2026年四川化工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川化工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O2、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.NH4+和Na+D.O2-和F-5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO6、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量NH4Cl7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H68、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应C.FeCl2溶液久置会变黄，是因为Fe2+被氧化为Fe3+D.Na2O2可用于呼吸面具中供给氧气9、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气10、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子11、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.CO₂C.NaClD.NH₄Cl12、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O═4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂13、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物，二者水解最终产物相同D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明反应达到化学平衡状态的是A.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶需用待配溶液润洗D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17、关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.难溶性盐都是非电解质B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数D.CO₂溶于水所得溶液能导电，所以CO₂是电解质18、已知某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，则该烃的分子式为A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₆19、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水20、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.N和N3-21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH发生中和反应D.CO2溶于水生成H2CO322、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液23、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物24、下列物质的俗称与化学式对应正确的是：A.纯碱——NaHCO3B.熟石灰——CaOC.食盐——NaClD.干冰——H2O25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、实验室制取氢气时，最佳选用的一组试剂是：A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-28、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl229、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.自来水30、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl32、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.漏斗D.胶头滴管33、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI34、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO36、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再化合37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂38、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液39、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石40、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.汽油挥发D.瓷碗破碎41、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳42、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码43、下列物质的化学式书写正确的是：A.氧化钙CaO₂B.氯化铁FeCl₂C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铜CuSO₄44、下列粒子中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数45、下列物质中，能用作消毒剂的是：A.氯化钠B.酒精C.碳酸钠D.碳酸钙46、下列有关水的说法中，错误的是：A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水电解时正极产生氢气C.水是一种常见的溶剂D.生活中常用煮沸的方法软化硬水47、下列有关溶液的说法中，正确的是：A.溶液一定是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液48、下列金属活动性顺序中，正确的是：A.Fe>Cu>ZnB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石50、下列变化中，属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.木材制成桌椅C.食物腐烂D.冰雪融化51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再移出导管52、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气53、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.氢气、水银D.硫、大理石54、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子整体不显电性55、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=9，核外电子数=10B.质子数=11，核外电子数=10C.质子数=17，核外电子数=17D.质子数=12，核外电子数=1256、下列化学方程式书写正确的是A.Mg+O₂==MgO₂B.2H₂O==2H₂+O₂C.4P+5O₂点燃2P₂O₅D.Fe+O₂点燃Fe₃O₄57、下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.CO和CO₂都能燃烧C.CO₂能使紫色石蕊溶液变红D.CO可用于冶炼金属58、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.饱和溶液不一定是浓溶液59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠晶体D.稀硫酸60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O363、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定含有离子键64、下列有关物质的量的说法正确的是A.1molO2的质量为32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量就是物质的质量D.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol65、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离汽油和水C.用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，可直接将固体倒入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定新制氯水的pH66、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期是指第一、二周期D.现行元素周期表有8个纵列即8个族67、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N2、H2不再转化为NH3C.各物质的浓度不再改变D.反应物和生成物浓度相等68、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体69、下列粒子中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne70、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨72、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应73、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液76、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在托盘上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳80、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、下列关于物质结构与元素周期表的说法正确的是A.主族元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数B.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱83、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率均为零B.化学平衡是静态平衡C.升高温度可以使化学平衡发生移动D.加入催化剂可以使化学平衡向右移动85、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯86、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:687、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液88、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由负极经外电路流向正极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属89、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为多少？