2026年四川机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、元素X的原子的M层有6个电子，则X在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第Ⅷ族2、下列有关化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔3、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入He气B.减少NH3的物质的量C.扩大容器体积D.充入N24、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.H，不含O5、下列物质中，属于碱性氧化物的是A.CO2B.Na2OC.Al2O3D.H2O6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.CH3COOH溶液8、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-9、实验室制备氢气时，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓盐酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO11、关于化学键的下列说法中，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于所有金属单质中D.分子间作用力是一种化学键12、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L13、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏产物都是纯净物C.油脂都不能使溴水褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体14、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl215、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子B.电子在原子核外做高速运动，可用确定轨迹描述其运动状态C.原子的质量主要集中在原子核上D.同位素的化学性质和物理性质完全相同16、下列物质中，只含共价键的是：A.NaOHB.NH4ClC.CO2D.Na2O17、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的右上角18、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH发生中和反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl20、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶解于水配成1L溶液D.将1molNaCl溶于1L水中21、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止B.达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数22、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖23、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精26、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Li+B.F-和O2-C.Cl和ArD.Mg2+和Na+27、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag30、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠固体31、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-32、下列有机物中，常温下为液态的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔33、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时试管口不对着人34、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.正逆反应速率相等35、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.Mg²⁺36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键38、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:139、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol·L⁻¹NaCl溶液B.100mL2mol·L⁻¹MgCl₂溶液C.150mL3mol·L⁻¹KCl溶液D.200mL1mol·L⁻¹AlCl₃溶液40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与盐酸反应C.氢气还原氧化铜D.BaCl₂与硫酸钠反应41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红42、在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再变化C.N₂、H₂、NH₃浓度相等D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃43、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素电子层数相同D.主族元素的族序数等于最外层电子数45、下列各组物质中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石46、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子E.NaCl的化学式表示一个氯化钠分子47、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.N₂、H₂不再反应生成NH₃B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物和生成物的浓度相等D.停止加热后反应立即停止48、下列实验操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用玻璃棒搅拌时，可将玻璃棒碰击试管底部以加速溶解49、关于阿伏伽德罗常数（NA≈6.02×10²³mol⁻¹），下列说法正确的是A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何物质所占体积约为22.4LC.1molNa₂SO₄溶于水电离出NA个SO₄²⁻D.1molO₂与1molO₃所含氧原子数相同50、将钠投入水中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.水溶液变为红色51、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.二氧化硅C.二氧化硫D.一氧化碳52、已知某元素的原子序数为16，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第四周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族53、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热能变化B.吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学反应断裂化学键需要吸收能量54、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻55、室温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为A.7B.等于7C.大于7D.无法确定56、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag58、下列各组物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是A.氯化钠、蔗糖B.铜、酒精C.硫酸、二氧化硫D.氨气、氯化氢59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再改变B.N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH2D.单位时间内生成2molNH3同时生成1molN260、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)261、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石63、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为1B.铁离子的符号为Fe²⁺C.两个氢原子的表示方法为H₂D.水的化学式为H₂O₂64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃与水反应生成H₂SO₄65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.NaOH中既含离子键又含共价键D.稀有气体分子中存在共价键66、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱68、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其分子为正四面体结构B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应70、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应生成NH₃71、下列关于金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.FeCl₃溶液能与Cu反应，说明Fe的金属活动性比Cu强C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物D.Al(OE.₃能溶于NaOH溶液，说明Al(OF.₃具有两性72、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl75、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同一主族元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.SiO₂D.CuO78、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄79、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯化镁的化学式：MgCl80、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体81、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能82、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.CO和CO₂D.正丁烷和异丁烷83、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.反应中一定有电子转移B.必须有氧气参加C.化合价不会发生变化D.非金属单质只能作氧化剂84、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L85、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正戊烷和新戊烷D.乙烯和乙炔86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强87、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄88、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.稀释反应物浓度89、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即涂上碳酸氢钠溶液90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH92、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子核中一定含有中子93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨94、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO496、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，用排水法收集99、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族100、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.原子核由质子和电子构成

