2026年四川三河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川三河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子都由质子、中子和电子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中不含共价键D.分子晶体中一定含有共价键2、将0.1mol钠投入100mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略体积变化）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L3、下列关于有机物性质的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红4、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以增大平衡常数5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘6、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室用向下排空气法收集氢气7、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定8、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.c(H+)=1×10^-7mol/L的溶液一定呈中性C.常温下pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5D.盐溶液的pH一定等于79、下列物质属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳10、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.食物腐败C.水结冰D.纸张燃烧11、下列各组粒子中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和Cl-D.Mg和Mg2+12、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL2mol/LAlCl3溶液C.300mL3mol/LNaCl溶液D.100mL2.5mol/LMgCl2溶液13、下列关于钠的叙述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠着火可用泡沫灭火器扑灭D.钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态存在14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D.氨气与水反应生成一水合氨15、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.NH3C.CO2D.SO216、下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是：A.硅是良好的导体B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅在自然界中以游离态存在D.二氧化硅可用于制造光导纤维17、标准状况下，11.2LO2的质量是：A.8gB.16gC.32gD.64g18、下列关于苯的说法正确的是：A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烟D.苯与溴水混合振荡后溴水褪色19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物品，右盘放砝码C.加热试管中的液体时试管口对着自己D.用量筒量取液体时仰视读数21、在化学反应A+B→C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.9gC.15gD.20g22、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫23、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上24、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸25、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.用铜丝作导线B.用活性炭吸附异味C.用天然气作燃料D.用金刚石切割玻璃26、下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、氯化钠、海水C.氢气、高锰酸钾、大理石D.碳、二氧化硫、石灰水27、将锌片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化镁溶液28、过氧化钠(Na₂O₂)与水反应的实验中，下列说法正确的是A.Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂B.反应生成氢氧化钠和氢气C.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂D.反应过程中氧元素的化合价不变29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃30、下列关于氯水的说法正确的是A.新制氯水呈黄绿色，只含Cl₂分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.氯水久置后酸性减弱D.氯水中加入AgNO₃溶液无明显现象31、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠的密度比水小B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠应保存在煤油中D.钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠32、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.主族元素全部是金属元素C.副族元素全部是非金属元素D.零族元素最外层电子数都是833、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.称量氢氧化钠固体时直接放在天平托盘上D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人34、1mol甲烷(CH₄)完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol35、下列物质中，能用作干燥剂且属于酸性氧化物的是A.生石灰B.浓硫酸C.硅胶D.五氧化二磷36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可以形成离子键37、下列溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色的是A.FeCl₂溶液B.FeCl₃溶液C.CuCl₂溶液D.NaCl溶液38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧39、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)240、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、NO3-41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物42、标准状况下，3.6g水的体积约为A.4.48LB.22.4LC.3.6LD.数据不足，无法计算43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO244、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第4周期第ⅢA族C.第3周期第ⅤB族D.第4周期第ⅤA族45、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可以加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数C.使用催化剂可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能D.压强只对气相反应有影响，对任何反应无影响46、下列有机物中，能够发生加成反应但不能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯47、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列条件下能使平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.增大容器体积C.使用催化剂D.增大压强48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子和中子C.电子在原子核外分层排布D.原子的质量主要集中在电子上49、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.H2O50、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O51、某溶液中溶质质量为5g，溶液总质量为100g，则该溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%52、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb53、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H654、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小N2浓度B.加入催化剂C.移走部分NH3D.降低温度55、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和石墨57、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol58、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳59、下列反应中属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.锌粒与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水60、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D.