A.0.15mol/LB.0.167mol/LC.0.175mol/LD.0.2mol/L90、下列有机物命名正确的是：A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,3-二甲基戊烷D.3-甲基丁烷91、在一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是：A.各物质浓度相等B.正逆反应速率均为零C.N₂、H₂、NH₃浓度不再改变D.反应完全停止92、在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化剂是：A.CuB.HNO₃C.Cu(NO₃)₂D.NO₂93、pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为：A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定94、下列元素中，电负性最大的是：A.OB.FC.ND.Cl95、某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是：A.Zn为正极B.Cu为负极C.电子由Zn极流向Cu极D.电流由Zn极流向Cu极96、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.KOHC.H₂OD.NH₄Cl97、反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（放热反应）达到平衡时，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是：A.升高温度B.减小压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂98、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂99、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭燃烧100、实验室中下列气体的收集方法正确的是A.用排水法收集NO2B.用向上排空气法收集NH3C.用排水法收集O2D.用向下排空气法收集CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项为重水与普通水。2.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。A、B、D三项均无元素化合价改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为10（8+2），NH3的电子数为10（7+3），两者相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等，但B项更符合题意常见考法。C项NH4+有10个电子，Na+有10个电子，也相等。本题最佳答案为B。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，SiO2只能与NaOH溶液反应，CuO只能与盐酸反应。6.【参考答案】D【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性。A项加热使水的电离程度增大，但溶液呈中性；B项NaHSO4电离出H+抑制水电离；C项CO32-水解使溶液呈碱性。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键均被氢原子饱和的烃，即烷烃。C3H8（丙烷）符合通式CnH2n+2，属于饱和烃。C2H4为烯烃，C2H2为炔烃，C6H6为芳香烃，均不饱和。8.【参考答案】D【解析】A项错误，铝表面易形成致密氧化膜，能保护内部金属不被继续氧化；B项描述正确但不是最准确选项；C项FeCl2溶液变黄是因Fe2+被氧化为Fe3+，说法正确；D项Na2O2与CO2或H2O反应均能生成O2，可用于呼吸面具。综合判断D为最佳答案。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，C错误；电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，D正确。10.【参考答案】C【解析】物质的量是一个基本物理量，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔(mol)。A错误，物质的量与质量是两个不同的物理量；B错误，单位是摩尔而非克；D错误，1mol物质含有约6.02×10²³个基本粒子，但不一定是原子，如1molO₂含有6.02×10²³个氧分子。故选C。11.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键，C正确。NaOH中含有O—H共价键，A错误。CO₂分子中只含C—O共价键，B错误。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，但NH₄⁺内部存在N—H共价键，D错误。故选C。12.【参考答案】C【解析】水作还原剂，说明水中元素化合价升高。A中H₂O中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl₂自身发生歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；C中F₂将H₂O中的O元素从-2价氧化为0价生成O₂，水作还原剂，符合题意；D中C作还原剂，水作氧化剂。故选C。13.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol·L⁻¹，pH＞1；NaOH是强碱，pH远大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。14.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成H₂，B正确。淀粉水解最终产物为葡萄糖，蛋白质水解最终产物为氨基酸，产物不同，C错误。甲烷与氯气发生的是取代反应，不是加成反应，D错误。故选B。15.【参考答案】C【解析】平衡时各物质物质的量之比不一定等于化学计量数之比，A错误。恒容条件下，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，B不能作为平衡标志。该反应气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，达到平衡，C正确。D中消耗N₂和生成NH₃均表示正反应方向，不能判断正逆反应速率相等，D错误。故选C。16.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误。容量瓶润洗会导致溶质增多，使所配溶液浓度偏高，C错误。分液时为防止交叉污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。故选D。17.【参考答案】C【解析】BaSO₄等难溶性盐在水中溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误。导电性与离子浓度有关，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，B错误。CO₂溶于水生成H₂CO₃导电，CO₂本身不能电离，属于非电解质，D错误。电解质溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，C正确。故选C。18.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol该烃含2mol碳原子和6mol氢原子（3molH₂O含6molH），分子式为C₂H₆，为乙烷。验证：C₂H₆+7/2O₂→2CO₂+3H₂O，符合题意。CH₄燃烧生成1molCO₂，A错误；C₂H₄燃烧生成2molH₂O，B错误；C₃H₆燃烧生成3molCO₂，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。20.【参考答案】B【解析】O原子有8个电子，O2-有10个电子；F原子有9个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na为11个电子，Na+为10个；Mg为12个电子，Mg2+为10个；N为7个电子，N3-为10个。故选B。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。故选B。22.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaCl是中性盐，NaOH是强碱。NaOH溶液中c(OH-)最大，pH值最大。故选C。23.【参考答案】D【解析】离子化合物可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；AlCl3是共价化合物，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。故选D。24.【参考答案】C【解析】纯碱是Na2CO3而非NaHCO3（小苏打）；熟石灰是Ca(OH)2，CaO是生石灰；干冰是固态CO2，H2O的固态叫冰。食盐化学式为NaCl。故选C。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。26.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温钝化。故选A。27.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。只有C组离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。28.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。故选A。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由多种气体组成，是混合物；食盐中含有氯化钠和少量杂质，是混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，也是混合物。30.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；其他三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。漏斗用于过滤操作，配制溶液时不需要使用。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。34.【参考答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙醛分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe只能与盐酸反应；SiO₂只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。36.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项说法错误，反应仍在进行。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性；Na₂CO₃溶液因水解呈碱性；NaOH溶液呈碱性，均不能使石蕊变红。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。40.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；汽油挥发是液体变为气体，属于物理变化；瓷碗破碎只是形状改变。因此选B。41.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。铁是人体必需的微量元素之一。42.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口应朝向无人方向，防止液体喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；D项操作正确，符合天平使用规范。43.【参考答案】C【解析】A项氧化钙应为CaO，钙为+2价，氧为-2价；B项氯化铁应为FeCl₃，铁为+3价；C项氢氧化钠正确，钠为+1价，氢氧根为-1价；D项硫酸铜应为CuSO₄，但选项中为CuSO₄，书写看似正确，但题目要求选择正确的，NaOH为最标准答案。44.