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】M层即第三电子层，M层有6个电子说明该原子有三个电子层，位于第三周期。最外层有6个电子，主族序数等于最外层电子数，所以位于第ⅥA族。该元素为硫元素(S)，原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。2.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码。B项错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL。C项错误，给液体加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人。D项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。3.【参考答案】D【解析】A项充入He气，各组分浓度不变，反应速率不变。B项减少NH3，平衡正向移动，但正反应速率瞬间不变后逐渐减小。C项扩大容器体积，各组分浓度降低，反应速率减小。D项充入N2，反应物浓度增大，正反应速率增大，符合题意。4.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。因为氧气参加了反应，产物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物。要确定是否含氧，需要通过定量计算比较有机物质量和生成物中碳、氢元素的总质量来判断。5.【参考答案】B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，通常是金属氧化物。Na2O是典型的碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钠和水。CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn+H2SO4反应中，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项均为非氧化还原反应，没有化合价变化。7.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；CH3COOH是弱酸，显酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性。因此pH最大的是Na2CO3溶液。8.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，其余选项电子数不相等。9.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓盐酸反应较慢且易产生杂质；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢；镁与浓硝酸反应不产生氢气。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO均只能与酸反应，不与碱反应。11.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中也存在于某些离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C项表述不准确。分子间作用力不属于化学键，D错误。12.【参考答案】C【解析】标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol。将其溶于水配成500mL（即0.5L）溶液，则该溶液的物质的量浓度c=n/V=1mol÷0.5L=2mol/L。13.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。石油分馏产物是混合物，不是纯净物，B错误。植物油中含有不饱和键，能使溴水褪色，C错误。淀粉和纤维素虽然化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。14.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，滤渣中只有铜粉。15.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；B项错误，电子运动没有确定轨迹，只能用电子云描述其概率分布；C项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；D项错误，同位素化学性质几乎相同，但物理性质（如密度、熔沸点等）存在差异。16.【参考答案】C【解析】A项NaOH中含有离子键和共价键；B项NH4Cl中含有离子键和共价键；C项CO2分子中C与O之间只存在共价键，符合题意；D项Na2O是离子化合物，只含离子键。因此选C。17.【参考答案】D【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项正确，非金属元素主要集中在周期表右上角区域。18.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题未涉及质量计算。故正确答案为A。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也无化合价变化。故选B。20.【参考答案】A【解析】A项：NaOH摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L；D项1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。21.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项正确，平衡时v正=v逆≠0；C项错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定正向；D项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数，平衡常数只与温度有关。22.【参考答案】B【解析】A项错误，烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项正确，乙烯含碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应；C项错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气；D项错误，蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖。23.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D项正确，加热液体时试管口不能对人，防止液体沸腾喷出伤人。24.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。25.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。26.【参考答案】D【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子，核外电子数为10；Mg原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子，核外电子数为10，两者相等。A项Na+为10个电子，Li+为2个电子；B项F-为10个电子，O2-为10个电子但题目问相等组，需仔细核对；C项Cl原子有17个电子，Ar有18个电子。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积和物质的量的计算，解题关键在于掌握标准状况下1mol气体的体积为22.4L。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项CaCO3分解各元素化合价不变；B项中和反应无化合价变化；D项为复分解反应，各元素化合价均不变。29.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。Na能与冷水剧烈反应，而Fe只能与酸反应，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。30.【参考答案】B【解析】氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，质量增加且发生了化学变化。浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量减少；氯化钠固体在空气中质量基本不变。注意区分物理变化和化学变化的判断依据。31.【参考答案】D【解析】离子之间能发生复分解反应生成沉淀、气体或水则不能大量共存。A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。32.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烯、乙炔在常温下均为气态有机物，碳原子数较少（1~4个）的烃通常为气体。乙醇含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高（78℃），常温下为无色液体，有特殊香味。一般规律：常温常压下，碳原子数少于等于4的烃为气态，5~16个碳原子的烃为液态。33.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有强腐蚀性和易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口；D项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。34.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A、C项错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误。化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度不再随时间改变，这是判断反应是否达到平衡的重要依据。35.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，Cl⁻核外有18个电子，O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子。Cl⁻的核外电子数最多，故答案选B。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。故答案选B。37.【参考答案】C【解析】离子键不仅存在于金属氧化物中，还存在于其他盐类中。共价键存在于非金属单质和化合物中。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。故答案选C。38.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1.5mol氢气。氢气质量比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=2:4:6=1:2:3，故答案选C。39.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl⁻)=1mol·L⁻¹，MgCl₂溶液中c(Cl⁻)=4mol·L⁻¹，KCl溶液中c(Cl⁻)=3mol·L⁻¹，AlCl₃溶液中c(Cl⁻)=3mol·L⁻¹。浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。故答案选C。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变，B项是中和反应无化合价变化，C项H₂还原CuO时氢元素化合价升高、铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，D项是复分解反应无化合价变化。