，pH约为1；C为中性溶液，pH=7；D为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液，选B。54.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、金均不能与氢氧化钠溶液反应，因此选A。55.【参考答案】B【解析】核外电子数相同的粒子称为等电子体。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者电子数相同；C中Cl有17个电子，Cl-有18个电子；D中H有1个电子，H+没有电子。因此选B。56.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，并非停止，因此A、B错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不是相等，C正确；可逆反应不能完全进行，反应物不可能完全转化，D错误。因此选C。57.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项托盘天平使用遵循左物右码原则，正确；C项应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅伤人。因此选B。58.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确描述族数但说法需斟酌；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，错误；C项过渡元素为第ⅢB至第ⅡB共10列，全部是金属元素，正确；D项氦最外层只有2个电子，错误。因此选C。59.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，可能同时含共价键。A项NaCl只含离子键；B项NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间），符合题意；C项CO2是只含共价键的共价化合物；D项N2是单质，只含共价键。因此选B。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电但不是自身电离，分别属于非电解质和酸性氧化物。故选B。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。63.【参考答案】B【解析】A中Na核外10个电子，Na+核外10个电子，但两者质子数不同；B中O2-核外10个电子（8+2），F-核外10个电子（9+1），核外电子数相同且均为阴离子；C中Cl-核外18个电子，Ar核外18个电子，也相同；D中H2O核外10个电子，NH3核外10个电子，也相同。本题最佳答案为B。故选B。64.【参考答案】D【解析】s能级有1个轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。因此f能级容纳电子数最多。故选D。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为n=5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为0.25L，则c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。故选A。（注：答案为A）66.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Mg只与盐酸反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。故选B。67.【参考答案】A【解析】A中钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，正确；B中氯离子的电子式应为[:Cl:]−，选项缺少最外层8个电子，错误；C中水的电子式应体现O与两个H共用电子对且O上有两对孤对电子，选项未正确表达，错误；D中CO2结构式为O=C=O，选项写成了单键，错误。故选A。68.【参考答案】D【解析】A中氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH；B中乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C中石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，蒸馏法可实现，表述正确；D中Na+焰色反应呈黄色，可以检验。综合分析选D。故选D。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量不再变化，可作平衡标志；C中该反应为可逆反应，N2不能完全转化；D中描述的是同一方向的速率，不能说明正逆反应速率相等。故选B。70.【参考答案】D【解析】A项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项，16gO₂为0.5mol，含氧原子为Nₐ，表述虽正确但与题意不符，错误；D项，Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，无论哪种产物，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为Nₐ，正确。71.【参考答案】D【解析】A项，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，错误；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu²⁺的水溶液呈蓝色，不符合无色透明的条件，错误；D项，四种离子之间不发生任何反应，且均为无色，能大量共存，正确。72.【参考答案】C【解析】A项，氧化剂被还原，还原剂被氧化，说法颠倒，错误；B项，失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，说法颠倒，错误；C项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；D项，同素异形体之间的转化有单质参加但不属于氧化还原反应，如O₂转化为O₃，错误。73.【参考答案】B【解析】A项，Na₂O₂与CO₂反应生成盐和氧气，不属于碱性氧化物，错误；B项，Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，正确；C项，NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解，二者热稳定性不同，错误；D项，NaOH固体易吸收空气中的CO₂而变质，错误。74.【参考答案】B【解析】A项，NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，错误；B项，CO₂自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的H₂CO₃电离所致，故CO₂属于非电解质，正确；C项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，CH₃COOH在水溶液中能部分电离出离子，属于电解质，错误。75.【参考答案】C【解析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。由于稀硫酸过量，镁和铝均完全反应，无固体剩余。故选C。76.【参考答案】B【解析】A项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（1~100nm），丁达尔效应是胶体的光学性质，错误；B项，实验室用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中煮沸制备Fe(OH)₃胶体，正确；C项，胶体属于介稳定体系，静置后不易产生沉淀，错误；D项，胶体和溶液均能透过滤纸，胶体不能透过半透膜，错误。77.【参考答案】A【解析】A项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确；B项，乙烯（C₂H₄）与乙烷（C₂H₆）分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇（C₂H₆O）与乙酸（C₂H₄O₂）分子式不同，错误；D项，甲烷（CH₄）与乙烷（C₂H₆）分子式不同，互为同系物，错误。78.【参考答案】B【解析】A项，平衡时各物质浓度保持不变，不一定相等，错误；B项，化学平衡的本质特征就是各组分浓度不再随时间变化，正确；C项，消耗N₂和生成NH₃均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误；D项，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，错误。79.【参考答案】B【解析】A项，原电池中电子由负极经导线流向正极，错误；B项，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，正确；C项，钢铁吸氧腐蚀时正极发生还原反应：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，负极才是Fe-2e⁻=Fe²⁺，错误；D项，电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，各元素化合价无变化；C项中锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价无变化。故选C。82.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。83.【参考答案】B【解析】A项错误，如Na+、Cl-等离子最外层也是8个电子，但不是稀有气体原子；B项正确，同一主族元素原子最外层电子数相同，这是主族的定义特征；C项错误，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；D项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。故选B。84.【参考答案】B【解