2026年四川华新现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川华新现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，质量最小的是：A.质子B.中子C.电子D.原子核2、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、7个主族C.周期表有6个周期、16个族D.周期表有7个周期、16个族3、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.CO2D.H2O4、将少量钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是：A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠沉到水底D.发出嘶嘶声5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O6、pH=3的盐酸溶液中，c(H+)为：A.3mol/LB.0.001mol/LC.0.003mol/LD.10^-3mol/L7、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H68、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是：A.定容时俯视刻度线B.洗涤烧杯后的液体未转移C.容量瓶洗净后未干燥D.摇匀后液面下降再加水9、1molH2SO4的质量是：A.98gB.49gC.96gD.98g/mol10、实验室制取氧气，可用排水法收集的主要原因是：A.氧气不易溶于水B.氧气密度比空气小C.氧气易溶于水D.氧气能与水反应11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O₂14、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.4mol/L15、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×10²³个分子D.气体摩尔体积只适用于标准状况16、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间形成的化合物可能是离子化合物17、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯18、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.B的生成速率与C的生成速率相等C.容器内气体的总压强不再变化19、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.HCOOH20、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag21、下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.冰水混合物C.食盐水D.矿泉水22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O₂时失去的电子数为NAC.0.1mol/LMgCl₂溶液中含Cl⁻数为0.2NAD.常温常压下，3.2gO₂和O₃的混合气体含氧原子数为0.2NA23、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑24、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻25、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.Na₂OC.MgCl₂D.H₂O26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期是指第一、二周期D.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na28、某溶液的pH=3，则该溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.不能确定酸碱性29、分子式为C₄H₁₀O且能发生催化氧化的有机物共有种（不考虑立体异构）A.2B.3C.4D.530、一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.v(N₂)=v(NH₃)D.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2H2+O2=点燃=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl34、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定35、下列元素中，属于第三周期元素的是A.钠B.锂C.钾D.氢36、同温同压下，等体积的H2和O2的质量之比为A.1:16B.16:1C.1:8D.8:137、下列物质中，可用于制作自来水消毒剂的是A.明矾B.液氯C.活性炭D.食盐38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、实验室制取少量氯气，应选用的药品是A.稀盐酸与二氧化锰B.浓盐酸与二氧化锰C.稀硫酸与氯化钠D.浓硝酸与氯化钠40、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.汽油挥发43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳45、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大46、下列物质中，能在氧气中燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷47、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.OC.FeD.N₂48、某元素原子的最外层电子数为1，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定49、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂能改变反应的速率C.不使用催化剂，化学反应就不能发生D.二氧化锰只能作催化剂50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石51、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂52、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.O²⁻53、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P56、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O58、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不存在化学键D.氯化铵中含有离子键和共价键59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.Cl和Cl-62、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl+AgNO3=CAGCl↓+NaN3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡是可逆反应进行的最大限度D.升高温度平衡一定正向移动65、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔66、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.H2SO467、下列各物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.O268、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨69、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.浓硫酸70、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Cl和ArC.K+和Cl-D.Na+和Ne72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl73、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键74、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.同素异形体的化学性质完全相同C.同分异构体的分子式相同但结构不同D.同系物的分子式相同但结构不同75、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体可能是A.O2B.CO2C.CH4D.N276、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和乙醚D.乙烯和乙炔77、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液78、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中进行稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔79、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.正反应速率等于逆反应速率80、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar81、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.HCl82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.N2、H2、NH3浓度相等D.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH385、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液87、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.原电池中负极材料比正极材料活泼88、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式是A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C5H1089、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH固体易潮解，可用作干燥剂干燥氯气90、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.