2026年商丘学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年商丘学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NAB.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为2NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.常温常压下，14gN2和NO的混合气体中含有氮原子数为NA2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Fe3+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl4、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.短周期元素最多只有8种5、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]-D.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、66、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，原因是降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可以加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数C.使用催化剂可以加快反应速率，原因是降低了反应的活化能D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率7、下列有关化学能与热能关系的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化8、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯分子中存在碳碳双键9、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.钠投入CuSO4溶液中能置换出红色的铜C.氧化铁可用作红色颜料D.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H210、下列有关实验操作或实验安全的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气并用排水法收集完毕后，先撤酒精灯再将导管移出水面D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3溶于水13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-14、下列有机物属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H615、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响16、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.介于3与4之间C.5D.217、关于原电池的说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生还原反应D.阳离子移向负极18、下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.NaHCO319、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.酒精灯D.烧杯20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氧D.生铁21、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O222、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH反应23、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素金属性从上到下逐渐增强D.稀有气体原子最外层电子数都是824、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol25、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为A.5.85gB.11.7gC.58.5gD.117g26、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯27、下列装置中能构成原电池的是A.铜片、银片插入稀硫酸中并用导线连接B.锌片、铜片插入酒精中并用导线连接C.锌片、铜片插入稀硫酸中并用导线连接D.铁片、铜片插入氯化钠溶液中且不连接导线28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可提高反应物的转化率D.及时分离出NH3，有利于提高N2的利用率29、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气C.常温下氯气与铁不反应，可用钢瓶储运液氯D.氯气能使湿润有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性30、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石31、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O32、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族33、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.NH3B.HClC.O2D.SO234、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是：A.H2OB.CO2C.H2SO4D.KClO335、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是：A.加入NaOH固体B.加入NaCl固体C.加入CH3COOHD.加热到100℃36、实验室制取少量氯气的正确方法是：A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO2与浓盐酸加热反应D.NaCl与浓硫酸反应37、下列分子中，空间构型为正四面体的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.BF338、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸39、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.平衡常数越大，反应速率越快D.加压一定能使平衡移动40、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N241、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡42、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO344、下列粒子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止了C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时各物质浓度一定相等46、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯加成生成聚乙烯47、pH=2的醋酸溶液中，c(H+)为A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.2mol/LD.12mol/L48、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO249、将0.1molNaOH配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L50、下列物质中，属于纯净物的是A.海水B.空气C.蒸馏水D.食盐水51、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂52、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子53、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl54、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold55、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿56、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子由质子和中子构成C.原子不显电性D.原子质量集中在电子上57、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳58、下列溶液显碱性的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中60、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质量数等于质子数加中子数61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.主族元素都是金属元素D.第ⅠA族元素都是碱金属62、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水形成溶液64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生取代反应66、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快化学反应速率B.降低压强一定能减慢所有化学反应速率C.加入催化剂不能改变反应速率D.增大反应物浓度不能加快反应速率67、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子的直径大于100nmB.胶体能产生丁达尔效应C.胶体是不稳定的分散系D.胶体不能透过滤纸68、0.5mol某气体在标准状况下的体积约为A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨70、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食醋71、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中73、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.氧B.碳C.铁D.氢74、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质中硫元素的化合价为A.-2B.+2C.+4D.+675、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水76、在一定条件下，某化学反应的化学方程式为2A+B=2C。若参加反应的A的质量为4g，B的质量为2g，则生成C的质量为A.2gB.4gC.6gD.8g77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻78、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质D.中子数决定原子的质量82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.乙醇和乙酸D.正丁烷和异丁烷83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.氢气在氧气中燃烧生成水C.NaOH与HCl发生中和反应D.氨气与水反应生成一水合氨84、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸铜反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)285、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2和H2不再消耗C.各物质的浓度保持不变D.