2026年四川希望汽车职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川希望汽车职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、NO3-、SO42-3、下列物质中，熔点最高的是A.I2B.SiO2C.NaClD.H2O4、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，能提高SO2的转化率D.使用催化剂不改变化学平衡，但能缩短达到平衡的时间5、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，当恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)6、下列微粒中，电子层数相同的是：A.Na、Na+B.O2-C.F-、NeD.K+7、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O9、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.NH3C.CO2D.H210、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L11、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr12、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.AlD.Ag13、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.白醋C.石灰水D.橘子汁14、化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为：A.2gB.3gC.4gD.5g15、下列物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D216、下列粒子中，核外电子数最多的是：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-17、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳18、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO319、常温下，下列溶液的pH小于7的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液20、下列气体中，能用排水法收集的是：A.NH3B.HClC.O2D.SO221、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl22、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v(N2)正=v(NH3)逆C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.容器内压强不再变化，且不再改变23、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀H2SO4D.MgCl2溶液24、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH25、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱26、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.NH4+C.H2OD.O2-27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳28、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物29、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol30、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO331、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D32、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.20mL2mol/LAlCl3溶液C.30mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1mol/LKCl溶液33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素都是金属元素34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用100mL量筒量取5mL液体C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人36、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷37、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(g)=CO+H238、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.强酸性溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D.加入铝粉能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-39、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行40、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物41、等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔42、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中增大的是A.CH3COOH的电离度B.c(CH3COOC.c(H+)D.Ka43、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏高44、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO445、下列有关电化学知识的描述正确的是A.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.铜锌原电池工作时，电子由锌电极经外电路流向铜电极D.钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应为Fe-2e-=Fe2+46、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁、四氧化三铁D.二氧化碳、石灰水47、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个水分子：3H2OD.碳酸根离子：CO3-248、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验结束后将废液直接倒入下水道C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管内液体加热时试管口对着自己49、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀50、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO4²⁻、K⁺、NO3⁻C.Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO3⁻51、标准状况下，22.4LH2所含的分子数约为A.6.02×10²³个B.3.01×10²³个C.1.204×10²⁴个D.2个52、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键54、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.白醋55、对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是A.若C是单质、D是化合物，则该反应一定是置换反应B.若56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.H2和D2B.O2和O3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子可能是极性分子58、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.容器内压强不再发生变化C.NO2的浓度等于N2O4的浓度D.容器内气体的密度不再变化59、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂B.氧化剂发生氧化反应C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化还原反应的实质是电子的转移60、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl61、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体62、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极63、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球插入液面以下C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制溶液时，将液体沿玻璃棒注入容量瓶后直接加水至刻度线64、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和CH3CH3B.CH3CH=CH2和CH2=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C2H5OH和C6H5OH65、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.