胶体是不稳定的分散系61、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol62、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2加2H2O等于4NaOH加O2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1比1B.2比1C.1比2D.4比163、将金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象为A.钠熔化成小球，产生红色固体B.钠沉在底部，产生气泡C.钠熔化成小球，产生蓝色沉淀和无色气体D.钠溶解，溶液变为无色64、相同物质的量的CO和CO2，下列关系正确的是A.它们的质量相等B.它们所含的分子数相等C.它们所含的氧原子数相等D.它们所含的碳原子数不相等65、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H加、OH减、Na加B.Ba加、SO4减、NO3减C.Na加、Cl减、NO3减D.Ag加、Cl减、K加66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物67、下列物质中属于烃的是A.乙醇C2H5OHB.甲烷CH4C.氯仿CHCl3D.乙酸CH3COOH68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl70、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.C和C-12D.H₂O和NH₃71、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.Cl₂C.NaClD.臭氧72、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂73、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应不明显D.钠的密度比水大74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O75、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度可加快反应速率D.固体反应物的量越多，反应速率越快76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si77、下列关于有机物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸俗称醋酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定含有多种元素C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物79、下列化学键中，属于极性共价键的是A.H-HB.N≡NC.H-ClD.Cl-Cl80、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个族82、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L83、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.石油分馏得到的各组分都是纯净物84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强对反应速率无影响C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数D.达到平衡时反应停止了85、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.盐桥中的阳离子移向负极86、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨87、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.水的离子积常数KW只与温度有关C.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHD.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量不同88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水90、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+D.H2E.NH3、CH491、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl92、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O93、1mol下列气体在标准状况下体积约为22.4L的是A.H2OB.SO3C.CCl4D.O294、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O95、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.Cu97、下列反应中，反应速率最快的是A.铁与稀硫酸反应B.镁与稀盐酸反应C.铜与稀硝酸反应D.金与王水反应98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子没有中子；B正确，同位素质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C错误，如NaOH是离子化合物但含O-H共价键；D错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键。同位素具有相同质子数和电子数，因此化学性质相似。2.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.1mol钠完全反应生成0.1molNaOH。忽略溶液体积变化，溶液体积仍为100mL，则NaOH的物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。注意溶液体积近似等于水的体积进行计算。3.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；乙酸含羧基，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。烯烃的加成反应是其典型化学性质之一。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中金刚石和石墨也是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中氕和氘是同位素。同分异构体的判断依据是分子式相同、结构不同。6.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，闻气体气味应用手轻轻扇动；D错误，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，但实验室常用排水法收集更纯净。7.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，都属于非金属元素。这些元素原子半径较小，易获得1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。氟是最活泼的非金属元素。第ⅦA族元素的非金属性随原子序数增大而减弱。8.【参考答案】C【解析】A错误，pH=7只有在常温下才表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化；B错误，c(H+)=1×10^-7mol/L只有在常温下才呈中性；C正确，强酸稀释100倍pH增大2个单位；D错误，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。判断溶液酸碱性要看c(H+)与c(OH-)的相对大小。9.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸能导电，因此二氧化碳是非电解质。10.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；食物腐败生成了新的有机物等，属于化学变化；水结冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。11.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子，核外有10个电子；F原子核外有9个电子，F-得到1个电子，核外有10个电子，二者核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，其余选项核外电子数均不相等。12.【参考答案】B【解析】各溶液中c(Cl-)分别为：A项为1mol/L；B项为2×3=6mol/L；C项为3mol/L；D项为2.5×2=5mol/L。注意氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。因此AlCl3溶液中氯离子浓度最大，为6mol/L。13.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；钠与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭，C错误；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此自然界中以化合态形式存在，D正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；CO2和SO2溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，溶液均显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。16.【参考答案】D【解析】硅是半导体材料，既不是良导体也不是绝缘体，A错误；二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，C错误；二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，D正确。17.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。因此11.2LO2在标准状况下的质量为16g。18.