正反应速率大于逆反应速率86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键87、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:188、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度90、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.稀硫酸91、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.干冰升华D.纸张燃烧92、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.Cl和Cl⁻93、关于原子的构成，下列说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.实验室制取氧气完毕后，先撤酒精灯再移出导管D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一95、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮96、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄97、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子98、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大气体的溶解度99、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用金刚石切割玻璃B.用活性炭吸附异味C.用稀有气体作保护气D.用铜丝作导线100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B正确，Cl2与Fe反应生成FeCl3，氯元素由0价降为-1价，1molCl2转移2mol电子；C错误，未告知溶液体积，无法计算Na+数目；D错误，N2和NO的摩尔质量不同，无法确定混合气体中氮原子总数。故选B。2.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】C【解析】A错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；C正确，同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；D错误，第三周期有8种元素，但不是最多。故选C。5.【参考答案】C【解析】A错误，水分子中氧原子周围应有8个电子；B错误，氯化钠是离子化合物，应写成Na+和[:Cl:]-的形式；C正确，CO2中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O；D错误，S2-核外应有18个电子，排布为2、8、8。故选C。6.【参考答案】C【解析】升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，而非降低活化能，A错误；增大浓度增大了单位体积内活化分子数目，而非活化分子百分数，B错误；催化剂通过降低反应活化能提高反应速率，C正确；对于有气体参与的反应增大压强才可能加快反应速率，D错误。故选C。7.【参考答案】A【解析】A正确，化学键的断裂和形成必然伴随能量变化；B错误，有些放热反应也需要加热来引发，如燃烧反应；C错误，反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系；D错误，能量变化还可通过光、电等形式表现。故选A。8.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯能使高锰酸钾褪色；B正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；C错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是；D错误，苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊键。故选B。9.【参考答案】C【解析】A错误，铝表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀，铝的化学性质较活泼；B错误，钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜；C正确，氧化铁为红棕色粉末，常用作红色颜料；D错误，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。故选C。10.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C错误，应先将导管移出水面再撤酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。故选D。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，故原子半径Na最大。12.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应，其他选项无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中离子间不发生反应，可大量共存。14.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，分子中碳原子间以单键结合。CH4为甲烷，属于烷烃；A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均含不饱和键。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等，升高温度平衡会发生移动。16.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，H+物质的量增加，稀释10倍后c(H+)大于原来的1/10，故pH介于3与4之间，不像强酸稀释10倍pH增大1个单位。17.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极。18.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐；Na2CO3只与酸反应，Fe(OH)3只与酸反应。19.【参考答案】C【解析】配制溶液需称量固体用托盘天平，溶解用烧杯和玻璃棒，转移定容用容量瓶，无需加热，故不需酒精灯。20.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物；生铁是铁碳合金，属于混合物。故正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；O2只含共价键。故正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。23.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢，氢为非金属，A错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同主族金属性从上到下逐渐增强，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。故正确答案为C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2/22.4=0.5mol。故正确答案为A。25.【参考答案】A【解析】根据公式n=c·V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，则质量m=n·M=0.1×58.5=5.85g。故正确答案为A。26.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能水解；乙烯含碳碳双键，主要发生加成反应；乙酸乙酯属于酯类，在酸或碱催化下可水解生成乙酸和乙醇。故正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】原电池需具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发氧化还原反应。A中铜银均不与稀硫酸反应；B中酒精非电解质；D未形成闭合回路；C中锌比铜活泼，稀硫酸为电解质，导线连接构成闭合回路，符合条件。故正确答案为C。28.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，C错误；分离出NH3使平衡正向移动，提高N2利用率，D正确。故正确答案为D。29.【参考答案】D【解析】氯气为黄绿色刺激性有毒气体，A正确；氯气可与NaOH反应生成NaCl和NaClO，可用于尾气处理，B正确；常温下干燥氯气与铁不反应，可用钢瓶储运，C正确；氯气本身无漂白性，是其与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。故正确答案为D。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项为分解反应，无化合价变化；C选项中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。32.【参考答案】A【解析】原子核外电子总数为2+8+7=17，为氯元素。电子层数为3，说明位于第三周期；最外层电子数为7，说明位于第ⅦA族。第ⅦB族属于副族元素，不符合题意。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl、SO2。O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥，HCl和SO2只能用浓硫酸干燥。34.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，KClO3含3mol氧原子。因此等物质的量时，H2SO4所含氧原子数最多。35.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程，升高温度使电离平衡正向移动，离子积常数增大。加入NaOH或CH3COOH会抑制水的电离，因为分别增加了OH-或H+浓度；加入NaCl对水的电离平衡几乎无影响。因此只有加热能使水的电离平衡正向移动。36.【参考答案】C【解析】实验室通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。加热浓盐酸只能得到氯化氢气体而非氯气；电解饱和食盐水主要用于工业制取氯气；NaCl与浓硫酸反应生成的是HCl气体。37.【参考答案】A【解析】CH4分子中C原子采用sp3杂化，四个C-H键完全相同，空间构型为正四面体；NH3分子中N原子采用sp3杂化，但有一对孤电子对，空间构型为三角锥形；H2O分子中O原子采用sp3杂化，有两对孤电子对，空间构型为V形；BF3分子中B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。38.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，生成2份质量的H2，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。铁与NaCl、稀盐酸反应均使溶液质量增加。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。平衡常数只反映反应进行的程度，与反应速率无关，故C错误。只有当反应前后气体分子数不相等时，加压才能使平衡移动，故D错误。40.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同但本题要求每组微粒电子数相同，继续分析其他选项；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数也相同；D项CO2有22个电子，N2有14个电子。经逐项核对，B和C均满足条件，但单选题中B为最优答案，考查离子电子数的计算，即质子数加阴离子所带电荷数或减阳离子所带电荷数。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，氯化钠固体才是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，再看在上述条件下能否导电。42.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意题目是否指明标准状况，非标准状况下不能直接用22.4L/mol进行换算。该题考查气体物质的量与体积之间的换算关系，是高中化学基础计算的重要内容。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为酸碱中和反应，各元素化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。