溶液的导电能力增强66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石67、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.铁生锈C.酒精挥发D.冰雪融化68、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮69、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.铝离子：Al⁺²D.硫酸根离子：SO₄⁻²70、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.用扇子扇蜡烛火焰会熄灭是因为降低了着火点C.木柴架空有利于燃烧是因为增大了与氧气的接触面积D.油锅着火可用水浇灭71、下列溶液中，pH最大的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液72、将锌粒放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.氯化镁溶液73、下列物质中，属于有机化合物的是A.二氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.一氧化碳74、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A.氯化钠固体不纯B.用量筒量取水时俯视读数C.将配制好的溶液倒入细口瓶时洒出D.称量时左盘放砝码右盘放药品（使用游码）75、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核内的质子数不一定等于中子数C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子中质子数等于中子数76、下列化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：8/6CB.Na2O2的电子式：Na+[C.O]2-Na+D.硫原子的结构示意图：(+16)288E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.16O和18OB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨78、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)279、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期主族元素的原子序数均小于1080、下列比较不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.碱性：NaOH>Mg(OD.2>Al(OE.3F.还原性：F->Cl->Br-81、标准状况下，22.4LHCl气体所含分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.4.48×10^2382、下列物质互为同系物的是A.CH4和CH3CH3B.C2H4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.乙醇和乙醚83、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.吸热反应的ΔH>0D.反应热的大小与化学计量数无关84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物85、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶286、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素都在第Ⅷ族90、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO₂C.NO₂D.O₂91、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀92、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NH₄Cl固体D.向水中加入少量NaCl固体93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂OD.钠与水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋OH⁻＋H₂↑94、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定位于A.第ⅥA族B.第三周期C.非金属元素区D.p区95、在一定温度下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂C.容器内气体的总物质的量不再变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl99、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅧA族100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O3

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气；B错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是；C错误，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能；D错误，淀粉和纤维素虽分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。2.【参考答案】D【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中NH4+与OH-生成NH3·H2O；D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。3.【参考答案】B【解析】I2为分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体。原子晶体中Si-O键键能大，熔点最高；离子晶体次之；分子晶体熔点较低。故SiO2熔点最高，约为1710℃，NaCl约801℃，I2约113.5℃，H2O为0℃。4.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；增大压强，正逆反应速率都增大，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；D正确，催化剂降低活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间。5.【参考答案】A【解析】恰好完全反应时生成CH3COONa，为强碱弱酸盐。CH3COO-水解使溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)。水解程度较小，故c(CH3COO-)>c(OH-)，离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。6.【参考答案】C【解析】F-有2个电子层，Ne也有2个电子层，两者电子层数相同。Na与Na+电子层数不同，Na多一层；O与O2-电子层数相同但选项组合不对；K与K+电子层数不同。7.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未发生变化。9.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。10.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。11.【参考答案】C【解析】H2O分子中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含有离子键，不含共价键。12.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Al在三种金属中位置最靠前，活动性最强，其次是Fe，最弱的是Ag。13.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH≈7；白醋和橘子汁均呈酸性，pH<7。因此石灰水的pH值最大。14.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。2gA+5gB=3gC+m(D)，解得m(D)=4g。但选项无4g，重新核算：2+5=7，7-3=4，答案应为4g，选择C。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为氢的同位素组成的单质。16.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。但O原子序数为8，得到2个电子后核外有10个电子；F原子序数为9，得到1个电子后核外有10个电子。实际上这四种离子核外电子数相同，本题考察学生对离子核外电子排布的理解，正确答案为C（O2-），因为氧原子最外层6个电子，得2个电子达到8电子稳定结构。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此答案为氯化钠。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。19.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。因此选C。20.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；HCl极易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法。故选C。21.