铝合金91、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl92、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族93、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再变化D.N₂的百分含量不再变化94、下列溶液中c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.10mL2mol/LMgCl₂溶液D.25mL1.5mol/LKCl溶液95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中97、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时阳极产生氢气98、下列化学用语表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：₆¹⁴CD.NaCl的电子式：Na⁺[::Cl::]⁻E.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，电子层排布为2、8、899、已知：①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，则下列判断正确的是A.金属活动性：Fe>Cu>AgB.金属活动性：Ag>Cu>FeC.Fe能置换出AgNO₃溶液中的银，Cu也能置换出FeSO₄溶液中的铁D.反应①中Cu是还原剂，反应②中Ag⁺是氧化剂100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电子是构成原子的基本粒子之一，其质量约为质子和中子质量的1/1836，是三者中最小的。质子和中子质量相近，原子核由质子和中子构成，质量最大。2.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期；共有18个纵列，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族。3.【参考答案】B【解析】NaCl是典型的离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。4.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，不会沉到水底。钠与水反应放热使钠熔成小球，产生气体发出嘶嘶声。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，其他三个反应均无化合价变化。6.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L=0.001mol/L。注意有效数字的换算，10的-3次方等于0.001。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH4是甲烷，属于饱和烃。CH2=CH2是乙烯（含双键），CH≡CH是乙炔（含三键），C6H6是苯，均不属于饱和烃。8.【参考答案】A【解析】定容时俯视刻度线，会使加入的溶剂体积偏少，导致溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。其他选项均会导致浓度偏低或无影响。9.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g。注意质量和摩尔质量的单位不同，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol。10.【参考答案】A【解析】排水法收集气体的原理是该气体不易溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气的密度比空气略大，也可用向上排空气法收集。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不导电，溶于水生成碳酸才能导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项¹⁶O是原子，¹⁸O₂是分子，不属于同位素关系。14.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，计算有误，重新核算：c=0.25mol/0.25L=1mol/L，正确答案应为B。15.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，A项物质不一定是气体；B项水在标准状况下为液体，不适用；C项标准状况下22.4L气体为1mol，含阿伏伽德罗常数个分子，正确；D项气体摩尔体积在非标准状况下也可能为22.4L/mol，表述不准确。16.【参考答案】D【解析】A项如NaOH含共价键但为离子化合物；B项如NaOH中含O-H共价键；C项如AlCl₃为共价化合物；D项如NH₄Cl是由非金属元素组成的离子化合物，含有铵根离子和氯离子之间的离子键，说法正确。17.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；C项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只。18.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项生成A和生成C均为逆反应方向，无法判断平衡；B项B的生成速率与C的生成速率相等不符合计量关系；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；D项分子数比等于计量数比不是平衡标志。19.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素；B项乙酸含C、H、O三种元素；C项甲烷只含C、H两种元素，属于烃；D项甲酸含C、H、O三种元素，不属于烃。20.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。Na位于Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。21.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物。碘酒是碘的酒精溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。22.【参考答案】D【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，1molNa反应失去1mol电子，电子数为NA，但表述不够严谨，未明确产物；C项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；D项，O₂和O₃均由氧原子构成，3.2g混合气体含氧原子3.2g÷16g/mol=0.2mol，即0.2NA个。23.【参考答案】A【解析】A项为过氧化钠与水的反应，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，属于氧化还原反应；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。24.【参考答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A项，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项，Cu²⁺溶液呈蓝色，不符合无色要求；C项，四种离子之间以及和H⁺均不反应，可以大量共存；D项，OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存。25.【参考答案】D【解析】A项NaOH含离子键和共价键；B项Na₂O只含离子键；C项MgCl₂只含离子键；D项H₂O分子中H—O之间只含共价键。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。26.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族中的H是非金属元素；B项，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项，短周期包括第一、二、三周期；D项，He原子最外层电子数为2，但位于0族，第ⅡA族元素最外层电子数也为2。27.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中金属活动性由强到弱为Na>Al>Fe>Cu，故Na的活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，与水或酸反应越剧烈。28.【参考答案】A【解析】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。该溶液pH=3<7，故呈酸性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。注意温度变化时中性溶液的pH也会变化，但题干未说明温度时默认常温。29.【参考答案】C【解析】分子式为C₄H₁₀O且能发生催化氧化的有机物应为醇类。丁醇的同分异构体中，能发生催化氧化的醇需含有—CH₂OH或—CHOH—结构。符合条件的有：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种。其中2-甲基-2-丙醇可被氧化为酮。30.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变。A项，浓度相等不一定是平衡状态；B项，浓度不变是平衡状态的本质特征；C项，速率关系应为v正(N₂)=1/2v逆(NH₃)才是平衡；D项，生成N₂和H₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有多种矿物质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含有共价键。34.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标。当pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。该溶液pH=3，小于7，故呈酸性。35.【参考答案】A【解析】元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。钠原子核外有3个电子层，位于第三周期。锂位于第二周期，钾位于第四周期，氢位于第一周期。36.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量。设物质的量均为1mol，则H2的质量为2g，O2的质量为32g，两者质量之比为2:32=1:16。37.【参考答案】B【解析】液氯溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，常用于自来水消毒。明矾用于净水沉降悬浮杂质，活性炭用于吸附色素和异味，食盐无消毒作用。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体。39.【参考答案】B【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰反应制取氯气。40.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，进入溶液的铜离子质量大于溶解的铁的质量，溶液质量减轻。A中铁与稀硫酸反应使溶液质量增加。C、D中铁不反应，溶液质量不变。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。42.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。43.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口不能对着人；D项块状固体应用镊子夹取。C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热。44.