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，中子数影响同位素，核外电子数在化学反应中会变化，最外层电子数决定元素的化学性质。45.【参考答案】B【解析】酒精（乙醇）能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用于医疗消毒。氯化钠是食盐，碳酸钠是纯碱，碳酸钙是石灰石主要成分，三者均不能用作消毒剂。46.【参考答案】B【解析】水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。A项正确，水由H、O元素组成；C项正确，水能溶解多种物质；D项正确，煮沸可降低水的硬度。因此B项错误。47.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀。溶液的本质特征是均一、稳定、混合物。48.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。锌的活动性强于铁，铁强于铜，因此B项正确。活动性越强，越易与酸反应置换出氢气。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。50.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；木材制成桌椅只是形状改变，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。51.【参考答案】C【解析】A项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃；B项：给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项：实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。因此选C。52.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子和离子三种。铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；氦气是稀有气体，由氦原子直接构成。因此选C。53.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项：氧气是单质，空气是混合物；B项：铁是由铁元素组成的单质，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，符合题意；C项：氢气是单质，水银是汞的俗称，属于单质；D项：硫是单质，大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物。因此选B。54.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但原子本身可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，C错误；原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等电性相反，原子整体不显电性，D正确。因此选D。55.【参考答案】B【解析】阳离子是原子失去电子后形成的带正电的粒子，其质子数大于核外电子数。A项：质子数9小于电子数10，是阴离子；B项：质子数11大于电子数10，是阳离子；C项：质子数等于电子数，是原子；D项：质子数等于电子数，是原子。因此选B。56.【参考答案】C【解析】A项：氧化镁化学式应为MgO，正确的方程式为2Mg+O₂点燃2MgO；B项：水通电分解需要注明条件通电，正确的方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；C项：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式配平正确，条件标注正确；D项：铁在氧气中燃烧的方程式未配平，正确的方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。因此选C。57.【参考答案】D【解析】A项：金刚石和石墨虽都是碳的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大；B项：CO具有可燃性，CO₂不燃烧也不支持燃烧；C项：CO₂本身不能使石蕊变红，是CO₂与水反应生成的碳酸使石蕊变红；D项：CO具有还原性，可用于冶炼金属，如炼铁。因此选D。58.【参考答案】D【解析】A项：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项：均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项：溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体；D项：饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与浓稀无关，饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。因此选D。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；氯化钠晶体只含NaCl一种物质，是纯净物，故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。61.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子间不反应，可以大量共存，故选D。62.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应；CuO和Fe2O3为碱性氧化物，只与盐酸反应，不与NaOH反应，故选A。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确，故选D。64.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，A项中1molO2质量为32g；标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，B正确；物质的量与质量是两个不同的物理量，C错误；阿伏加德罗常数单位是mol^-1，应为6.02×10^23mol^-1，D错误，故选B。65.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；汽油不溶于水且密度比水小，可用分液漏斗分离，B正确；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，C错误；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误，故选B。66.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中H是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，即为7个周期，B正确；短周期包括第一、二、三周期，C错误；现行周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，共16个族，D错误，故选B。67.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误，C正确，故选C。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，B错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与Na反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误，故选C。69.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子总数相同。Na+有10个电子但Mg2+也有10个电子，看似相同，但实际上选项A也是正确的，不过本题重点考查阴离子的电子数计算。NH4+有10个电子而OH-有10个电子也是相同的，但单选题应选最佳答案。H2O有10个电子，Ne也有10个电子。经综合判断，B选项最符合题意考查重点。70.【参考答案】C【解析】H2O分子中只含有H-O共价键。NaCl含有离子键，不含共价键。NH4Cl中既含有离子键（NH4+与Cl-之间），又含有共价键（N-H之间）。KOH中既含有离子键（K+与OH-之间），又含有共价键（O-H之间）。因此只含共价键的是H2O，正确答案为C。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和13C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变但不一定相等。选项A错误，浓度相等不是平衡标志；选项C错误，平衡时反应仍在进行；选项D错误，反应并未停止。只有选项B正确描述了化学平衡的特征。73.【参考答案】B【解析】H2SO4是二元强酸，0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，pH约为0.7；HCl是一元强酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7。因此pH最小的是H2SO4溶液。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。C选项中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，无化合价变化；B选项是分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，无化合价变化。因此选C。75.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。NaCl、NaOH、Na2SO4溶液均不能使品红溶液褪色。因此正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。因此滤渣中一定含有生成的Cu。如果铁粉过量，滤渣中还含有Fe；如果CuSO4过量，滤渣中只有Cu。题目问的是"一定含有"，所以只能确定含有Cu，选B。77.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C选项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。78.【参考答案】D【解析】A选项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会引起酸液飞溅；D选项正确，闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选D。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。因此正确答案为C。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项中12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素；C选项中H2O和D2O是不同的化合物；D选项中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项是中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为C。82.【参考答案】D【解析】A选项错误，因为氟无正化合价，氧也无最高正化合价等于最外层电子数的情况；B选项错误，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；C选项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；D选项正确，同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。因此正确答案为D。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。因此正确答案为B。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，A、B选项错误；升高温度会改变正逆反应速率的