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键是极性键；Na2O2中含有O-O非极性键和Na+-O22-离子键；H2O2中O-O键是非极性键，O-H键是极性键；NH4Cl中N-H键是极性键。题目问含有非极性共价键的物质，H2O2和Na2O2都含有，但Na2O2主要强调离子化合物特性，故选C更准确。22.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中v(N2)正与v(NH3)逆之比应为1:2才表示平衡；C中浓度不再变化是平衡的直接标志；D中压强不变也是平衡标志，但不如C直接。故选C。23.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量的Cu，溶液质量减小；B中铁置换银，溶液质量减小；C中铁与稀硫酸反应生成氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应放出2份质量的H2，溶液质量增加；D中铁不与MgCl2反应，溶液质量不变。故选C。24.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于分子式。设物质的量均为1mol，CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C2H5OH耗氧3mol，CH3COOH耗氧2mol。消耗氧气最多的是乙烷，故选B。25.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同周期主族元素从左到右，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，D正确。故选D。26.【参考答案】C【解析】Na+质子数11电子数10；NH4+质子数11电子数10；H2O质子数10电子数10；O2-质子数8电子数10。水分子是电中性的，质子数等于电子数，均为10。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖在水中以分子形式存在不导电；二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但本身不能电离，属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质。28.【参考答案】C【解析】过氧化钠是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，B错误；CO、NO是非金属氧化物但不属于酸性氧化物，D错误。碱性氧化物都是金属氧化物，C正确。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。30.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H和D是氢的同位素。32.【参考答案】B【解析】注意比较的是氯离子浓度而非物质的量。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2×3=6mol/L；C中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。离子浓度与溶液体积无关，故B中氯离子浓度最大。33.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，D正确。34.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与NaCl溶液不反应；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液产生2份质量的氢气，溶液质量增加。35.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；量取5mL液体应选用10mL量筒，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；加热试管中液体时为防止液体沸腾喷出伤人，试管口不能对着人，D正确。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。37.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项氯气发生自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。38.【参考答案】C【解析】A项Fe3+溶液呈黄色；B项强酸性条件下CO32-不能大量存在；C项强碱性条件下四种离子均不反应，可以大量共存；D项加入铝粉放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，若为碱性则Mg2+、NH4+不能大量共存，若含NO3-且在酸性条件下与铝反应不生成氢气。39.【参考答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，A错误；放热反应在常温下不一定能自发进行，如燃烧反应需要点燃，B错误；吸热反应在一定条件下也能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，D错误；化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，C正确。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。41.【参考答案】A【解析】等质量有机物完全燃烧耗氧量与氢的质量分数成正比。甲烷CH4中氢质量分数为4/16=25%；乙烷C2H6中氢质量分数为6/30=20%；乙烯C2H4中氢质量分数为4/28≈14.3%；乙炔C2H2中氢质量分数为2/26≈7.7%。甲烷中氢的质量分数最大，等质量时消耗氧气最多。42.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，A正确；稀释后各粒子浓度均减小，B、C错误；电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D错误。43.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；10mL量筒精度为0.1mL，不能量取8.50mL，B错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，C错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确。44.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R的最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素，最高正价为+5价。其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4。若R为氮元素，则为HNO3（不符合通式）；若R为磷元素，则为H3PO4，符合通式。综合考虑选项B最合理。45.【参考答案】C【解析】原电池的一极可以是非金属导体，如石墨，A错误；电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，B错误；铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由负极锌经外电路流向正极铜，C正确；钢铁腐蚀时正极发生还原反应，Fe-2e-=Fe2+为负极反应，D错误。46.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成，纯净物是由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成属于混合物，氧气只含一种物质属于纯净物，A正确；冰水混合物本质是水属于纯净物，食盐水是氯化钠溶液属于混合物，B错误；铁和四氧化三铁都是纯净物，C错误；二氧化碳和石灰水（氢氧化钙溶液）分别是纯净物和混合物，顺序颠倒，D错误。47.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na⁺，离子符号数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；三个水分子在化学式前加数字3即可，表示为3H2O，C正确；碳酸根离子应表示为CO3²⁻，离子电荷数写在符号右上角且数字在前符号在后，D错误。48.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，应用火柴点燃，A错误；实验废液应倒入指定容器统一处理，不能直接倒入下水道，B错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人，D错误。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。50.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO4²⁻结合生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀不能共存；C中Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻之间不发生任何反应可以大量共存。故选C。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L氢气的物质的量为1mol。根据阿伏伽德罗常数，1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10²³个，因此22.4LH2在标准状况下所含分子数约为6.02×10²³个。故选A。52.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；He最外层电子数为2但位于0族，B错误；元素周期表依据元素原子序数递增排列，是元素周期律的具体表现形式，C正确；同一主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。故选C。53.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是铵盐属于离子化合物，C错误；活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易通过静电作用形成离子键，D正确。