【参考答案】C【解析】元素名称中含有"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均含"气"或"石"字旁，属于非金属元素。铁含"钅"字旁，属于金属元素。45.【参考答案】C【解析】A项错误，分子和原子不能简单比较大小；B项错误，原子也能构成物质并保持其化学性质；D项错误，分子只比构成它的原子大，不能笼统说分子比原子大。C项正确，化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子。46.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。47.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，由原子直接构成的物质还能表示该物质。H、O只能表示元素和原子，不能表示物质；N₂是化学式，表示氮气和氮分子；Fe是铁的元素符号，铁由铁原子直接构成，故Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。48.【参考答案】D【解析】最外层电子数为1的原子可能是氢原子（非金属元素），也可能是钠、钾等碱金属原子（金属元素）。因此仅凭最外层电子数为1无法确定该元素的类别。49.【参考答案】B【解析】A项错误，催化剂的化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变；C项错误，催化剂只改变反应速率，不参与反应能否发生的问题；D项错误，二氧化锰在某些反应中也可作反应物。B项正确，催化剂的作用是改变反应速率，可以加快也可以减慢。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。51.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂产生新物质，三者均属于化学变化。52.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，电子数也为10，两者相等。Na⁺质子数为11、电子数为10；Cl⁻质子数为17、电子数为18；O²⁻质子数为8、电子数为10，三者的质子数与电子数均不相等。53.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项符合托盘天平"左物右码"的使用规则，操作正确。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不电离，溶于水导电是因生成碳酸，二氧化碳属于非电解质。55.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右原子半径减小，F<O<N，B错误。同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，C错误。同周期从左到右原子半径减小，Cl<S<P，D错误。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B正确。57.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A项为分解反应，C项为化合反应，D项为复分解反应，均不符合题意。58.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键，D正确。A项错误，如NaOH中除离子键外还含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，金属单质中存在金属键。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。A项互为同位素；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此本题选B。61.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。C有6个电子，Si有14个电子，电子数不同。Cl有17个电子，Cl-有18个电子，电子数不同。因此选B。62.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选A。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中无元素化合价变化，是非氧化还原反应。B是复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D是中和反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】C【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。可逆反应达到平衡时反应进行到最大限度，C正确。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，D错误。因此选C。65.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引起火灾，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液滴飞溅，C错误。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。66.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molH2O含1mol氧原子，1molCO2含2mol氧原子，1molSO2含2mol氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子。因此等物质的量时H2SO4所含氧原子数最多，选D。67.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键，B正确。CO2只含共价键，C错误。O2只含共价键，D错误。故选B。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。69.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液生成2份氢气，溶液质量增加。铁遇浓硫酸常温钝化，无明显反应。故选C。70.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。因此正确答案选B。71.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子；Ne原子核外也有10个电子，二者核外电子数相等。A选项中O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，但实际上氧离子是8+2=10个，镁离子是12-2=10个，此选项也相等，但题目要求单选，D更符合常见考点。B选项Cl原子有17个电子，Ar原子有18个电子。C选项K+有18个电子，Cl-有18个电子，也相等。经仔细判断，D选项为最标准答案。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应时，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A选项碳酸钙分解过程中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B选项中和反应是复分解反应，无化合价变化。D选项氨气与氯化氢反应生成氯化铵，也无化合价变化。因此正确答案选C。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，一定含有金属键，C正确。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中无化学键，D错误。因此正确答案选C。74.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎相同，但物理性质有差异，A错误。同素异形体是同种元素形成的不同单质，如O2和O3，化学性质有差异，B错误。同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，C正确。同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，分子式不同，D错误。因此正确答案选C。75.【参考答案】A【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。该气体的摩尔质量为16g除以0.5mol等于32g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol。因此该气体可能是氧气，正确答案选A。76.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。乙醇是醇类，乙醚是醚类，二者官能团不同，不属于同系物。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，二者结构不相似，不属于同系物。因此正确答案选A。77.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。铁与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加。铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。正确答案选C。78.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅，B错误。用pH试纸测定溶液pH时，不能先用水润湿试纸，否则会使溶液稀释，影响测定结果，C错误。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此正确答案选D。79.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和转化率，B错误。平衡时N2、H2仍在转化为NH3，NH3也在分解为N2和H2，C错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，D正确。因此正确答案选D。80.【参考答案】C【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，两者电子数相同但选项A正确；O2-电子数为8+2=10，F-电子数为9+1=10，两者电子数相同但选项B正确；Ne电子数为10，Ar电子数为18。本题正确答案为C。81.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；HCl是共价化合物，只含共价键。因此只含离子键的是MgCl2，选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。选C。83.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期从Na到Ar共8种元素，B正确；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，D错误。选B。84.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A选项中N2的正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，正确；B和C中各物质浓度相等不是平衡的标志；D选项中生成1molN2和消耗2molNH3都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。选A。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结