【参考答案】C【解析】苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的独特键，不含碳碳双键，B错误；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，A错误；苯与溴水不发生化学反应，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，这不是化学变化，D错误；苯含碳量高，在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烟，C正确。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。20.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，正确；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项仰视读数会导致读数偏小，应平视凹液面最低处。21.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。即6g+m(B)=14g+1g，解得m(B)=5g。因此参加反应的B的质量为5g。22.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫均属于非金属元素，名称一般带有"气石"等偏旁；铁属于金属元素，名称带有"钅"旁，具有良好的导电性、导热性和延展性等金属特性。23.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误；原子是化学变化中的最小粒子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。24.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，三者均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。25.【参考答案】C【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质。铜丝作导线利用导电性（物理性质）；活性炭吸附异味利用吸附性（物理性质）；天然气作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，利用的是化学性质；金刚石切割玻璃利用硬度大（物理性质）。26.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A项氧气是单质，水是氧化物，空气是混合物，符合题意；B项氯化钠是盐不是氧化物；C项高锰酸钾含三种元素不是氧化物；D项二氧化硫是氧化物，但石灰水是混合物，顺序不符合要求。27.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌进入溶液，产生2份质量的氢气逸出，溶液质量增加；锌与硫酸铜反应，每65份锌置换出64份铜，溶液质量略减；锌与硝酸银反应，每65份锌置换出216份银，溶液质量减少；锌与氯化镁不反应。28.【参考答案】C【解析】过氧化钠与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。该反应中Na₂O₂中的氧元素化合价由-1价变为0价（生成O₂）和-2价（生成NaOH），属于歧化反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。选项A错误，选项B产物应为氧气而非氢气，选项D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项金刚石和石墨互为同素异形体，B项¹²C和¹⁴C互为同位素，D项O₂和O₃互为同素异形体。故选C。30.【参考答案】B【解析】新制氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O等多种微粒，其中HCl显酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使红色褪去。久置氯水因HClO分解生成HCl和O₂，酸性增强。加入AgNO₃会生成白色沉淀AgCl。故选B。31.【参考答案】B【解析】钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)，在常温下缓慢氧化才生成氧化钠(Na₂O)，B错误。钠易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中隔绝空气，C正确。钠与水反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，D正确。故选B。32.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。主族元素包括金属和非金属，如第ⅠA族中氢是非金属，B错误。副族和第Ⅷ族元素都是金属元素，C错误。零族中氦(He)最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层为8个电子，D错误。故选A。33.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；C项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；D项加热液体时试管口不对着人是正确的安全操作。故选D。34.【参考答案】B【解析】甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。由方程式可知1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。故选B。35.【参考答案】D【解析】五氧化二磷(P₂O₅)是磷酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有强烈的吸水性，可用作干燥剂。生石灰(CaO)是碱性氧化物，浓硫酸是酸但不是氧化物，硅胶是硅酸的干燥剂形式但不属于酸性氧化物。故选D。36.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O-H为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl₃是共价化合物；D项正确，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，而NH₄⁺内部为共价键，全部由非金属元素组成。故选D。37.【参考答案】B【解析】Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的配合物[Fe(SCN)]²⁺等，是检验Fe³⁺的特征反应。FeCl₂溶液含Fe²⁺，加入KSCN溶液无明显颜色变化；CuCl₂溶液呈蓝色，NaCl溶液无色，均不与KSCN发生显色反应。故选B。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项金刚石和石墨为同素异形体；C项氕和氘互为同位素；D项氧气和臭氧互为同素异形体。39.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。故选B。40.【参考答案】B【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；B项各离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存。41.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O-H为共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，NH4Cl同理。故选D。42.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，液态水的密度约为1g/mL，则体积约为36mL即0.036L，但题目问的是"标准状况下"且选项无此数值，说明本题考查气体摩尔体积适用条件，标准状况下水非气态，无法用气体摩尔体积求算。43.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3只与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)3为两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3为碱性氧化物，只与盐酸反应；D项SiO2为酸性氧化物，只与NaOH反应，不与盐酸反应（除HF外）。故选B。44.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8，说明电子排布到M层，共有3个电子层，位于第4周期。最外层电子数为3，为主族元素，位于第ⅢA族。该元素为铝（Al），原子序数13，核外电子排布为2、8、3，位于第3周期第ⅢA族。等等，次外层为8说明有3层电子，第一层2、第二层8、第三层3，共13号元素铝，位于第3周期第ⅢA族。故选A。更正：核外三层电子即第3周期，最外层3个电子即ⅢA族，答案为A。

【参考答案修正】A45.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度是增加了活化分子百分数，而非降低活化能；B项错误，增大浓度增加了单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变；C项正确，催化剂通过改变反应路径降低活化能，从而加快反应速率；D项错误，压强对有气体参与的反应有影响，说"对任何反应无影响"过于绝对。故选C。46.【参考答案】B【解析】加成反应需要含有不饱和键（碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基等）；酯化反应需要含有羟基或羧基。A项乙醇含-OH，能酯化但不含不饱和键，不能加成；B项乙醛含C=O双键，能加成（如与H2），但不含-OH或-COOH，不能酯化；C项乙酸含-COOH，能酯化但不能加成；D项乙酸乙酯为酯类，一般不发生加成和酯化反应。故选B。47.【参考答案】D【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应。A项升温使平衡逆向移动；B项增大体积即减压，平衡逆向移动且速率减小；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D项增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，且压强增大使反应速率增大，符合题意。故选D。48.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子围绕原子核运动，故A错误；氢原子（氕）不含中子，故B错误；电子在原子核外分层排布，能量低的在离核近的区域运动，故C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，故D错误。本题选C。49.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；CO2只含共价键；H2O只含共价键。