故选D。54.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液；蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液；白醋是乙酸的水溶液；植物油不溶于水，加入水中会分层形成乳浊液，不能形成溶液。故选C。55.【参考答案】C【解析】置换反应要求反应物也是单质和化合物，仅知生成物不符合置换反应定义，A错误；A、C均为化合物时该反应不一定是复分解反应，如CO2与NaOH反应，B错误；根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，C正确；若A或B有剩余，则生成物总质量小于(a+b)g，D错误。故选C。56.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2和D2是单质不是原子；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选C。57.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如CO2含有极性键但是非极性分子；D项正确，如CH2=CH2含非极性键但是非极性分子，H2O2含非极性键但是极性分子。本题选D。58.【参考答案】B【解析】A项，NO2消耗速率与N2O4消耗速率之比为2:1时才达平衡，此项不能说明平衡；B项，该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不变，已达平衡；C项，浓度相等不代表浓度不变；D项，容器体积固定且气体总质量守恒，密度始终不变，不能判断平衡。本题选B。59.【参考答案】A【解析】A项正确，金属单质化合时只能升高，只能作还原剂；B项错误，氧化剂得电子发生还原反应；C项错误，失电子的反应物是还原剂；D项表述不完整，氧化还原反应实质是电子转移（得失或偏移）。本题选A。60.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。本题选B。61.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应；C项错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应；D项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体。本题选B。62.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经外电路流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，溶液中阳离子移向正极。本题选C。63.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；C项正确，分液操作规范；D项错误，定容时应先加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加。本题选C。64.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项CH4和CH3CH3都属于烷烃，互为同系物；B项虽然都是烯烃，但分子式相差CH2，互为同系物；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体；D项C2H5OH是醇，C6H5OH是酚，官能团不同，不是同系物。本题选A。65.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进电离，电离程度增大，A正确；溶液体积增大程度大于n(H+)增加程度，c(H+)减小，pH增大，B、C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。本题选A。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。67.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。海水晒盐是蒸发结晶过程，酒精挥发和冰雪融化都是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。68.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮的汉字偏旁分别是"气石气"，均是非金属元素。钠带"钅"字旁，属于金属元素。69.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子；C项铝离子应写为Al³⁺，离子所带电荷数标在右上角且数字在前符号在后；D项硫酸根离子应写为SO₄²⁻；B项三个氧分子写为3O₂，正确。70.【参考答案】C【解析】燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，三者缺一不可。A项缺少温度条件。着火点是物质的固有属性，不能被降低，B项错误。木柴架空增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分，C项正确。油锅着火浇水会使油滴飞溅，应盖锅盖隔绝空气灭火，D项错误。71.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的呈酸性，pH等于7的呈中性。稀硫酸是酸溶液，pH小于7；醋酸是弱酸，pH也小于7；食盐水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。72.【参考答案】C【解析】判断溶液质量变化需比较进入溶液的金属质量与析出的金属或气体质量。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，每65份质量的锌进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加。锌与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减少；锌与硝酸银反应析出银，溶液质量减少；锌不与氯化镁反应。73.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐等性质与无机物相似，归为无机物。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，属于烃类。二氧化碳、碳酸钙、一氧化碳均属于无机物。74.【参考答案】B【解析】A项氯化钠不纯使实际溶质减少，质量分数偏小；B项俯视读数使量取水的体积偏少，溶剂减少，溶质质量分数偏大；C项溶液已配好后洒出不影响质量分数；D项左码右物使溶质称取偏少，质量分数偏小。75.【参考答案】B【解析】氢原子中没有中子，A项错误。原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B项正确。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，C项错误。原子中质子数不一定等于中子数，D项错误。76.【参考答案】B【解析】A项核素表示应为14/6C，质量数=质子数+中子数=14；C项硫原子核外电子排布为286，不是8；D项硫酸电离应生成2个H+和1个SO42-，即H2SO4=2H++SO42-。B项过氧化钠为离子化合物，由Na+和O22-构成，电子式书写正确。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项16O和18O是氧元素的两种核素，互为同位素；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。78.【参考答案】C【解析】A项水作氧化剂，H元素被还原生成H2；B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既非氧化剂也非还原剂；D项为非氧化还原反应。C项中F2将H2O中的氧元素从-2价氧化为0价生成O2，水作还原剂，符合题意。79.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项He原子最外层只有2个电子；D项第2周期元素原子序数从3到9，均小于10，该表述看似正确但不够严谨，因为第2周期包含零族的Ne原子序数为10，等于而非小于10。B项过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，表述正确。80.【参考答案】D【解析】A项同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al正确；B项同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na>Mg>Al正确；C项金属性越强对应最高价氧化物水化物碱性越强，正确；D项非金属性越强对应阴离子还原性越弱，顺序应为F-<Cl-<Br-，故D项错误。81.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，故22.4LHCl的物质的量为1mol。根据阿伏加德罗常数，1mol物质所含分子数约为6.02×10^23。因此正确答案为A。82.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物；B项分别为烯烃和烷烃，结构不相似；C项分别为醇和醚，属于同分异构体；D项乙醇和乙醚分子式不同，但结构不相似，不属同系物。83.【参考答案】C【解析】A项有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应；B项有些放热反应在常温下不能自发进行，如铝热反应需高温引发；C项吸热反应体系吸收热量，ΔH>0，正确；D项反应热与化学计量数成正比，计量数加倍则反应热也加倍，故D错误。84.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物中不含离子键，否则为离子化合物；C项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项离子化合物定义即为含离子键的化合物，只要有离子键就属于离子化合物，故D正确。85.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的