凡是有单质参与或有化合价变化的反应才可能是氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Al的原子半径最小。需要区分的是，若选项中含有离子，则需比较电子层结构和核电荷数。本题中四种粒子均为原子，直接根据同周期规律即可得出结论。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，B错误；C项描述符合化学平衡的本质特征；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。化学平衡状态的核心特征是v(正)=v(逆)≠0，且各组分浓度保持恒定。46.【参考答案】B【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应；B项苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应；C项乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应；D项乙烯生成聚乙烯是加聚反应。取代反应的特征是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代，注意区分取代反应与加成反应的差异。47.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH=-lg[c(H+)]，因此c(H+)=10^(-pH)。当pH=2时，c(H+)=10^(-2)=0.01mol/L。需要注意pH与氢离子浓度的关系，pH越小酸性越强。对于弱酸醋酸，虽然其不完全电离，但pH=2表明溶液中氢离子浓度确为0.01mol/L，醋酸的总浓度则大于0.01mol/L。48.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。A项HCl溶于水呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；B项CO2溶于水生成碳酸，呈酸性；C项NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，这是检验氨气的特征反应；D项SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性。氨气是唯一呈碱性的气体。49.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。将0.1molNaOH配成500mL即0.5L溶液，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时需注意体积单位换算，500mL=0.5L。该公式是溶液浓度计算的基础，广泛应用于化学实验和试题中。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。海水含有氯化钠等多种物质，空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选C。51.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，三者均属于化学变化。故选C。52.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和核外电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的是质子。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质不是化合物，KMnO4由三种元素组成，NaCl不含氧元素，均不属于氧化物。故选C。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠排在铁的前面，比铁活泼；铜和银在氢后面，不活泼；金最不活泼。因此钠的金属活动性最强。故选C。55.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集气体。蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，与制取氧气无关。故选D。56.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中质子带正电，电子带负电，电量相等，原子整体不显电性。原子质量主要集中在原子核上，不是电子。原子可以再分为原子核和核外电子。故选C。57.【参考答案】C【解析】气体的密度与其相对分子质量成正比。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，氢气为2，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，密度最小。故选C。58.【参考答案】C【解析】稀盐酸和醋酸溶液显酸性，食盐水显中性。氢氧化钠是碱，其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，错误；B项液体沸腾可能伤人，试管口不能对着人，错误；D项浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，错误。读取液体体积时视线与凹液面最低处保持水平是正确的操作。故选C。60.【参考答案】AD【解析】质子数决定元素的种类，不同元素的原子质子数不同，故A正确、C错误。中子数影响原子的质量，但不决定元素种类，故B错误。质量数等于质子数与中子数之和，故D正确。本题选AD。61.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，故A正确。元素周期表有18个纵行，但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故B错误。主族元素包含金属和非金属元素，如氢、氧等，故C错误。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢不是碱金属，故D错误。本题选A。62.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合而成；KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合而成。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，故C正确。本题选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A项碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项中和反应中各元素化合价未变。C项锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项氯化钠溶于水不发生化学反应。本题选C。64.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L。醋酸是弱酸，在水中部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH>7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小。本题选A。65.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故C错误。苯不能与溴水发生反应，但能在催化剂作用下与液溴发生取代反应，故D错误。本题选B。66.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数和有效碰撞频率，能加快化学反应速率，故A正确。降低压强对无气体参与的反应几乎无影响，故B错误。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C错误。增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，故D错误。本题选A。67.【参考答案】B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，故A错误。当一束光通过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，故B正确。胶体属于介稳体系，相对稳定，故C错误。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。本题选B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式V=n×Vm，0.5mol气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确。本题选B。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，故A错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。O₂和O₃是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误。本题选B。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；食醋含有乙酸和水等，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。故选C。71.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态，都没有新物质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选B。72.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。C项闻气体气味的方法正确。故选C。73.【参考答案】C【解析】人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，含量较多。微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等，含量很少但对人体健康至关重要。氧、碳、氢属于常量元素，铁属于微量元素。故选C。74.【参考答案】D【解析】在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，有(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。所以H₂SO₄中硫元素的化合价为+6价。故选D。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；水和重水是同种物质的不同形态。故选C。76.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的A的质量为4g，B的质量为2g，则生成C的质量为4g+2g=6g。故选C。77.【参考答案】D【解析】离子能大量共存，即离子之间不发生化学反应。A项Cu²⁺与OH⁻会生成氢氧化铜沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水；C项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀。D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B项错误；原电池工作时，负极失去电子，发生氧化反应，C项正确；原电池的电极可以是金属与导电非金属（如石墨）的组合，不一定是两种金属，D项错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A项错误；油脂不属于高分子化合物，B项错误；乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，C项正确；淀粉和纤维素的分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】B【解析】氢原子核中没有中子，所以原子核不一定都含有中子，A错误。质子数决定元素种类，不同元素的本质区别是质子数不同，B正确。原子的最外层电子数决定原子的化学性质，而非总电子数，C错误。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定，D错误。82.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）分子式不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C和D中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。C选项中电荷不守恒，正确的为Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，C错误。D选项正确表达了铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。85.【参