故答案选C。41.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的烃，A正确。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B错误。乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使石蕊试液变红，D错误。故答案选A。42.【参考答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零，A项未指明正逆方向。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，B正确。平衡时各物质浓度不一定相等，C错误。D项描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡。故答案选B。43.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Mg在四种金属中位置最靠前，活动性最强。故答案选D。44.【参考答案】D【解析】第一周期只有2种元素，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素电子层数相同，但这句话不完整，C错误。主族元素的族序数等于其原子最外层电子数，D正确。故答案选D。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。A为同素异形体，C为同分异构体，D也为同素异形体。46.【参考答案】B【解析】A项错误，水是共价化合物，电子式应为H:O:H，氧原子上下还有两对孤对电子。B项正确，CO₂为直线型分子，结构式为O=C=O。C项错误，氯离子最外层应为8个电子。D项错误，NaCl是离子化合物，不存在分子，化学式表示离子个数比。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。反应达到平衡与是否加热无关，且为动态过程，D错误。只有B正确描述了化学平衡的本质特征。48.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量。B错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL。C正确，液体不超过试管容积三分之一防止暴沸溅出。D错误，玻璃棒搅拌不宜碰击试管底部，以免损坏仪器。49.【参考答案】C【解析】1molH₂O含2mol氢原子即2NA个，A错误。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误。Na₂SO₄电离出Na⁺和SO₄²⁻，1molNa₂SO₄含1molSO₄²⁻即NA个，C正确。1molO₂含2mol氧原子，1molO₃含3mol氧原子，D错误。50.【参考答案】D【解析】钠密度小于水，浮在水面，A正确。钠与水反应放热且钠熔点低，熔成小球，B正确。反应产生氢气推动钠四处游动，C正确。反应生成NaOH使溶液呈碱性，滴入酚酞变红色，但水本身不会变红，D描述错误。51.【参考答案】D【解析】铝是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。二氧化硅是酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水。二氧化硫是酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硫酸钠和水。一氧化碳既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应。52.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫（S），核外电子排布为2、8、6，有3个电子层位于第三周期，最外层6个电子位于第ⅥA族。短周期元素原子序数与周期位置关系明确，硫不属于过渡元素，不涉及副族编号。53.【参考答案】D【解析】A错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式。B错误，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量。C错误，反应速率与反应热类型无必然联系。D正确，断键需要克服原子间作用力而吸收能量，成键则释放能量，这是化学反应能量变化的本质原因。54.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生复分解反应，也不发生氧化还原反应，可以在溶液中大量共存。55.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，H+与OH-物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。强酸强碱恰好中和时溶液显中性。56.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3、金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。57.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2。铁、铜、银不能与NaOH溶液反应。注意铝的特殊性质及其在两性物质中的代表地位。58.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸、氯化氢是电解质；氨气本身不导电，其水溶液导电是因为生成的NH3·H2O电离。59.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。选项D中，生成2molNH3代表正反应方向，生成1molN2代表逆反应方向，速率之比为2:1，符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等。压强不变、浓度不变是平衡的外在表现，但选项A未说明"不再改变"的条件是否满足。60.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)分子中4个H原子完全等效，一氯代物只有1种。乙烷有1种一氯代物；丙烷有2种一氯代物；异丁烷有2种一氯代物。判断一氯代物种类的方法是找出分子中等效氢原子的种类数。61.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。加入足量稀盐酸后，铁粉完全溶解，铜粉不反应留在滤渣中。因此滤渣中一定含有铜，可能含有未反应的铁（如果铁粉过量）。62.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故答案选B。63.【参考答案】A【解析】钠是11号元素，原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确。铁离子应为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，B错误。两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，C错误。水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢，D错误。故答案选A。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B是复分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变。故答案选C。65.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。故答案选C。66.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。根据公式c=n/V，物质的量浓度=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故答案选A。67.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误。故答案选A。68.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上，A错误。给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出，B正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D错误。故答案选B。69.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，为正四面体结构，A正确。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，B错误。乙醇与钠反应生成氢气是因为羟基中的氢较活泼，并非乙醇显酸性，C错误。苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。故答案选A。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡的标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率。B中浓度不再变化是平衡的宏观标志，正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。故答案选B。71.【参考答案】D【解析】铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不活泼，A错误。FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，不能直接说明Fe比Cu活泼，B错误。Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不是碱性氧化物，C错误。Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，具有两性，D正确。故答案选D。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。A项是氧元素的两种单质；C项是水分子；D项是碳的两种同素异形体。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C项中Fe由0价变为+3价，Cl由0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。此外，浓硫酸还具有吸水性，常用作干燥剂。76.【参考答案】C【解析】同一主族元素原子的最外层电子数相同，这是主族元素的重要特征，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期共有8种元素，从钠到氩，此说法B看似正确但需注意表述，第三周期确实有8种元素，此处B也应考虑；实际上B项描述准确，但本题选最准确的，C为主族定义核心特征。稀有气体位于第0族（或ⅧA族），D错误。77.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。MgO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。注意Al、Al₂O₃也具备此性质。78.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。H₂O含3mol原子，CO₂含3mol原子，NH₃含4mol原子，CH₄含5mol原子。因此等物质的量时CH₄所含原子数最多。解题关键是先确定每个分子中的原子总数，再比较等物质的量时的原子物质的量。79.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A正确。水的电子式应为H:Ö:H（O上下各一对孤对电子），B缺少孤对电子；二氧化碳结构式应为O=C=O，含双键，C错误；氯化镁化学式为MgCl₂，D错误。80.【参考答案】B【解析】乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，C错误；淀粉和纤维素虽均由葡萄糖单元组成，但聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。81.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中H⁺在铜片上得电子生成H₂，故铜片表面有气泡产生，B正确。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；该装置将化学能转化为电能，D错误。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。氕（¹H）和氘（²H）质子数均为1，中子