离子键存在于金属阳离子与阴离子之间，NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，不含共价键。本题选B。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。本题选C。51.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%，即5g÷100g×100%=5%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。计算时注意分子分母单位一致。本题选A。52.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大。本题选D。53.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。CH4为甲烷，只含C-H和C-C单键，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6为苯，是不饱和烃。本题选C。54.【参考答案】B【解析】加入催化剂可以降低反应活化能，同等程度增大正逆反应速率；减小N2浓度会降低正反应速率；移走NH3会使平衡右移但不增大正反应速率；降低温度会减小反应速率。催化剂是增大反应速率的有效措施。本题选B。55.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，故c(H+)=1×10^-3mol/L。在常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。本题选C。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体；A为同位素；B为同素异形体；D表述不完整。本题选C。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，物质的量n=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，本题求物质的量而非质量。本题选A。58.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，所以二氧化碳是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融状态下都能导电，属于电解质。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，各元素化合价未变；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由零升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，属于氧化还原反应；氯化钠溶于水是物理变化过程。60.【参考答案】C【解析】胶体是一种分散系，呈电中性，A错误；胶体粒子直径在1至100纳米之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；当光束通过胶体时会产生丁达尔效应，而溶液无此现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；胶体具有一定的稳定性，D错误。61.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L每摩尔，根据公式n等于V除以Vm，代入数据可得n等于11.2除以22.4，计算结果为0.5mol。该计算基于理想气体状态，标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。62.【参考答案】A【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，反应后一部分升高到零价生成氧气，另一部分降低到负二价进入氢氧化钠。过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，化合价升高和降低的氧原子个数相等，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为一比一。63.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，会浮在水面上，且反应放热使钠熔化成闪亮的小球。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此有无色气体产生；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，因为钠太活泼，优先与水反应，不会产生红色固体。64.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，相同物质的量的任何物质所含的微粒数目相同，因此相同物质的量的CO和CO2分子数相等，B正确。CO的摩尔质量为28克每摩尔，CO2的摩尔质量为44克每摩尔，质量不相等；每个CO分子含一个氧原子，每个CO2分子含两个氧原子，氧原子数不相等；两种物质每个分子均含一个碳原子，碳原子数相等。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能共存；B中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中钠离子、氯离子、硝酸根离子之间不发生反应，可以大量共存；D中银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存。66.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，也可能是共价化合物，因此不一定是共价化合物，D正确。67.【参考答案】B【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；甲烷只含碳和氢两种元素，属于最简单的烃；氯仿中含有碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，不属于烃；乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸，不属于烃。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。70.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，两者相等；C原子有6个电子，C-12原子有6个电子但中子数不同；H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子，但B选项更符合题意。故选B。71.【参考答案】C【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl₂与水反应生成HClO，具有强氧化性，能使品红溶液褪色；臭氧具有强氧化性，也能使品红溶液褪色；NaCl溶液无漂白性，不能使品红溶液褪色。故选C。72.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。故选A。73.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中隔绝空气；钠与水反应剧烈，产生氢气并熔成小球；钠的密度比水小，浮在水面上反应。故选B。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是同种物质的不同分子。故选B。75.【参考答案】C【解析】升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率；固体反应物的浓度视为常数，其量的多少不影响反应速率，接触面积才影响。故选C。76.【参考答案】A【解析】Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Fe、Cu只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；Si只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。故选A。77.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙酸俗称醋酸，具有酸性；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体。故选C。78.【参考答案】D【解析】纯净物可以由同种分子或原子构成，如铁是由铁原子构成的纯净物，A项错误；混合物是指由两种或多种物质混合而成，不一定含多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，B项错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，C项错误；碱性氧化物都是金属氧化物，D项正确。79.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键，成键原子对共用电子对的吸引力不同。H-H、N≡N、Cl-Cl都是同种原子之间形成的共价键，属于非极性共价键；H-Cl是氢原子和氯原子之间形成的共价键，属于极性共价键。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中没有元素化合价变化，B项为复分解反应，没有化合价变化，D项也没有化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。81.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A项错误；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B项错误；第三周期有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩共8种元素，C项正确；元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D项错误。82.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。83.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B项正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项错误；石油分馏得到的汽油、煤油等都是混合物，D项错误。84.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A项正确；增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，B项错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，C项错误；达到化学平衡时，正逆反应